《專題一 專題提升》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題一 專題提升（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專 題 提 升 專題一以化學(xué)計(jì)算為主的綜合探究1.混合物計(jì)算一 般 找 準(zhǔn) 關(guān) 系 列 出 方 程 式 組 。 解 題 時(shí) 理 清 各 物 質(zhì) 之 間 的 數(shù) 量關(guān) 系 ， 注 意 運(yùn) 用 電 子 守 恒 、 電 荷 守 恒 、 極 值 法 等 方 法 ， 以 簡(jiǎn)化 過(guò) 程 。例1(2011江蘇化學(xué)，18節(jié)選)Ag2O 2是 銀 鋅 堿 性 電 池 的 正 極活 性 物 質(zhì) ， 利 用 AgNO 3為 原 料 可 制 得 。 準(zhǔn) 確 稱 取 制 備 的 樣 品(設(shè) 僅 含 Ag2O 2和 Ag2O )2.558 g， 在 一 定 的 條 件 下 完 全 分 解 為Ag和 O 2， 得 到 22

2、4.0 mL O 2(標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 )。 計(jì) 算 樣 品 中 Ag2O 2的 質(zhì) 量 分 數(shù) (計(jì) 算 結(jié) 果 精 確 到 小 數(shù) 點(diǎn) 后 兩 位 )。 變式1(2017通揚(yáng)泰淮二調(diào))納 米 材 料 鎳 粉 (Ni)是 一 種 高 性 能 電極 材 料 。 其 制 備 過(guò) 程 如 下 ：步 驟 ： 取 0.2 molL 1的 硝 酸 鎳 溶 液 ， 調(diào) 節(jié) pH除 鐵 后 ， 加 入活 性 炭 過(guò) 濾 。步 驟 ： 向 所 得 濾 液 中 滴 加 1.5 molL 1的 NaHCO 3溶 液 使 Ni2 完 全 沉 淀 ， 生 成 xNiCO 3yNi(O H)2zH2O 。步 驟 ：

3、將 產(chǎn) 生 的 沉 淀 用 大 量 高 純 水 清 洗 并 用 離 心 機(jī) 甩 干 。步 驟 ： 加 入 稍 過(guò) 量 的 肼 溶 液 (N 2H4H2O )， 使 上 述 沉 淀 還 原完 全 ， 將 生 成 的 Ni水 洗 后 ， 再 用 95%的 乙 醇 浸 泡 后 晾 干 。 (1)當(dāng) x y z 1 1 1時(shí) ， 寫(xiě) 出 步 驟 中 產(chǎn) 生 沉 淀 的 離 子 方 程式 ： _。(2)步 驟 中 采 用 95%的 乙 醇 浸 泡 的 目 的 是 _。(3)為 測(cè) 定 xNiCO 3yNi(O H)2zH2O 的 組 成 ， 進(jìn) 行 如 下 實(shí) 驗(yàn) ： 準(zhǔn) 確 稱 取 7.54 g樣 品

4、 與 過(guò) 量 的 肼 溶 液 (N2H4H2O )充 分 反 應(yīng) ， 共收 集 到 1.12 L N 2和 CO 2混 合 氣 體 (已 換 算 成 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 )。 另 取 等 質(zhì) 量 的 樣 品 充 分 灼 燒 ， 冷 卻 后 稱 得 殘 留 固 體 NiO 的 質(zhì) 量為 4.5 g。通 過(guò) 計(jì) 算 確 定 xNiCO 3yNi(O H)2zH2O 的 化 學(xué) 式 (寫(xiě) 出 計(jì) 算 過(guò) 程 )。 2.關(guān)系式法計(jì)算正 確 提 取 關(guān) 系 式 是 用 關(guān) 系 式 法 解 題 的 關(guān) 鍵 。 提 取 關(guān) 系 式 的 常用 方 法 ： 從 化 學(xué) 方 程 式 中 提 取 關(guān) 系 式 ； 從 化

5、 學(xué) 式 或 電 極反 應(yīng) 式 中 提 取 關(guān) 系 式 ； 從 物 質(zhì) 和 反 應(yīng) 的 差 量 之 間 提 取 關(guān) 系式 。例2(2016江蘇化學(xué)，18節(jié)選)水 中 溶 解 氧 的 測(cè) 定 方 法 如 下 ：向 一 定 量 水 樣 中 加 入 適 量 MnSO 4和 堿 性 KI溶 液 ， 生 成MnO (O H)2沉 淀 ， 密 封 靜 置 ； 加 入 適 量 稀 H2SO 4， 待MnO (O H) 2與 I 完 全 反 應(yīng) 生 成 Mn2 和 I2后 ， 以 淀 粉 作 指 示 劑 ，用 Na2S2O 3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn) ， 測(cè) 定 過(guò) 程 中 物 質(zhì) 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān)

6、系如 下 ： 3.化學(xué)式計(jì)算解 這 類 題 的 方 法 ： 一 是 根 據(jù) 題 目 所 給 化 學(xué) 反 應(yīng) 過(guò) 程 ， 分 析 判斷 化 合 物 的 成 分 ； 二 是 通 過(guò) 計(jì) 算 確 定 各 成 分 之 間 量 的 關(guān) 系 ，特 別 是 運(yùn) 用 電 荷 守 恒 計(jì) 算 未 知 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 及 運(yùn) 用 質(zhì) 量 守恒 判 斷 是 否 含 有 結(jié) 晶 水 。例3(2017江蘇化學(xué)，18)堿 式 氯 化 銅 是 重 要 的 無(wú) 機(jī) 殺 菌 劑 。 (1)堿 式 氯 化 銅 有 多 種 制 備 方 法 方 法 1： 45 50 時(shí) ， 向 CuCl懸 濁 液 中 持 續(xù) 通 入 空

7、 氣 得 到Cu 2 (O H) 2 Cl 2 3H 2 O ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。 方 法 2： 先 制 得 CuCl2， 再 與 石 灰 乳 反 應(yīng) 生 成 堿 式 氯 化 銅 。 Cu與 稀 鹽 酸 在 持 續(xù) 通 入 空 氣 的 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 CuCl2， Fe3 對(duì) 該 反應(yīng) 有 催 化 作 用 ， 其 催 化 原 理 如 圖 所 示 。 M的 化 學(xué) 式 為 _。 (2)堿 式 氯 化 銅 有 多 種 組 成 ， 可 表 示 為 Cua(O H)bClcxH2O 。 為 測(cè)定 某 堿 式 氯 化 銅 的 組 成 ， 進(jìn) 行 下 列 實(shí) 驗(yàn) ：

8、稱 取 樣 品 1.116 0 g，用 少 量 稀 HNO 3溶 解 后 配 成 100.00 mL溶 液 A； 取 25. 00 mL溶液 A； 加 入 足 量 AgNO 3溶 液 ； 得 AgCl 0. 172 2 g； 另 取 25.00 mL溶 液 A， 調(diào) 節(jié) pH 4 5， 用 濃 度 為 0.080 00 molL 1的EDTA(Na2H2Y2H2O )標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 Cu2 (離 子 方 程 式 為 Cu2 H2Y2 =CuY2 2H )， 滴 定 至 終 點(diǎn) ， 消 耗 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 30.00 mL。通 過(guò) 計(jì) 算 確 定 該 樣 品 的 化 學(xué) 式 (寫(xiě) 出 計(jì)

9、 算 過(guò) 程 )。 4.滴定計(jì)算連 續(xù) 滴 定 法 ： 第 一 步 滴 定 反 應(yīng) 生 成 的 產(chǎn) 物 ， 還 可 以 繼 續(xù) 參 加第 二 步 的 滴 定 。 根 據(jù) 第 二 步 滴 定 的 消 耗 量 ， 可 計(jì) 算 出 第 一 步滴 定 的 反 應(yīng) 物 的 量 。返 滴 定 法 ： 第 一 步 用 的 滴 定 劑 是 過(guò) 量 的 ， 然 后 第 二 步 再 用 另一 物 質(zhì) 返 滴 定 過(guò) 量 的 物 質(zhì) 。 根 據(jù) 第 一 步 加 入 的 量 減 去 第 二 步中 過(guò) 量 的 量 ， 即 可 得 出 第 一 步 所 求 物 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 。 a.取 試 樣 10.00 g配

10、成 500.00 mL溶 液 。b.取 所 配 溶 液 25.00 mL于 碘 量 瓶 中 ， 加 入 過(guò) 量 ZnCO 3懸 濁 液 除 去Na2S后 ， 過(guò) 濾 ， 向 濾 液 中 滴 入 2 3滴 淀 粉 溶 液 ， 用 0.050 00 molL 1 I2溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn) ， 用 去 5.00 mL I2溶 液 。c.再 取 所 配 溶 液 25.00 mL于 碘 量 瓶 中 ， 加 入 50.00 mL 0.050 00 molL 1的 I2溶 液 ， 并 滴 入 2 3滴 淀 粉 溶 液 ， 振 蕩 。 用 標(biāo) 準(zhǔn)Na2S2O 3溶 液 滴 定 多 余 的 I2， 用 去

11、 15.00 mL 0.100 0 molL 1 Na 2S2O 3溶 液 。 步 驟 b 中 用 Z n C O 3 除 去 N a 2 S 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)。 判 斷 步 驟 c 中 滴 定 終 點(diǎn) 的 方 法 為_(kāi)。 計(jì) 算 試 樣 中 Na 2S9H2O 和 Na2S2O 35H2O 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 寫(xiě) 出 計(jì)算 過(guò) 程 。 變式4(2017南京學(xué)情調(diào)研)化 學(xué) 需 氧 量 (CO D)常 作 為 衡 量 水 體中 有 機(jī) 物 等 還 原 性 物 質(zhì) 含 量 多 少 的 指 標(biāo) ， 一 般 用 強(qiáng) 氧 化 劑 處 理一 定 體 積 水 樣 時(shí) 所 消 耗 的 強(qiáng) 氧

12、 化 劑 相 當(dāng) 于 氧 氣 的 質(zhì) 量 來(lái) 表 示 ，單 位 為 mgL 1。(1)某 企 業(yè) 排 放 的 廢 水 中 ， 某 次 CO D測(cè) 量 值 高 達(dá) 2 100 mgL 1，該 企 業(yè) 最 有 可 能 是 _。a.石 灰 廠 b.水 泥 廠 c.造 紙 廠(2)當(dāng) 水 樣 中 含 有 濃 度 較 高 Cl 時(shí) ， 用 K2Cr2O 7作 氧 化 劑 測(cè) 定CO D需 加 入 HgSO 4溶 液 以 消 除 Cl 對(duì) 測(cè) 定 的 干 擾 ， 其 原 因 是_。 (3)現(xiàn) 有 某 廢 水 樣 品 10.00 mL， 經(jīng) 預(yù) 處 理 后 ， 加 入 硫 酸 酸 化 的10.00 mL 0

13、.040 00 molL 1 K2Cr2O 7溶 液 ， 加 熱 充 分 反 應(yīng) ，K2Cr2O 7被 還 原 成 Cr3 ， 然 后 用 0.100 0 molL 1 (NH4)2Fe(SO 4)2溶 液 滴 定 多 余 的 K2Cr2O 7， 用 去 溶 液 12.00 mL。 寫(xiě) 出 K2Cr2O 7與 (NH4)2Fe(SO 4)2反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。 計(jì) 算 該 水 樣 的 化 學(xué) 需 氧 量 (CO D)， 寫(xiě) 出 計(jì) 算 過(guò) 程 。 5.熱重分析圖像計(jì)算 例5 ( 2 0 1 4 江蘇化學(xué)，1 8 ) 堿 式 碳 酸 鋁 鎂MgaAlb(O H)c(CO 3)d

14、xH2O 常 用 作 塑 料 阻 燃 劑 。 變式5(2017常州期末)利 用 鈷 渣 含 Co(O H)3、 Fe(O H)3等 制 備鈷 氧 化 物 的 工 藝 流 程 如 下 ：(1)溶 解 還 原 過(guò) 程 中 Co(O H)3發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)；(2)鐵 渣 中 鐵 元 素 的 化 合 價(jià) 為 _； (3)CoC2O 4是 制 備 鈷 的 氧 化 物 的 重 要 原 料 ； 圖 示 為 二 水 合 草 酸 鈷 (CoC2O 42H2O )在 空 氣 中 受 熱 的 質(zhì) 量 變 化 曲線 ， 曲 線 中 300 及 以 上 所 得 固 體 均 為 鈷 氧 化 物

15、 。 通 過(guò) 計(jì) 算 確 定 C點(diǎn) 剩 余 固 體 的 化 學(xué) 成 分 為 _(填 化 學(xué) 式 )，寫(xiě) 出 B點(diǎn) 對(duì) 應(yīng) 的 物 質(zhì) 與 O 2在 225 300 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_。 取 一 定 質(zhì) 量 的 二 水 合 草 酸 鈷 分 解 后 的 鈷 氧 化 物 (其 中 Co的 化合 價(jià) 為 2、 3)， 用 480 mL 5 molL 1鹽 酸 恰 好 完 全 溶 解 固 體 ，得 到 CoCl2溶 液 和 4.48 L(標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 )黃 綠 色 氣 體 ， 試 確 定 該 鈷 氧化 物 中 Co、 O 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 _(寫(xiě) 出 計(jì) 算 過(guò) 程 )。 專題二有關(guān)離子檢驗(yàn)的?？家族e(cuò)歸納 2.要特別注意酸化用什么酸