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1、2019 最新新人教版化學(xué)選修3 高中分子的性質(zhì)教案分子的性質(zhì)主要知識(shí)點(diǎn) :一、共價(jià)鍵及其分類(lèi)1、按成鍵方式分： 鍵和 鍵 鍵 ：對(duì)于含有未成對(duì)的s 電子或 p 電子的原子 , 它可以通過(guò)s-s 、 s-p 、 p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價(jià)鍵。 鍵構(gòu)成分子的骨架, 可單獨(dú)存在于兩原子間, 兩原子間只有一個(gè) 鍵 鍵：當(dāng)兩個(gè) p軌道 p -p、 p-pz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價(jià)鍵, 叫做yyz 鍵。 鍵的原子軌道重疊程度不如 鍵大 , 所以 鍵不如 鍵牢固。 鍵不像 鍵那樣集中在兩核的連線(xiàn)上, 原子核對(duì)電子的束縛力較小, 電子能量較高, 活動(dòng)性較大 , 所以容易斷裂。因此 , 一般

2、含有共價(jià)雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、按成鍵的共用電子對(duì)情況可分為：?jiǎn)捂I、雙鍵、三鍵、配位鍵單鍵一般是 鍵 , 以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)原子間只能有1個(gè) 鍵。雙鍵是由一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵組成的 , 而單雙鍵交替結(jié)構(gòu)是由若干個(gè) 鍵和一個(gè)大 鍵組成的。三鍵中有1 個(gè) 鍵和 2 個(gè) 鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵, 如果共價(jià)鍵的形成是由兩個(gè)成鍵原子中的一個(gè)原子單獨(dú)提供一對(duì)孤對(duì)電子進(jìn)入另一個(gè)原子的空軌道共用而成鍵,這種共價(jià)鍵稱(chēng)為配位鍵。由不同原子形成的共價(jià)鍵, 電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移, 是極性鍵 , 極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子, 一個(gè)呈正電性（ +） , 另一個(gè)呈負(fù)電性 ( 一 ) 。3、按成鍵原子的電

3、負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1) 、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性（ +） , 另一個(gè)呈負(fù)電性 ( - ) 。(2) 、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)性差值越大 , 鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí) , 可以認(rèn)為成鍵電子對(duì)完全移到電負(fù)性很大的原子一方。這時(shí)原子轉(zhuǎn)變成為離子 , 從而形成離子鍵。分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認(rèn)為, 分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn) , 是正電中心；負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn) , 是負(fù)電中心。在極性分子中 , 正電荷中心和負(fù)電中心不重合 , 使分子的某一個(gè)部分呈正電性 ( +)

4、, 另一部分呈負(fù)電性 ( 一 ) ；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。如果正電中心和負(fù)電中心重合, 這樣的分子就是非極性分子二、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中, 正電荷中心和負(fù)電中心不重合；非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。例 1: 根據(jù)上圖 , 思考和回答下列問(wèn)題：1、以下雙原子分子中, 哪些是極性分子 , 分子哪些是非極性分子？ H20 2 C1 2 HCl2以下非金屬單質(zhì)分子中, 哪個(gè)是極性分子 , 哪個(gè)是非極性分子 ?P4C 603以下化合物分子中 , 哪些是極性分子 , 哪些是非極性分子？CO2HCN H0 NH3BF3CH4CH Cl23解:1 、 H 、 0

5、、C1 極性分子 HCl ,非極性分子。2222、 P4、C60 都是非極性分子。3、 CO2 BF 3 CH 4為非極性分子, CH3Cl HCN H 2 0 NH 3 為極性分子。分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒(méi)有極性, 必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱(chēng)的 , 則鍵的極性相互抵消 , 各個(gè)鍵的極性和為零 , 整個(gè)分子就是非極性分子 , 否則是極性分子。小結(jié) : 共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電結(jié)論舉例荷中心同核雙原子分非極性鍵重合非極性分子H2、 O2

6、、 N2子異核雙原子分極性鍵不重合極性分子CO、HF、 HCl子異核多原子分分子中各鍵的向量和重合非極性分子CO2、BF3、 CH4子為零分子中各鍵的向量和不重合極性分子H2O、NH3、不為零CH3Cl一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、 HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、 H2、 P4 、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子, 有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中, 中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵, 而周?chē)脑邮窍嗤脑?, 一般是 非極性分子。2、分子的對(duì)稱(chēng)性(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中

7、的原子會(huì)以某一個(gè)面成一個(gè)軸處于相對(duì)稱(chēng)的位置,2 / 11即分子具有對(duì)稱(chēng)性。例如CH4 分子 , 相對(duì)于通過(guò)其中兩個(gè)氫原子和碳原子所構(gòu)成的平面, 分子被分割成相同的兩部分 , 這個(gè)面即為對(duì)稱(chēng)面。(2) 關(guān)系：非極性分子具有對(duì)稱(chēng)性 , 極性分子中原子不位于對(duì)稱(chēng)位置。3、分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響分子極性越大, 分子間的電性作用越強(qiáng), 克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多 , 故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。4、 ABm型分子極性的判斷方法(1) 化合價(jià)法ABm型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí), 該分子為非極性分子 ,此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不

8、等于其價(jià)電子數(shù)目, 則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng) , 其分子為極性分子?；瘜W(xué)式BFCOPCl5SO(g)H ONHSO323232中 心 原子 化合 價(jià)絕3456234對(duì)值中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性(2) 物理模型法：將 ABm型分子的中心原子看做一個(gè)受力物體, 將 A、 B 間的極性共價(jià)鍵看做作用于中心原子上的力 , 根據(jù) ABm的空間構(gòu)型 , 判斷中心原子和平衡 , 如果受力平衡 , 則 ABm型分子為非極性分子 , 否則為極性分子。(3) 根據(jù)所含鍵的類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型判斷當(dāng) ABm型分子的空間構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí), 由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合

9、, 故為非極性分子 , 如 CO 是直線(xiàn)型 ,BF3是平面正三角型,CH 是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm24型分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí), 一般為極性分子 , 如 HO 為 V 型 ,NH 為三角錐形 , 它23們均為極性分子。(4) 根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵, 此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵, 此分子一般為極性分子。小結(jié) : 空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類(lèi)型實(shí)例 兩個(gè)鍵之間的 鍵的極性 分子的極性 空間構(gòu)型夾角3 / 11X2H2、 N2非極性鍵非極性分子直

10、線(xiàn)形XYHCl、 NO極性鍵極性分子直線(xiàn)形XY2(X 2Y)CO2、CS2180極性鍵非極性分子直線(xiàn)形SO2120極性鍵極性分子V 形HO、H S104 30極性鍵極性分子V 形22XYBF120極性鍵非極性分子平面三角錐形33NH3107 18極性鍵極性分子三角錐形XY4CH、CCl4109 30極性鍵非極性分子正四面體4鞏固練習(xí)：1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物 , 不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子, 肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子, 分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子

11、的是（）A、 H2OB、 CO2C、BCl 3D、 NH33 、下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（）A、 BeCl2B、 PCl 3C、 PCl 5D、 N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A 、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C 、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型, 判斷其中哪些屬于極性分子, 哪些屬于非極性分子, 并與同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分 子 有 無(wú) 極分子空間構(gòu)型分 子 有 無(wú) 極性性O(shè)2HFCO2H2

12、OBF3NH34 / 11CCl46、根據(jù)下列要求, 各寫(xiě)一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子；（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)；（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子。三、分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)的影響1、分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力, 又稱(chēng)范德華力, 其實(shí)質(zhì)是分子間的電性引力從氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)能夠凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)( 在這個(gè)過(guò)程中, 氣體分子間的距離不斷縮小 , 并由不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變成為規(guī)則排列 ) 的事實(shí)可以證明分子存在著相互作用。范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱, 約比化學(xué)鍵能小l-2數(shù)量

13、級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大 , 范德華力越大；分子的極性越大, 范德華力也越大。(2) 大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等2 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) , 相對(duì)分子質(zhì)量越大 , 分子間作用力越大。3 分子的極性越強(qiáng) , 分子間作用力越大。如 : 鹵素單質(zhì)從 F I2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越2高？相對(duì)分子質(zhì)量越大, 范德華力越大 , 熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。能量遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵能, 分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦, 比化學(xué)能小 1-2 個(gè)數(shù)量極 , 分子間作用力主要影響分子晶體類(lèi)型物質(zhì)的物理性質(zhì), 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。存在于分子之間, 且分子間充分接近時(shí)才有相

14、互間的作用力 , 如固體和液體物質(zhì)中。思考： 夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行 , 卻掉不下來(lái) , 為什么？壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到, 壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖5 / 11細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明 , 如果在一個(gè)分幣的面積土布滿(mǎn)100 萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛, 可以吊起20kg 重的物體。近年來(lái), 有人用計(jì)算機(jī)模擬,證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。為什么 水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。四、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響為了解釋水的這些奇特性質(zhì), 人們提出了氫鍵

15、的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力 , 它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子( 如水分子中的氫) 與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子( 如水分子中的氧) 之間的作用力。1 、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子( 如水分子中的氫) 與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、 O、 F) 之間的作用力。以 HF 為例 , 在 HF 分子中 , 由于 F 原子吸引電子的能力很強(qiáng),H-F 鍵的極性很強(qiáng), 共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F 原子 , 亦即 H 原子的電子云被F 原子吸引 , 使 H 原子幾乎成為“裸露”為質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H 核 , 與另一個(gè)HF 分子帶

16、部分負(fù)電荷的F 原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。2、氫鍵表示方法：X H Y。氫鍵不是化學(xué)鍵 , 為了與化學(xué)鍵相區(qū)別 , 在下圖中用“”來(lái)表示氫鍵 , 注意三個(gè)原子要在同一條直線(xiàn)上。在用 X-HY 表示的氫鍵中 , 氫原子位于其間是氫鍵形成的最重要條件之一, 同時(shí) , 氫原子兩邊的X 原子和Y 原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一個(gè)條件。由于X 原子和 Y 原子具有強(qiáng)烈吸引電子的作用, 氫鍵才能存在。這類(lèi)原子應(yīng)該是位于元素周期表的右上角元素的原子, 主要是氮原子、氧原子和氟原子。有機(jī)物分子中含有羥基時(shí) , 通常能形成氫鍵。3、氫鍵的形成條件由于氫鍵的存在, 大大

17、加強(qiáng)了水分子之間的作用力, 使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外, 實(shí)驗(yàn)還證明 , 接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O 計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”, 形成所謂“締合分子”。后來(lái)的研究證明, 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、 O、 F 等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、 O、 F 等電負(fù)性很大的原子6 / 11之間。例如 , 不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵 , 而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。4、氫鍵的類(lèi)型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵氫鍵既可以存在于分子之間, 也可存在于分子內(nèi)部的原

18、子團(tuán)之間。如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵 , 在分子之間不存在氫鍵 , 對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵 , 只能在分子間形成氫鍵 , 因而 , 前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵盡管人們把氫鍵也稱(chēng)作“鍵” , 但與化學(xué)鍵比較 , 氫鍵屬于一種較弱的作用力 , 其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間 , 約為化學(xué)鍵的十分之幾 , 不屬于化學(xué)鍵。下面 , 讓我們回到之前的問(wèn)題, 為什么水、氟化氫和氨的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。如上圖所示,NH3、 HF 和 H2O 的沸點(diǎn)反常 , 分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高, 這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵, 從而需要消耗較多能量的緣故

19、。5、氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點(diǎn)降低以水為例 , 由于水分子間形成的氫鍵, 增大了水分子間的作用, 使水的熔沸點(diǎn)比同周期元素中 H2S 高。當(dāng)水結(jié)冰時(shí), 體積膨脹 , 密度減小。這些反應(yīng)的性質(zhì)均與氫鍵有關(guān)。在水蒸氣中水以單個(gè)H2O 分子形式存在；在液態(tài)水中, 經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái) , 形成 (H 2O)n；在固態(tài)水（冰）中, 水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié), 形成相當(dāng)疏松的晶體 , 從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙 , 造成體積膨脹 , 密度減少 , 因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對(duì)水生物生存有重要的意義。除此之外 , 接近水的沸點(diǎn)時(shí), 用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的水蒸

20、氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O 計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。這也是由于氫鍵的存在使接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子相互“締合” , 形成了一些“締合原子”的原因。分子間作用力與氫鍵的比較分類(lèi)分子間作用力 (范德華力 )氫鍵7 / 11概念物質(zhì)分子之間存在的微弱相分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子,如果吸引電子互作用 ( 實(shí)際上也是靜電作的能力很強(qiáng) ,原子半徑又很小 ,則使氫原子幾乎成為“裸用)露”的質(zhì)子 ,帶部分正電荷。這樣的分子之間,氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵存在范分子間某些含氫化合物分子間(如 HF、 H2 O、 NH 3)及某些有機(jī)圍化合物

21、分子內(nèi)強(qiáng)度比比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多 ,比分子間作用力稍強(qiáng)較影響強(qiáng)隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)形成氫鍵的非金屬原子,其吸引電子的能力越強(qiáng)、半徑度的因量的增大而增大。組成和結(jié)越小 ,則氫鍵越強(qiáng)。素構(gòu)相似的物質(zhì) ,相對(duì)分子質(zhì)量越大 ,分子間作用力越大鞏固練習(xí)1 下列各組物質(zhì)的晶體中, 化學(xué)鍵類(lèi)型相同, 熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A CO和 SiO2B NaCl 和 HClC (NH ) CO和 CO(NH)2D NaH和 KCl242322你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A 氫鍵存在于分子之間, 不存在于分子之內(nèi)B 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子, 其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C NH

22、3 極易溶于水而 CH4 難溶于水的原因只是NH3 是極性分子 ,CH4是非極性分子D 冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A 水B酒精C溴D水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A N2B HBrC NH3D H2S5以下說(shuō)法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學(xué)鍵(2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4) 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇（ C2H5OH）和二甲醚（ CHOCH）的化學(xué)組成均為C H O,但乙醇的沸點(diǎn)為78.5 , 而33268 / 11二甲醚的沸點(diǎn)為23 , 為何原因？五、溶解性物質(zhì)相

23、互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜, 有許多制約因素, 如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度,存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水, 難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳 , 難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子,而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究, 人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑, 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑, 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。由于極性分子間的電性作用, 使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；難溶于非極性分子組成的溶劑；非

24、極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。水是極性溶劑, 根據(jù)“相似相溶”, 極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵 , 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大, 溶解性越好。相反, 無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性此外 , “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如, 乙醇的化學(xué)式為CH3CH20H,其中的一 OH與水分子的一OH相近 , 因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H 中的烴基較大 , 其中的一 OH跟水分子的一 OH的相似因素小得多了 , 因而它在水中的溶解度明顯減小。(2) 分子結(jié)構(gòu)的相似

25、性 。溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大, 則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如CH4 和 HCl在水中的溶解情況, 由于 CH4 與 H2O 分子間的作用力很小, 故 CH4 幾乎不溶于水 , 而 HCl 與 H2O分子間的作用力較大, 故 HCl 極易溶于水；同理,Br 2、 I 2 與苯分子間的作用較大, 故 Br 2、 I 2易溶于苯中 , 而 H2O與苯分子間的作用力很小, 故 H2O很難溶于苯中。(3) 分子間作用力和氫鍵當(dāng)溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵時(shí), 會(huì)使溶質(zhì)的溶解度增大。另外 , 如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況, 如 SO2 與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸, 后者可溶于水 , 因此 ,

26、 將增加 SO2 的溶解度。例： 1、比較 NH3 和 CH4 在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？解 : NH3 為極性分子 ,CH4 為非極性分子 , 而水是極性分子 , 根據(jù)“相似相溶”規(guī)則 ,NH3 易溶于水 , 而 CH4 不易溶于水。并且 NH3 與水之間還可形成氫鍵 , 使得 NH3 更易溶于水。2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑( 如乙酸乙酯等 ) 溶解油漆而不用水?解 : 油漆是非極性分子 , 有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑 , 而水為極性溶劑 , 根據(jù)“相似相溶”規(guī)則 , 應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3、在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體, 加入

27、約5mL 蒸餾水 , 觀察碘在水中的溶解性( 若有不9 / 11溶的碘 , 可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn)) 。在碘水溶液中加入約1mL 四氯化碳 (CCl 4), 振蕩試管 , 觀察碘被四氯化碳萃取 , 形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入 1mL濃碘化鉀 (KI) 水溶液 , 振蕩試管 , 溶液紫色變淺 , 這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)： I 2+I I 3 。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么 ?解 : 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子 , 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑, 而水是極性分子。參考答案：1、

28、 D2、 AD3 、 B4、AD10 / 11分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極分子空間構(gòu)型分子有無(wú)極性性O(shè)2直線(xiàn)型無(wú)極性HF直線(xiàn)型有極性CO2直線(xiàn)型無(wú)極性H2OV 形有極性BF3平面三角形無(wú)極性NH3三角錐有極性CCl4正四面體無(wú)極性6、（ 1） NH3或 PH3（2）NaOH或 NH4Cl（3）CCl4 或 CS2參考答案： 1、 D 2 、 AC 3 、C 4 、 C5 、 (1) 氫鍵不是化學(xué)鍵 , 而是教強(qiáng)的分子間作用力(2) 由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素, 故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力, 也存在氫鍵(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的,相對(duì)分子質(zhì)量越大, 范德華力越大 , 沸點(diǎn)越高6乙醇（ CH OH）和二甲醚（ CHOCH）的化學(xué)組成相同, 兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同, 但2533乙醇分子之間能形成氫鍵, 使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力, 沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵, 而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵, 所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。11 / 11