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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2022/11/14 Monday,#,高考化學工藝流程綜合,題思維模型,工藝流程題常涉及的知識點,(1),基礎(chǔ)化學概念,（電子式、化合價、物質(zhì)分類、反應類型）,(2),原料預處理方法(煅燒、研磨、浸泡等),(3),氧化還原反應基本概念與應用,(4),流程中物質(zhì)組成推斷,(5),陌生化學（離子）方程式書寫,(6)化學實驗操作（如除雜、分離、提純、檢驗等）,(7),工藝條件的優(yōu)化與選擇,(8),電化學原理應用,2015,2019,五年考點分布圖,考情考點分析,工藝流程綜合題分類,工藝流程,物質(zhì)制備類,物質(zhì)提純類,

2、以物質(zhì)的制備為主線,（物質(zhì)流型）,以物質(zhì)的分離提純?yōu)橹骶€,（操作反應流型）,很多考題中兩者往往交錯在一起，并無明顯的界限,（綜合型）,類型,1,物質(zhì)制備型（,“,物質(zhì)流,”,）,2018北京卷,2018全國,2,卷,類型,2,分離提純型（,“,操作反應流,”,）,類型3：綜合型（主線為物質(zhì)轉(zhuǎn)化，綜合操作和反應）,201,7,全國,1,卷,分析技巧一：流程綜合題結(jié)構(gòu)特點,流程綜合題的結(jié)構(gòu)分為三個部分：,題干、流程圖、問題,分析技巧：,1.,快看題干（弄清原料和目的并標記）,2.,粗看流程（不必把每一步都看懂）,3.,細看問題（結(jié)合問題，在流程圖上找到相應地方仔細分析）,4.,規(guī)范作答,首尾分析法

3、,截段分析法,統(tǒng),覽,整,體,、,截,段,分,析,（副產(chǎn)品,),條件,控制,一線、三段、兩點,分析技巧二：,工藝流程圖結(jié)構(gòu)模板,1.,循環(huán)物質(zhì)的確定,從流程圖上看：,箭頭回頭,；,從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：,在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會產(chǎn)生,(,在濾渣或濾液中尋找,),。,2.,副產(chǎn)品的判斷,從流程圖上看：,支線產(chǎn)品,；,從制備的目的上判斷：,不是主產(chǎn)品,。,3.,濾渣、濾液中成分的確定,要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況：,反應過程中哪些物質(zhì),(,離子,),消失了？,所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應。,分析技巧

4、三：,流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與跟蹤,原料,產(chǎn)品,原料預處理,分離提純,條件控制,循環(huán)利用,核心反應,硼酸（,H,3,BO,3,）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,、,SiO,2,及少量,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：,制備類流程題分析建模,NH,3,H,2,SO,4,CO,2,NH,3,（,NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,硼酸（,H,3,BO,3,）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含,Mg,2,B,2,O

5、,5,H,2,O,、,SiO,2,及少量,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：,NH,4,HCO,3,+NH,3,=(NH,4,),2,CO,3,SiO,2,、,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,KSCN,一元弱,轉(zhuǎn)化為H,3,BO,3,，促進析出,2Mg,2+,+3CO,3,2-,+2H,2,O,=,Mg(OH),2,MgCO,3,+2,H,CO,3,-,溶浸,高溫焙燒,2Mg,2+,+2CO,3,2-,+H,2,O,=,Mg(OH),2,MgCO,3,+CO,2,回答下列問題：,（,1,）在,95,“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”

6、中反應的化學方程式為,_,。,（,2,）“濾渣,1,”的主要成分有,_,。為檢驗“過濾,1,”后的濾液中是否含有,Fe,3+,離子，可選用的化學試劑是,_,。,（,3,）根據(jù),H,3,BO,3,的解離反應：,H,3,BO,3,+H,2,O H,+,+B(OH),4,，,K,a,=5.8110,10,，可判斷,H,3,BO,3,是,_,酸；在“過濾,2,”前，將溶液,pH,調(diào)節(jié)至,3.5,，目的是,_,。,（,4,）在“沉鎂”中生成,Mg(OH),2,MgCO,3,沉淀的離子方程式為,_,，母液經(jīng)加熱后可返回,_,工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是,_,。,規(guī)范作答,(2015,全

7、國卷,，,27),硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦,(,主要成分為,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,和,Fe,3,O,4,，還有少量,Fe,2,O,3,、,FeO,、,CaO,、,Al,2,O,3,和,SiO,2,等,),為原料制備硼酸,(H,3,BO,3,),的工藝流程如圖所示：,強化訓練（熟悉的素材）,回答下列問題：,(1),寫出,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,與硫酸反應的化學方程式,_,。,為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有,_(,寫出兩條,),。,解析,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,與硫酸反應生成,H,3,BO,3,、,MgSO,4,，

8、配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度,(,升高溫度,),、濃度、增大接觸面積,(,將礦石粉碎,),等角度分析。,(2),利用,_,的磁性，可將其從,“,浸渣,”,中分離。,“,浸渣,”,中還剩余的物質(zhì)是,_(,寫化學式,),。,解析,Fe,3,O,4,具有磁性，可以利用鐵塊將其從,“,浸渣,”,中吸出。,SiO,2,不溶于,H,2,SO,4,，,CaO,與,H,2,SO,4,生成,CaSO,4,微溶于水，所以,“,浸渣,”,中還有,SiO,2,和,CaSO,4,。此時溶液中除,H,3,BO,3,外還有,MgSO,4,由,(1),中反應生成,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,FeSO,4,、

9、,Al,2,(SO,4,),3,。,Fe,3,O,4,SiO,2,和,CaSO,4,(3),“,凈化除雜,”,需先加,H,2,O,2,溶液，作用是,_,。然后再調(diào)節(jié)溶液的,pH,約為,5,，目的是,_,。,解析,“,凈化除雜,”,先加,H,2,O,2,的目的是將,Fe,2,氧化為,Fe,3,，然后再通過調(diào)節(jié),pH,促進,Fe,3,、,Al,3,水解生成,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,沉淀而除去。,將,Fe,2,氧化為,Fe,3,使,Al,3,和,Fe,3,形成氫氧化物沉淀而除去,(4),“,粗硼酸,”,中的主要雜質(zhì)是,_(,填名稱,),。,解析,“,粗硼酸,”,中的主要雜質(zhì)是沒有除去

10、的,MgSO,4,。,(5),以硼酸為原料可制得硼氫化鈉,(NaBH,4,),，它是有機合成,中的重要還原劑，其電子式為,_,。,解析,NaBH,4,由,Na,和,BH,組成。其中的氫顯,1,價，,1,價的,H,具有較強的還原性。,(,七水,),硫酸鎂,(6),單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程,_,_,。,解析,以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過程是：,H,3,BO,3,分解生成,B,2,O,3,，,B,2,O,3,與金屬鎂發(fā)生置換反應生成單質(zhì),B,。,2B,3MgO,原料,產(chǎn)品,原料預處理,分離提純,條件控制,循環(huán)利用,核

11、心反應,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,分離提純類流程題分析建模,回答下列問題：,(1)LiCoO,2,中，,Co,元素的化合價為,_,。,(2),寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式,。,3,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,-,3H,2,(2013,全國,新課標,卷，,27,，

12、,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,回答下列問題：,(1)LiCoO,2,中，,Co,元素的化合價為,_,。,(3)“,酸浸”一般在,80,下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方,程式,_,；可用鹽酸代替,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,的混合液，但缺點是,。,3,2,H,2,O,LiCoO,2,H,2,SO,4,Li

13、,2,SO,4,CoSO,4,-1,3,2,H,2,O,2,0,O,2,2,3,4,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,回答下列問題：,(3)“,酸浸”一般在,80,下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方,程式,_,；可用鹽酸代替,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,的混合液，但缺點

14、是,。,2LiCoO,2,3H,2,SO,4,H,2,O,2,=Li,2,SO,4,2CoSO,4,O,2,4H,2,O,有氯氣生成，污染較大,2H,2,O,2,2H,2,O,O,2,HCl,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,回答下列問題：,(4),寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式,_,。

15、,CoSO,4,NH,4,HCO,3,CoCO,3,剩余：,SO,4,2-,、,NH,4,+,、,H,+,NH,4,HSO,4,NH,4,HCO,3,(NH,4,),2,SO,4,H,2,O,CO,2,NH,4,HSO,4,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,回答下列問題：,(4),寫出“沉鈷”過

16、程中發(fā)生反應的化學方程式,_,。,CoSO,4,2NH,4,HCO,3,=CoCO,3,(NH,4,),2,SO,4,H,2,O,CO,2,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源,(,部分條件未給出,),。,回答下列問題：,(5),充放電過程中，發(fā)生,LiCoO,2,與,Li,1,x,CoO,2,之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式,_,。,負極：,6C,x,Li,x,e,=Li,x,C,6,正極：,LiCoO,2,Li,1,x,CoO,2,x,Li,x,e,總反應：,LiCoO,2,6C Li,1,x,CoO,2,Li,x,C,6,(2013,全國,新課標,卷，,27,，,15,分,),鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰,(LiCoO,2,),、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離