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1、第二章《化學反應速率和化學平衡》第三節(jié)《化學平衡》 周考卷十——影響化學平衡的因素 時間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個正確選項) 1．對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應方向移動?、谏邷囟龋胶庀蚰娣磻较蛞苿?，v(正)減小　③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變　④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高 A．①②

2、 B．④ C．③ D．④⑤ 解析：A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；壓強增大平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。 答案：B 2．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列敘述正確的是(　　) A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．

3、平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 解析：W為固體，改變其用量不影響化學反應速率，也不影響化學平衡；該可逆反應正方向進行時氣體壓強減小，若氣體壓強不變，證明反應達到平衡；正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；ΔH由反應物、生成物能量決定，與加入反應物多少無關。 答案：B 3．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(　　) A．保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g) B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molsO3(g) C．保持溫

4、度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g) D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g) 解析：A中充入1molsO3氣體，平衡向逆反應方向移動，新平衡時SO3濃度變大；C中充入1mol O2氣體，平衡向正反應方向移動，新平衡時SO3濃度變大；D中充入1mol Ar氣體，且保持壓強不變，則容器的體積擴大，平衡向逆反應方向移動，新平衡時SO3濃度變小；B中雖然充入1molsO3，但因容器內(nèi)壓強保持不變，體積必然相應擴大，所以新平衡與原平衡體系中各物質濃度分別相等，SO3濃度不變。 答案：B 4.已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反

5、應為放熱反應)，下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(　　) A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 解析：由圖像可知，曲線a變?yōu)閎，只是縮短了反應到達平衡的時間，而A的轉化率并沒有改變。所以A項，增大A的濃度則A的轉化率應降低。B項，擴大容器容積，而此反應是反應前后氣體的總物質的量不變的反應，所以平衡不移動，則A的轉化率不變，但是，反應達到平衡所用時間更長。C項，加入催化劑平衡不移動，A的轉化率不變。D項，升高溫度，平衡向左移動，A的轉化率應降低。 答案：C 5．在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)＋b

6、Y(g)cZ(g)＋dW(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 (　　) A．平衡向正反應方向移動 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小 解析：將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學平衡向逆反應方向移動。所以(a＋b)<(c＋d)，Z的體積分數(shù)減小，X的轉化率變小。 答案：D 6．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g

7、)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是(　　) A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls) B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0 解析：根據(jù)題目的含義可以列出： 　　　　　　2X(g)＋Y(g)Z(g) 起始(molL－1) 0.1 0.1 0 轉化(molL－1) 0.06 0.03 0.03 平衡(molL－1) 0.04 0.07 0.03 所以v＝＝0.001mol/(Ls)，故A選項正確；若將容器

8、的體積變?yōu)?0L，各物質的濃度均減半，根據(jù)平衡移動原理，此平衡應向逆反應方向移動，所以Z的平衡濃度比原來的要小，故B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積減小的反應，因此增大壓強此平衡向右移動，反應物X和Y的轉化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應應為放熱反應，即ΔH<0，所以D選項錯誤。 答案：A 7．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　) A．加

9、催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強 解析：該可逆反應中正反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度反應速率增大平衡左移，NO轉化率減小。降低溫度反應速率減小平衡右移，NO轉化率增加，增大壓強反應速率增大平衡右移，NO轉化率增大。加催化劑，反應速率增大，不影響平衡。充入N2若容器體積不變則速率、平衡不受影響，若容器體積擴大，則反應速率減小。所以答案為B。 答案：B 8．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時各物質的物質的量之比為n(A)∶ n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持溫度

10、不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則(　　) A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不發(fā)生移動 C．無法判斷平衡移動方向 D．C的體積分數(shù)減小 解析：以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，相當于壓縮體積為原來的，平衡向正反應方向移動。 答案：A 9．在一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是(　　) A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù) D．體

11、積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 解析：對可逆反應N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達平衡后，若加催化劑，v正、v逆均增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動；加壓，平衡正移，v正、v逆都增大，但v正增大的倍數(shù)大于v逆；降溫，v正、v逆都減小，平衡正移，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)；恒容，充入氬氣，各物質的濃度均不變，反應速率不變，平衡不移動。 答案：C、D 10．可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是(　　) A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大 B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有

12、顏色的氣體 C．升高溫度，C質量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應 D．增大壓強，平衡不移動，說明B，D一定是氣體 解析：增大A的濃度，則平衡向正反應方向移動，B的轉化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B是正確的；升高溫度后，平衡向吸熱方向移動，C的質量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向移動，則說明正反應方向是放熱反應，故C是正確的；增大壓強平衡不移動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，故D是錯誤的。 答案：D 11．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，

13、下列敘述正確的是 (　　) ①生成物的體積分數(shù)一定增加?、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉化率一定增加　④反應物的濃度一定降低?、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾? A．①②④⑤　　　　　　　 B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤ 解析：這是一道由不同條件引起化學平衡移動后，對平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定了平衡的移動方向，要求判斷引起平衡移動的原因及可能產(chǎn)生的結果。平衡向正反應方向移動，由于改變條件不明，反應物的轉化率、濃度均無法確定，則應具體分析使平衡發(fā)生移動的原因。若是通過改變溫度或改變壓強使平衡發(fā)生移動，①，③，④所述情況是成立的；通過增加反應物的濃度使平衡向

14、正反應方向移動，若增加反應物的量很多，生成物體積分數(shù)必然降低(混合氣體的總物質的量增加)，該反應物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉化的濃度要少)，該物質的轉化率降低，故①，③，④均不確定。由于反應向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正確；平衡向正反應方向移動，必是正反應速率大于逆反應速率的結果，故⑤正確。 答案：D 12．今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)，若反應開始經(jīng)t1后達到平衡，又經(jīng)t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是 (　　) A．增大了X或Y的濃度 B．使用了催化

15、劑 C．增加了反應體系的壓強 D．升高了反應的溫度 解析：縱坐標表示的物質的濃度，若是增大濃度，其曲線應是突變的，使用催化劑、增大壓強(反應前后總體積不變)，均不能使該平衡發(fā)生移動。t2時，反應物濃度增加，生成物濃度減少，平衡向逆反應方向移動，故只能是通過升高溫度實現(xiàn)的。 答案：D 二、非選擇題(共52分) 13．在一定條件下，反應A(g)＋B(g)C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷： (1)升溫，達到新平衡的是________，新平衡中C的體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 (2)降壓，達到新平衡的是_______

16、_，A的轉化率________。 (3)減少C的量，達到新平衡的是________。 (4)增加A的量，達到新平衡的是________，此時B的轉化率________，A的轉化率________。 (5)使用催化劑，達到平衡的是________，A的轉化率_______，C的質量分數(shù)________。 解析：改變壓強、溫度及使用催化劑，其反應速率均發(fā)生變化，改變壓強，速率有“跳擋”，而改變濃度常常使一個反應的反應速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個方向移動，確定反應速率的相對大小，結合速率的變化特點進行判斷。 答案：(1)B　減小　(2)C　減小　(3)E　(4)A　增大　減小　

17、(5)D　不變　不變 14．在密閉容器中進行下列反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化： (1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。 (2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。 (3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_______ ___，c(CO2)__________。 (4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。 解析：(1)C為固體，增

18、加C，其濃度并不改變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積，相當于增大壓強，向氣體體積減小的方向移動；(3)通入的N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(4)其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。 答案：(1)不移動　不變　(2)向逆反應方向移動　增大 (3)不移動　不變　(4)向正反應方向移動　增大 15．在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡。將活塞外拉，在此過程中： (1)容器內(nèi)顏色________。 (2)容器內(nèi)壓強________。 (3)逆反應速率________。 (

19、4)混合氣體________。 (5)I2的質量________。 (6)混合氣體密度________。 答案：(1)變淺　(2)減小　(3)減小　(4)不變　(5)不變　(6)變小 16．對于A＋2B(g)nC(g)　在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為______________________態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為__________；當n＝3時，A的狀態(tài)為________________________。 (3)若A為固體，增大壓強，C組分的含量減少，則n________。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為__________ 反應。 解析：(1)增加或減少A的量，平衡不移動，則A為固體。 (2)增壓平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)， n＝3時A的狀態(tài)為氣態(tài)。 (3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，說明平衡逆移，則n≥3。 (4)升溫平衡右移，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應。 答案：(1)固　(2)固態(tài)或液態(tài)　氣態(tài)　(3)≥3　(4)放熱