《2023屆高考浙江卷化學(xué)試題分析及備考建議》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023屆高考浙江卷化學(xué)試題分析及備考建議（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級(jí),三級(jí),四級(jí),五級(jí),2022/11/12 Saturday,#,化學(xué)反應(yīng)原理之證據(jù)尋找與數(shù)形分析,年份,2022.1,首考,2022.6,二考,載體,CO,等原料氣的獲取,H,2,S,的回收與利用,作答量,7,個(gè)空,選擇,3,個(gè)、,計(jì)算,2,個(gè),、,填空,1,個(gè)、,敘述,1,個(gè),6,個(gè)空,選擇,1,個(gè),、計(jì)算,1,個(gè)、,作圖,1,個(gè)、敘述,3,個(gè),涉及,知識(shí)點(diǎn),（,1,）化學(xué)反應(yīng)的條件,（,2,）化學(xué)平衡的計(jì)算,（,3,）影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素,（,4,）催化反應(yīng)機(jī)理的解析,（,1,）化學(xué)反應(yīng)的條件,（,2,）化學(xué)平衡的計(jì)算,（,3

2、,）影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素,（,4,）化學(xué)反應(yīng)的能量示意圖,得分,情況,含,0,分，,3.0,分,不含,0,分，,3.2,分,含,0,分，,4.5,分,不含,0,分，,4.8,分,2022,年兩次考試對(duì)比,【,參考答案,】8.010,8,Lmol,-1,(1分，有效數(shù)字不,作,要求，單位不,作,要求）,【,評(píng)分細(xì)則,】0.810,9,、,4/510,9,均給分,也對(duì),（數(shù)據(jù)數(shù)學(xué)含義正確即可）,但,只,列式子未計(jì)算結(jié)果,，,不,給分,29,題評(píng)分細(xì)則與學(xué)生答題情況,計(jì)算越來(lái)越簡(jiǎn)單了,參考答案：高溫,【評(píng)分細(xì)則】,寫(xiě)成高溫高壓或者高溫低壓均給分，,只要出現(xiàn)高溫的情況，或?qū)懗?050以上均可。

3、但答加熱、加到一定溫度等答案，不給分,AB（2分，少選得1分，多選或錯(cuò)選0分）,1,分,1,分,1,分,2,分,2,分,0,分,與這組數(shù)據(jù)相關(guān)的，考了,6,分！,【高考特點(diǎn)分析】,近,幾年浙江選,考,的,化學(xué)反應(yīng)原理題目,，,字?jǐn)?shù)在減小，圖表在增加,。該類題型重在,圖表閱讀,，著重考察考生,接收、分析、處理化學(xué)信息的能力,，對(duì)考生,變化觀念,與,平衡思想和證據(jù)推理與模型認(rèn)知,有著很高的要求。,我們學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容重在鞏固必備知識(shí)，培養(yǎng)關(guān)鍵能力，提升學(xué)科素養(yǎng)，體現(xiàn)核心價(jià)值，至于高考，,“,驀然回首，那人卻在燈火闌珊處。,”,命題專家的寵兒,為什么命題專家酷愛(ài)圖表題呢？,圖表有哪些功能？,1.,圖形

4、是一種無(wú)聲語(yǔ)言（圖形文字），它能,形象地,表達(dá)化學(xué)信息。起到圖文并茂之效。,2.,表達(dá)的內(nèi)容豐富、深刻，但很簡(jiǎn)潔、明了。,3.,能表達(dá)語(yǔ)言很難表達(dá)甚至無(wú)法表達(dá)的內(nèi)容。,4.,能夠很好的考查考生接受、吸收、整合、應(yīng)用信息的能力。,5.,能很好控制試題以及試卷的長(zhǎng)度。圖表法可以將抽象的知識(shí)、理論以形象、直觀的形式展現(xiàn)。,6,月真題,通項(xiàng)公式,線：趨勢(shì),點(diǎn)：,特殊,備考的思考,-,高考命題探析,化學(xué)反應(yīng)原理一直是高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn),大多以生產(chǎn)、生活、環(huán)境或科技素材為載體進(jìn)行設(shè)置。主要考查點(diǎn)有,:,結(jié)合圖像,(,或速率方程式,),計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率或分析反應(yīng)速率變化的原因,;,結(jié)合化學(xué)平衡圖像,考查化

5、學(xué)平衡常數(shù),(,或壓強(qiáng)平衡常數(shù),),和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)的原因分析等。,隨著新高考命題改革的推進(jìn),各自主命題試題中可能將電化學(xué)、電解質(zhì)溶液知識(shí)等融于其中,側(cè)重考查考生的理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力等化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力,應(yīng)引起高度關(guān)注。,備考的思考,-,解題方法建議,此類試題大多給出考生相對(duì)陌生的,“,文字,”“,圖表,”“,圖像,”,等生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境等,解答問(wèn)題時(shí)建議,:,1.,快速,瀏覽全題,明確題給已知信息和待求,(,或分析,),的數(shù)據(jù),(,或原因,),挖掘解題的切入點(diǎn)。,2.,對(duì)于圖表數(shù)據(jù)類部分,分析數(shù)據(jù),研究數(shù)據(jù)間的,內(nèi)在聯(lián)系,找出數(shù)據(jù)的,變化

6、規(guī)律,挖掘數(shù)據(jù)的,隱含意義,。,3.,計(jì)算要用到,“,三段式,”,學(xué)會(huì),K,與,K,p,的變通,信息公式的解讀與運(yùn)用,。,4.,文字解釋時(shí),應(yīng)從反應(yīng)速率、平衡移動(dòng),兩個(gè)角度,聯(lián)系,多個(gè)反應(yīng),結(jié)合圖像特點(diǎn)或表格數(shù)據(jù),綜合思考,。,立足基礎(chǔ),鉆研教材,研讀真題,拓展變式,明確方向,知曉變化,研讀例題,推敲習(xí)題,加強(qiáng),理解,聚焦主干,舊題新做,一題多變,無(wú)機(jī)與有機(jī)綜合考查分析,26,題,PART 01,（,1,）以最基礎(chǔ)的水與乙醇作為載體，考察氫鍵本質(zhì)。,（,2,）以微粒結(jié)構(gòu)，考察還原性的本質(zhì),【,氫鍵,+,離子晶體,】,3.12/3.75（不去零,/,去零,滿分,8,分）,T26.標(biāo)準(zhǔn)答案：,(1

7、),乙醇分子間形成,氫鍵的數(shù)量,比水分子間形成氫鍵數(shù)量少，分子間作用力小,改卷細(xì)則：,答出乙醇間的氫鍵數(shù)目少或者水分子間的數(shù)目多,，即給滿分,對(duì)象選擇錯(cuò)誤時(shí)不得分，如寫(xiě)成,CH,3,OH,細(xì)節(jié)補(bǔ)充：,1分：答乙醇間氫鍵更強(qiáng)，或者水分子間氫鍵更弱；乙醇分子間作用力更小,常見(jiàn)0分：,描述乙醇跟水分子間氫鍵作用；描述分子內(nèi)氫鍵作用；,描述乙醇間氫鍵更多，作用力更強(qiáng)；描述乙醇間氫鍵鍵能（鍵能是共價(jià)鍵概念）更小。,標(biāo)準(zhǔn)答案：,(2),Na,+,半徑,小于 K,+,，Na,+,與 H,-,的離子鍵作用強(qiáng)，,H,-,更難,失電子,，還原性更弱,改卷細(xì)則：分步給分,1,分：Na,+,半徑小于 K,+,；Na,

8、+,與 H,-,的離子鍵作用強(qiáng)；KH離子鍵強(qiáng)度更??；K的電子層數(shù)大于Na（一點(diǎn)即可，1分）；,1,分：,H,-,更難失電子；KH更難失電子；KH中的H更難失電子等。必須有明確的主體（1分）,細(xì)節(jié)補(bǔ)充：,表述為K,+,半徑大于 Na,+,；K,+,與 H,-,的離子鍵作用弱；NaH離子鍵強(qiáng)度更大；Na的電子層數(shù)小于K等也一樣給分。,常見(jiàn)錯(cuò)誤：,描述金屬性強(qiáng)弱，活動(dòng)性強(qiáng)弱，還原性強(qiáng)弱等等,改卷為踩點(diǎn)給分，,但若出現(xiàn)前后邏輯矛盾時(shí)，取前者判斷。如,:Na,+,電子層數(shù)少，半徑,K,+,4.5/4.9,（不去零,/,去零,滿分,8,分）,（,1,）（,2,）結(jié)合表格，考察不同晶體熔沸點(diǎn)差異,【,氫鍵,

9、+,離子、分子晶體,】,【,2022,年,1,月浙江化學(xué)選考】,歷年,26,題分析,【,2021,年,6,月浙江化學(xué)選考】,【,2021,年,1,月浙江化學(xué)選考】,氫鍵影響相對(duì)分子量,微粒間作用力影響熔點(diǎn),微粒間作用力影響熔點(diǎn),微粒間作用力影響溶解度,【,氫鍵,+,離子、分子晶體,】,【,原子（共價(jià)）晶體、離子晶體,】,26,(,4,分,),(,1,),氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性,HF,大于,HCl,的主要原因是,_,。,(,2,),CaCN,2,是離子化合物，各原子均滿足,8,電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，,CaCN,2,的電子式是,_,。,(,3,),常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是,_,。,【,20

10、20,年,7,月浙江化學(xué)選考】,26,(,4,分,)(,1,),比較給出,H,+,能力的相對(duì)強(qiáng)弱：,H,2,O_ C,2,H,5,OH,(,填,“,),”、“”或“”,),；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明,OH,和,C,2,H,5,O,結(jié)合,H,+,能力的相對(duì)強(qiáng)弱,_,。,(,2,),CaC,2,是離子化合物，各原子均滿足,8,電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出,CaC,2,的電子式,_,。,(,3,),在常壓下，甲醇的沸點(diǎn),(,65,),比甲醛的沸點(diǎn),(,19,),高。主要原因是,_,。,【,2020,年,1,月浙江化學(xué)選考】,共價(jià)鍵強(qiáng)弱影響熱穩(wěn)定性,氫鍵影響溶解度,氫鍵影響沸點(diǎn),對(duì)于性質(zhì)的微觀解釋：,從結(jié)構(gòu)的角度解

11、釋，一般是晶體類型、微粒半徑大小引起作用力的大小比較；,解釋因?yàn)闅滏I引起熔沸點(diǎn)反常、相似相溶、密度變化的原因；,解釋同為共價(jià)化合物，同為原子晶體，同為離子化合物，熔沸點(diǎn)差異大的原因；,解釋原子晶體或離子晶體和分子晶體熔沸點(diǎn)差異大的原因。,不變的主基調(diào),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),面面俱到又防不勝防的氫鍵（,P106,）：,需要在解度日常課本內(nèi)容時(shí)做到深度分析。,22,年,26,題變化：,少了往屆常見(jiàn)的表格數(shù)據(jù)分析,選材非常常規(guī)，卻需要對(duì)問(wèn)題本質(zhì)有深度思考,新高考改革后氫鍵考察角度,選修,2P57,分子內(nèi)氫鍵正式加入考察范圍,新高考改革后氫鍵考察角度,丁烯二酸（,C,4,H,4,O,4,）有順?lè)磧煞N結(jié)構(gòu),請(qǐng)比

12、較其酸性強(qiáng)弱：,順丁烯二酸（左）,_,反丁烯二酸（右）,冰晶體中的孔穴示意圖,不變的主基調(diào),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),選考,27,題,PART 02,27.,標(biāo)準(zhǔn)答案,(1)10.8 (2)70,選考,27,題,PART 02,改卷標(biāo)準(zhǔn)：,（1）常見(jiàn)錯(cuò)誤：1,.0,8、,1080,、,10800,等,除去正確答案,10.8,以外，,僅,10800g,也給滿分，其余不得分,（2）,常見(jiàn)錯(cuò)誤：70000；7；140；280等，多為未考慮熱量利用效率,計(jì)算過(guò)程采分點(diǎn)：,計(jì)算出n（CaO）=1250mol 即得到1分。,蘇教版必修一,P58,蘇教版必修一,P95,計(jì)算題特點(diǎn),難度上：整體下降，但依舊需要具備全面分

13、析問(wèn)題的能力要求。,內(nèi)容上：涵蓋有機(jī)無(wú)機(jī)原理實(shí)驗(yàn)等各個(gè)模塊，并不集中。,今年注重實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的計(jì)算，更加偏向應(yīng)用化。,守恒思想、邏輯分析、細(xì)心計(jì)算,試卷年份,考察內(nèi)容,來(lái)源,模式,難度,2022.6,工業(yè)轉(zhuǎn)化計(jì)算,必修一,2+1+1,II,2022.1,固體熱分解,必修一,2+1+1,I,2021.6,李比希法,選修五,2+1+1,I,2021.1,多硫化物,必修一,2+1+1,II,2020.7,反應(yīng)熱測(cè)定,選修四,2+1+1,I,2020.1,氧化還原滴定,選修六,2+2,（連帶）,II,物化不分家，化工原理的學(xué)習(xí)，光用理想化的數(shù)據(jù)是不夠的。,選考,31,題,PART 03,4.1/4.8

14、,（不去零,/,去零,滿分,12,分）,評(píng)分,標(biāo)準(zhǔn),:,（1）,D 1分（固定答案）,（2）,.,1分,（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式均可）,.C,18,H,19,ClN,4,1分,（元素先后順序不做要求，常見(jiàn)錯(cuò)誤H數(shù)目不對(duì)）,.加成反應(yīng)，消去反應(yīng) 1分,（固定順序，不可更換，對(duì)1個(gè)不給分；“反應(yīng)”不寫(xiě)不扣分，錯(cuò)別字不得分）,評(píng)分,標(biāo)準(zhǔn),:,（3）,2分,方程式給分標(biāo)準(zhǔn)：完全正確給2分,寫(xiě)對(duì)E或者G中的1個(gè)，給1分。,常見(jiàn)錯(cuò)誤：推斷錯(cuò)誤；硝基畫(huà)成氨基；N上少H；,酯基錯(cuò)畫(huà)在間位；甲醇漏寫(xiě)等,評(píng)分,標(biāo)準(zhǔn),:,(4),滿分,3,分，一步,1,分。,合成路徑順序可以調(diào)整，每步,1,分，但需要注意：,使用環(huán)氧乙烷

15、、氯乙烷時(shí)，必須補(bǔ)上其,從乙烯開(kāi)始的反應(yīng)方程式,才可得此步驟的,1,分,。,此外，如果不使用環(huán)氧乙烷，,而用氯氣,+,乙烯得,1,2-,二氯乙烷,，再參與合成，同樣每步,1,分。,評(píng)分,標(biāo)準(zhǔn),:,(5),滿分,3,分。,2個(gè)1分，3個(gè)2分，4個(gè)3分，多寫(xiě)看前4個(gè),常見(jiàn)錯(cuò)誤：N上漏H,F:C,5,H,12,N,2,換湯不換藥,分子對(duì)稱性,評(píng)分,標(biāo)準(zhǔn),:,(5),滿分,3,分。,2個(gè)1分，3個(gè)2分，4個(gè)3分，多寫(xiě)看前4個(gè),常見(jiàn)錯(cuò)誤：N上漏H,F:C,5,H,12,N,2,拓展訓(xùn)練,F:C,5,H,12,N,2,同系物,:C,6,H,14,N,2,增加,1,個(gè)不飽和度,:C,5,H,10,N,2,增

16、加,1,個(gè),O,原子,:C,5,H,12,N,2,O,4,種不同環(huán)境的氫原子,（太多了就增加限定條件）,2021.6,2022.1,2022.6,題號(hào),考點(diǎn),分值,題號(hào),考點(diǎn),分值,題號(hào),考點(diǎn),分值,3,物質(zhì)名稱,2,4,物質(zhì)名稱,2,4,物質(zhì)名稱,2,5,化學(xué)用語(yǔ),2,5,化學(xué)用語(yǔ),2,5,化學(xué)用語(yǔ),2,6,四同,2,6,課內(nèi)基礎(chǔ)有機(jī)化合物,2,6,課內(nèi)基礎(chǔ)有機(jī)化合物,2,6,有機(jī)反應(yīng)類型,2,7,四同,2,7,四同,2,14,生活中常見(jiàn)有機(jī)物,2,14,生活中常見(jiàn)有機(jī)物,2,14,生活中常見(jiàn)有機(jī)物,2,無(wú),無(wú),15,陌生有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2,24,催化循環(huán),2,24,催化循環(huán),2,換成反應(yīng)原理自發(fā)性應(yīng)用（物化方向）,25,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),2,25,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),2,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（無(wú)機(jī)類）,31,有機(jī)推斷,12,31,有機(jī)推斷,12,31,有機(jī)推斷,12,總計(jì),26,26,24,【,有機(jī)化學(xué)考察方向歸納,】,考察方式：,今年難度：,題型相對(duì)熟悉，難度不高,選擇題部分幾乎不難于學(xué)考要求，且考察內(nèi)容方向幾乎不變,核心考察在于有機(jī)大題：,1,、結(jié)合有機(jī)知識(shí)推斷流程；,2