《【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(JS版)《7.3-化學(xué)平衡的移動》課時作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【與名師對話】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(JS版)《7.3-化學(xué)平衡的移動》課時作業(yè)（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、與名師對話高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)7.3化學(xué)平衡 的移動課時作業(yè)建議用時實際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1 . (2010年六安模擬)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增 大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了適宜的催化 劑A.B.C.D.答案：A門反而時間達(dá)到平衡態(tài)n2 .如圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變 化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速

2、率和逆反應(yīng)速率相等8 .該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移 動，達(dá)到平衡態(tài)nC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)n時濃度不相等答案：C3. 一定量的某混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：nA(g) +nB(g) 一pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得 B的濃度為1 mol L t；若將平衡氣體的體積縮小到原來的 1/2 ,重新 達(dá)到平衡時，B的濃度為1.8 mol L 7(溫度保持不變)。下列判斷可能正確的是()A.m= 1,n=2,p= 3B.m= 1, n=3,p= 2C.m= 1,n=1,p= 3D.m= 2, n= 1,p

3、=41 mol - L 1解析：將平衡氣體的體積縮小到原來的1/2的瞬間，壓強增大，c(B)=2mol - L 1,重新達(dá)到平衡時 c(B) =1.8 mol L 一，說明n(B)減小，平衡右移，則 np, 只有B項符合題意。答案：B4 .在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g) 2C(g)AHp2)下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線 應(yīng)為()Z%tFnPl /鼻APlTItFi(iT門C反應(yīng)達(dá)平衡后，改變TD:反應(yīng)條件，一6H2（g） +Br2（g） -2HBr（g） ; AHv（逆）D. 3040 min之間的操作為減壓 c2 H

4、Br解析：A項，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式：K= ，將20 min和54 min時c H2- c Br2的數(shù)據(jù)代入，平衡常數(shù)不相等，不正確； B項，30 min時成比例變化，表明平衡并未移動， 不可能是改變溫度，不正確；C項，4054 min之間HBr濃度減小，而 H2、Br2濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，即v（正）v（逆）,不正確；D項，3040 min之間由于平衡未移動，是改變壓強，由于反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，故操作為減壓。答案：D二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. . （10分）在一定條件下，向一密閉容器中充入一定量NQ、NQ,可建立 2NO（g）N2Q（g） AH0。(4

5、)觀察圖象可知，在第 4.0 min 時，中 c(A) =0.072 mol - L，中c(A) =0.064 mol L 1。中 va= (0.10 mol - L 1 0.072 mol L 1)/4.0 min = 0.007 mol L 1 min 1, 而 vb= 2vA= 0.014 mol L 1 min 1。中 va= (0.1 mol - L 1 0.064 mol L 1)/4.0 min = 0.009 mol L 1 min 1,而 vc= Va= 0.009 mol L 1 min 1。答案：(1)加催化劑達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高達(dá)到平衡的時間縮

6、短，平衡時 A的濃度減小(2)40%(或 0.4)0.060 mol/L(3)溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4) vB= 2vA = 0.072 0.1004.0 minmol/Lx 2= 0.014 mol/(L min)vC=0.064 0.1004.0 minmol/L = 0.009 mol/(L min)14. (14分)如圖所示，甲、乙之間的隔板 K和活塞F都可左右移動，甲中充入 2 mol SO 2和1 mol O 2,乙中充入 2 mol SO 3和1 mol He,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO(g)+ Q(g) 2SO(g),反應(yīng)達(dá)到

7、平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮?下列問題：(1)達(dá)到平衡后隔板 K是否可能處于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 K 最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a 一定小于。(2)若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度 1處，則甲中SO的物質(zhì)的量為 mol,乙 中SO的轉(zhuǎn)化率 50%(填“”、“”或)，活塞 F最終停留在右側(cè)刻度處(填下列序號：6:6)。(3)若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中 SO的物質(zhì)的量分 數(shù)是甲 乙(填、“”或)；測得甲中SO的轉(zhuǎn)化率為 %則乙中SO的轉(zhuǎn)化率等于。(4)平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量 Ba(NQ)2溶液，生成的BaSO質(zhì)量為g。解析：(1)由

8、于為恒溫恒壓，甲中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，體積減小，不可能 在0處，完全反應(yīng)則生成 2 mol SO 3,故體積最小為4,則a 一定小于2。(2)若a=1時物質(zhì)的量減小 0.5 mol ,則生成SO 1 mol ,故乙中SO消耗1 mol ,轉(zhuǎn)化 率等于50%此時甲中物質(zhì)的量為 2.5 mol、乙為3.5 mol,故乙體積為7,則右側(cè)刻度等于 6。(3)若固定體積，則二者完全等效，故平衡時SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，若 SQ轉(zhuǎn)化率為w% 則生成 SO 2逐故乙耗 SO 22幽故乙中SO轉(zhuǎn)化率為1 儂(4)SO2通入Ba(NQ)2溶液，由于 HNO氧化SO的原因，故由S守恒，得BaSO沉淀質(zhì)量 為：mBaSQ)=2 molX1.0%x 233 g - mol 1 = 4.66 g 。答案：(1)不可能 2 (2)1= (3) =1-w% (4)4.66