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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,二級,三級,四級,五級,2022/12/15 Thursday,#,高考化學平衡常數(shù)與圖像問題,教學目標,1,了解化學平衡常數(shù)的含義及影響因素,2,了解濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小與反應方向間的聯(lián)系。,3,掌握化學平衡常數(shù)與對應方程式的轉換關系,4,掌握利用,“,三段式,”,解決化學平衡常數(shù)的相關計算,考點一化學平衡常數(shù),1,化學平衡常數(shù),(1),定義,(3),意義：,K,值大小反映了化學反應進行的程度。,K,值越大，正反應進行的程度,_,_,，反應物的轉化率,_,_,。當,K,_,_,時，可以認為反應進行得較完全。,K,值越小，正反應進行

2、的程度,_,_,，反應物的轉化率,_,_,。當,K,_,_,時，認為反應很難進行。,(4),影響因素,內因：,_,_,的性質。,外因：只受,_,_,影響，與,_,_,、,_,_,、,_,_,等外界因素無關。即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。,越大,越大,10,5,越小,越小,10,5,反應物本身,溫度,濃度,壓強,催化劑,(5),平衡常數(shù)的應用,判斷、比較可逆反應進行的程度,一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應：,K,值,正反應進行,的程度,平衡時生,成物濃度,平衡時反應,物濃度,反應物,轉化率,越大,_,_,_,_,_,_,_,_,越小,_,_,_,_,_,_,_,_,越大,越大,越小,

3、越高,越小,越小,越大,越低,判斷可逆反應的反應熱,吸熱,放熱,放熱,吸熱,(1),該反應的平衡常數(shù),K,_,_,。,(2),若升高平衡體系的溫度，該反應的平衡常數(shù)會增大，則該反應的,H,_,_,(,填,“,”,或,“,”,)0,。,(3),相同條件下，向該密閉容器中充入各物質的起始量如下：,均為,0.2 mol,；,C(s),、,H,2,O,均為,0.2 mol,，,CO,、,H,2,均為,0.1 mol,，判斷該反應進行的方向：,_,_,，,_,_,。,0.1,向逆反應方向,向正反應方向,微考點,1,化學平衡常數(shù)、轉化率及其影響因素,(1)(,雙選,)O,3,是一種很好的消毒劑，具有高效、

4、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。,O,3,可溶于水，在水中易分解，產生的,O,為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應如下：,典例,1,BC,C,B,2,平衡轉化率,轉化率是指平衡時轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比，用來表示反應限度。,可逆反應中某一反應物,A,的平衡轉化率可表示為：,(A),_,_,_,_,_,_,_,_,c,0,(A),代表,A,的初始濃度，,c,平,(A),代表,A,的平衡濃度,。,3,化學平衡的計算方法,“,三段式法,”,化學平衡的計算模式可采取,“,三段式,”,的方式，依題意，列出化學方程式，并計算。,“,三段式法,”,是有效解答化學平衡計算題的,

5、“,萬能鑰匙,”,。解題時要注意清楚有條理地列出起始量、轉化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位統(tǒng)一。,(3),注意事項,注意反應物和生成物的濃度關系。,反應物：,c,(,平,),c,(,始,),c,(,變,),；,生成物：,c,(,平,),c,(,始,),c,(,變,),。,AD,(1),該反應的,H,_,_,(,填,“,”“,”,或,“,”,)0,。,(2)500,時，若,CO,和,H,2,O,的起始濃度均為,0.060 molL,1,，則在該條件下，,CO,的平衡轉化率為,_,_,。,(3),在,1 000,時，平衡常數(shù),K,0.5,，當,CO,、,H,2,O(g),、,CO

6、,2,、,H,2,的物質的量濃度相等時，該反應,_,_,(,填,“,達到平衡狀態(tài),”“,正向進行,”,或,“,逆向進行,”,),。,75%,逆向進行,AB,BC,第,22,講化學平衡與圖像問題,第,2,課時,化學平衡的移動與圖像分析,教學目標,1,了解化學平衡移動對相關物理量變化的影響。,2,了解化學平衡移動圖像分析的幾種類型,。,3,掌握圖像分析的基本思路。,4,掌握化學平衡中幾種特殊圖像的分析方法,考點三化學反應速率和化學平衡的圖像分析,1,常見圖像及解題方法,(1),物質的量,(,或濃度,),時間圖像,n,(,或,c,),t,圖像,：,此類圖像說明平衡體系各組分,(,或某一組分,),在反

7、應過程中的變化情況。,解題原則：注意各物質曲線的拐點,(,到達平衡的時刻,),，各物質濃度變化的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系等情況。,(2),速率時間圖像,(,v,t,圖像,),：,解題原則：分清正反應、逆反應及二者的相對大小，分清,“,突變,”,和,“,漸變,”,；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規(guī)律。,圖甲中，,T,2,T,1,，升高溫度，,A,降低，平衡逆向移動，則正反應為,_,_,反應。,圖乙中，,p,1,p,2,，增大壓強，,A,升高，平衡正向移動，則正反應為,_,_,反應。,圖丙中，,a,表示使用了,_,_,或,_,_

8、,(,反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應,),。,放熱,氣體體積減小的,催化劑,增大壓強,注意：,若縱坐標表示,A,的百分含量，則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。,解題原則,“,先拐先平數(shù)值大,”,。先出現(xiàn)拐點的反應即先達到平衡，速率快，溫度較高、壓強較大,(,如圖,、,),或使用了催化劑,(,如圖,),。再看平臺高度，縱坐標大小與平衡狀態(tài)相對應，將溫度高低、壓強大小與平衡狀態(tài)相聯(lián)系，即可得到反應熱或氣體分子數(shù)信息。,解答這類圖像題時應注意以下兩點：,“,定一議一,”,原則：可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物,A,的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應方程式中反應

9、物與生成物氣體物質間的化學計量數(shù)的大小關系。如圖甲中任取一條溫度曲線研究可知，壓強增大，,A,增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應；乙中任取橫坐標一點作橫坐標垂直線，也能得出相應的結論。,通過分析相同壓強下不同溫度時反應物,A,的轉化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。如在甲圖中作橫坐標的垂直線可看出，溫度越高，,A,越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應；乙中任取一條壓強曲線，也能分析出正反應為放熱反應。,平衡點,2,化學平衡圖像題的解題方法,(1),看圖像,“,一看,”,面,(,即縱坐標與橫坐標的意義,),；,“,二看,”,線,(,即線的走向和變化趨勢,)

10、,；,“,三看,”,點,(,即起點、拐點、交點、終點,),；,“,四看,”,輔助線,(,如等溫線、等壓線、平衡線等,),；,“,五看,”,量的變化,(,如濃度變化、溫度變化等,),。,(2),想規(guī)律,聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。,(3),用技巧,先拐先平：在轉化率,時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，這表示反應的溫度高或壓強大。,定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。,(4),作判斷,根據圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。,下列說法中不正確的是,(,),A,該反應的正反應為放熱反應,B,壓

11、強,p,2,p,1,C,X,點對應的平衡常數(shù)為,0.1,D,X,、,Y,、,Z,三點對應的初始反應速率的關系為,Z,Y,X,C,B,考點突破,訓練提升,下列判斷正確的是,(,),A,圖可能是加壓引起的,B,圖可能是恒壓通,O,2,引起的,C,圖可能是升高溫度引起的,D,圖是移走部分,SO,3,引起的,D,B,A,依據圖,a,可判斷該反應的正反應為放熱反應,B,在圖,b,中，虛線可表示使用了催化劑,C,若正反應的,H,0,，圖,c,可表示升高,溫度使平衡向逆反應方向移動,D,由圖,d,中氣體平均相對分子質量隨溫度,的變化情況可推知，正反應的,H,0,D,典例,2,A,則圖中,Y,是指,(,),A

12、,反應物,A,的百分含量,B,平衡混合氣中物質,B,的百分含量,C,平衡混合氣的密度,D,平衡混合氣的平均摩爾質量,D,典例,3,則：,(1),H,_,_,(,填,“,”“,”,或,“,”,)0,。,(2),在,T,1,T,2,及,T,4,T,5,兩個溫度區(qū)間，容器內,CO,2,氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是,_,_ _,。,T,1,T,2,區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以,CO,2,被捕獲的量隨溫度升高而提高。,T,4,T,5,區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于,CO,2,捕獲,下列說法正確的是,(,)

13、,A,若其他條件不變，曲線,4,一定是使用了催化劑，降低了反應的活化能,B,若,H,0,，其他條件不變，保持反應絕熱，圖像可能為曲線,5,C,若,H,0,，其他條件不變，保持反應絕熱，圖像變?yōu)榍€,3,，則,N,點的,v,正,大于曲線,2,上,M,點的,v,逆,D,保持溫度、體積不變，,x,y,a,b,時對應的體積分數(shù),1,(D),與,x,y,a,b,時對應的,2,(D),大小關系為,1,(D),2,(D),C,該反應的,H,_,_,(,填,“,”,或,“,”,)0,。,容器,的體積為,0.5 L,，在,470,下進行反應，,30 s,后達到平衡，,0,30 s,內容器,中,O,2,的反應速率為,_,_,molL,1,s,1,。,已知容器,的體積為,1 L,370,時，該反應的平衡常數(shù),K,_,_,_,_,(,保留兩位有效數(shù)字,),。,圖中,A,、,B,、,C,三點處容器內密度最大的點是,_,_,(,填,“A”“B”,或,“C”),。,0.002,8.9,10,3,C,典例,4,