《傳遞-接受式教學(xué)【教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版】《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》(化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《傳遞-接受式教學(xué)【教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版】《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》(化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè))（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 教師學(xué)科教案 [20 - 20學(xué)年度第一學(xué)期] 任教學(xué)科： 任教年級(jí)： 任教老師： xx市實(shí)驗(yàn)學(xué)校 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》 教學(xué)設(shè)計(jì) 合肥市五十中學(xué)新校天鵝湖校區(qū) 唐斌佑 ? 模式介紹 “傳遞-接受”模式是指在教學(xué)過程中教師主要通過口授、板書、演示，學(xué)生則主要通 過耳聽、眼看、手記來完成知識(shí)與技能的傳授和學(xué)習(xí)，從而達(dá)到教學(xué)目標(biāo)要求的一種教學(xué) 模式。該模式以傳授系統(tǒng)知識(shí)、培養(yǎng)基本技能為目標(biāo)。其著眼點(diǎn)

2、在于充分挖掘人的記憶 力、推理能力與間接經(jīng)驗(yàn)在掌握知識(shí)方面的作用，使學(xué)生比較快速有效地掌握更多的信息 量。該模式強(qiáng)調(diào)教師的指導(dǎo)作用，認(rèn)為知識(shí)是教師到學(xué)生的一種單向傳遞的作用，非常注 重教師的權(quán)威性。 ? 教材分析 本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物 計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論 哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí) 到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物 各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間

3、的質(zhì)量比進(jìn)行 的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需 反應(yīng)物的質(zhì)量。教材還給出兩個(gè)實(shí)例來說明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 ? 思路說明 本課題內(nèi)容雖是計(jì)算， 但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高， 只要能正確列出比例 式并求解就可以了。 但是， 學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利， 這往往是由于在有關(guān)化學(xué) 計(jì)算的教學(xué)中， 學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。 因此在教學(xué)過程中， 力爭(zhēng)從以下幾方面 對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。 1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。 2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。 3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按

4、照一定的書寫格式來解題。 4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 ? 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1 .在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2 . 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 【過程與方法】 1.通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 2. 通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧， 培養(yǎng)思維能力， 加深 對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1. 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 2. 通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 3. 認(rèn)識(shí)到定

5、量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 ?教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 1 ．由一種反應(yīng)物 （ 或生成物 ） 的質(zhì)量求生成物 （ 或反應(yīng)物 ） 的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。 【教學(xué)難點(diǎn)】 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 ?教學(xué)過程 【引入新課】根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。 而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算， 例如， 用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品 ? 制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料 ?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有 利于合理地利用資源，而這些計(jì)算

6、的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。 本節(jié)就是從“量”的角度 來研究化學(xué)方程式的汁算的。 【板書】課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【教師】前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì) 算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢 ？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢 ？請(qǐng)看例題1。 【投影】展示例題 1 【例題1】加熱分解6 g高鎰酸鉀，可以得到多少克氧氣 ？ 【分析】這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。 我們一起來看課本中的解題步驟。 【師生共同閱讀、討論】 【講解并板書】 解：設(shè)加熱分解6 g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為 x。 2K

7、MnO 4 _ K2MnG+MnOQT 2 X 158 32 2 158 32 6g x 32 6g … x= - =0. 6 g。 2 158 答：加熱分解6 g高鎰酸鉀，可以得到 0. 6 g氧氣。 【思考】根據(jù)剛才對(duì)例題 1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步 【學(xué)生思考、討論并回答】 【教師總結(jié)并板書】 1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。 【講解并補(bǔ)充】剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程

8、式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些 問題進(jìn)行補(bǔ)充。 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan (1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換 算。單位必須一致才能計(jì)算。 (2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào) 要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱

9、列。例題 1中采用的是縱列，即 2 158 6g 32 一； x 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 還可以采用橫列，即2X 158: 32= 6 g: x。一般情況下采用縱列比較好， 因?yàn)橛袝r(shí)題中所給 的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系, 從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高鎰酸鉀加熱分 解，可以制得多少克氧氣 ？采用縱列法得 2-^58 32計(jì)算非常簡(jiǎn)便。 158g x 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行， 若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位 小數(shù)，如例題1中就是。 【設(shè)計(jì)意圖】教授化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，規(guī)范計(jì)算的格式，

10、養(yǎng)成良好的化學(xué)計(jì)算習(xí)慣。 【教師】在實(shí)際運(yùn)算過程中，我需要把過程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題 2。 【投影】展示例題 2 【例題2】工業(yè)上高溫煨燒石灰石(CaCQ)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取 10 t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸 ？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO高溫 CaO+COT 100 56 x 10 t 100 56 x 10t x= 100 10t 56 =18 t 。 答：需要碳酸鈣18 t。 【教師】根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量， 已知生成物的質(zhì)量也 可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知

11、一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量， 或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢 ？ 我們一起來看課本的課堂練習(xí)。 【投影】展示課堂練習(xí) 【課堂練習(xí)】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒 100 g氫氣需要氯氣多少克？生成 氯化氫氣體多少克？ 【提問】題中是已知什么求什么 ?（反應(yīng)物或者生成物） 【學(xué)生分析、討論】 【回答】已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 【追問】此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢 ？請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。 （學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正 ） [選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果 ] 【設(shè)計(jì)意圖

12、】以學(xué)生的實(shí)際做題情況為例，針對(duì)典型錯(cuò)誤具體講解，提高正確性。 【板演】 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為 x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為 y。 H2+CI2 點(diǎn)燃 2HC1 2 71 73 100g x y 2 71 100g 71 ,x 3550g, 100g x 2 2 73 100g 73 ,y 3650g 100g y 2 答：需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體 3650 g。 【講解】（1）因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為 x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為 y。 （2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、 未知量，并寫在相

13、應(yīng)化學(xué)式的下面。 （3）不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未 知量可以根據(jù)已知量求出， 也可以根據(jù)求出的未知量來求。 如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可 以這樣求出： 71=73 x x 代入 x=3550 g , 71 =73 =—， 3550g x 解得 y=3650 g。 可見計(jì)算結(jié)果相同。 【評(píng)價(jià)】該同學(xué)不僅計(jì)算步驟和結(jié)果完全正確，而且講解得也非常好， 講出了多種方法，真 是難能可貴。 【總結(jié)】由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量， 同理，已知一種 生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化

14、學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。 【板書】2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 【提問】通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么 ？關(guān)鍵是什 么？ 【學(xué)生思考】 【教師總結(jié)并板書】 3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 【教師】根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)

15、，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。 【投影】展示下列練習(xí) 【練習(xí)】 1. 用氫氣還原氧化銅，要得到 6. 4 g銅，需要多少克氧化銅 ？ 2. 5. 6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克 ？(Fe+H2SQ====FeSOH2T ) 3. 12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制彳#氯化鎂和氫氣各多少克 ？(Mg+2HCl====MgC2+H4 ) 【學(xué)生練習(xí)】 【設(shè)計(jì)意圖】鞏固化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，熟練掌握并運(yùn)用。 【注意事項(xiàng)】 ①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系， 因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成 物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 ②計(jì)算中注

16、意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算 ）。 【小結(jié)】通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也 懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律， 它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去 研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素， 兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。 【布置作業(yè)】習(xí)題 5、6、7、8 【板書設(shè)計(jì)】 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式； ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡(jiǎn)明寫出答案。 2 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； ③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； ④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3 .根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整； ②格式要規(guī)范； ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： ①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式; 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan ②化學(xué)方程式要配平； ③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 教學(xué)反思 略。 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰