《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用復(fù)習(xí)課件 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用復(fù)習(xí)課件 浙教版（75頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用,藍(lán) 色 溶 液,黃 色 溶 液,藍(lán)色不溶物,紅褐色不溶物,白色不溶物,翻開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是,片狀白色固體露置在空氣中潮解的是,黑色粉末,紅色粉末,紅色光亮的金屬,溶于水產(chǎn)生大量熱,BaSO,4,、AgCl、BaCO,3,、CaCO,3,、Mg(OH),2,NaOH,濃H,2,SO,4,、CaO等,CuSO,4,FeCl,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,濃鹽酸,CuO、MnO,2,、C,

2、Fe,2,O,3,Cu,1物質(zhì)的顏色,一、知識(shí)結(jié)構(gòu)：,物質(zhì),轉(zhuǎn)化,材料,利用,物質(zhì)的分類,與利用,物質(zhì)轉(zhuǎn)化,的規(guī)律,常見(jiàn)的材料,材料的開展,常見(jiàn)物質(zhì)的分類,分類方法,金屬與非金屬的區(qū)別和利用,單質(zhì)與化合物間的轉(zhuǎn)化,化合物與化合物間的轉(zhuǎn)化,物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律,金屬材料,無(wú)機(jī)非金屬材料,有機(jī)合成材料,新型材料,材料制造與環(huán)保,1.在以下幾種物質(zhì)中，從物質(zhì)的組成分析其中和另外三種物質(zhì)不相同的是 ,A.四氧化三鐵 B.河水 C.稀鹽酸,D.高錳酸鉀制氧氣后的剩余物,練習(xí)：,2.有濃鹽酸、硫酸銅、氯化鐵三種溶液，可以把它們區(qū)別開的性質(zhì)是 ,A.狀態(tài) B.氣味,C.顏色 D.以上三者都可區(qū)別,A,C,3.有以

3、下六種物質(zhì)：純潔的空氣 氮?dú)?硫磺 礦泉水 氯酸鉀 黃酒，其中屬于混合物的有 ；屬于純潔物的有 。, ,4.在以下物質(zhì)或性質(zhì)中，不可能將CO和CO2區(qū)別開的是 ,A.溶解性 B.可燃性,C.石灰水 D.氣味,D,自然界中物質(zhì)的種類繁多，性質(zhì),各異，為了更好地研究和識(shí)別它們?nèi)?們常常要對(duì)它們分門別類。,一、物質(zhì)分類的方法：,1、從物理性質(zhì)的角度思考、分析以下幾組物質(zhì)有何不同之處？,1KMnO4 和 KClO3 2氧氣、水和食鹽,3O2 和 SO2 4 KCl 和 CaCO3,2、觀察以下幾組物質(zhì)，并對(duì)它們加以區(qū)別分類。 1濃鹽酸 和 濃硫酸,2硫酸銅和氯化鈉溶液,3水和 蔗糖,4氯化鈉和氯化銀固

4、體,一根據(jù)純潔物的物理性質(zhì)不同，如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、溶解性等，對(duì)純潔物進(jìn)行分類。,觀察圖中物質(zhì)，并按它們的,顏色和狀態(tài),進(jìn)行分類。,按,顏色,分：,有色物質(zhì)：,無(wú)色物質(zhì)：,MgO KMnO,4,Cl,2,O,2,H,2,SO,4,CH,3,COOH NaCl,白色,紫黑色,黃綠色,按,狀態(tài),分：,氣態(tài)物質(zhì)：,液態(tài)物質(zhì)：,固態(tài)物質(zhì)：,O,2,Cl,2,H,2,SO,4,CH,3,COOH,MgO KMnO,4,NaCl,想一想,請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)兩種方案，將這七 種物質(zhì)進(jìn)行分類。,按,溶解性,不同分：,可溶物質(zhì)：,難溶物質(zhì)：,NaCl H,2,SO,4,CH,3,COOH Cl,2,KMn

5、O,4,O,2,MgO,按,氣味,不同分：,有氣味物質(zhì)：,無(wú)氣味物質(zhì)：,CH,3,COOH Cl,2,NaCl H,2,SO,4,O,2,MgO KMnO,4,3、從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度分析，指出以下幾組物質(zhì)里，各物質(zhì)間的不同之處？,1CO2 和 CO 2氧氣和空氣,3稀硫酸和氫氧化鈉溶液,4 NaCl 和 Na2CO3,4、回憶以下幾組物質(zhì)里各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，指出根據(jù)哪一化學(xué)性質(zhì)可以將它們進(jìn)行分類 1氫氣、氧氣、二氧化碳、木炭、一氧化碳,氮?dú)?2稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液、,稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,二根據(jù)純潔物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性、復(fù)原性等，對(duì)純潔物進(jìn)行分類。,5、

6、硫酸和氫氧化鈉的酸堿性不同，從物質(zhì)的組成成分分析：決定酸、堿性的主要原因是什么？,6、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異，但它們的化學(xué)性質(zhì)是很相似的，你能說(shuō)明原因嗎？,三根據(jù)純潔物的組成、用途不同，可對(duì)純潔物進(jìn)行分類。,7、有氧氣、四氧化三鐵、氯化氫氣體、硫、水、硫酸鋅、鎂、汞等八種純潔物，從元素組成的角度分類，其中同種元素和不同種元素組成的純潔物分別有哪些？,一單質(zhì)和化合物：,1純潔物根據(jù)元素組成的不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。,2單質(zhì)：,由同種元素組成的純潔物。,如：O,2,、N,2,、Fe、S等,A.特征：,同種元素組成,是純潔物,B.判別依據(jù)：,先確定是不是純潔物,是否由一種元素組成

7、,C.分類：,金屬,非金屬,按性質(zhì)不同,Cu Fe Mg等,O,2,C S等,D.注意點(diǎn)：,由同種元素組成的,物質(zhì),，可能是單,質(zhì)，也可能是混合物。如：O,2,和O,3,3化合物：,由兩種或兩種以上元素組成的純潔物。,如：H,2,O、P,2,O,5,、硫酸、燒堿食鹽、純堿等,A.特征：,不同種元素組成,是純潔物,B.判別依據(jù)：,先確定是不是純潔物,是否由不同種元素組成,4氧化物：,由,兩種,元素組成，其中一種是,氧,元素的化合物。,如：H,2,O、P,2,O,5,、Fe,2,O,3、,CuO等,A.特征：,兩種元素組成的化合物,必含氧元素,B.判別依據(jù)：,先確定是不是屬于化合物,是否由“二元一

8、氧組成,C.分類：,金屬氧化物,非金屬氧化物,按元素組成,CuO Fe,2,O,3,CaO MgO等,CO,2,CO H,2,O SO,2,等,8、有甲烷CH4、食鹽NaCl、氫氧化鈉NaOH、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、鹽酸HCl等六種物質(zhì)，根據(jù)其所含的元素特點(diǎn)，是否可以將它們分成兩局部？,思考：,根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有,碳元素,來(lái)分：,含碳化合物：,不含碳化合物：,CH,4,C,2,H,5,OH CH,3,COOH,NaCl NaOH HCl,二無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物：,1化合物根據(jù)其組成中是否含碳元素，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。,2無(wú)機(jī)化合物,A.定義：,由碳以外的其它元素

9、組成的化合物。,B.組成特征：,一般不含碳元素除碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽外,C.本卷須知：,少數(shù)含碳的化合物如CO、CO,2,、H,2,CO,3,、碳酸鹽屬于無(wú)機(jī)化合物。,3有機(jī)化合物,A.定義：,含碳的化合物。,B.組成特征：,一定含有碳元素,C.化學(xué)性質(zhì)：,具,可燃性,，燃燒時(shí)生成CO,2,和H,2,O。,加熱時(shí)易,炭化,：加熱或不完全燃燒時(shí)有黑色的炭生成。,提問(wèn)：,如下圖的圖中哪些是無(wú)機(jī)化合物？哪些是有機(jī)化合物？,有無(wú)碳元素。,根據(jù)物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、可燃性等可運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法，通過(guò)比照也可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分門別類。,對(duì),未知物質(zhì),的鑒別，因未知物質(zhì)可能,有毒,、,

10、有腐蝕性,等，所以，鑒別時(shí),嚴(yán)禁,用手去抓,、,把鼻子湊到容器口去聞氣味,、,更不得嘗味道,！,根據(jù)上述物質(zhì)分類圖，對(duì)鎂、硫、氧氣、氧化鎂、二氧化硫、鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉、高錳酸鉀等9種物質(zhì)進(jìn)行分類。,鎂,硫,氧氣,氧化鎂,二氧化硫,鹽酸,氫氧化鈣,氯化鈉、高錳酸鉀,二、常見(jiàn)的物質(zhì),練習(xí)與活動(dòng)：,1. 在橫線上寫出物質(zhì)主要成分的化學(xué)式，,在括號(hào)里標(biāo)明物質(zhì)的類別金屬、非金屬、金,屬氧化物、非金屬氧化物、堿、酸、鹽。,氯氣 生石灰 ,硫酸鋁 鋇 ,干冰 熟石灰 ,磷酸 燒堿 ,碳酸鈣 氧化鈉 ,Cl,2,非金屬 CaO 金屬氧化物,Al,2,（SO,4,）,3,鹽 Ba 金屬,CO,2,非金屬氧

11、化物,Ca（O H）,2,堿,H,3,PO,4,酸 NaOH 堿,CaCO,3,鹽 Na,2,O 金屬氧化物,2以下哪種物質(zhì)不能和其它三種物質(zhì)歸為一類 ,A、水 B、干冰,C、食鹽D、鐵銹,C,5有一種物質(zhì)M，經(jīng)測(cè)定是由碳元素組成，那么物質(zhì)M屬于 ,A、一定是單質(zhì),B、一定是化合物,C、一定是混合物,D、一定不是化合物,D,6有一組物質(zhì)，排列的順序?yàn)椋貉鯕?、氫氣、二氧化碳、水銀、X、硫酸、碳、鐵、高錳酸鉀，X最有可能是以下物質(zhì)中的 ,A、四氧化三鐵,B、水,C、氮?dú)?D、二氧化碳,B,7.有5瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別是HCl H,2,SO,4,BaCl,2,NaOH CuSO,4,三、區(qū)別金屬與

12、非金屬,以下是一些常見(jiàn)的金屬和非金屬的樣品，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考一下，它們有什么不同。,名稱,外觀,其他性質(zhì),鋁,銀白色,金屬固體,質(zhì)輕（,=2.7g/cm,3,），延展性、導(dǎo)電性好。,金,黃色金,屬固體,（,=19.3g/cm,3,）,延展性、導(dǎo)電性最好。,鐵,銀白色金屬固體,有鐵磁性，純鐵較軟，含雜質(zhì)時(shí)較硬。,汞,銀白,色液體,易揮發(fā)，有毒。常溫下唯一的液體金屬。,金屬的外觀及性質(zhì),名稱,外觀,其他性質(zhì),溴,棕紅,色液體,極易揮發(fā)，熔點(diǎn)-7.2,常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)。,硫,黃色,固體,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味SO,2。,碳,黑色,固體,碳在不完全燃

13、燒時(shí)會(huì)生成CO，完全燃燒生成CO,2。,磷,紅色固,體（紅磷）,磷常見(jiàn)有紅磷和白磷，白磷的著火點(diǎn)只有40,。,非金屬的外觀及性質(zhì),通過(guò)以上比較和查閱資料，比較金屬和非金屬的性質(zhì)：,金屬,非金屬,金屬大多是銀白色,有多種顏色,一般都具有良好的延展性（金的延展性最好）,不具延展性,具有良好的可鍛性，容易加工,不具可鍛性,合金或有雜質(zhì)時(shí)較硬,硬度不一致,金屬,非金屬,是良好的導(dǎo)電體,一般不導(dǎo)電（碳的一種單質(zhì)石墨是導(dǎo)電的）,是良好的導(dǎo)熱體,不導(dǎo)熱,密度高,密度低,熔點(diǎn)高,熔點(diǎn)低（石墨的熔點(diǎn)極高）,注意：表格中所述性質(zhì)不是絕對(duì)的，也有例外。,續(xù)表：,注意點(diǎn)：,1金屬一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電導(dǎo)熱,的單質(zhì)

14、不一定是金屬。如非金屬石墨也能導(dǎo)電，,也能導(dǎo)熱。,2金屬在常溫下，除汞是液態(tài)外，,一般都是固態(tài)。非金屬在常溫，,除溴是液態(tài)外，一般都是氣態(tài)或固態(tài) 。,現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法?,答：做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的是金屬，不能導(dǎo)電的是非金屬。,還有其他方法嗎？,1放在光照處，根據(jù)顏色可分辨，具有特殊,金屬光澤的是金屬單質(zhì)，反之是非金屬單質(zhì)。,2手拿單質(zhì)在火邊烤，根據(jù)導(dǎo)熱性可分辯，,手感到單質(zhì)發(fā)燙的，具有導(dǎo)熱性是金屬，,反之是非金屬。,3用硬物單擊單質(zhì)，可根據(jù)可鍛性來(lái)分辨，,可鍛的是金屬，重?fù)艉笏榱训氖欠墙饘佟?4用力拉單質(zhì)，可根據(jù)延展性來(lái)分辨，,伸長(zhǎng)的是金屬，發(fā)生折斷的是非金

15、屬。,金屬,特性,用途,金,（黃金）,較軟，延展性最好，價(jià)格昂貴，在空氣中性質(zhì)非常穩(wěn)定,貨幣，珠寶，高新科技,裝飾品,銀,非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較軟,首飾，攝影，工業(yè),優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線,錫,熔點(diǎn)低,錫箔,制保險(xiǎn)絲,討論,1、銀是最正確的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來(lái),制造煮食器皿，試舉出兩種原因。,1、易發(fā)生重金屬中毒。,2、價(jià)格較貴。,3、會(huì)和空氣中的H2S反響生成黑色的Ag2S。,、為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵,制造，而不用錫制造？,因?yàn)殄a較軟，能用小刀切削，鍍錫的鐵使,鐵不會(huì)被腐蝕錫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，而且錫無(wú)毒。,金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程,金屬冶煉,碳跟氧化銅的反響,現(xiàn)象:,2CuO

16、+C=2Cu+CO,2,高溫,黑色,紅色,澄清石灰水變渾濁,方法一：碳與金屬氧化物在高溫下反響，碳能奪取金屬氧化物中的氧。,思考：如果在上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中，發(fā)現(xiàn)生成了局部CO， 試推測(cè)可能發(fā)生的反響？,CO,2,+C = 2CO,高溫,方法二：,CO奪取金屬氧化物中的氧,CO +CuO Cu + CO,2,氧化銅,澄清石灰水,銅,通入氫氣一會(huì)兒再給氧化銅加熱，注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化，反響結(jié)束，繼續(xù)通氫氣，直到試管內(nèi)的產(chǎn)物冷卻。,黑色的氧化銅變成亮紅色的銅,試管口有小水珠生成,注意：反響完成后停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。,方法三：氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨毾?/p>

17、驗(yàn)純！,C 和 H2 的化學(xué)性質(zhì)比照：,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,C+O,2,= CO,2,2H,2,+O,2,= 2H,2,O,C+2CuO = 2Cu+CO,2,H,2,+CuO = Cu+H,2,O,CO,2,+C = 2CO,2C + O,2,= 2CO,點(diǎn)燃,高溫,高溫,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,煉鐵,2、CO復(fù)原氧化鐵,現(xiàn)象：,方程式,1、鐵的存在及分布,固體由紅變黑,石灰水變渾濁。,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高溫,赤鐵礦Fe,2,O,3,煉鐵,2、主要原料：,鐵礦石、焦炭、,石灰石、空氣。,1、原理：高溫下用復(fù)原劑主要是一氧化碳從鐵礦石中把鐵復(fù)原出來(lái)。,3、主要設(shè)備：高爐,4

18、、主要反響,1復(fù)原劑的形成,CO2CO2,CO2C2CO,2鐵的復(fù)原,Fe2O33CO2Fe3CO2,3爐渣的形成,CaCO3CaOCO2,CaOSiO2CaSiO3,點(diǎn)燃,高溫,高溫,高溫,高溫,問(wèn)題1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么,？,答：焦炭的作用是作燃料和形成復(fù)原劑。石灰石的作用是作熔劑，除脈石。,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,鹽,堿性,氧化,物,Ca,Ca(OH)2,CaO,以金屬鈣為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。,1、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。,2、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式,CaO+H2O=Ca(OH)2,3、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。,C

19、a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2,O2,H2O,HCl,2Ca+O2=2CaO,金屬,鹽,堿性,氧化,物,堿,鹽,非金屬,酸性,氧化物,酸,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,兩條縱線,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,非金屬,鹽,酸性,氧化物,酸,C,CO,2,H,2,CO,3,CaCO,3,以非金屬碳為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。,C+O,2,=CO,2,點(diǎn)燃,4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式,。,5、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,6、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。,H,2,CO,3,+Ca(

20、OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,O,2,H,2,O,Ca(OH),2,總結(jié),金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,金屬,金 屬氧化物,堿,鹽,非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,非金屬,非金屬氧化物,酸,鹽,規(guī)律：非金屬氧化物 + H2O 酸,除二氧化硅外,CO,2,+ H,2,O =H,2,CO,3,SO,2,+ H,2,O =,N,2,O,5,+ H,2,O =,H,2,SO,3,2HNO,3,P,2,O,5,+ H,2,O =,H,3,PO,4,3 2,思考：如何實(shí)現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變？,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,8克SO,3,溶解在92克水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

21、是多少?,1、寫出以下變化的化學(xué)方程式,Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4,2Ca +O,2,= 2CaO,CaO,+H,2,O=,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+2,H,2,O,寫出 Na2O、K2O、BaO溶于水后發(fā)生反響的化學(xué)方程式。,Na,2,O + H,2,O =,K,2,O + H,2,O =,BaO + H,2,O =,某些金屬氧化物 + 水堿可溶,堿通過(guò)哪些方法變成鹽？,與非金屬氧化物、酸、可溶鹽反響可變成鹽,2NaOH,2KOH,Ba(OH),2,1.在滴有酚酞試液的水中，參加以下物質(zhì)，能使酚酞變紅色的是 ,A、 Fe(OH)

22、3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3,B,2.以下變化過(guò)程中：X Y Z X，那么X代表的物質(zhì)是 ,+H,2,O,+ CO,2,高溫,A、CO,2,B、Ca(OH),2,C、 CuO,D、CaO,D,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,兩條縱線,四條橫線,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,1、金屬+非金屬,無(wú)氧酸鹽,2Na+Cl,2,=,點(diǎn)燃,2、,堿性氧化物+酸性氧化物,CaO+SiO,2,=,高溫,3、堿+酸,NaO

23、H+HCl=,鹽+水,含氧酸鹽,4、鹽+鹽,新鹽+新鹽,NaCl+AgNO,3,=,2NaCl,CaSiO,3,NaCl+H,2,O,NaNO,3,+AgCl,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,兩條縱線,四條橫線,四條交叉斜線,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,堿和鹽,酸和鹽,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,1、堿性氧化物 + 酸,鹽 + 水,CuO + H2SO4=,鹽 + 水,CO2 + Ca(OH)2 =,2NaOH+CuSO4=

24、,H2SO4 + BaCl2=,CuSO4,+,H2O,CaCO3 +H2O,新堿 + 新鹽,Na2SO4+Cu(OH)2,新酸 + 新鹽,BaSO4 +2HCl,3、堿 + 鹽,4、酸 + 鹽,2、酸性氧化物 + 堿,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,堿和鹽,酸和鹽,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,兩條縱線,四條橫線,四條交叉斜線,兩條彎線,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,堿和鹽,酸和鹽,鹽和金屬,鹽和氫氣,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,9、金屬 + 酸,鹽 +

25、 氫氣,10、金屬 + 鹽,金屬+新鹽,Zn +2 HCl=,ZnCl,2,+ H,2,Fe + CuSO,4,=,Cu + FeSO4,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系,金屬,堿,非金屬,鹽,鹽,鹽和水,兩種新鹽,堿和鹽,酸和鹽,鹽和金屬,鹽和氫氣,酸性,氧化物,鹽,酸,堿性,氧化,物,討論：,設(shè)計(jì)制備,ZnSO,4,的,4,種方法。,ZnO + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,O,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,ZnOH2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,ZnCO,3,+ H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ CO,2

26、, + H,2,O,例題：100噸含F(xiàn)e,2,O,3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，能煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？,你會(huì)做嗎？,1、 Fe,2,O,3,的質(zhì)量為多少？,2、鐵元素的質(zhì)量是多少？,3、,含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？,二、本章相關(guān)的幾個(gè)觀點(diǎn)：,1、組成決定性質(zhì)。,例：有機(jī)物的性質(zhì),利用性質(zhì)可以推測(cè)組成,2、性質(zhì)決定用途。,例：合金、塑料的性質(zhì)與用途,3、理論對(duì)實(shí)踐有重要的指導(dǎo)作用。,例：利用銅制取硫酸銅的探究,2各種材料的特點(diǎn)及應(yīng)用：,如：A,水泥,的運(yùn)輸或貯存問(wèn)題-遇水為什么會(huì)很快結(jié)塊變硬？,B,各年代都有保存完好的精美,瓷器,出土，這說(shuō)明,陶瓷,具有什么特性

27、？,C,廚房里,的物品，它們是由什么材料制成的？,D,牙齒的矯形-,記憶合金有何特性?,E,納米材料,、超導(dǎo)材料、先進(jìn)復(fù)合材料有何特性?有何應(yīng)用?。,合金的性質(zhì)有哪些特點(diǎn)？,如何用實(shí)驗(yàn)加以研究？電阻率、硬度、熔點(diǎn),合金有哪些用途？與什么性質(zhì)有關(guān)？,不銹鋼、鉛錫合金為例；性質(zhì)決定用途,金屬銹蝕的條件有哪些？如何用實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證？外/內(nèi) 條件,如何防銹？外 / 內(nèi) 措施,A：普通鐵片，水、空氣,B：普通鐵片，空氣。內(nèi)有枯燥劑,C：普通鐵片，蒸餾水。無(wú)空氣,D：純鐵片，水、空氣。,A,B,C,D,分析：哪一個(gè)是對(duì)照組？如何比較以得出結(jié)論？,觀察、比較、分析，得出結(jié)論：,鐵銹蝕的外部條件： B與A ,C

28、與A ,同時(shí)具備空氣和水。,鐵銹蝕的內(nèi)部條件： D與A ,與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。,A,B,C,D,探究：怎樣以銅為主要原料制備硫酸銅？,1、設(shè)計(jì)制備的方法： 物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的運(yùn)用,1硫酸銅與濃硫酸在加熱的條件下反響,生成硫酸銅、二氧化硫和水。,2銅加熱變?yōu)檠趸~，氧化銅再與稀硫酸反響，生成硫酸銅。,3銅和氯氣反響得氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉的反響制得氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反響制得硫酸銅。,4其它方法,2、寫出實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方程式：略,要求思考和討論:以上方法在原料的利用率及產(chǎn)生的污染方面進(jìn)行討論，指出綠色工藝的可行性。,1.Cu CuSO,4,+ SO,2,+ H,2,O,H,2,SO,4,(濃),利用

29、率低,污染嚴(yán)重,2.Cu CuO CuSO,4,O,2,H,2,SO,4,利用率高,污染程度低,3.Cu CuCl,2,Cu(OH),2,CuSO,4,Cl,2,NaOH,H,2,SO,4,(Cl2有毒) 污染嚴(yán)重 (本錢高),注: 1.從利用率和對(duì)環(huán)境污染程度加以考慮,2.其他: 過(guò)程的復(fù)雜程度,平安性,及對(duì)設(shè)備的要求程度,3.本錢問(wèn)題,幾種常見(jiàn)非金屬的性質(zhì),硫：,淡黃色晶體。密度2.07克/厘米3，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.674；導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水。,大局部用于制造硫酸。橡膠制品工業(yè)、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產(chǎn)品中也需要很多硫磺。局部用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等,磷：,白磷或黃磷是無(wú)色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點(diǎn)44.1，沸點(diǎn)280，著火點(diǎn)是40。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。幾乎不溶于水。,紅磷是紅棕色粉末，無(wú)毒，密度2.34克/厘米3，熔點(diǎn)59，沸點(diǎn)200。,紅磷用于制農(nóng)藥，平安火柴。在軍事上還用來(lái)制造煙幕彈、燃燒彈。,