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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,新人教版,一、,鈉的重要化合物,二、,鋁的重要化合物,三、,鐵的重要化合物,鈉的化合物,食鹽（,NaCl,）,芒硝（,Na,2,SO,4,10H,2,O,）,天然存在的鈉的化合物,天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）,硝石（,NaNO,3,）,天然堿,我國已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有,152,處，儲量近,4,億噸。其中內(nèi)蒙古的堿湖最多?，F(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工廠采用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。,天然堿來自于堿湖和堿礦。主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，還含有少量雜質(zhì)（如氯

2、化鈉）。,教學(xué)目標(biāo),1.,知識目標(biāo),（,1,）了解鈉的化合物的主要用途。,（,2,）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其,性質(zhì)之間的差異。,（,3,）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。,2.,能力目標(biāo),（,1,）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。,（,2,）訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面的分析事物的邏,輯思維能力。,（,3,）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。,3.,德育目標(biāo),（,1,）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和,嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。,（,2,）通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué),工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。,Na,2,O,Na,2,O,2,顏

3、色,狀態(tài),構(gòu)成離子,氧元素的化合價,陽陰離子個數(shù)比,白色,固體,固體,淡黃色,Na,+,、,O,2-,Na,+,、,O,2,2-,2:1,2:1,-2,-1,一、過氧化鈉,（一）,Na,2,O,與,Na,2,O,2,物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較,實(shí)驗(yàn),把水滴入盛有,少量,過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,現(xiàn)象：（,1,）產(chǎn)生大量氣泡；,（,2,）帶火星的木條復(fù)燃；,（,3,）試管發(fā)熱；,（,4,）溶液顏色變紅。,（二）化學(xué)性質(zhì),2Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH

4、+ O,2,強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化性,氧化劑,還原劑,（,1,）與水反應(yīng),使脫脂棉燃燒,放熱,得,2e,-,，發(fā)生還原反應(yīng),失,2e,-,，發(fā)生氧化反應(yīng),（,2,）與二氧化碳的反應(yīng),Na,2,O,2,+ CO,2, Na,2,CO,3,+ O,2,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,Na,2,O,2,的用途,強(qiáng)氧化劑,漂白劑,供氧劑,呼吸面具,潛水艇,放熱,得,2e,-,，發(fā)生還原反應(yīng),失,2e,-,，發(fā)生氧化反應(yīng),提問：從實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論？,思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入,Na,2,O,2,粉末振蕩，會有什么現(xiàn)象？,溶液中會有氣泡生成，溶液先變紅，后

5、褪色 。,過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？,密閉,隔絕空氣,（,3,）與鹽酸的反應(yīng),2Na,2,O,2,+4HCl =4NaCl+2H,2,O+O,2,不屬堿性氧化物,Na,2,O,與,Na,2,O,2,的化學(xué)性質(zhì)比較,Na,2,O,Na,2,O,2,與 水 反 應(yīng),與,CO,2,反應(yīng),與,HCl,反應(yīng),強(qiáng) 氧 化 性,漂 白 性,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,Na,2,O + CO,2,= Na,2,CO,3,Na,2,O + 2HCl =,2NaCl + H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl =,4NaCl+2H,2,O+O,2,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,=,2Na,2

6、,CO,3,+ O,2,2Na,2,O,2,+ 2H,2,O =,4NaOH + O,2,思維訓(xùn)練,1,、,某溫度下，下列物質(zhì),Wg,與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的,Na,2,O,2,反應(yīng)，固體質(zhì)量增加,Wg,，符合此要求的是（ ）,(1)H,2,(2)CO (3)CO,、,H,2,(4)HCHO (5)CH,3,COOH (6)CH,3,OH,A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D,全部,答案,D,分析,：,1. 2Na,2,O,2,+,2H,2,O,=4NaOH+,O,2,固體增加的質(zhì)量,相當(dāng)于,參加反應(yīng)的,H,2,的質(zhì)量 （,Na,2,

7、O,2,+,H,2,=2NaOH,）,2. 2Na,2,O,2,+,2CO,2,=2Na,2,CO,3,+,O,2,固體增加的質(zhì)量,相當(dāng)于,參加反應(yīng)的,CO,的質(zhì)量（,Na,2,O,2,+,CO,=Na,2,CO,3,）,所以（,4,）（,5,）（,6,）分別可以改寫為以下形式,（,4,）,HCHOCO H,2,（,5,）,CH,3,COOH,（,CO,）,2,（,H,2,）,2,（,6,）,CH,3,OHCO,（,H,2,）,2,在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到,純堿,或,小蘇打,，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,請思考：,化學(xué)名稱,碳酸鈉,碳酸氫鈉,俗 稱,化學(xué)式,無水物,結(jié)晶水合物,色

8、 態(tài),溶解性,純堿、蘇打,小蘇打,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,10H,2,O,NaHCO,3,白色粉末,白色晶體,無色晶體,（一）物理性質(zhì),二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,20,S,22.2g,S,9.6g,易溶于水,可溶于水,溶解性,CaCO,3,（不溶）,Ca (HCO,3,),2,（易溶）,碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體,水合碳酸鈉（,Na,2,CO,3,x,H,2,O,）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈,堿性,。日常的食用堿主要是十

9、水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；,NaHCO,3,是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。,小知識,1.,與酸反應(yīng),Na,2,CO,3,+2HCl =,H,2,O+CO,2,+2NaCl,NaHCO,3,+HCl =,CO,2,+H,2,O+NaCl,（二）化學(xué)性質(zhì),CO,3,2-,+ 2H,+,=,H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+ H,+,=H,2,O+CO,2,分析：（,1,）,向,碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,CO,3,2-,H,+,HCO,3,-,H,+,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,2H,+,*碳酸鈉和鹽酸的互滴,（,2,）,向,鹽酸

10、中逐滴加入碳酸鈉溶液,CO,3,2-,+ 2H,+,=,H,2,O+CO,2,2.,熱穩(wěn)定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,很穩(wěn)定,不穩(wěn)定,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,+ CO,2,+,H,2,O=2,NaHCO,3,思考：,向,飽和,Na,2,CO,3,溶液中不斷通入,CO,2,，會有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變）,Na,2,CO,3,+ CO,2,+,H,2,O=2,NaHCO,3,106g,18g,168g,分析：,水量減少,溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶解性：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,質(zhì)的變化,想想練練：,如何鑒別,Na,2,CO,

11、3,、NaHCO,3,、NaCl,三種固體？,方法1 、分別加入稀鹽酸,方法,2,、分別加入,BaCl,2,？足夠嗎？不夠的話下來該怎么做呢？,問題,1,： 如何檢驗(yàn),Na,2,CO,3,溶液是否含有,NaHCO,3,？又如何檢驗(yàn),NaHCO,3,溶液中是否含有,Na,2,CO,3,?,問題,1,： 如何檢驗(yàn),Na,2,CO,3,溶液是否含有,NaHCO,3,？又如何檢驗(yàn),NaHCO,3,溶液中是否含有,Na,2,CO,3,?,檢驗(yàn),Na,2,CO,3,溶液是否含有,NaHCO,3,正確的操作是：,向溶液中加入足量的,BaCl,2,溶液過濾后再在濾液中滴加強(qiáng)堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有,N

12、aHCO,3,。,檢驗(yàn),NaHCO,3,溶液中含有,Na,2,CO,3,正確的操作是,：,向溶液中加入適量的,BaCl,2,溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有,Na,2,CO,3,。,問題,2,： 某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去？反之某,NaHCO,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,?,問題,2,： 某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去？反之某,NaHCO,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,?,問題,2,： 某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去？反之某,NaHCO

13、,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,?,向溶液中加入適量的,NaOH,。,NaHCO,3,+NaOH= Na,2,CO,3,+H,2,O,向溶液通入足量,CO,2,氣體：,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,現(xiàn)有,HCl,、,Na,2,CO,3,溶液要快速制取少量,CO,2,應(yīng)該如何操作？,正確的操作是：將,Na,2,CO,3,滴加到,HCl,溶液中，而不能相反,請思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？,*,焰色反應(yīng),我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈 。,黃色,鈉燃燒時，火焰呈 。,黃色,實(shí)驗(yàn),36,用鉑絲分別蘸取碳

14、酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。,*焰色反應(yīng),1,、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈,現(xiàn)出特殊的顏色。,2,、步驟：, 洗（稀,HCl,）, 燒（燒至淺色或無色）, 蘸, 燒,3,、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)。,4,、焰色反應(yīng)屬于物理變化。,5,、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。,6,、,Na,元素：黃色,K,元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）,一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng),黃色,紫色,磚紅色,洋紅色,綠色,紫紅色,黃綠色,1.,下列敘述正確的是（,）,Na,2,O,與,Na,2,O,2,都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物,Na,2,O,與,CO,2,發(fā)生化合

15、反應(yīng)生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,與,CO,2,發(fā)生置換反應(yīng)生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化劑，,Na,2,O,2,主要作還原劑,Na,2,O,2,可作供氧劑，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2,是強(qiáng)氧化劑，,Na,2,O,是一種堿性氧化物,A,、都正確,B,、,C,、,D,、,練 習(xí),2,下列說法中不正確的是（ ）,A. Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B. Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,穩(wěn)定,C. Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反應(yīng)得,到白色沉淀,D.,物質(zhì)的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分

16、別,與足量鹽酸反應(yīng)得,CO,2,的物質(zhì)的量之比,為,21,紅寶石,藍(lán)寶石,二、鋁的重要化合物,1.,氧化鋁,物理性質(zhì),氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固,主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料,耐火坩堝,耐火磚,燃器具點(diǎn)火瓷頭,問：,鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？,答：,兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的化合物,比如,氧化鋁、氫氧化鋁,。,。,物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如,碳酸氫鈉,.,鋁,雖然能與酸及強(qiáng)堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性（因?yàn)楦鶕?jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì)，可知不是直接與作用）。更不能說它是兩性元素

17、，,只能說是金屬元素。,二、鋁的重要化合物,Al,2,O,3,+ 6HCl = 2AlCl,3,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2NaOH = 2NaAlO,2,+ H,2,O,化學(xué)性質(zhì),兩性氧化物,既和較強(qiáng)的酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,與酸的反應(yīng),與堿的反應(yīng),Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,= 2AlO,2,-,+ H,2,O,2.,氫氧化鋁,氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)探究：,利用,Al,2,(SO4),3,溶液、,NaOH,溶液、氨水制取氫氧化鋁,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀（明礬凈水），它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素

18、。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,往盛有,Al,2,(SO,4,),3,溶液的試管中滴入 溶液，直至過量。,往盛有,Al,2,(SO,4,),3,溶液的試管中滴入 ，直至過量。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,反應(yīng)方程式,結(jié)論,白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。,Al,2,(SO,4,),3,6NaOH,2Al(OH),3,3Na,2,SO,4,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=,2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,與,NaOH,、,NH,3,H,2,O,均

19、可反應(yīng)生成,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。,NaOH,氨水,問題討論：,用,Al,2,(SO,4,),3,制備,Al(OH),3,應(yīng)選擇,NaOH,溶液還是氨水？為什么？,應(yīng)選用氨水，,Al(OH),3,不溶于氨水，卻溶于,NaOH,溶液，用,NaOH,溶液制取時，,NaOH,溶液的用量不便于控制。,2.,氫氧化鋁,實(shí)驗(yàn)室制法,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,學(xué)生實(shí)驗(yàn)：,取適量用氨水制得的,Al(OH),3,沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。,2.,氫氧化鋁,Al

20、(OH),3,+ 3HCl = AlCl,3,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,Al(OH),3,+ NaOH = NaAlO,2,+ 2H,2,O,小結(jié)：,Al(OH),3,既能與較強(qiáng)的酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以,Al(OH),3,是兩性氫氧化物,。,（兩性）,Al(OH),3,Al,3,+,H,+,AlO,2,-,OH,-,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,2.,氫氧化鋁,規(guī)律：難溶性的氫氧

21、化物 相應(yīng)的氧化物,+,水,主要成分,：氫氧化鋁,藥理作用,：本品有抗酸、保護(hù)潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。,本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰,瘍表面起機(jī)械保護(hù)作用。,適用癥,：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等,不良反應(yīng),：長期水劑量服用，可致嚴(yán)重便秘。,Al(OH),3,是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于,Al(OH),3,難溶于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護(hù)潰瘍面且效力持久,氫氧化鋁的用途,用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,課堂小結(jié),實(shí)驗(yàn)室制法,兩性氫氧化

22、物。,1.,氧化鋁,兩性氧化物,既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿,Al,2,O,3,+ 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,O,Al,2,O,3,+ 2OH,-,= 2AlO,2,-,+ H,2,O,2.,氫,氧化鋁,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+ 3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ OH,-,= AlO,2,-,+ 2H,2,O,不穩(wěn)定性,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。,1.,下列關(guān)于,Al(OH),3,的性質(zhì)的敘述錯誤的

23、是（ ）,A.Al(OH),3,是難溶于水的白色沉淀,B.Al(OH),3,能吸附水中的懸浮物,C.Al(OH),3,能溶于氨水,D.Al(OH),3,屬于兩性氫氧化物,2.,將金屬鈉投入,AlCl,3,溶液中，下列有關(guān)敘述一定 正確的是（ ）,A.,有氣體生成，最后一定有白色沉淀,B.,一定無氣體生成,C.,溶液最后澄清且有氣體放出,D.,一定有氣體生成,C,D,課堂練習(xí),3.,向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿,CO,2,，然后向罐內(nèi)注 入足量,NaOH,溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,:,(1),罐壁內(nèi)凹而癟的原因,

24、:,反應(yīng)方程式,:,(2),罐壁重新鼓起的原因：,反應(yīng)方程式,:,Na,2,CO,3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。,是因?yàn)?CO,2,與,NaOH,反應(yīng)生成,是因?yàn)檫^量的,NaOH,與鋁罐反應(yīng),生成,H,2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓,。,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,2Al + 2NaOH + 2H,2,O = 2NaAlO,2,+ 3H,2,4,、只用,NaOH,溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（ ）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,CaCl,2,（,Al,Cl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,5,、,實(shí)

25、驗(yàn)室制備,Al(OH),3,最好用（ ）,A,Al,2,O,3,和稀鹽酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,練 習(xí),7,在,200mL,氯化鎂和氯化鋁的混合液中，,Mg,2+,的物質(zhì)的量濃度為,0.2mol/L,，,Cl,-,的物質(zhì)的量濃度為,1.3 mol/L,。,(,提示：先算出,Al,3+,的濃度）,要使,Mg,2+,全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入,4 mol/L NaOH,溶液的體積為（ ）,A,40mL B,72mL,C,80mL D,128mL,有關(guān)鋁三角的基本圖象：,1,、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng),原理,：,Al

26、,3+,+3NH,3, H,2,O = Al(OH),3,+3NH,4,+,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,2.,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,= Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,= AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,3.,在一定量,NaOH,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液,4.,向偏鋁酸鹽溶液中通入,CO,2,原理,：,CO,2,+2AlO,2,-,+ 3H,2,O = 2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,5.,向一定量,NaAlO,2,溶液

27、中逐滴加入,HCl,溶液,n,沉淀,n,HCl,1,4,原理,：,H,+,+AlO,2,-,+ H,2,O = Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,= Al,3+,+ 3H,2,O,6.,向一定量,HCl,溶液中逐滴加入,NaAlO,2,溶液,7.,向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理,：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，,生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，,然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。,n,沉淀,n,NaOH,1,、,將,0.1 mol,的鎂、鋁混合物溶于,100 mL 2mol/LH,2,SO,4,溶液中，然后再滴加,1 mol/L NaOH,溶液。請回答：,若在滴

28、加,NaOH,溶液的過程中，沉淀質(zhì)量,m,隨加入,NaOH,溶液的體積,V,變化如下圖所示。,當(dāng),V,1,160mL,時，則金屬粉末中,n(Mg),mol,，,V,2,mL,。,若在滴加,NaOH,溶液過程中，欲使,Mg,2,、,Al,3,剛好沉淀完全，則滴入,NaOH,溶液的體積,V(NaOH),是多少,mL,？,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+ H,2,O,4OH,-,4H,+,“鋁三角”,1.,怎樣以,Al,2,(SO,4,),3,溶液為原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎樣以,NaAlO,2,溶液為原料制取,Al(OH),3,

29、？,思考,*下圖中能表示將,Ba(OH),2,溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（,W,）與加入,Ba(OH),2,溶液的體積（,V,）關(guān)系的是,( ),V,V,V,V,W,W,W,W,A,B,C,D,C,三、鐵的重要化合物,1.,鐵的氧化物,化學(xué)式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色態(tài),鐵的價態(tài),水溶性,穩(wěn)定性,與非氧化性酸反應(yīng),氧化性,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,價,+3,價,+2,價、,+3,價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H,+,= Fe,2+,+ H,2,O,Fe,2,O,3,+ 6H,+,= Fe,3+,

30、+ 3H,2,O,Fe,3,O,4,+ 8H,+,=,Fe,2+,+ 2Fe,3+,+4 H,2,O,高溫時，都能與,C,、,CO,、,H,2,反應(yīng)，被還原生成,Fe(,煉鐵原理,),目錄,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加入,NaOH,溶液,化學(xué)方程式,2.,鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl,3,+ 3NaOH = Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+ 2NaOH =,Fe,（,OH,）,2,+ Na,2,SO,4,4Fe,（,OH,）,2,+ O,2,+2H,2,O = 4Fe,（,OH,）,3,實(shí)驗(yàn),3-9,：,在,FeCl,3,、

31、,FeSO,4,分別加入,NaOH,溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽,和堿溶液反應(yīng)制得,。,學(xué)與問：,Fe(OH),2,+ 2HCl = FeCl,2,+ 2H,2,O,Fe(OH),3,+ 3HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？,(1),氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2),氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH),2,+2HCl=

32、FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4Fe(OH),3,（氧化劑）,（還原劑）,2Fe(OH),3,= Fe,2,O,3,+ 3H,2,O,Fe(OH),3,+ 2HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,3.,鐵鹽和亞鐵鹽,（,1,）,Fe,3+,離子的檢驗(yàn),向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分別加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論,:,還,有哪些方法可以鑒別,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,?,FeCl,2,FeCl,3,(2)Fe,3

33、+,離子的氧化性,科學(xué)探究：,在,FeCl,3,溶液中加入足量,Fe,粉，振蕩。再滴入幾滴,KSCN,溶液，觀察現(xiàn)象；,在以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴加氯水,(Cl,2,),，再觀察現(xiàn)象。,2Fe,3+,+ Fe = 3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,現(xiàn)象,反應(yīng)的離子方程式,Fe,粉，,KSCN,溶液,氯水，振蕩,溶液不顯,血紅色,溶液變成,血紅色,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+2Cl,總結(jié)：,還原劑,+,氧化劑,(Cl,2,),+,還原劑,(Fe),氧化劑,Fe,2+,Fe,3+,Fe,血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？,血紅蛋白

34、,防治貧血癥,維生素,C,與,Fe,3+,的親密接觸讓人們遠(yuǎn)離貧血,!,Fe,2+,Fe,3+,O,維生素,C,【,實(shí)驗(yàn),】,往約,1mL,FeCl,3,溶液中加入,2,滴,KSCN,溶液，,再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀察現(xiàn)象。,思考題：,鑒別,Fe,2+,與,Fe,3+,的,方法有哪些？,向,FeCl,2,溶液中加入幾滴,KSCN,，此時溶液顏色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,具有還原性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,:,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,返回,向,FeCl,2,溶液中加入幾滴,KSCN,，此時溶液顏色不發(fā)生變化，加,H,2,O,2,溶

35、液后出現(xiàn)紅色,有,Fe,3+,生成,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,具有還原性,返回,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,:,向,FeCl,3,溶液中滴加幾滴,KSCN,溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉充分振蕩后，紅色消失,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,具,氧化性,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,返回,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,:,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,具,氧化性,溶液中有,I,2,生成,返回,濕潤的淀粉,KI,試紙變,藍(lán),2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,:,閱讀：資料卡片,銅鹽,圖,3-21,出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠,主要成分是,Cu

36、,2,(OH),2,CO,3,實(shí)踐活動,：,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,不加試劑,加入明礬,加入硫酸鐵溶液,2 min,時,5 min,時,無明顯變化,有明顯沉降，溶液半透明,有明顯沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,渾濁 ， 略有沉降,明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做,凈水劑,。,結(jié) 論,目錄,練習(xí),運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。,1.,下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟,KSCN,溶液作用生成紅色溶液的是（ ）,A.,鹽酸,B.,氯氣,C. CuSO,4,溶液,D.,稀硫酸,2.,既有氧化性，又有還原性的微粒

37、是（ ）,A. Fe B. Fe,2+,C. Fe,3+,3.,把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ）,A.,不反應(yīng),B.,生成硝酸銨,C.,生成硝酸亞鐵,4.,要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的辦法,是（ ）,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯氣,C.,加入銅粉,D.,加入鐵粉,5.,當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是,+2,價鐵元素。但是,+2,價鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。,你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)？,天然食品中含有的大多是,+3,價鐵元素，為了使,+3,價鐵元素轉(zhuǎn)化為,+2,價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。,