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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,*,2013年高三化學(xué)階段復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè),試卷講評(píng),廈門(mén)同安一中 羅德炳,平均分,68.4,得分率,79%,最高分,85,最低分,44,80分段,5,70分段,15,60分段,18,50分段,5,40分段,2,李名鏡,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題,11,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間的存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：,甲,+,乙 丙,+,丁,下列說(shuō)法正確的是,A,若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵,B,若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳（,2,人）,C,若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵（,4,人）,D,若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸（,2,人）,本題考查元素化合物知識(shí)，考查物質(zhì)間的相

2、互轉(zhuǎn)化關(guān)系。,8人,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的基本類(lèi)型,不同類(lèi)型物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（非氧化還原反應(yīng)）,氧化還原反應(yīng),6,不,涉及氧化還原反應(yīng)的是,A海水提鎂,B明礬凈水,C工業(yè)固氮,D電池充電,23（14分）,甲是一元強(qiáng)堿，,其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等。,在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：,甲+乙 丙+丁+水,.,若丙是NH,3,。,（1）甲與乙反應(yīng)的離子方程式是,。,0.74,23（14分）,甲是一元強(qiáng)堿，,其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等。,在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：,甲+乙 丙+丁+水,.,若乙是由元素X組成的,單質(zhì),，丙、丁都是,正鹽,，且均能使酸性KMnO,4,溶液褪色。丙中所含陰離子為X,2,，,X,2,的結(jié)構(gòu)示

3、意圖為,（3）,丙溶液中，,c,(OH,),c,(H,X,),（填“,”,、“,”,或“,=”,）,；,丁的化學(xué)式為,。,0.73,0.65,25（15分）,實(shí)驗(yàn)I 證明Na,2,SO,3,中硫元素的價(jià)態(tài)能發(fā)生SS轉(zhuǎn)化,（1）實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的試劑有,（填標(biāo)號(hào)）。,A稀硫酸 B. H,2,O,2,溶液 C. 稀鹽酸,D. 淀粉KI溶液 E.BaCl,2,溶液,觀察到的現(xiàn)象是,。,+4,+6,0.76,0.77,元素化合,物,物復(fù)習(xí)建,議,議,抓住物質(zhì),類(lèi),類(lèi)別與氧,化,化還原反,應(yīng),應(yīng)的主線,思維導(dǎo)圖,定量問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)III 測(cè),定,定某硫代,硫,硫酸鈉樣,品,品的純度,（,（設(shè)：樣,品,品中

4、只含Na,2,SO,3,雜質(zhì)）,設(shè)計(jì)如下,方,方案，并,進(jìn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),：,：,稱(chēng)取,硫代硫酸,鈉,鈉樣,品,m g，,配,配制成250mL,待測(cè)溶液,；,；,移取,25.00mL待,測(cè),測(cè)溶液,于錐形瓶,中,中,，,加入適量,甲,甲醛（防,止,止,Na,2,SO,3,與,I,2,反應(yīng)）和,少,少量淀粉,溶,溶液，用,濃,濃度為,n,molL,1,I,2,標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴,滴定,（發(fā)生反,應(yīng),應(yīng)：2S,2,O,3,2-,+I,2,=S,4,O,6,2-,+ 2I,-,）至滴定,終,終點(diǎn),。,（5）,中消耗,I,2,標(biāo)準(zhǔn)溶液,V mL,。樣品中,Na,2,S,2,O,3,的百分含,量,量為（用代數(shù),式

5、,式表示）,。,。,25題,0.42,（6）該,實(shí),實(shí)驗(yàn)方案,存,存在的一,個(gè),個(gè)明顯缺,陷,陷是。,0.08,（2）甲,同,同學(xué)往某,Na,2,S樣品（,含,含Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,雜質(zhì)）溶,液,液中加入,少,少量的BaS溶液,，,，,產(chǎn)生白色,沉,沉淀，過(guò),濾,濾，向?yàn)V,渣,渣中加入,過(guò),過(guò)量鹽酸,，,，沉淀完,全,全溶解。,甲同學(xué),由,由上述實(shí),驗(yàn),驗(yàn)得出結(jié),論,論：相同,溫,溫度下，,K,sp,(BaCO,3,),K,sp,(BaSO,4,)。乙同,學(xué),學(xué)認(rèn)為僅,由,由上述實(shí),驗(yàn),驗(yàn)無(wú)法推,導(dǎo),導(dǎo)出,K,sp,(BaCO,3,)與,K,sp,(BaSO,4,)的大小

6、,關(guān),關(guān)系，理,由,由是。,24題,0.35,信息問(wèn)題,能夠從試,題,題提供的,新,新信息中,，,，準(zhǔn)確地,提,提取實(shí)質(zhì),性,性?xún)?nèi)容，,并,并經(jīng)與已,有,有知識(shí)塊,整,整合，重,組,組為新知,識(shí),識(shí)塊的能,力,力。,（2）,820,時(shí),時(shí)， NH,3,和 O,2,反應(yīng),生成,NO和H,2,O,，反應(yīng),達(dá)到化學(xué),平,平衡。若,該,該反應(yīng)消,耗,耗0.20 mol NH,3,，放出熱,量,量45.3kJ。,結(jié),結(jié)合右圖,所,所示能量,關(guān),關(guān)系，寫(xiě),出,出N,2,與O,2,反應(yīng)生成NO的熱,化,化學(xué)方程,式,式：。,0.51,（2011,福建24,）,（4）已,知,知：,TiO,2,(s)+2 Cl

7、,2,(g)= TiCl,4,(l),O,2,(g),H=+140KJmol,-1,2C(s),O,2,(g)= 2CO(g),H=,-,221KJmol,-1,寫(xiě)出TiO,2,和焦炭、,氯,氯氣反應(yīng),生,生成液態(tài)TiCl,4,和CO氣,體,體的熱化,學(xué),學(xué)方程式,：,：。,23（14分）,甲是一元,強(qiáng),強(qiáng)堿，其陰、陽(yáng),離,離子所含,電,電子總數(shù),相,相等。在溶液中,能,能發(fā)生下,列,列反應(yīng)：,甲+乙,丙,丙+丁+水,.,若乙是由,元,元素X組,成,成的單質(zhì),，,，丙、丁,都,都是正鹽,，,，且均能,使,使酸性KMnO,4,溶液褪色,。,。丙中所,含,含陰離子,為,為X,2,，,X,2,的結(jié)構(gòu)

8、示,意,意圖為,（4）,元素Y與X同主族,且,且位置相,鄰,鄰，H,2,X(g),、,、H,2,Y(g),各,各1mol發(fā)生分,解,解反應(yīng)（,產(chǎn),產(chǎn)物除氫,氣,氣外，另,一,一種物質(zhì),的,的狀態(tài)相,同,同）的反,應(yīng),應(yīng)熱分別,為,為+20.6 k,J,mol,1,、-29.7 k,J,mol,1,。Y在元,素,素周期表,中,中的位置,是,是。,0.43,12下列示意,圖,圖中，正,確,確的是,A燒堿溶,液,液中滴加,稀,稀醋酸B,醋,醋酸加水,稀,稀釋,C鎂與一,定,定量鹽酸,反,反應(yīng)D加,熱,熱純堿溶,液,液,9人,課后練習(xí),（2008年高考,）,）實(shí)驗(yàn)室,可,可由軟錳,礦,礦（主要,成,成

9、分為MnO,2,）制備KMnO,4,，方法如,下,下：軟錳,礦,礦與過(guò)量,固,固體KOH和KClO,3,在高溫下,反,反應(yīng)，生,成,成錳酸鉀,（,（K,2,MnO,4,）和KCl；用水,溶,溶解，濾,去,去殘?jiān)?濾,濾液酸化,后,后，K,2,MnO,4,轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO,2,和KMnO,4,；濾去MnO,2,沉淀，濃,縮,縮濾液，,結(jié),結(jié)晶得到,深,深紫色的,針,針狀KMnO,4,。 請(qǐng)回,答,答：（1）軟錳,礦,礦制備K,2,MnO,4,的化學(xué)方,程,程式是：,（2）K,2,MnO,4,制備KMnO,4,的離子方,程,程式是：,（3）若,用,用2.5g軟錳礦,（,（含MnO,2,80）,進(jìn),進(jìn)

10、行上述,實(shí),實(shí)驗(yàn)，計(jì),算,算KMnO,4,的理論產(chǎn),量,量；,（4）KMnO,4,能與熱的,經(jīng),經(jīng)硫酸酸,化,化的Na,2,C,2,O,4,反應(yīng)生成Mn,2+,和CO,2。,該反,應(yīng)的化學(xué),方,方程式是,：,：,（5）上,述,述制得的KmnO4產(chǎn)品0.165g，恰好,與,與0.335g鈍Na2C2O4反,應(yīng),應(yīng)完全，,計(jì),計(jì),算該KMnO,4,的純度。,謝謝觀看,/,歡迎下載,BY FAITHI MEANA VISIONOFGOODONECHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TOSEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESSOFOBSTACLES. BY FAITHI BYFAITH,