《2021年中考化學壓軸題專項練習06 物質(zhì)的推斷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年中考化學壓軸題專項練習06 物質(zhì)的推斷（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的推斷 【考點一】圖框式推斷題 【要點梳理】 常見的突破口或題眼： 1.以物質(zhì)的特殊顏色為突破口 （1）固體的顏色 白色固體：白磷、 P2O5、MgO 、CaO、KClO 3、KCl 、Na 2CO3、NaCl、 、NaHCO 3、NaOH、Ca(OH) 2。 銀白色：鎂條、鐵絲（純鐵為銀白色） 、鋅粒(汞為銀白色液體) 。 黑色固體：C、CuO、MnO 2、Fe 3O4。 紅色固體：Fe 2O3、紅磷。 紫紅色：Cu。 暗紫色：KMnO 4（水溶液呈紫紅色） （2）溶液的顏色 藍色溶液：含 Cu2+的溶液，如 CuCl2 溶液、CuSO 4 溶液。 淺綠色溶液：含 Fe2+的溶液，如 F

2、eCl2 溶液、FeSO 4 溶液。 黃色溶液：含 Fe3+的溶液，F(xiàn)eCl 3 溶液、Fe 2(SO4)3 溶液。 紫紅色溶液：KMnO 4 溶液。 （3）沉淀的顏色 (1)有色沉淀：藍色沉淀 Cu(OH)2；紅褐色沉淀 Fe(OH)3。 (2)白色沉淀：BaSO 4、AgCl、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Ag 2CO3。 其中既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4、AgCl； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：主要為碳酸鹽，如 CaCO3、Ag 2CO3、BaCO 3； 溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：主要為難溶性的堿，如 Mg(OH)2、Al(OH)

3、 3。 2.以物質(zhì)之最為突破口 相對分子質(zhì)量最小，最輕(密度最小 )的氣體是 H2。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 最簡單的有機物是 CH4。 最常用的溶劑是水。 形成化合物最多的元素是 C。 地殼中含量最多的元素是 O，含量最多的金屬元素是 Al。 3.以有特殊條件或現(xiàn)象的反應主要有： （1）以特殊條件作為突破口 電解：水的電解 高溫：高溫煅燒 CaCO3，C 高溫還原 CuO，C 和 CO2 反應， CO、Fe 2O3 高溫煉鐵等； 催化劑：分解過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應； （2）以特殊現(xiàn)象作為突破口 能使帶火星的木條復燃的氣體是 O

4、2；能使燃燒的木條熄滅的是 CO2、N 2。 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 CO2。 能使黑色 CuO 變紅(或紅色 Fe2O3 變黑)的氣體是 CO，固體是 C。 產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒。 發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。 產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒。 4.以物質(zhì)的用途為突破口 可以滅火的是 CO2； 可以作食品保護氣的是 N2； 可以作高能燃料的是 H2； 可用于冶煉金屬的是 H2(或 CO 或 C)；。 可用于建筑材料的是碳酸鈣； 可作補鈣劑的是碳酸鈣； 胃液的主要成分、能幫助人消化的是 HCl； 可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸； 能治療胃

5、酸過多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉； 發(fā)酵粉的主要成分是 NaHCO3； 常用來改良酸性土壤的是熟石灰。 【典型例題】 AJ 是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中 A 是烘焙糕點所用發(fā)酵 粉的主要成分之一；H 和 D 的組成元素相同；I 是紅棕色固體。 請回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B D 。 （2）反應的化學方程式 ，其實際應用為 。 （3）J 制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是 ；合金中 含有非金 屬（填“一定”、 “可能”或“不” ） 。 【答案】 （1）Na 2CO3；CO 2；（ 2）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；高爐煉鐵；（3）在 沙漠地區(qū)缺水；可

6、能； 【解答】解：（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：其中 A 是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主 要成分之一，因此 A 是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉和水和二氧化碳， 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；H 和 D 的組成元素相同，碳和氧氣在點燃的條件下 不充分燃燒生成一氧化碳，因此 B 是碳酸鈉，C 是水，D 是二氧化碳；故答案為： Na2CO3；CO 2； （2）一氧化碳和紅棕色固體氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；其 實際應用為：高爐煉鐵；故答案為：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；高爐煉鐵； （3）J 制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是：在沙漠地區(qū)缺水；合金中可能含有非

7、金屬； 故答案為：在沙漠地區(qū)缺水；可能； 【變式訓練】 1 AG 表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去） 。 其中 A、B、C 中均含有同一種元素，D 是溫室氣體，G 是重要調(diào)味品。請回答下列問 題： （1）G 的化學式為 。 （2）反應的基本反應類型為： 。 （3）反應的化學方程式為： 。 （4）F 的一種用途是： 。 【答案】 （1）NaCl；（2）復分解反應。 （3）NaOH+HClNaCl+H 2O；（4）生成玻璃。 【解答】解：（1）AG 表示初中化學常見的物質(zhì)，其中 A、B 、C 中均含有同一種元 素，D 是溫室氣體，所以 D 是二氧化碳，G 是重要

8、調(diào)味品，所以 G 是氯化鈉，二氧化 碳和 C 反應會生成 F，所以 C 是氫氧化鈉，F(xiàn) 是碳酸鈉，B 和氫氧化鈉會生成氯化鈉， 所以 B 是鹽酸，碳酸鈉和 E 反應會生成氯化鈉，所以 E 是氯化鈣，A 和鹽酸反應生成 氯化鈣，所以 A 是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 G 的化學式為：NaCl； （2）反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，基本反應類型為：復分解反應。 （3）反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為： NaOH+HClNaCl+H 2O； （4）F 的一種用途是：生成玻璃。 2有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的 一種或

9、幾種。為探究其組成，進行如圖實驗： （1）取少量固體按圖甲實驗，根據(jù)步驟可知固體中一定不含有 。 （2）取白色沉淀 B 于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量 的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有 。 （3）取無色溶液 C 向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液 C 中一定含有 的離子是 （填離子符號） 。 （4）為進一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應采用的操作步驟是 ，通過觀察現(xiàn)象即可確定。 【答案】 （1）氯化鐵；（2）有碳酸鈉和硫酸鈉；（3）Na +、OH 、NO 3、Ba 2+； （4）取適量溶液 C 于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸

10、銀溶液。 【解答】解：（1）固體加入水得到無色溶液，所以固體中一定沒有氯化鐵； （2）取白色沉淀 B 于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量 的變化如圖乙所示。則固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，可能含有氯化鉀； （3）二氧化碳和氫氧根離子反應生成在碳酸根離子與鋇離子反應生成沉淀，則原固體 中含有氫氧化鈉，無色溶液 C 中一定含有的離子是： Na+、OH 、NO 3、Ba 2+； （4）取適量溶液 C 于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果溶液 變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含。 【考點二】表格型推斷題 【要點梳理】 表格型推斷題，就是將題中的不同物

11、質(zhì)兩兩組合反應的現(xiàn)象清晰的表達出來，解這類 推斷題一定要找根據(jù)實驗現(xiàn)象來推測反應物，如是否生成沉淀， ，溶液是否有色等。 【典型例題】 小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧 化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶 液。小彤把其他三種溶液分別編號成 A、B、C，然后兩兩混合進行如下實驗： 實驗 A+B B+C A+C 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生 據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液?；卮鹣铝袉栴}： （1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是 。 （2）C 溶液中溶質(zhì)的化學式是 。 （3）A 與 B 反應的基

12、本類型是 。 （4）B 與 C 反應的化學方程式是 。 【答案】 （1）硫酸銅溶液為藍色，其他三種溶液為無色；（2）Na 2CO3； （3）復分解反應；（4）Na 2CO3+Ca（OH） 22NaOH+CaCO 3。 【解答】解：（1）CuSO 4 溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的 CuSO4 溶液。 （2）A+C，有氣體產(chǎn)生，則 AC 是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，B 為氫氧化鈣溶液； B+C，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，則 C 為碳 酸鈉溶液，A 為稀鹽酸。C 溶液中溶質(zhì)的化學式是 Na2CO3。 （3）A 與 B 反應，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水

13、，該反應是兩種化合物相 互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。 （4）B 與 C 反應，即碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉， 反應的化學方程式為：Na 2CO3+Ca（OH） 22NaOH+CaCO 3。 【變式訓練】 酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液，稀 鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現(xiàn)將其任意編號為 A、B、C、D，然后 兩兩組合進行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表： 實驗 A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 請回答： （1）酚酞試液是 （填編號） 。 （2）B 與

14、C 反應的化學方程式為 ，反應所屬的類型 是 。 （3）寫出 D 的一種用途： 。 【答案】 （1）A；（2）Ca（ OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；復分解反應； （3）除鐵銹（合理即可） 。 【解答】解：化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、 碳酸鈉溶液、酚酞試液中一種，A+B、A+C 變紅色，則 A 是酚酞試液，BC 分別是氫氧 化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，D 為稀鹽酸，由 B+C 產(chǎn)生沉淀，B+D 產(chǎn)生氣體，由 碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則 B 為碳酸鈉溶液，C 為氫氧化鈣溶液。 （1）酚酞試液是 A。 （2）B 與 C 反應，是

15、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的 化學方程式為：Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH該反應是兩種化合物相互交換 成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。 （3）D 是稀鹽酸，可用于除鐵銹（合理即可） 。 【考點三】敘述型推斷題 【要點梳理】 敘述推斷題，就是將題中的實驗內(nèi)容和現(xiàn)象通過文字描述出來，解這類推斷題一定要 找準實驗現(xiàn)象中的關(guān)鍵性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。 【典型例題】 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們可能是鎂、CuSO 4 溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO 3） 2 溶液， 甲與乙反應生成白色沉淀，甲與丙反應生成藍

16、色沉淀，甲與丁混合有紅色固體 產(chǎn)生， 請回答： （1）丁是 ，甲與丁反應類型為 。 （2）甲與乙反應的化學方程式為 。 （3）丁與 CO2 在點燃條件下發(fā)生的反應和甲與丁反應的類型相同，寫出此反應的化學 方程式： 。 【答案】鎂；置換反應；CuSO 4+Ba（NO 3） 2BaSO 4+Cu（NO 3） 2；2Mg+CO 2 C+2MgO； 【解答】解：（1）甲是 CuSO4 溶液，丁是鎂，鎂和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，屬于 置換反應；故答案為：鎂；置換反應； （2）甲是 CuSO4 溶液，乙是 Ba（NO 3） 2 溶液，硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色 沉淀和硝酸銅，配平即可；故答案為：C

17、uSO 4+Ba（NO 3） 2BaSO 4+Cu（NO 3） 2； （3）丁是鎂，鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成碳和氧化鎂，配平即可；故答案為： 2Mg+CO2 C+2MgO； 【變式訓練】 AJ 是初中化學常見的物質(zhì)，A 是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過多，其反應 原理：A 和 B 反應生成 C、D 和 E 三種物質(zhì)，通過光合作用 D 和 E 反應生成 F 和 G， 煤氣主要成分 H 在 F 中燃燒生成 E，I 和 D 反應只生成 J，J 常用于改良酸性土壤。 （1）G 的化學式為 ，G 中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 。 （2）A 的俗稱是 ；A 和 B 反應的化學方程式為 ， 基本反應

18、類型是 。 （3）I 的用途是 （答 1 點即可） ；H 在 F 中燃燒的化學方程式為 。 （4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用 測定。 【答案】 （1）C 6H12O6，氧；（2）小蘇打，NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2，復分解 反應； （3）干燥劑，2CO+O 2 2CO2；（4）pH 試紙。 【解答】解：AJ 是初中化學常見的物質(zhì)，A 是一種含有四種元素的鹽，可用作治療 胃酸過多，所以 A 是碳酸氫鈉，其反應原理： A 和 B 反應生成 C、D 和 E 三種物質(zhì)， 通過光合作用 D 和 E 反應生成 F 和 G，煤氣主要成分 H 在 F 中燃燒生成 E，所以 H 是 一氧化

19、碳，E 是二氧化碳，F(xiàn) 是氧氣，I 和 D 反應只生成 J，所以 I 是氧化鈣，D 是水， J 常用于改良酸性土壤，所以 J 是氫氧化鈣，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧氣， 所以 G 是葡萄糖，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 G 的化學式為： C6H12O6，G 中質(zhì)量分數(shù) 最大的元素是：氧； （2）A 的俗稱是小蘇打，A 和 B 的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧 化碳，化學方程式為：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2，基本反應類型是復分解反應； （3）I 的用途是干燥劑；H 在 F 中燃燒的反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二 氧化碳，化學方程式為：2CO+O

20、2 2CO2； （4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用 pH 試紙測定。 故答案為：（1）C 6H12O6，氧； （2）小蘇打，NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2，復分解反應； （3）干燥劑，2CO+O 2 2CO2； （4）pH 試紙。 【考點四】坐標系型推斷題 【要點梳理】 坐標系型推斷題比較新穎，這類題是將題中的信息通過坐標軸的形式表達出來，解這 類推斷題一定要看準坐標軸所表示的信息，然后再根據(jù)題眼解答。 【典型例題】 利用坐標系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學知識的一種方法。AM 是初中化學常見的九種 物質(zhì)，如圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系

21、（圖中“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì)） ，已知 A 和水反應放出大量的熱。 請回答下列問題： （1）A 的俗名是 ； （2）H、G 均可與 M 溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G 與 M 的反應 常用于工業(yè)除銹，該反應的化學方程式為 ； （3）D 是由三種元素組成的化合物，在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，過濾后取濾液， 滴入過量 M 溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是 （寫出所有可 能情況，填化學式） ； （4）AH 八種物質(zhì)中能與 M 溶液反應的物質(zhì)有 種。 【答案】生石灰；Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；NaOH、NaOH 和 Ca（OH ） 2；7。 【解

22、答】解：A 和水反應放出大量的熱，故 A 是氧化鈣，轉(zhuǎn)化生成的 B 是氫氧化鈣， 氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的 C 是碳酸鈣；氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的 E 能轉(zhuǎn)化生成 D，最終轉(zhuǎn)化生成 碳酸鈣，且 D 是由三種元素組成的化合物，故 E 是氫氧化鈉，D 是碳酸鈉；H 是單質(zhì)， 能與 M 反應，G 與 M 的反應常用于工業(yè)除銹，故 M 是鹽酸，H 是鐵，G 是氧化鐵，生 成的 F 是氯化鐵，帶入框圖，推斷合理； （1）A 是氧化鈣，俗名是生石灰，故填：生石灰； （2）G 是氧化鐵，M 是鹽酸，二者反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故填：Fe 2O3+6HCl2F

23、eCl3+3H2O； （3）D 是碳酸鈉，在氫氧化鈣溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，過濾后取濾液，滴入過 量 M 溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有碳酸鈉，則濾液中的溶質(zhì)可能是 NaOH、NaOH 和 Ca（OH） 2，故填：NaOH、NaOH 和 Ca（OH） 2； （4）AH 八種物質(zhì)中能與 M 溶液反應的物質(zhì)有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、鐵、氧 化鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉共七種，故填：7。 【變式訓練】 有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學興 趣小組為探究其成分做了以下實驗： 取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲； 取少量無色溶液甲

24、于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色； 繼續(xù)向的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變 化如圖所示。 （1）僅通過可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有 ； （2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是 （填字母） A碳酸鈉 B硫酸鈉 C硝酸鋇 D氫氧化鈉 【答案】 （1）硝酸鋇；（2）ABD。 【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成 不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以 （1）取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲， 說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與

25、硝酸鋇反應生成沉 淀，由此可知，一定存在硝酸鋇。故僅通過可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有 硝酸鋇； （2）取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液甲一定不 含碳酸鈉和氫氧化鈉；繼續(xù)向的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉 淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若甲溶液中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀會 轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，固體質(zhì)量會增大，根據(jù)圖示可知，甲溶液中一定沒有硫酸鈉，所以 無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是：碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉，故選：ABD。 故答案為：（1）硝酸鋇； （2）ABD。 1 A、B、C 、 D、E、F 均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部

26、分物質(zhì)已略去） 。 A 是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬； D 屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為 30%B 的化學式 為 ，DE 的化學方程式為 ，C 與氧氣、水發(fā)生化 合反應生成 F，該反應的化學方程式為 。 【答案】 （1）FeCl 2，F(xiàn)e 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O，4Fe（OH ） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3。 【解答】解：A、B、C、D、E、F 均含同一種元素，A 是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬， 所以 A 是鐵，D 屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為 30%，D 會轉(zhuǎn)化成鐵，所以 D 是氧化 鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以 B 是 氯

27、化亞鐵，E 是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化 鈉反應生成氫氧化亞鐵，所以 C 是氫氧化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 B 的化學 式為 FeCl2，DE 的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O， C 與氧氣、水發(fā)生化合反應生成 F，該反應化學方程式為： 4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3。 故答案為：（1）FeCl 2，F(xiàn)e 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O，4Fe（OH ） 2+O2+2H2O4Fe（OH） 3。 2 A、B 、C、D 都是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化

28、關(guān)系如圖所示。圖中“” 表 示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 “” 表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物 及反應條件已略去） 。請回答： （1）若 A、B 為黑色固體，D 為紅色固體單質(zhì)。則 B 的化學式為 。 （2）若 A、C 組成元素相同，B、D 為黑色固體，則 A 與 B 充分反應的化學方程式為 。 （3）若 A、D 為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性， C 為水。則 A 與 B 反應的化學 方程式為 。 【答案】 （1）CuO；（2）4CO+Fe 3O4 3Fe+4CO2；（3）2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O。 【解答】解：A、B、C、D 都是初中化學中常見的物質(zhì)， （

29、1）若 A、B 為黑色固體，D 為紅色固體單質(zhì)，所以 D 是銅，氧化銅和碳在高溫的條 件下生成銅和二氧化碳，所以 B 是氧化銅，化學式為：CuO ； （2）若 A、C 組成元素相同，B、D 為黑色固體，所以 A 是一氧化碳，C 是二氧化碳， 一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：4CO+Fe 3O4 3Fe+4CO2； （3）若 A、D 為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性， C 為水，氫氧化鈉和二氧化碳 反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O。 3已知 AI 是初中化學常見的物質(zhì)， B 與人體血紅蛋白結(jié)合會引起煤氣中毒，C 是赤鐵

30、 礦的主要成分，H 是胃酸的主要成分，它們之間的關(guān)系如圖所示。 （圖中“” 表示物質(zhì) 間轉(zhuǎn)化關(guān)系， “”兩端物質(zhì)間能相互反應。 ）請回答下列問題： （1）寫出 I 的化學式 。 （2）判斷的反應類型 。 （3）G 的飽和溶液 pH 。 A小于 7 B等于 7 C大于 7 D無法判斷 （4）寫出 C 與 H 反應的化學方程式 。 【答案】 （1）CuCl 2；（2）置換反應；（ 3）C；（4）Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O。 【解答】解：（1）AI 是初中化學常見的物質(zhì)， B 與人體血紅蛋白結(jié)合會引起煤氣中 毒，所以 B 是一氧化碳，C 是赤鐵礦的主要成分，所以 C 是氧化鐵，H

31、 是胃酸的主要成 分，所以 H 是鹽酸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，A 高溫生成 的 D 會與水反應，所以 A 是碳酸鈣，E 是二氧化碳，D 是氧化鈣，F(xiàn) 是鐵，鹽酸和氫氧 化銅反應生成氯化銅和水，所以 I 是氯化銅，鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，氧化鈣 和水反應生成氫氧化鈣，所以 G 是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 I 的化學式是 CuCl2； （2）判斷是氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，所以反應類型是置換反應； （3）通過推導可知，G 是氫氧化鈣，飽和溶液 pH 大于 7，故選：C ； （4）C 與 H 的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為： Fe

32、2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 4 A、B、C、D 是初中科學常見的四種物質(zhì)，其中 A、B 屬于相同物質(zhì)類別的化合物， C、D 物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應關(guān)系如圖，圖中“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一 步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)， “一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成 物及反應條件已略去。請回答： （1）若 C 是二氧化碳，B 是氫氧化鈣，則 BA 的化學方程式是 ； （2）若 C 是鋅，A 和 B 都屬于酸，寫出 D 可能的化學式 （物質(zhì)類 別不同的兩種即可） 。 【答案】 （1）Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH；（2）CuO、NaOH。 【解

33、答】解：A、B、C、D 是初中科學常見的四種物質(zhì)，其中 A、B 屬于相同物質(zhì)類別 的化合物，C、D 物質(zhì)類別不同， （1）若 C 是二氧化碳，B 是氫氧化鈣，氫氧化鈣會轉(zhuǎn)化成 A，所以 A 是堿，可以是氫 氧化鈉，二氧化碳會與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 BA 的 反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是： Na2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH； （2）若 C 是鋅，A 和 B 都屬于酸， B 會轉(zhuǎn)化成 A，所以 B 是硫酸，A 是鹽酸，C 、D 可以是堿、碳酸鹽、金屬氧化物中的一種，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 D 可能的化學式 是：

34、CuO、NaOH 。 故答案為：（1）Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH； （2）CuO、NaOH 。 5如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A 為暗紫色固體，X 、 F 為液體且組成元素相同，X 具 有消毒殺菌作用，E 為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，Y 是一種金屬。請回答下列問題： （1）X 的化學式為 ， Y 的化學式為 。 （2）寫出反應的化學方程式： 。 （3）的化學反應基本類型是 。 （4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色、鍋 底出現(xiàn)黑色時，說明 ，燃氣發(fā)生不完全燃燒。 【答案】 （1）H 2O2，Cu；（2）2KMnO 4 K2MnO4+

35、MnO2+O2；（3）化合反應； （4）有炭黑生成。 【解答】解：（1）甲烷和 B 可以點燃生成 E、F，所以 B 是氧氣，A 為暗紫黑色，所以 A 是高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，所以 D 是錳酸 鉀，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，所以 C 是二氧化錳，X、F 為液體 且組成元素相同，X 具有消毒殺菌作用，所以 X 是過氧化氫， F 是水，過氧化氫在二氧 化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，E 為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，Y 是一種金屬， 所以 E 是二氧化碳，Y 是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳 酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二

36、氧化碳和水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 X 的化學 式為 H2O2，Y 的化學式為 Cu； （2）反應是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）反應是銅、氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，化學反應基本類型是： 化合反應； （4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色、鍋 底出現(xiàn)黑色時，說明有炭黑生成，燃氣發(fā)生不完全燃燒。 故答案為：（1）H 2O2，Cu； （2）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）化合反應； （4）有炭黑生成。 6甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回

37、答下列問題。 （1）若甲、丁為單質(zhì)，則此類反應一定屬于 （填一種基本反應類型） 。 （2）若丁為水，寫出一個符合條件的化學方程式： 。 （3）若丁為藍色沉淀，則甲可能為 （填一種物質(zhì)的化學式） 【答案】 （1）置換反應；（2）NaOH+HClNaCl+H 2O；（3）CuSO 4。 【解答】解：（1）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根 據(jù)反應前后元素的種類不變，則反應物必須是單質(zhì)和化合物的反應，則生成的物質(zhì)除了 單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應； （2）中和反應有水生成，例如：NaOH+HClNaCl+H 2O； （3）若丁為藍色沉淀，可能使氫氧化銅沉淀，硫酸銅等可溶性的銅鹽與可溶性的堿反 應可以生成了氫氧化銅沉淀，則甲可能是：CuSO 4 等。 故填：（1）置換反應；（2）NaOH+HClNaCl+H 2O；（3）CuSO 4。