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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,*,Click to edit Master text styles,Seco

2、nd level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,*,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,*,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,4,氧化劑和還原劑,降低,得,氧化劑,升高,失,還原劑,二、氧化劑和還原劑,202

3、4/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,5,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,下列反應中，哪些是氧,化劑？哪些是還原劑？,做一做,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應,二、氧化劑和還原劑,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,6,交流,探究,從電子轉移的觀點說明氧化,劑、還原劑的實質是什么？,失,e,-,的反應物 所含元素化合價升,高,發(fā)生,氧,化反應,是,還原劑,具有,還原性,得,e,-

4、,的反應物 所含元素化合價降,低,發(fā)生,還原反應,是,氧化劑,具有,氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應的性質,使還原劑發(fā)生氧化反應的性質,二、氧化劑和還原劑,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,7,概括,整合,實質 元素,(,判斷依據(jù),),反應過程 反應物 反應物性質,失,e,-,化合價升高 氧化反應 還原劑 還原性,得,e,-,化合價降低 還原反應 氧化劑 氧化性,氧化還原反應對立統(tǒng),一關系的兩根推斷線,二、氧化劑和還原劑,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,8,試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【,思考與

5、探究,】,元素價態(tài)與氧化性還原性的關系,元素處于,最低價,：,只有還原性，無氧化性,元素處于,最高價,：,只有氧化性，無還原性,元素處于,中間價態(tài),：,既有氧化性，又有還原性,二、氧化劑和還原劑,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,9,常見的氧化劑和還原劑有哪些？,常見氧化劑：,O,2,、,Cl,2,、濃硫酸、,HNO,3,、,KMnO,4,、,FeCl,3,等,常見還原劑：,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,H,2,、,C,、,CO,等,遷移,應用,二、氧化劑和還原劑,2024/10/25,江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮,10,3,、在,K,2,Cr,2,O,7

6、,+14 HCl=2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,反應中，,元素得電子，,化合價,，,是氧化劑；,元素失電子,化合價,，,是還原劑；,被氧化，,被還原。,Cr,降低,K,2,Cr,2,O,7,Cl,升高,HCl,HCl,K,2,Cr,2,O,7,【,分層訓練,】,選做題,二、氧化劑和還原劑,一、部分氧化還原反應,在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應,.,例,1,、,MnO,2,+4HCl,(,濃,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,例,2,、,8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,二、歧化反應,同種物質中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應,例,1,、,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,例,2,、,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,三、,歸中反應不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：高價低價相同中間價（注“可靠攏、不交叉”）,例,1,、,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,例,2,、,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,