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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),*,西南地區(qū)高等農(nóng)林院校,分析化學(xué)統(tǒng)考試題（A卷）,一、填空題：（每空1分，共20分）,1.,用硼砂基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液時(shí)_,作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變成,_色。,甲基紅,黃,橙或淺紅,1,2.,用K,2,Cr,2,O,7,法測(cè)定Fe,2+,時(shí)應(yīng)在_,介質(zhì)中進(jìn)行，選_作指示劑，,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_色 變成_色.,3.,強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，影響滴定突躍的主要因,素 _.,硫酸和磷酸,二苯胺磺酸鈉,綠,紫或紫藍(lán),弱酸的平衡常數(shù)和濃度(K,a,和c,a,),4.,NH,4,HCO,3,水溶液,的質(zhì)子平衡式為,_,

2、c(NH,3,)+c(OH,-,)+c(CO,3,2-,)=c(H,+,)+c(H,2,CO,3,),2,5.,減少平均值的隨機(jī)誤差的方法為_(kāi),_糾正系統(tǒng)誤差的方法通常為 _ _.,6.,配位滴定中,Y(H),的意義_ _.,7.,T,HCl/NaOH,0.01024g/mL的含義是,_.,增加平行,試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器、分析結(jié)果的校正,Y的副反應(yīng)系數(shù)稱為酸效應(yīng)系數(shù),每mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.01024g HCl,測(cè)定次數(shù),對(duì)照,由,H,+,引起的配合劑,3,8.,721分光光度計(jì)一般由_,_等四部分組成。,9.,定量分析過(guò)程主要包含_,_程序,.,吸收池、檢測(cè)系統(tǒng),光源、單色,器、

3、,測(cè)定、數(shù)據(jù)處理,采樣、試樣預(yù)處理、,10.,玻璃電極在使用前應(yīng)在_,_中浸泡以充分活化,。,純水或飽和,KCl,溶液,4,11.,用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)選,_作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由_,色變成_色。,12.,間接碘量法應(yīng)在_酸度介,質(zhì)中進(jìn)行,。,酚酞,無(wú),淺紅,中性或弱酸,性,二、判斷題(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”),13.,堿式滴定管一般用于盛堿性溶液和氧化,性溶液（）。,5,15.,一元弱堿在水中的分布系數(shù)主要取決于溶,液的pH值（）。,16.,用移液管準(zhǔn)確移取25mL硼砂標(biāo)準(zhǔn)溶液().,17.,對(duì)稱氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電極電勢(shì),為下式（）,14.,三磺基水楊酸合鐵溶液

4、顯黃色是因?yàn)樗?收了紫色光（）.,(,吸收藍(lán)色光,),6,18.,通過(guò)調(diào)節(jié)電光分析天平墊腳可調(diào)整它的,零點(diǎn)（）。,19.,沉淀滴定中的Mohr法用K,2,CrO,4,作指示劑,（）。,20.,稱取FeSO,4,7H,2,O試樣，宜用直接稱量法進(jìn),行（）。,7,21.,K,2,Cr,2,O,7,法可以在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行氧化還,原滴定（）。,22.,緩沖溶液的酸度與緩沖組分的濃度無(wú)關(guān),（）。,三、簡(jiǎn)答題：（每題10分，共20分）,23,.,試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)要方案，定量分析自來(lái)水,樣中鈣和鎂的含量。,水中鈣鎂離子的含量可以用EDTA配位,滴定法測(cè)定。,8,取一份水樣，,pH=10,時(shí)，以鉻黑,T,為指示

5、,劑，可用,EDTA,標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水樣中,的,Ca,2+,和,Mg,2+,，,這樣可求得水樣中,Ca,2+,和,Mg,2+,的總量或水的硬度。,(5,分,),(2)另取一份水樣，調(diào)節(jié)pH=12-13,此時(shí)Mg,2+,形成Mg(OH),2,沉淀，加入Ca指示劑,可用,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水樣中的Ca,2+,，,由Ca,2+,和Mg,2+,的總量減去Ca,2+,的含量可求,得Mg,2+,的含量。(5分),9,24.,稱取膽礬(CuSO,4,5H,2,O)試樣克,放入,250mL碘量瓶中,加入5ml 1mol/L的H,2,SO,4,及100mL蒸餾水，待膽礬溶解后加入10ml,飽和NaF溶液

6、及10mL10KI溶液，搖勻，,置暗處5分鐘，用Na,2,S,2,O,3,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至,淺黃色，加入0.5淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn),液滴定至淺藍(lán)色,然后加入10ml15KSCN,溶液，搖勻，再繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失,即為終點(diǎn)。,10,溶解膽礬時(shí)為什么要加入,H,2,SO,4,？,能否用,HCl,代替,H,2,SO,4,？,為什么？,簡(jiǎn)答：,防止Cu,2+,的水解；不能用HCl，因?yàn)?Cu,2+,與Cl,-,作用形成CuCl,4,2-,使測(cè)定結(jié)果低:,Cu,2+,4Cl,-,CuCl,4,2-,(2),加入KSCN目的何在？可否在酸化后立,即加入KSCN？為什么？,11,簡(jiǎn)答：,使CuI轉(zhuǎn)化成Cu

7、SCN減少沉淀對(duì)I,2,的吸附作用；不能，因?yàn)镵SCN會(huì)還原Cu,2+,使測(cè)定結(jié)果偏低：,6Cu,2+,7SCN,-,4H,2,O6CuSCNSO,4,2-,CN,-,8H,+,加入,NaF,有何作用？可否在加入,KI,之后,才加入,NaF,？為什么？,12,簡(jiǎn)答：,掩蔽Fe,3+,；不能，因?yàn)镕e,3+,已氧化I,-,使測(cè)定結(jié)果偏高：2Fe,3+,2I,-,I,2,2Fe,2+,簡(jiǎn)答：,I,-,被空氣氧化成I,2,遇淀粉而顯藍(lán)色。,為什么滴定至終點(diǎn)后，溶液放置一會(huì)兒會(huì),變藍(lán)？,13,四、單項(xiàng)選擇（每題1分，共24分）,25.,試樣中的As轉(zhuǎn)化為Ag,3,AsO,4,后，再轉(zhuǎn)化成,AgCl沉淀

8、,以AgCl的重量計(jì)算試樣中As,2,O,3,含量時(shí)，使用的化學(xué)因數(shù)是（）,A.As,2,O,3,/AgCl B.6AgCl/As,2,O,3,C.As,2,O,3,/6AgCl D.3AgCl/As,2,O,3,14,計(jì)算式,0.124640.11(21.22-16.18),應(yīng)取,幾位有效數(shù)字（）,A.,一位,B.,二位,C.,三位,D.,四位,15,27.,在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是(),A.試樣未經(jīng)充分混勻,B.滴定時(shí)有液滴濺出 C.砝碼生銹,D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確,28.,下列表達(dá)式正確的是（）,A.c(1/5HCl)=5c(HCl),B.5c(1/5 HCl)=c(HCl

9、),C.c(1/5 HCl)c(HCl),D.c(1/5 HCl)25c(HCl),D,A,16,29.,關(guān)于高錳酸鉀法,下列敘述正確的是(),A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行,B.使用自身指示劑,C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液較穩(wěn)定,D.反應(yīng)速度較快,B,17,30.,只考慮酸度影響,下列敘述正確的是(),A.酸效應(yīng)系數(shù)越大,配合物的穩(wěn)定性越高,B.酸效應(yīng)系數(shù)越大，突躍范圍越大,C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大,D.pH越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大,D,31,.,關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是(),A.比較入射光的強(qiáng)度 B.只適用于真溶液,C.比較透過(guò)溶液后的吸光強(qiáng)度,D.比較一定厚度溶液的顏色深淺,D,18,32.,有一堿

10、液，可能為 NaOH 或 NaHCO,3,或,Na,2,CO,3,或它們的混合物，用HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴,定至酚酞終點(diǎn)耗去V,1,mL,繼以甲基橙為指,示劑又耗去V,2,mL鹽酸，如果V,2,0,V,1,0,V,2,V,1,則該堿液為（）,A.Na,2,CO,3,B.NaHCO,3,+NaOH,C.Na,2,CO,3,+NaHCO,3,D.NaOH+Na,2,CO,3,D,19,33.,在分光光度法中，待測(cè)物濃度的相對(duì)誤差,cc的大?。ǎ?A.與吸光度A成正比,B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比,C.與透光度T成反比,D.在 A=0.2-0.7 時(shí)，其數(shù)值是較小,20,34.,下列分析純?cè)噭┛梢宰骰鶞?zhǔn)物質(zhì)

11、的是(),A.HCl和CaCO,3,B.K,2,Cr,2,O,7,和鄰苯二甲酸氫鉀,C.CaCO,3,和FeSO,4,7H,2,O,D.硼砂和NaOH,21,35.,以NaOH滴定H,3,PO,4,(K,a1,=7.610,-3,，K,a2,=,6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,)至生NaH,2,PO,4,宜選擇的指示劑為（）.,A.甲基橙(pK,HIn,=3.4),B.中性紅(pK,HIn,=7.0),C.甲基紅(pK,HIn,=5.0),D.酚酞(pK,HIn,=9.1),22,36.,用 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同濃度,的 NH,3,H,2,O,(K,b

12、,1.8010,-5,)時(shí)，最佳,的指示劑為（）.,A.甲基橙(pk,HIn,=3.4),B.溴甲酚蘭(pk,HIn,=4.1),C.甲基紅(pk,HIn,=5.0),D.酚酞(pk,HIn,=9.1),23,37,.,若平行測(cè)定結(jié)果為20.18和20.12，其相,對(duì)相差為（）,A.0.298 B.-0.3,C.0.3 D.0.2978,24,38,.,定量分析中不是精密量器的為（）,A.容量瓶和滴定管,B.滴定管和移液管,C.分析天平和移液管,D.量筒與刻度燒杯,25,39,.,某有色溶液的透光度為40.0，則其吸光,度為（）,A.0.398 B.0.100,C.0.40 D.0.200,A

13、,26,40,.,下列反應(yīng)中屬不對(duì)稱氧化還原反應(yīng)的是,（）,A.Ce,4+,Fe,2+,Ce,3+,Fe,3,B.2Fe,3+,Sn,2+,2Fe,2+,Sn,4+,C.I,2,2Fe,2+,2I,-,2Fe,3+,D.2Ce,4+,Sn,2+,2Ce,3+,Sn,4+,C,27,D,41,.,用K,2,Cr,2,O,7,法測(cè)Fe,2+,，加入H,3,PO,4,的主要目,的是（）,A.同F(xiàn)e,3+,形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃,色對(duì)終點(diǎn)的干擾,B.減小 的數(shù)值，增大突躍范圍,C.提高酸度，使滴定趨于完全,D.A和B,28,42,.,下述數(shù)據(jù)記錄正確的是（）,記錄編號(hào) A B C D,硼砂質(zhì)量

14、0.9101 0.9102 0.9105 0.9106,定容體積 100 100.0 100.00 100.0,移液體積 25.00 25.0 25.00 25.00,滴定管初讀數(shù) 0.0017.50 0.14 0.25,D,29,43,.,用 KMnO,4,法滴定 Fe,2+,時(shí)，Cl,-,的氧化被加,快，這種情況稱（）,A.催化反應(yīng) B.自動(dòng)催化反應(yīng),C.誘導(dǎo)反應(yīng) D.副反應(yīng),C,C,44,.,朗伯-比耳定律適用于（）,A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻,C.單色光 D.溶液濃度較高,30,45,.已知pH=3.0，4.0，5.0和6.0時(shí)，log,Y(H),分,別為10.8，8.6，6.6和

15、4.8；logK,f(ZnY),=16.6.,用 2.010,-2,mol/L 的 EDTA滴定同濃度的,Zn,2+,的最高酸度為 pH等于（）,A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0,B,46,.,測(cè)量吸光度的主要條件為（）,A.參比溶液 B.比色皿厚度,C.單色光的波長(zhǎng) D.A、B和C,D,31,47,.,滴定分析法與分光光度法相比（）,A.滴定分析法準(zhǔn)確度高,B.滴定分析法準(zhǔn)確度低,C.兩者準(zhǔn)確度相當(dāng),D.滴定分析法適合于微量分析,A,32,48,.,下列敘述中,不,正確的是（）,A.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的分離、鑒定、測(cè),定原理和方法的科學(xué),B.定量分析可分成化學(xué)分析和儀器分析法,

16、C.定量分析的滴定方式有直接、間接、置,換和返滴定等,D.分析化學(xué)的任務(wù)是測(cè)定各組分的含量,D,33,五、計(jì)算題：（每題13分，共26分）,49,.取50.00ml某酸性試液(可能含HCl、H,3,PO,4,或其混合物)兩份，分別用0.1000mol/L的,NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需,20.00ml滴定至終點(diǎn);第二份用酚酞作指示,劑需40.00ml滴定至終點(diǎn).求每升混合液中,含每種酸多少克？(已知HCl式量為36.55,H,3,PO,4,式量為98.00,H,3,PO,4,的K,a1,=7.610,-3,K,a2,=6.210,-8,，K,a3,=4.410,-13,),34,解：,由H,3,PO,4,的K,a1,、K,a2,、K,a3,可知：它可被,NaOH分別滴定至H,2,PO,4,-,(甲基紅終點(diǎn))；,也可被NaOH分別滴定至HPO,4,2-,(酚酞終,點(diǎn))。而甲基紅終點(diǎn)或酚酞終點(diǎn) HCl均被,可NaOH定量滴定。,因?yàn)?V,2,=2V,1,，溶液中不含,HCl,35,0.0400098.00=3.920(g,L,-1,),36,50.,測(cè)定某試樣的含鐵量,八次平行測(cè)