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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,無機框圖推斷題的解題思路和技巧,常見考查形式,元素知識主干,+,基本理論概念,1,、以,Na Mg Al Fe,元素為核心的金屬元素的單質及化合物間相互轉化。,2,、以,Cl,S N,Si,C,元素為核心的非金屬元素的單質及化合物間相互轉化。,1,、物質結構、周期理論,2,、化學平衡理論,3,、電解質溶液理論,4,、電化學理論,5,、化學實驗現(xiàn)象,6,、化學基本用語的表達,二、解無機框圖題的基本思路,原題,審析,明顯條件

2、,隱蔽條件,結論,抓關鍵,（題眼）,推斷,檢驗,此類題的思維方法：可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。,最關鍵的是尋找,“題眼”,！,“題眼”就是抓“特”字,特殊顏色,特殊現(xiàn)象,特殊條件,特殊數(shù)據(jù),特殊關系,特殊類型,高考無機推斷題的突破口,(,題眼,),一、特征顏色,1.,焰色反應：,2,.,有色離子,:,3.,有色固體：淺黃色固體：,紅色,紅褐色,黑色,黃色,白色,4.,有色晶體：,5,.,有色氣體：,Na,+,（黃色）、,K,+,（紫色）,Fe,2

3、+,(,淺綠,),、,Fe,3+,(,黃色,),、,Cu,2+,(,藍色,),、,MnO,4,-,(,紫紅色,),S,或,Na,2,O,2,或,AgBr,（,Cu,、,Cu,2,O,、,Fe,2,O,3,紅棕色）,Fe(OH),3,藍色,Cu(OH),2,（,C,、,CuO,、,Fe,3,O,4,、,MnO,2,）,（,AgI,、,Ag,3,PO,4,）,Fe(0H),2,、,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,、,BaCO,3,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,膽礬,(,藍色,),、綠礬,(,淺綠色,),Cl,2,（黃綠色）、,NO,2,（紅棕色）,二、特征反應現(xiàn)象,1.,使

4、,品紅,溶液褪色的氣體：,2,.,使?jié)駶?紅色石蕊試紙變藍,的氣體：,3,.,在空氣中由,無色,變?yōu)?紅棕色,的氣體：,4,.,加,NaOH,溶液出現(xiàn),白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后形成紅褐色沉淀,的溶液：,5,.,加,NaOH,溶液出現(xiàn),紅褐色沉淀,的溶液：,6,.,兩種氣體相遇產生,白煙,(,或白色固體,),：,7,.,遇水既有氣體，又有沉淀生成的物質：,SO,2,（加熱后又恢復紅色）,Cl,2,（加熱后不恢復紅色）,NH,3,NO,Fe,2+,Fe,3+,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,CaC,2,、,Mg,3,N,2,例,1.,下列物質間在一定條件下實現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中

5、,A,可使帶火星的木條復燃,，,Y,為黑色固體,。,B,為混合物，,白色沉淀,D,不溶于稀硝酸,，,E,的焰色反應顯淺紫色,(,透過藍色鈷玻璃進行觀察,),，,H,加熱可分解成,Y,和水。,濾渣溶于,稀硫酸,溶于水,過濾,濾液中滴加,硝酸銀溶液,固體,B,加入淡黃,色粉末,G,白色沉淀,D,溶液,E,藍色溶液,C,氣體,A,溶液,F,藍色沉淀,H,固體,Y,固體,X,(1),寫出下列物質的化學式,:X_,；,Y_,。,(2),寫出,G,的電子式,:_,。,(3),寫出,BC,的離子方程式：,_,。,(4),寫出,X,與,Y,共熱的化學方程式：,_,。,突破口,1,：特殊物質顏色,KClO,3,

6、CuO,CuO,+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,CuO,2KClO,3,=2KCl +3O,2,下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系,(,圖中部分條件或產物已省略,),，其中,B,為黑色的非金屬固體單質，,D,可使品紅溶液褪色，,E,在通常狀況下是無色無味的液體，,G,是淡黃色的固體化合物，,請回答下列問題：,(1),單質,F,的組成元素在周期表中的位置是,(,指明周期和族,),，,G,的電子式為,，化合物,的俗名,。,(2),金屬,Al,和,H,的混合物俗稱,該反應的化學反應方程式是,。,(3),鎂條能在氣體,C,中燃燒得到兩種固體，其化學式是,、,；,(4),寫出上圖中下列反

7、應的化學方程式：,；,；,(5),向上圖中的反應得到的,M,、,N,混合液中通入,H,2,S,氣體，溶液變渾濁，酸性增強。請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：,。,三、物質的狀態(tài)、氣味、硬度,呈液態(tài)的金屬單質：,呈液態(tài)的非金屬單質：,常溫呈氣態(tài)的單質：,臭雞蛋氣味的氣體：,刺激性氣味的氣體：,地殼中元素的含量：,硬度最大的單質：,形成化合物種類最多的元素：,Pb(Ac),2,Hg,Br,2,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,N,2,、,F,2,、稀有氣體等,。,H,2,S(,能使?jié)駶櫟?_,試紙變黑,),Cl,2,SO,2,HCl NH,3,O Si Al Fe,C,（金剛石）,C,四、物質

8、組成和結構特征,(1).,物質組成的特殊配比,21,或,12,：,11,：,(2).,微粒的結構特征,10e,-,微粒,18e,-,微粒,單核：,雙核：,三核：,四核：,五核：,Ne,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,F,-,、,O,2-,、,N,3-,HF,、,OH,-,H,2,O,、,NH,2,-,NH,3,、,H,3,O,+,CH,4,、,NH,4,+,單核：,雙核：,三核：,四核：,五核：,CH,3,OH,Ar,、,K,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,、,S,2-,HCl,、,HS,-,、,F,2,H,2,S,、,PH,3,、,H,2,O,2,、,CH,3,F,多核：

9、,CH,3,CH,3,、,N,2,H,4,、,CH,3,NH,2,Na,2,O,、,H,2,O,、,CaC,2,、,C,2,H,4,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,C,2,H,2,、,C,6,H,6,五、特征反應,1,與堿反應產生氣體,(1),(2),2,與水反應產生氣體,(1),單質,(2),化合物,銨鹽：,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,(3),與酸反應產生氣體,(4),Na,2,S,2,O,3,與酸反應既產生沉淀又產生氣體,:,S,2,O,3,2-,+2H,+,=S+SO,2,+H,2,O,(5),雙水解反應,(6),既能酸反應，又能與堿反應的物質,單 質：

10、,Al,化合物：,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽,(HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,),、氨基酸。,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,(NH,4,),2,CO,3,=2NH,3,+CO,2,+H,2,O,4HNO,3,=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,(7).,一種物質分解生成三種物質,8.,使用催化劑的反應,9.,

11、有,MnO,2,參加的反應,(10).,三角轉化關系,(11),“,兩步連續(xù)氧化”特征：,A,為氣體時：可能是,N,2,或,NH,3,或,H,2,S,中心元素,A,B,C,D,N,N,2,NO,NO,2,HNO,3,N,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,S,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,S,H,2,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,C,C,CO,CO,2,H,2,CO,3,Na,Na,Na,2,O,Na,2,O,2,NaOH,A,為固體時：可能是,S,或,C,或,Na,。例如：,A,為液體時：與鐵有關（不是與鐵反應）,(12),、熟悉具有特殊反應條件的反應,高溫,：,氧

12、族,氮族,碳,族,堿金屬族,（,2,）一些特殊的連續(xù)轉化關系,若,D,為：,則,A,可能為：,OH,-,Al,3+,AlO,2,-,H,+,H,2,O,C,P,Cl,2,思考？,(13).,電解,2H,2,O=2H,2,+O,2,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,(,熔融,),放氫生堿：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,放氧生酸：,2CuSO,4,+2H,2,O=2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,電解產生三種氣體：,2NH,4,Cl=2NH,3,+Cl,2,+H,2,通電,通電,通電,通電,通電,(14),歸中反應：,4NH,3,+6NO,2,N,2,+6H

13、,2,O,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,催化劑,同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水的元素可能是硫和氮,同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物生成鹽的元素一定是氮,下圖中,A,J,分別代表相關反應中的一種物質，已知,A,分解得到相等物質的量的,B,、,C,、,D,，其中,B,、,D,為氣體。圖中有部分生成物未寫出。,A,B,C,D,NaOH,鎂條點燃,E,F,G,H,Na,2,O,2,G ,催化劑，,I,J,B,C,I,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?B,的電子式,_,，,D,分子的空間構型,_,。,寫出反應、的化學反應方程式：,_,；,_,。,寫出反應的離子方程式：,_,。,本節(jié)課,小結：,解題方法：,突破題眼,解題技巧：,大膽設想、小心論證、,順藤摸瓜、各個擊破。,解題思維：,發(fā)散思維、順向思維、,逆向,思維,、整體思維,