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2、應(yīng)速率的因素,?,濃 度,溫 度,壓 強,催 化 劑,實驗探究,影響化學(xué)平衡移動的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?濃 度,4,1、濃度對于化學(xué)平衡的影響,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(血紅色),加入濃FeCl,3,或KSCN溶液,試管中溶液顏色怎樣變化?,反應(yīng)朝哪邊進行?,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行?,用v-t(速率 時間)圖象來表示這個過程,正,逆,1、濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCN,5,、濃度對于化學(xué)平衡的影響,在其它條件不變的情況下:,平衡會向逆反應(yīng)方向移動,平衡會向正反應(yīng)方向移動,增大反應(yīng)物濃度,減小生成物的濃度,減小反應(yīng)
3、物濃度,增大生成物的濃度,反應(yīng)物為固體(或純液體),增加它的量,平衡不移動。,注意:,、濃度對于化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下:平衡會向,6,、溫度對于化學(xué)平衡的影響,實驗現(xiàn)象,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),+Q,(無色),升高溫度,降低溫度,化學(xué)平衡往,移動,化學(xué)平衡往,移動,實驗結(jié)論,顏,色,變,深,顏,色,變,淺,吸熱方向,放熱方向,(紅棕色),、溫度對于化學(xué)平衡的影響實驗現(xiàn)象2NO2(g),7,密封,密封,活塞向里推,體積減小,壓強增大,體積不變,一段時間后,2NO,2,(,紅棕色),N,2,O,4,(,無色),密封,平衡體系,顏色瞬間,變深,顏色又逐漸,變淺,體積
4、壓縮,平衡正向移動,c(NO,2,)突然變大,c(NO,2,)慢慢變小,原因:,原因:,、壓強對于化學(xué)平衡的影響,密封密封活塞向里推,體積減小,壓強增大體積不變,一段時間,8,、壓強對于化學(xué)平衡的影響,2NO,2,N,2,O,4,加壓:,顏色先變深,后,稍,變淺,減壓:,顏色先變淺,后,稍,變深,平衡移動引起,體積變化引起,濃度變化,在其它條件不變的情況下:,實驗現(xiàn)象,實驗結(jié)論,平衡向的方向移動,增大壓強,平衡向的方向移動,減小壓強,氣體,體積縮小,氣體,體積增大,(紅棕色),(無色),、壓強對于化學(xué)平衡的影響2NO2,9,、催化劑對于化學(xué)平衡的影響,加入催化劑,v,t,V,正,V,逆,V,正
5、,=V,逆,實驗結(jié)論,加入催化劑不會改變化學(xué)平衡,(1)催化劑同等程度的增加,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率,(2)催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡的時間,提高反應(yīng)效率(即單位時間的產(chǎn)量),、催化劑對于化學(xué)平衡的影響加入催化劑vtV正V逆V正=V,10,平衡狀態(tài),V,正,=V,逆,0,外界條件改變,V,正,V,逆,達到,新平衡狀態(tài),V,正,=V,逆,0,條件改變,平衡移動方向,增大反應(yīng)物濃度,減少反應(yīng)物濃度,增大壓強,減少壓強,升高溫度,降低溫度,能否用一句話概括上述改變?,正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積(分子數(shù))減小方向,氣體體積(分子數(shù))增大方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,平衡狀態(tài)外界條件改變V正 V逆達到新平
6、衡狀態(tài)條件改變平衡移,11,勒夏特列原理,(又稱平衡移動原理),如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、或溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,1、適用條件:已建立平衡的可逆反應(yīng),2、“減弱這種改變”的理解:,條件改變,減弱這種改變,平衡移動方向,增大反應(yīng)物濃度,減少反應(yīng)物濃度,增大壓強,減少壓強,升高溫度,降低溫度,正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積減小方向,氣體體積增大方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,減少反應(yīng)物濃度,增大反應(yīng)物濃度,減少壓強,增大壓強,降低溫度,升高溫度,勒夏特列原理(又稱平衡移動原理)如果改變影響平衡的一個條件(,12,練習(xí),2SO,2(g),+O,2(g),2SO,3
7、(g),+Q,達到化學(xué)平衡后,如果其它條件不變,分別改變下列條件,將對化學(xué)平衡有何影響?,增大O,2,的濃度,增大壓強,減少SO,3,的濃度,升高溫度,使用催化劑,右移,右移,右移,左移,不移動,練習(xí)2SO2(g)+O2(g)2S,13,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則_曲線是表示壓強較大的情況。,C升高溫度,壓強不變,液體顏色變淺,A B C D E,影響化學(xué)平衡移動的因素,乙酸蒸氣能形成二聚分子,C升溫D增大H2濃度,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行?,平衡向的方向移動,(C)正反應(yīng)放熱,L是氣體,在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)Q達到
8、平衡,要使混氣顏色加深,可采取的方法是(),(A)正反應(yīng)吸熱,L是氣體,(2)降壓,達到新的平衡的是(),反應(yīng)朝哪邊進行?,平衡向的方向移動,(A)達平衡后,加入催化劑則C增大,AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況,則_曲線是表示有催化劑時的情況。,A減壓B縮小體積,(B)達平衡后,若升溫,平衡左移,(A)4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣)808.,此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述是正確的是(),練習(xí)1:,在一定溫度下將CO(g)和H,2,O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H,2,O CO,2,+H,2,達平衡后
9、測得CO,2,為0.6 mol,再通入4mol H,2,O(g),達到新平衡后CO,2,的物質(zhì)的量是(),A0.6mol B1 mol,C在0.6 1 mol之間D大于1 mol,C,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則_曲,14,練習(xí)2:,在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g)Q達到平衡,要使混氣顏色加深,可采取的方法是(),A減壓B縮小體積,C升溫D增大H,2,濃度,B、C,練習(xí)2:在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g),15,練習(xí)3:,乙酸蒸氣能形成二聚分子,2CH,3,COOH(g)(CH,3,COOH),2,(g)+Q,欲測定單體乙酸的分子量,應(yīng)采
10、用的條件是(),A高溫低壓B低溫高壓,C低溫低壓D高溫高壓,A,練習(xí)3:乙酸蒸氣能形成二聚分子A,16,練習(xí)4:,某溫度下反應(yīng)S,2,Cl,2,(l)+Cl,2,(g)2SCl,2,(l),(橙黃色)(鮮紅色),+50.16KJ,在密閉容器中達到平衡,下列說法錯誤的是(),A溫度不變,增大容器體積,S,2,Cl,2,的轉(zhuǎn)化率降低,B溫度不變,縮小容器體積,液體顏色加深,C升高溫度,壓強不變,液體顏色變淺,D降低溫度,體積不變,Cl,2,的轉(zhuǎn)化率降低,D,練習(xí)4:某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g),17,練習(xí)5:,已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為,2RbCl+Mg MgCl,2,+2Rb(g
11、),對于此反應(yīng)能夠進行正確解釋的是(),ARb比Mg金屬性強,BMgCl,2,對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱,C高溫下Mg,2+,得電子能力比Rb,+,弱,DRb的沸點比Mg低,當把Rb(g)抽走時,平衡向正反應(yīng)向移動,D,練習(xí)5:已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為D,18,練習(xí)6:,在下列已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)中,當升溫并同時降壓時平衡必右移的是(),AA(g)+3B(g)2C(g)+Q,BA(g)+B(g)C(g)+D(g)Q,CA(s)+2B(g)C(g)Q,DA(g)B(g)+C(g)+Q,B,練習(xí)6:在下列已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)中,當升溫并同時降壓時平衡,19,在一定條件下,反應(yīng)A(氣)B(氣)C(
12、氣)Q達到平衡后,根據(jù)下列圖象判斷,(1)升溫,達到新的平衡的是(),(2)降壓,達到新的平衡的是(),(3)減少C的量,移向新平衡的是(),(4)增加A的量,移向新平衡的是(),(5)使用催化劑,達到平衡的是(),A B C D E,B,C,E,A,D,練7:,在一定條件下,反應(yīng)A(氣)B(氣)C,20,練8:,現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系:,(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況,則_曲線是表示有催化劑時的情況。,(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時
13、的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則_曲線是表示壓強較大的情況。,a,吸,b,練8:現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣),21,練9:,18.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達到平衡,經(jīng)測定增大壓強P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則:,(1)增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率_,平衡向_移動,達到平衡后,混合物中C的質(zhì)量分數(shù)_。,(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_,向上述平衡體系中加入B,則平衡_。,(3)當降低溫度時,C的質(zhì)量分數(shù)增大,則A的轉(zhuǎn)化率_,正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。,降低,左,減少,m+np,右移,增大,放,練9
14、:18.密閉容器中mA(g)+nB(g),22,練10:,圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速度,P表示壓強,t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線;圖(B)為壓強一定時,在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(),(,A),4NH,3,(氣)5O,2,(氣)4NO(氣)6H,2,O(氣)808.7kJ,(B)N,2,O,3,(氣)NO,2,(氣)NO(氣)41.8kJ,(C),3NO,2,(氣)H,2,O(液)2HNO,3,(液)NO(氣)261.3kJ,(D)CO,2,(氣)C(固)2CO(氣)171.4kJ,A,練10:圖中C表示某
15、反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng),23,練11:,對于mA(固)nB(氣)pC(氣)Q的可逆反應(yīng),在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是(),(A)m+np (B)np,(C)x點的狀態(tài)是v,正,v,逆,(D)x點比y點的反應(yīng)速度慢,C、D,練11:對于mA(固)nB(氣)pC(氣),24,練12:,在密閉容器中進行下列反應(yīng):,M,(氣),N,(氣),R,(氣)2,L,此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述是正確的是(),(,A,)正反應(yīng)吸熱,,L,是氣體,(,B,)正反應(yīng)吸熱,,L,是固體,(,C,)正反應(yīng)放熱,,L,是氣體,(,D,)正反應(yīng)放熱,,L,是固體或液體,C,
16、練12:在密閉容器中進行下列反應(yīng):C,25,練13:,可逆反應(yīng),m,A,(s),n,B,(g),e,C,(g),f,D,(g),,反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C)與溫度(,T,)和壓強(,P,)的關(guān)系如下圖:下列敘述正確的是()。,(A)達平衡后,加入催化劑則C增大,(B)達平衡后,若升溫,平衡左移,(C)化學(xué)方程式中,n,e,+,f,(D)達平衡后,增加A的量有利于,平衡向右移動,B、C,練13:可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g,26,(B)N2O3(氣)NO2(氣)NO(氣)41.,6 mol,再通入4mol H2O(g),達到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是(),(橙黃色)(鮮紅色),加入催化劑不會改變化學(xué)平衡,(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況,則_曲線是表示壓強較大的情況。,(D)正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2O CO 2+H2達平衡后測得CO2為0.,(2)降壓,達到新的平衡的是(),A B C D E,為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行?,C升溫D增大H2濃