《初中化學(xué)75條推斷題知識(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)75條推斷題知識(shí)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、75條推斷題知識(shí) 位置與結(jié)構(gòu) 1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素； 4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素； 5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素； 7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相

2、同的元素。 11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素； 12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。17.子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫（ H）18.形成化合物種類最多的元素 碳19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al20.大氣中含量最多的元素 N21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元

3、素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O33.

4、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2?、H2O、H2O2 含量與物理性質(zhì)1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

5、6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的 水化物酸性最強(qiáng)的元素。 化學(xué)性質(zhì)與用途1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4.P是在空氣中能自燃的元素。5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣

6、體的短周期元素。 電子微粒組1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.陰離子N3-、O2-、F-、OH- 18粒子微電組1.原子Ar?2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+4.陰離子P3-、S2-、Cl-5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 核外電子質(zhì)子數(shù)相同1.Na+?、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2?、CO、C2H2 同族周期原子序數(shù)關(guān)系1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為82.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18

7、，ⅠA、ⅡA為8，其他族為183.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為184.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或325.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32 特征形象1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） 2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、 （紫色）4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色