《高等無(wú)機(jī)化學(xué)過(guò)渡金屬課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高等無(wú)機(jī)化學(xué)過(guò)渡金屬課件（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1 過(guò) 渡 元 素 2 過(guò) 渡 元 素 3 過(guò)渡金屬（ ） 鐵系金屬： Fe Co Ni鉑系金屬: Ru Rh Pd Os Ir Psu 由于鑭系收縮的緣故，釕、銠、鈀與鋨、銥、鉑較相似而與鐵、鈷、鎳差別較顯著。 4 鐵 系 元 素Fe Co NiIron Cobalt Nickel 一 5主 要 氧 化 數(shù) +2， +3， +6 +2， +3， +4 +2， +4 價(jià) 電 子 層 構(gòu) 型 Fe Co Ni M0 3d64s2 3d74s2 3d84s2M( ) 3d6 3d7 3d8M( ) 3d5 3d6 3d7金 屬 原 子 半 徑/pm 117 116 115離 子 半 徑 /pm M

2、2+M3+ 75 72 7060 - - 6 第 一 電 勢(shì) 能kJ/mol 第 二 電 勢(shì) 能kJ/mol 第 三 電 勢(shì) 能kJ/molFe 759.4 1561 2957.4Co 758 1646 3232Ni 736.7 1753.0 3393 7 FeO4 2- +2.20 Fe3+ +0.771 Fe2+ -0.44 FeCo3+ +1.808 Co2+ -0.277 CoNiO2 +1.678 Ni2+ -0.25 NiA / VB / VFeO 4 2- +0.72 Fe(OH)3 -0.56 Fe(OH)2 -0.877 FeCo(OH)3 +0.17 Co(OH)2 -0.

3、73 CoNiO2 +0.49 Ni(OH)2 -0.72 Ni 8 Fe在一般條件下，鐵的氧化態(tài)是+2和+3，在很強(qiáng)的氧化條件下，鐵可以呈現(xiàn)不穩(wěn)定的+6氧化態(tài) 9 1. 氧 化 數(shù) 為 +2氧化亞鐵和氫氧化亞鐵a在隔絕空氣的條件下呈堿性，溶于酸形成二價(jià)鐵鹽在隔絕空氣的條件下Fe 2+ +2 OH- = Fe(OH)2 FeC2O4 = FeO + CO + CO2 Fe(OH)2 （白色膠狀）當(dāng)其與空氣接觸是，由于氧氣的氧化作用，顏色很快加深，最后變成紅棕色的氫氧化鐵（ ）主呈堿性，酸性很弱，但能溶于濃堿溶液中Fe(OH)2 + 4OH- = Fe(OH)64-FeC2O4 10 b 硫酸亞

4、鐵 在工業(yè)上，硫酸亞鐵可用氧化黃鐵礦的方法來(lái)制取2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 也可以通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制取Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 普通條件下，上述反應(yīng)會(huì)析出的是 ，俗稱綠礬。它在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色，制造藍(lán)黑墨水和木材防腐、除草劑和飼料添加劑等。 在空氣中逐漸風(fēng)化而失去一部分結(jié)晶水，加熱失水得到白色一水合硫酸亞鐵，在573K時(shí)可得到白色無(wú)水硫酸亞鐵。 強(qiáng)熱即分解： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 11 硫酸亞鐵易溶于

5、水，在水中有微弱的水解，使溶液顯酸性（PH=3):Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+ 硫酸亞鐵在空氣中能被氧化，生成黃色或鐵銹色的堿式鐵（）鹽:2FeSO4 + O2 + H2O = 2Fe(OH)SO4 因 而 在 保 存 FeSO4溶 液 時(shí) ， 應(yīng) 加 入 足夠 濃 度 的 硫 酸 必 要 時(shí) 幾 顆 鐵 釘 來(lái) 防 止氧 化 。 硫酸亞鐵與堿金屬硫酸鹽形成復(fù)鹽,這對(duì)于空氣的氧化，要穩(wěn)定得多。重要的復(fù)鹽是硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O (摩 爾 氏 鹽 ），常用作還原試劑。10FeSO4 + 8H2SO4 +2KMnO4= 5Fe2(SO4)3 + K2SO4

6、 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 12 c 鐵（ ）的配位化合物大多數(shù)呈八面體形 ，有高自旋： 其 d電 子 構(gòu) 型 為（ d) 3 (d)2， 低 自 旋 （ 與 場(chǎng) 強(qiáng) 比 較 大 的 配 位 體 如 CN- ):Fe(CN)64- 重要配合物K4Fe(CN)6 將干血、鐵屑和碳酸鉀共熱，所得固體氰化鉀和硫化鐵（ ），用熱水處理后，即得到六氰合鐵（ ）酸鉀：2KCN + FeS = Fe(CN)2 + K2S 4KCN + Fe(CN) 2 = K4Fe(CN

7、)6 三水合物（黃血鹽）K4Fe(CN)63H2O ， 黃 色 晶 體K4Fe(CN)6 = 4KCN + FeC2 + N2 繼續(xù)加熱 13 黃血鹽遇到立即產(chǎn)生名為普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，工業(yè)上作為染料和顏色普魯士藍(lán)的 14 二茂鐵 由鍵配位體環(huán)戊二烯離子C5H5- 與鐵（ ）形成的夾心式配位化合物Sandwich complex。 典 型 共 價(jià) 化 合 物 ， 易 溶 于 乙 醚 苯 、 乙 醇 等 有 機(jī) 溶劑 ， m.p.173 ， 逆 磁 性 ， 表 明 C5H5為 強(qiáng) 場(chǎng) 。2C5H5MgBr + FeCl2 = (C5H5)2Fe橙 黃 色 晶 體 + MgBr2 + MgCl2 (

8、C5H5)2Fe結(jié) 構(gòu) ： 二茂鐵是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料，高溫潤(rùn)滑劑等。Mn(II)、 Co(II)、 Ni(II) 也形成類似夾心式環(huán)戊二烯配合物， 通 式M(C5H5)2。 15 2. 氧 化 數(shù) 為 +3a 三氧化二鐵和氫氧化鐵構(gòu)型（順磁性）構(gòu)型（鐵磁性） 將 硝 酸 鐵 或 草 酸 鐵 加熱 可 制將 四 氧 化 三 鐵 氧 化 可制 673K可以用作紅色顏料、涂料、媒染劑、磨光粉以及某些反應(yīng)的催化劑。 16 （ 磁 性 氧 化 鐵 ） FeO 和 Fe2O3的 混 合 氧 化 物將鐵或氧化亞鐵在空氣或氧氣中加熱，或?qū)⑺魵馔ㄟ^(guò)燒熱的鐵，都得到

9、Fe2O33Fe + 2O2 = Fe3O4 6FeO + O2 = 2Fe3O46Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 or Fe 2O3nH2O 具有兩性，主要呈堿性，易溶于酸中，溶于濃的強(qiáng)堿溶液形成Fe(OH)63- 17 b 三氯化鐵 用氯氣和鐵粉（或鐵刨花）在高溫下直接合成。因具有共價(jià)性，能借升華法提純。 Fe2Cl6 （ 673K時(shí) ， FeCl3蒸 氣 中 ）三氯化鐵易潮解，形成含有2-6個(gè)分子水的水合物，一般為FeCl 36H2O2個(gè) 四 面 體 共 棱（ 2個(gè) Cl-） 三氯化鐵以及其他三價(jià)鐵鹽在酸性溶液中是較強(qiáng)的氧化劑：2FeCl3 + 2KI = 2KCl +

10、2FeCl2 + I2 三氯化鐵在某些有機(jī)反應(yīng)中用作催化劑。還可以用于照相、印染、印刷電路的腐蝕劑和氧化劑。2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 18 鐵（ ）的配位化合物c 19 鐵（ ）的配位化合物能被氧化成鐵（ ）的配位化合物2K4Fe(CN)6 + Cl2 = 2KCl + 赤血鹽在堿性溶液中有氧化作用：4K3Fe(CN)6 + 4KOH = 4K4Fe(CN)6 + O2+ 2H2O 在中性溶液中有微弱的水解： 遇Fe2+ ：K+ + Fe2+ + Fe(CN) 63- = 向 Fe3+離 子 溶 液 中 加 入 硫 氰 化 鉀 KSCN或 硫 氰 化 銨

11、NH4SCN,溶 液 立 即 呈血 紅 色 ， 所 生 成 的 配 離 子 的 通 式 為 Fe(SCN)n(3 n) ， n=1-6。 Fe3+離子能與鹵素形成配位化合物，它與F-離子有很強(qiáng)的親合力 Fe3+ + F- FeF2+ 鐵與CN-形成的配位化合物不很穩(wěn)定，遇堿馬上產(chǎn)生沉淀：Fe(CN)64- + 2OH- = Fe(OH)2+ 6CN- K3Fe(CN)6 + 4KOH = Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN 20 Fe3+ 離子的水解 首先逐級(jí)水解:其次，隨著水解的進(jìn)行，同時(shí)發(fā)生各種類型的縮合反應(yīng)Fe3+ 離 子 的 半 徑 為 60pm， 有 較 大 的 電 荷 半

12、徑 比 ， 因 此 ， Fe3+離 子 有 較 高的 正 電 場(chǎng) ， 在 水 溶 液 中 明 顯 的 水 解 ， 水 解 過(guò) 程 很 復(fù) 雜 + H2O + H3O+ + H2O Fe(OH)2(H2O)4+ + H3O+ 隨著PH值的增大，水解傾向增大，溶液顏色有黃棕色逐漸變?yōu)榧t棕色 d 21 聚合的Fe2(OH)24+ 、 Fe2(OH)42+ 能和SO42+ 結(jié)合，生成 M=K+ ， Na+ ， NH4+俗稱黃鐵釩。黃鐵釩在水中的溶解度小，而且顆粒小，沉淀速度快，很容易過(guò)濾，因此在水法冶金中，已廣泛采用聲稱黃鐵釩的方法出去雜質(zhì)鐵。 加 入 氧 化 劑 如 NaClO3， 使 所 有 的鐵

13、 轉(zhuǎn) 化 為 Fe3+離 子 控 制 PH值 在 1.6 1.8左 右 使 溫 度 保 持 在 358 368K 3Fe 2(SO4)3 + 6H2O = 6Fe(OH)SO4 + 3H2SO4 4Fe(OH)SO4 + 4H2O= 2Fe2(OH)4SO4 + 2H2SO4 2Fe(OH)SO4 + 2Fe2(OH)4SO4 + Na2SO4 + 2H2O = + H2SO4 22 3. 氧 化 數(shù) 為 +6FeO42- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2OFeO42- + 4H2O + 3e- Fe(OH)3 + 5OH- 由此可知，在酸性介質(zhì)中高鐵酸根離子是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，一般的

14、氧化劑很難把Fe3+ 氧化成FeO42- 。但在強(qiáng)堿介質(zhì)中， Fe( )卻能被一些氧化劑氧化：2Fe(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 在高鐵酸鹽溶液中加入BaCl2 會(huì)析出不溶的BaFeO4H2O ， 它和BaSO4 是類似的化合物。將溶液酸化： 2FeO42- + 10 H+ = 2Fe3+ + O2 + 5H2O 是 新 型 凈 水 劑 ， 具有 氧 化 殺 菌 性 質(zhì) ，生 成 的 Fe(OH)3對(duì)各 種 陰 陽(yáng) 離 子 有 吸附 作 用

15、， 對(duì) 水 體 中的 CN-去 除 能 力 很強(qiáng) 23 Co & Ni鈷和鎳的常見(jiàn)氧化態(tài)為+2和+3.鈷的+3氧化態(tài)在一般簡(jiǎn)單化合物中是不穩(wěn)定的，但在某些配位化合物中卻是相當(dāng)穩(wěn)定的。鎳主要呈現(xiàn)+2氧化態(tài)，它的+3氧化態(tài)化合物較少見(jiàn)。 24 1. 氧 化 數(shù) 為 +2與 +3a 氧化物和氫氧化物 在隔絕空氣的條件下，加熱鈷（）或鎳（）的碳酸鹽、草酸鹽或硝酸鹽，能制得灰綠色的氧化鈷（）CoO或暗綠色的氧化鎳（）NiO。CoO和NiO都能溶于酸性溶液中，但難溶于水，一般不溶于堿性溶液。 在空氣中加熱鈷（）的碳酸鹽、草酸鹽或硝酸鹽，則分解成（是CoO和Co2O3的混合氧化物）。 氫氧化鈷和氫氧化鎳都是

16、強(qiáng)氧化劑，同鹽酸反應(yīng)，都能將 Cl-離子氧化成Cl2:2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 6H2O 向鈷（）或鎳（）鹽的水溶液中加堿可以得到相應(yīng)的氫氧化鈷Co(OH)2或Ni(OH)2的沉淀。與Fe(OH)2 不同，Co(OH)2的兩性較顯著，它既溶于酸形成鈷（）鹽，也溶于過(guò)量的濃堿溶液， Ni(OH)3則是堿性。在空氣中慢慢地被氧化為 25 b 氯化鈷 由于氯化鈷分子中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的不同水合氯化鈷而顯出不同的顏色：CoCl26H2O CoCl22H2O CoCl2H2O CoCl2325k 363k 393k 粉紅 紫紅 藍(lán)紫 藍(lán) 因此，氯化鈷可在變色硅膠干燥劑中用

17、作指示劑和制顯影墨水CoCl26H2O晶 體 屬 于 單 斜 晶 系 氯化鈷主要用于電解金屬鈷，制備鈷的化合物，此外還可用于氨的吸收、防毒面具和肥料添加劑等。 26 硫酸鎳 制?。?Ni + 2HNO3 + 2H2SO4 = 2NiSO4 + NO2 + NO + 3H2ONiO + H2SO4 = NiSO4 + H2ONiCO3 + H2SO4 = NiSO4 + H2O + CO2 硫酸鎳一般結(jié)晶成 ,有時(shí)也有存在，它們都是綠色晶體。加熱到376K時(shí)可失去6個(gè)水分子成無(wú)水鹽。硫酸鎳能與堿金屬硫酸鹽形成復(fù)鹽 M 21Ni(SO4)26H2O 硫酸鎳大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色。 c 27

18、 重 要 配 位 化 合 物NH3 配合物Fe2+ NH3H2O Fe(OH)2 NH3H2O 不溶解Fe3+ NH 3H2O Fe(OH)3 NH3H2O 不溶解Co2+NH3H2O Co(OH)Cl NH3H2O Co(NH3)62+ O2 Co(NH3)63+Ni2+ NH3H2O Ni2(OH)2SO4 NH3H2O Ni(NH3)62+ Cl2 Ni(NH3)63+ a 28 鐵不形成氨合物，鈷的+2，+3離子都可形成氨配合物，+3離子的較穩(wěn)定，鎳的+2離子能形成氨配合物K穩(wěn) 1.28 105 1.6 1035 1.1 108顏 色 為 什 么 不 穩(wěn) 定 ？ 29 其它配合物 配位

19、體變?yōu)榍韪篊o(CN)64- 更不穩(wěn)定，是一個(gè)相當(dāng)強(qiáng)的還原劑。Co(CN)63- 更穩(wěn)定些：2K4Co(CN)6 + 2H2O = 2K3Co(CN)6 + 2KOH + H2 向Co2+ 離子的溶液中加入過(guò)量的亞硝基鉀，并以少量醋酸酸化，加熱： Co2+ + 7NO2- + 3K+ + 2H+ = K3Co(NO2)6 + NO + H2O 向Co 2+離子的溶液中加入硫氰化鉀或硫氰化銨，生成 ，它在水中不穩(wěn)定，易離解。 b NO3- 為配位體： 雙齒配體 30 羰基配合物鐵鈷鎳都可以CO形成低價(jià)的羰基配合物，這類化合物具有揮發(fā)性。特 點(diǎn) ： 單 核 羰 基 配 合 物 中 ， 金 屬 原

20、 子 即 價(jià) 電 子 數(shù) 和 CO提 供 的 配 位 電 子數(shù) 總 和 等 于 18， 為 反 磁 物 質(zhì) 。 由于 配鍵和反饋鍵兩種成鍵作用，同時(shí)進(jìn)行使金屬與一氧化碳作用形成的羰基化合物具有很高的穩(wěn)定性。 c 31 Ni + 4CO = Ni(CO)4 Fe + 5CO = Fe(CO)5直接化合制得其他方式制得：2CoCO3 + 2H2 + 8CO = Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O 羰基配位化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般都比常見(jiàn)的相應(yīng)金屬化合物低，容易揮發(fā)，受熱易分解為金屬和一氧化碳。 利用這些特性來(lái)分離或提純金屬是先將金屬制成羰基化合物，然后使之揮發(fā)與金屬中的雜質(zhì)分離，最后使羰基

21、化合物分解，便得到很純的金屬： Fe(CO) 5 = Fe + 5CO 羰基配位化合物有毒：吸入四羰基合鎳，血紅素便和一氧化碳化合，從而使血液把膠態(tài)鎳帶到全身器官，這種中毒是很難治療的。 32 某些金屬羰基配位化合物與一氧化氮作用可以生成金屬羰基亞硝基配位化合物 Fe(CO)5 + 2NO = Fe(CO)2(NO)2 + 3COCo2(CO)8 + 2NO = 2Co(CO)3(NO) + 2CO NO的電子排布（ 1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2 (2py)4(2pz)2(2p)2（ 2py*)1與CO相同，只是多了一個(gè)反鍵電子。 33 鉑 系 元 素Ru Rh PdRuthen

22、ium Rhodium Palladium Os Ir PtOsmium Iridium Platinum 輕鉑系重鉑系 34 Ru Rh Pd+4 +3 +24d75s1 4d85s1 4d105s0 Os Ir Pt+6， +8 +3， +4 +2， +4 高 氧 化 態(tài) 穩(wěn) 定 性 降 低 高氧化態(tài)穩(wěn)定性增加 5d66s2 5d76s2 5d96s1 鉑 系 金 屬 中 除 了 鋨 成 藍(lán) 灰 色 外 ， 其 余 都 是銀 白 色 。 它 們 都 是 難 熔 金 屬在 每 一 個(gè) 三 元 素 組 中 ，金 屬 的 熔 沸 點(diǎn) 都 是 從 左往 右 逐 漸 降 低 。 （ 與 鐵系 金 屬

23、 相 似 ） 在 硬 度 方 面 ， 釕 和鋨 的 特 點(diǎn) 是 硬 度 高 并 且脆 。 純 凈 的 鉑 具 有 高 度的 可 塑 性 。 鉑系金屬對(duì)酸的化學(xué)穩(wěn)定性比所有其他各族金 屬都高。3Pt + 4HNO3 + 18 HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 所有鉑系金屬在有氧化劑存在時(shí)與堿一起熔融，都會(huì)變成可溶性化合物。 35 鉑系金屬在常溫下對(duì)于空氣及氧都是穩(wěn)定的。只有粉狀鋨在室溫下的空氣中會(huì)慢慢地被氧化，生成揮發(fā)性 ， 可以嗅到極微量的OsO4的特殊氣味，其蒸氣沒(méi)有顏色，對(duì)呼吸道有劇毒，尤其有害于眼睛，會(huì)造成暫時(shí)失明。 所有的鉑系金屬都有一個(gè)特性，即催化活性很高。 鉑

24、系金屬和鐵系金屬一樣，都容易形成配位化合物。 鉑 是 鉑 系 金 屬 中 最 軟 的 。 鉑 有 很 高 的 化 學(xué) 穩(wěn) 定 性 。 鉑 不 溶 于 一 般 強(qiáng) 酸 及 氫 氟 酸 中 ， 但能 溶 于 王 水 而 形 成 淡 黃 橙 色 的 氯 鉑酸 溶 液 中 。 熔 融 的 苛 性 堿 或 過(guò) 氧 化 鈉 對(duì) 鉑 的 腐 蝕 很 高 ， 又 耐 高 溫 。 鉑 絲 的 電 阻 隨 溫 度 升 高 而 作 有 規(guī) 律的 變 化 。 鉑 具 有 很 高 的 純 化 性 能 。 36 氯鉑酸及其鹽 最重要的鉑（ ）的配位化合物是氯鉑酸及其鹽。PtCl4 + 2HCl = H2PtCl6 蒸發(fā)濃

25、縮，可得 在鉑（ ）化合物中加堿，可以得到兩性的氫氧化物Pt(OH)4： Pt(OH)4 + 6HCl = H2PtCl6 + 4H2OPt(OH)4 + 2NaOH = Na2Pt(OH)6 將氯化銨或氯化鉀加至四氯化鉑中，可制得相應(yīng)的氯鉑酸銨或氯鉑酸鉀：PtCl 4 + 2NH4Cl = (NH4)2PtCl6 PtCl4 + 2KCl = K2PtCl6氯 鉑 酸 和 堿 金 屬 氯 化 物 作 用 ， 也 可 生 成 相 應(yīng) 的 氯 鉑 酸 鹽 。 氯鉑酸鈉 ，易溶于水和酒精。但等卻是難溶于水的 。在分析上利用難容氯鉑酸鹽的生成，可以檢驗(yàn)NH4+ 、 K+ 、 Rb+ 、 Cs+ 等離

26、子。氯鉑酸溶液用作鍍鉑的電鍍液。 a 37 用草酸鉀、二氧化硫、等還原劑和氯鉑酸鹽反應(yīng)，可生成氯亞鉑酸鹽 ：K2PtCl6 + K2C2O4 = K2PtCl4 + 2KCl + 2CO2 氯鉑酸銨經(jīng)灼燒即分解，得海綿狀鉑： (NH4)2PtCl6 = Pt + 2NH4Cl + 2Cl2或 2(NH4)2PtCl6 = 3Pt + 2NH4Cl + 16 HCl + 2N2 氯鉑酸以及氯鉑酸鹽的內(nèi)界，即PtCl 62- 配離子的空間構(gòu)型是八面體。PtCl62- 在水溶液中是非常穩(wěn)定的配離子。當(dāng) 與KBr或KI加熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為 或 PtX62- 穩(wěn)定性的順序如下： PtF62- PtCl62

27、- PtBr62- PtI62- 38 b 鉑（）-乙烯配位化合物 是通過(guò)如下反應(yīng)制得：人們制得的第一個(gè)不飽和烴與金屬的配合物。PtCl42- + C2H4 = Pt(C2H4)Cl3+ + Cl- 2Pt(C2H4)Cl2- = Pt(C2H4)Cl220+ 2Cl- 中性化合物 是一種具有橋式結(jié)構(gòu)的二聚物，兩個(gè)乙烯分子的排布是反式的：X射線分析指出，配離子 構(gòu)型是平面四邊形。 39 C2H2 和 CO是 的 等 電 子 體 ， 它 們 有 占 有 電 子 的 成 鍵 軌 道 和 沒(méi) 有 電 子 的 反 鍵 * 軌道 。 中 心 離 子 Pt2+采 用 dsp2雜化 軌 道 容 納 配 位 體 的 電 子 。C 2H4 的 成 鍵 軌道 與 Pt2+的 dsp2雜化 軌 道 重 疊 ， 形成 鍵 。 C2H4的 反 鍵 *軌 道 與 Pt2+的 占 有 電 子 的 d軌 道 重 疊 ，電 子 從 Pt2+的 d軌 道 進(jìn) 入C2H4的 反 鍵 *軌 道 形 成反 鍵 鍵 。 40 c 二氯化鈀 Pd + Cl2 = PdCl2 823K以 上 -PdCl2 不 穩(wěn) 定 823K 以下-PdCl2 二氯化鈀是很好的催化劑二氯化鈀水溶液遇CO即被還原：PdCl 2 + CO + H2O = Pd+ CO2 + 2HCl 利 用 該 反 應(yīng) 鑒 定 CO的 存 在 41