《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表（86頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講元素周期律和元素周期表 知識(shí)梳理探究高考練出高分重難點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 【考綱要求】1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建元 素 周 期 律 和元 素 周 期 表 考點(diǎn)二元素周期律 考點(diǎn)一元素周期表 考點(diǎn)三元素周期表、元素周 期律的應(yīng)用 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建考 點(diǎn) 一I元素周

2、期表1世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家 繪制完成 的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)： 按照元素在 中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù) 。3編排原則 (2)族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。(1)周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。門(mén)捷列夫周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建4元素周期表的結(jié)構(gòu)考 點(diǎn) 一I元素周期表短長(zhǎng)不完全短周期和長(zhǎng)周期 8、9、1018 2 8 818 18 3232 77 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)

3、梳理題型構(gòu)建5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn) 的性質(zhì)。各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。 在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表中部從 族到 族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)過(guò)渡元素：元素周期表第 周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)鑭系：元素周期表第 周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：(4)錒系： 考 點(diǎn) 一I元素周期表鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、

4、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六 七 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建6元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律： AA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差；兩元素分布在過(guò)渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過(guò)渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10，六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24；四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；A族和0族元素

5、，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32； 考 點(diǎn) 一I元素周期表 知識(shí)梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是_(填序號(hào))。Ax2 Bx4 Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，

6、原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是_(填序號(hào))。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32，也可以是x2、x8、x18、x32。對(duì)于第一、二、三周期，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第四、五周期來(lái)說(shuō)，由于存在過(guò)渡元素，同一 周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差11；而對(duì)于第六、七周期來(lái)說(shuō)，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差25。B B 知識(shí)梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建解析當(dāng)A、B

7、在A族和A族時(shí)，yxm， 當(dāng)A、B在AA族時(shí)，yxn。3若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)。yxm或yxn 知識(shí)梳理探究高考練出高分 【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理題型構(gòu)建1 2 3 4 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建C題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查解析本題常由于對(duì)于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實(shí)造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32，由此分析比較得出A符合題意。題組一題組二1 2 3 4 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建A題組一

8、元素周期表結(jié)構(gòu)的考查題組一題組二1 2 3 4 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建A題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查題組一題組二1 2 3 4 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查C題組一題組二1 2 3 4 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建考 點(diǎn) 二I元素周期律 元素原子 的結(jié)果。1定義元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)3具體表現(xiàn)形式原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建考 點(diǎn) 二I元素周期律 知識(shí)

9、梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) ，元素金屬性 。(1)結(jié)構(gòu)比較法：(2)位置比較法 (3) 實(shí)驗(yàn)比較法 越少越多越強(qiáng)增強(qiáng)減弱較弱最高價(jià)氧化物考 點(diǎn) 二I元素周期律 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建最外層電子數(shù) ，電子層數(shù) ，非金屬性 。5元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：(2)位置比較法 (3) 實(shí)驗(yàn)比較法 越多越少越強(qiáng)增強(qiáng)減弱較弱最高價(jià)氧化物考 點(diǎn) 二I元素周期律 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)

10、通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。注意考 點(diǎn) 二I元素周期律 知識(shí)梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl 2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2 解析 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān)，所以不符合題意；氫化

11、物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力大小沒(méi)有固定的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以也不符合題意，其他均符合題意。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識(shí)梳理題型構(gòu)建(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。解析 由金屬B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，可判斷失電子能力BA；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力AC，故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。BAC 知識(shí)梳理探究高考練出高

12、分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷解析結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項(xiàng)可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結(jié)合“位構(gòu)性”也可作答。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：cef，因此酸性依次增強(qiáng)，D對(duì)。C是第A族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯(cuò)；同一

13、周期元素，半徑從左到右逐漸減小，abe，B錯(cuò)氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強(qiáng)弱，d、e是同族元素，非金屬性從上到下減弱，因而氫化物穩(wěn)定性也減弱，A錯(cuò)；題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷 知識(shí)梳理探究高考練出高分 4根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是 ()知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用 元素編

14、號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合價(jià)21571532313 A 元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第三周期族 C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 答案 A 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組二“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用

15、知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 BO2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH) 2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建(2)

16、非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。元素化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無(wú)正價(jià)。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 知識(shí)梳理題型構(gòu)建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建微粒半徑大小比較方法 特別說(shuō)明：以上方法僅適用于主族元素 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題

17、型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究鋁 鉀氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH 3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究防止倒吸 分液漏斗Na 2SiO3濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl硫酸有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

18、酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等 鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 鎂帶、 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)) (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。金屬性：NaMgAl；非金

19、屬性：ClS 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。答案 方案一：測(cè)定0.1 molL 1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。答案 Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨

20、電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究解析該題綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需儀器、藥品，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

21、結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)，分析(5)。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，但沒(méi)有涉及Si和P兩種元素，結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證 明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價(jià)含氧酸的酸性，或利用最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建考 點(diǎn) 三I元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如

22、金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 (2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有 固體，與氫 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。難色難不酸不 知識(shí)梳理探究高考練出高分 【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理題型構(gòu)建1 2

23、3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建推斷元素在周期表位置的常用方法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，遵循“比

24、大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即A族，得53號(hào)元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 不難兩有不酸大于題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建C題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建B題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1 2 3 4 5

25、6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建題組三“序、層”規(guī)律和“序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用解析由化學(xué)式X2Y3可知，X為3價(jià)，Y為2價(jià)，即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 據(jù)以上分析，可知答案為A。 另解：由化學(xué)式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)”規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆XY。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三題組三“序、層”規(guī)律和“

26、序、價(jià)”規(guī)律的應(yīng)用 知識(shí)梳理探究高考練出高分 知識(shí)梳理題型構(gòu)建(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大?！靶颉印币?guī)律1“序?qū)印币?guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。2“序、價(jià)”規(guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5【考題訓(xùn)練】6 7 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7C 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7B

27、 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 C 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7解析分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HClO 4的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaO2，B錯(cuò)誤。 B 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7A 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1

28、2 3 4 5 6 7 知識(shí)梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 A 知識(shí)梳理探究高考練出高分本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 142下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是 ()210 1118 19 2 3 411196 11 12 1324 6 7143

29、1 32A. B.C. D. D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6

30、 7 8 9 10 11 12 13 14 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1410如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第A族元素

31、。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))，寫(xiě)出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式_。S2Cl2=S2ClCl(或H2SCl2=S2H2Cl)解析(2)易判斷X是O，則Z

32、是S。根據(jù)化合價(jià)判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強(qiáng)于S?？赏ㄟ^(guò)氯氣置換出硫的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Se 知識(shí)梳理探究高考練出高分 編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析易推出W、X、Y、Z分別是Si、P、S、Se。 (1)Se比S原子核外多18個(gè)電子，根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖

33、即可寫(xiě)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性。還原性 酸性 2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式：_。 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有

34、14個(gè)電子X(jué)有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6W W原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W n填寫(xiě)下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 _。第三周期A族HClO4HNO3H2CO3 知識(shí)梳理探究高考練出高分 (3)常溫時(shí)，

35、W的硫酸鹽溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，理由是_(用離子方程式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)_。練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W n，得2n3n，n3，即W為Al元素。 Al33H2O Al(OH)33H 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) 15、16、17 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14鈣 COCaO CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)HCaC22H2OC2H2Ca(OH)22a kJmol1 知識(shí)梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14