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1、考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 1理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。第三講化學平衡移動 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 1外界條件對化學平衡的影響規(guī)律。2利用化學平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題。3化學平衡圖像的分析與應用 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 一、化學平衡移動1概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如 、 、 等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之 ，從而在一段時間后達到_ _。這種由向的變

2、化過程，叫做化學平衡的移動。溫度壓強濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 2平衡移動方向與化學反應速率的關(guān)系(1)v正 v逆，平衡向正反應方向移動。(2)v正 v逆，平衡不移動。(3)v正 v逆，平衡向逆反應方向移動。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示(1)不一定，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率同等程度發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學平衡移動的根本原因就是

3、外界條件改變，使v 正v逆才發(fā)生移動的。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 二、外界條件對化學平衡的影響1溫度的影響(假設正反應為吸熱反應)(1)T升高K Qc K化學平衡向方向移動(2)T降低K Qc K化學平衡向方向移動增大放熱反應 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 2濃度的影響(1)反應物濃度增大或生成物濃度減小時，QcK平衡_移動。正向逆向 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 3壓強的影響(1)(2)V0的反應：改變壓強，平衡 。不移動 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 4催化劑的影響使用催化劑，v正

4、和v逆同等程度增大，化學平衡不發(fā)生移動，但能改變達到平衡的。5勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_ _的方向移動。時間減弱這種改變 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？提示不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳

5、理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 一個實質(zhì) 化學平衡移動的實質(zhì)是外界條件影響了化學反應速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 兩個注意 應用勒夏特列原理分析問題時應注意： 不要把v正增大與化學平衡向正反應方向移動等同，只有v正v逆時，才使化學平衡向正反應方向移動。 不要把化學平衡向正反應方向移動與反應物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當反應物總量不變時，化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動時，會使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接

6、考向集訓 名師揭秘 我的警示 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 問題征解 改變物質(zhì)的濃度，化學平衡是否一定移動？ 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 必考點52 化學平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學

7、提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 解析根據(jù)降溫后平衡()到平衡()反應的物質(zhì)的量減少，說明降低溫度使反應的平衡向著氣體體積減少的方向移動了，則反應的正反應是放熱反應；由于隔板右邊的總物質(zhì)量始終為2 mol，故壓強之比與氣體體積成反比，達到平衡()時的壓強與開始時的壓強之比為2 2.210 11；由于反應是一個氣體體積不變的反應，因此反應的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是2

8、 mol， 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘答案C 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 化學平衡移動方向判斷的思維模型 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度/1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 下列說法正確的是()。AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓

9、名師揭秘 解析溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。答案C 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 必考點53 化學平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學平衡圖像題的解題步驟 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 【典例2】(2012長春調(diào)研)某化學科研小組研究在其他條件不變變時，改

10、變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 解析反應中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，H0，壓強增大，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2p1，A錯；反應中T1溫度下反應先達平衡，說明T1T2，溫度降低， n(C)增大， 說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，H0，B錯；反應中，若T2T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，H0，D

11、錯。答案C 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 (1)緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(3)定一議二,當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應速率是增大還是減小；二看v 正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。 化學平衡圖像題的解題技巧 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提

12、升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 A圖研究的是t0時刻增大O 2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響C圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高解析這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 圖中t0時刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化學反應速率且v(正)v(逆)，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖中圖像顯示v(正)v(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故

13、不影響v(正)、v(逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C項錯；圖中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)T(甲)，且此反應是H 0，溫度由T(乙)T(甲)降低，(SO 2)升高，符合曲線變化，D項正確。答案D 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 有關(guān)化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應)

14、、反應熱(正反應是放熱反應，還是吸熱反應)等。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 【規(guī)范解答】A【錯

15、因分析】本題易錯選B或C，錯因是化學平衡移動原理與圖像不對應，或看不懂圖像。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 H old住考向考向1化學平衡移動的方向5年5考考向2化學平衡移動的圖像分析5年4考 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖像、計算等形成對化學平衡移動進行綜合考查，是化學反應速率和化學(平衡)狀態(tài)的綜合應用體現(xiàn)，平時加強針對性強化訓練，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高解題能力。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘

16、解析該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發(fā)生改變的反應，增加壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項正確；增大CO的濃度，H 2O (g)的轉(zhuǎn)化率提高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項錯誤。答案B 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘答案A 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 解析A項，因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，故

17、反應過程中密閉容器中壓強會發(fā)生變化；B項，硫單質(zhì)為液體，其量的多少對反應速率沒有影響；C項，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)。答案D 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時有p甲p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中SO 2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲2p乙，但因甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的SO 2轉(zhuǎn)化率比乙容器中的大，p甲T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，H

18、0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應符合要求。答案A 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 2(2012課標，27)光氣(CO Cl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_ _。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH 4)與CO 2進行高溫重整制備CO，已知CH 4、H 2和CO的燃燒熱(H )分別為890.3 kJmol 1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_。 考

19、基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 (3)實驗室中可用氯仿(CH Cl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_ 。(4)CO Cl2的分解反應為CO Cl2(g)=Cl2(g)CO (g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的CO Cl2濃度變化曲線未示出)： 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_。比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min時反應于溫

20、度T(8)下重新達到平衡，則此時c(CO Cl2)_ molL1。比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。比較反應物CO Cl 2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘 根據(jù)平均反應速率的定義，因CO在23 min、1213 min時的濃度變化量c0，故v(23)v(1213)0；56 min時CO濃度增加，故v(56)v(23)v(1213)。觀察圖中56 min時與1516 min時曲線可知1516 min時CO Cl2濃度低，反應速率小，即v(56)v(1516)。 考基梳理 助學提升考點通解 能力對接考向集訓 名師揭秘