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1、2021-7-21 第 一 單 元 ： 鐵 、 銅 的 獲 取 及 應(yīng) 用 專 題 三 ： 從 礦 物 到 基 礎(chǔ) 材 料 銀 白 色 的 純 鐵 紫 紅 色 純 銅 固 體 鐵銅 建 材 ;炊 具 ;鑄 件 ;制 造 鐵 合 金 ;制 磁鐵 等 。廣 泛 用 于 電 氣 工 業(yè) ；制 銅 合 金 ； 各 種 儀 表的 零 件 3.具 有 良 好 的 延 展 性 。2.是 電 和 熱 的 良 導(dǎo) 體（ 僅 次 于 銀 ） ；1.純 銅 呈 紫 紅 色 ;4.具 有 良 好 的 延 展 性 。3.是 電 和 熱 的 良 導(dǎo) 體 ;2.能 被 磁 體 吸 引 ;1.銀 白 色 ,有 金 屬 光 澤

2、 ;一、鐵銅的物理性質(zhì)金 屬 應(yīng) 用 物 理 性 質(zhì)鐵 和 銅 的 密 度 較 大 ， 屬 于 重 金 屬 。 熔 沸 點(diǎn) 較 高 。 1.鐵 與 鹽 酸 反 應(yīng) ; 2.鐵 在 氯 氣 中 燃 燒 ;3.鐵 與 硫 酸 銅 溶 液 反 應(yīng) ;4.銅 與 硝 酸 銀 溶 液 反 應(yīng) ; 5. 、 ;6. 、 . 請 你 寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 若 是 氧 化 還 原 反 應(yīng)指 出 氧 化 劑 、 還 原 劑 。 若 能 寫 成 離 子 方 程 式 的 寫 出 離 子 方程 式 （ 你 還 知 道 有 鐵 、 銅 參 加 的 其 他 反 應(yīng) 嗎 ？ ） 交流與討論2F

3、e+3Cl2 =2FeCl3點(diǎn)燃Fe+2H = Fe2+H2Fe+Cu2+ = Fe2+ + CuCu+2Ag+ =Cu2+ + 2Ag3Fe+2O2= Fe3O4 點(diǎn)燃Fe+ I2 = 2FeI2 2Fe+3Br2 =2FeBr3 二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、 與 非 金 屬 單 質(zhì) 的 反 應(yīng) 鐵 做 還 原 劑+3+2Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2 =2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2= Fe3O4 點(diǎn)燃 （ 2） 與 氧 化 性 的 酸 反 應(yīng) （ 如 濃 硫 酸 、 濃 稀 硝 酸 ）Fe Fe3+ 鐵 遇 到 冷 的 濃 硫 酸 或 冷 的 濃 硝 酸 發(fā) 生 鈍化 現(xiàn) 象 ， 加 熱 后

4、 反 應(yīng) 繼 續(xù) 進(jìn) 行 ， 反 應(yīng) 不 會(huì) 產(chǎn)生 氫 氣 。2、 鐵 與 酸 的 反 應(yīng)（ 1） 與 非 氧 化 性 的 酸 反 應(yīng) （ 如 鹽 酸 、 稀 硫 酸 等 ）Fe+2H = Fe2+H2 3、 鐵 與 某 些 鹽 溶 液 反 應(yīng) 鐵 可 以 將 活 潑 性 排 在 其 后 面 的 金 屬 置 換 出 來 。 鐵 還 可 以 與 Fe3+ 反 應(yīng) ， 試 寫 出 其 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+ = Fe2+ + CuFe+2Ag+ = Fe2+ + 2Ag 4、 鐵 與 水 的 反 應(yīng) 鐵 的 還 原 性 比 鈉 、 鎂 、 鋁

5、弱試 回 憶 及 比 較 鈉 、 鎂 、 鋁 分 別 與 水 反 應(yīng) 的 條 件 、現(xiàn) 象 及 產(chǎn) 物 。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高 溫 Fe + 強(qiáng) 氧 化 劑 Fe3+規(guī) 律 小 結(jié) ：Fe + 較 弱 的 氧 化 劑 Fe2+ 置 換 反 應(yīng) (如 與 H+、 Cu2+、 Ag+等 反 應(yīng) )、與 S、 I2等 反 應(yīng) 與 Cl2、 Br2、 濃 H2SO4、 濃 HNO3、 稀HNO3等 反 應(yīng) ） 三 、 銅 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ：1.不 與 一 般 性 酸 反 應(yīng) ： （ 非 氧 化 性 酸 ）2.與 強(qiáng) 氧 化 性 酸 反 應(yīng) ：（ 濃 H2SO 4、 濃 、

6、稀 HNO 3）練 一 練銅 在 加 熱 條 件 下 能 與 濃 H2SO 4反 應(yīng) ， 生 成 硫 酸銅 、 SO 2氣 體 和 水 ， 寫 出 反 應(yīng) 方 程 式 。 FeCl3溶 液 寫 十 字 ， 清 洗 后 ， 現(xiàn) 象 ？ 方 程 式 ？Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+3.銅 與 鹽 溶 液 的 反 應(yīng) ：Cu+2Ag+ = Cu2+ + 2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Fe Cu與非金屬反應(yīng)3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Cu+O2 = 2CuOCu+Cl2 = CuCl2與酸的反應(yīng)Fe+2HCl

7、= FeCl2+H2不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2不反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫特別提醒銅一般為+2價(jià)。鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。 2021-7-21 第 一 單 元 ： 鐵 、 銅 的 獲 取 及 應(yīng) 用 專 題 三 ： 從 礦 物 到 基 礎(chǔ) 材 料（ 第 二 課 時(shí) ） 2Fe+3Cl2 =2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2= Fe3O4 點(diǎn)燃Fe+2H = Fe2+

8、H2Fe+Cu2+ = Fe2+ + CuFe+S=FeS Fe+2Fe3+=3Fe2+3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高 溫Cu+Cl 2=CuCl2點(diǎn) 燃Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ 四、鐵的氧化物+2 +3 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O 3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe 3O 4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO . FeO 氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵制取（ 鐵 紅 ） （ 磁 性 氧 化 鐵 ） 方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用

9、可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？ 五 、 鐵 的 氫 氧 化 物實(shí) 驗(yàn) 3-9兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO 4溶液，然后滴入NaO H溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶 液 FeSO4溶 液加NaO H溶液離子方程式生 成 紅 褐 色 沉 淀 白 色 -灰 綠 色 -紅 褐 色 沉 淀Fe 2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 試 管 1：Fe(O H)3紅 褐 色 試 管 2： Fe(O H)2轉(zhuǎn) 變 為 Fe(O H)3的 過 程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白 色 沉 淀

10、灰 綠 色 紅 褐 色 氫 氧 化 亞 鐵 實(shí) 際 是 白 色 的 固 體 ， 為 什 么 實(shí) 驗(yàn)中 幾 乎 觀 察 不 到 白 色 呢 ？如何通過實(shí)驗(yàn)得到白色的氫氧化亞鐵？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵? 取 新 配 硫 酸 亞 鐵 溶 液 2毫 升 ， 立 即 加 入煤 油 約 1毫 升 ， 以 隔 絕 空 氣 。 用 特 制 的 長 滴 管 迅 速 地 直 接 將 已 經(jīng) 煮沸 處 理 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 伸 入 硫 酸 亞 鐵 溶 液下 層 滴 加 。 思 考 鐵 的 氫 氧 化 物Fe(OH)2 Fe(OH)3顏 色狀 態(tài) _ _水 溶性 _ _穩(wěn) 定性 易 氧 化 為

11、_，空 氣 中 加 熱 得 不 到 FeO 較 穩(wěn) 定 ： 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O白 色 固 體 紅 褐 色 固 體不 溶 不 溶Fe(OH)3 = Fe(OH)2 Fe(OH)3與 非 氧 化性 的 酸 反應(yīng) _ _二 者的 關(guān)系 空 氣 中 ， Fe(OH)2能 夠 非 常 迅 速 地 被 氧 氣 氧 化成 Fe(OH)3?，F(xiàn) 象 是 ：_?；?學(xué) 方 程 式 為 ：_Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O白 色 沉 淀 迅 速 變 成 灰 綠 色 ， 最 后 變 成 紅 褐 色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

12、3 如 何 判 斷 FeCl2溶 液 中 是 否 有 部 分 Fe2+被 氧 化 成 Fe3+？實(shí) 驗(yàn) ： 在 2支 試 管 里 分 別 加 入 2mL FeCl2溶 液 和2mL FeCl3溶 液 ， 各 加 入 1 2滴 KSCN溶 液 。滴 入 KSCN溶 液 FeCl 2溶 液 FeCl3溶 液 無 明 顯 變 化黃 色 溶 液 變 成 血 紅 色 六、Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化思 考 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3Fe3+nSCN- =Fe(SCN)n3-n 如 何 防 止 FeCl2溶 液 的 Fe2+被 氧 化 成 Fe3+？ n實(shí)驗(yàn)：在盛有2mL FeCl3溶液的試管

13、中，加入1小匙鐵粉，振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入12滴KSCN溶液。加入 現(xiàn)象 原理鐵粉，KSCN溶液溶液由黃色變成淺綠色，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象。Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 思 考 Fe3+ 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑還原劑 Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+氧化劑：Cl2、H2O 2、 O 2 、 HNO 3、 KMnO 4 等 除 去 下 列 物 質(zhì) 中 混 有 的 少 量 雜 質(zhì) 應(yīng) 用 怎 樣化 學(xué) 方 法 ， 寫 出 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。（ 1） 銅 粉 中 混 有 鐵 粉 : 、 。（ 2） 鐵 粉 中 混 有 鋁

14、粉 : 、 。（ 3） FeCl3溶 液 中 混 有 FeCl2 : 、 。（ 4） FeCl2溶 液 中 混 有 CuCl2 、 。 Fe 2H Fe 2 H2 加 入 過 量 NaO H 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cu 2 Fe Fe2 Cu加 入 過 量 鹽 酸 2Al 2O H 2H2O 2AlO 2 3H2 通 入 Cl2加 入 過 量 Fe 練 一 練 氧 化 劑S 、 I2、 Cu2+ H+ 強(qiáng) 氧 化 劑Cl2、 Br2、 HNO3 H2SO4(濃 ) 氧 化 劑Cl2、 Br2、 HNO3 、 O2、H2SO4(濃 )、 H2O2、 KMnO4 還 原 劑Fe、 C

15、u、 H2S、 S2-、 I-、還 原 劑H2、 CO、 C、活 潑 金 屬還 原 劑H2、 CO、 C、活 潑 金 屬鐵 三 角 鐵 三 角 直 接 觀 色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法 淺 綠 色 黃 色 血紅色不顯紅色利用沉淀反應(yīng) 與O H- 作用先出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+ Fe3+七 、 鐵 離 子 和 亞 鐵 離 子 的 鑒 別 練 習(xí)1、 下 列 4種 鐵 的 化 合 物 溶 于 稀 鹽 酸 后 ， 滴 加 KSCN溶 液沒 有 顏 色 變 化 ， 再 加 氯 水 呈 紅 色 的 是 （ ）A. FeO B. Fe2O 3 C. FeCl3 D.

16、 FeSO 42、 為 了 防 止 試 劑 變 質(zhì) ， 配 制 FeSO 4溶 液 時(shí) ， 除 了 在 試劑 瓶 中 加 入 少 量 H2SO 4外 ， 還 要 加 入 （ ）A. 加 入 Cu B. 通 入 Cl 2 C. 加 入 Fe 粉 D. 加 入 KSCNA、 DC 3 只 用 一 種 試 劑 就 可 將 AgNO3、 KSCN、 稀 H2SO4、NaOH四 種 無 色 溶 液 區(qū) 分 開 ， 這 種 試 劑 是 （ ） A BaCl2溶 液 B FeCl2溶 液 C FeCl3溶 液 D Fe(NO3)3溶 液4 證 明 某 溶 液 只 含 有 Fe2+而 不 含 Fe3+的 實(shí)

17、驗(yàn) 方 法是 （ ）A、 先 滴 加 氯 水 ， 再 滴 加 KSCN溶 液 后 顯 紅 色B、 先 滴 加 KSCN溶 液 ， 不 顯 紅 色 ， 再 滴 加 氯 水 后顯 紅 色C、 滴 加 NaOH溶 液 ， 先 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 后 變 灰 綠 ，最 后 顯 紅 褐 色D、 只 需 滴 加 KSCN溶 液 CBC 5、 制 印 刷 電 路 板 時(shí) 常 用 FeCl3作 為“ 腐 蝕 液 ” 。 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向 盛 有 FeCl3溶 液 的 燒 杯 中 同 時(shí) 加 入鐵 粉 和 銅 粉 ， 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 ， 下 列 結(jié) 果中 不 可 能 出 現(xiàn) 的 是 （ ）A、 有 銅 無 鐵 B、 有 鐵 無 銅C、 有 銅 和 鐵 D、 鐵 銅 都 無B 6、 把 鐵 加 入 FeCl3 、 FeCl3、 CuCl2的 混 合液 中 ， 反 應(yīng) 后 鐵 有 剩 余 ， 則 反 應(yīng) 后 溶 液 中離 子 濃 度 最 大 的 是 （ ）A、 Cu2+ B、 Fe2+ C、 Fe3+ D、 H+B