《233化學平衡第3課時《化學平衡常數(shù)》課件（新人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《233化學平衡第3課時《化學平衡常數(shù)》課件（新人教版選修4）（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學平衡第二章 化學反應速率與化學平衡(第4課時)化學平衡常數(shù) 平衡常數(shù)的推導I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。c (HI)2c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達式：四、化學平衡常數(shù) （1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大。3、化學平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學反應進行的程度（2）一般當K105

2、時，該反應進行得基本完全。4、判斷可逆反應是否達到平衡及反應向何方向進行對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商 （1）QCK ，反應向正方向進行（2）QCK ，反應處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應向逆方向進行5、利用可判斷反應的熱效應（）若升高溫度，值增大，則正反應為吸熱反應（）若升高溫度，值減小，則正反應為放熱反應 6、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：(2)在平衡常數(shù)表達式中：水(l)的濃度、固體物質的濃度不寫(3)化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關例如：N 2+3H2 2NH3的K1值 與1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一樣

3、 (1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K22 7、有關化學平衡常數(shù)的計算達到平衡后各物質的濃度變化關系：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉化濃度 生成物D: c 平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。c(A):c(D)=a:d（1）反應物：平衡濃度=初始濃度-轉化濃度； 反應物A: c平(A)=c0(A) - c(A) 對于反應: aA + bB cC + dD 概念理解：平 衡 轉 化 率 用平衡常數(shù)來表示反應的限度有時不夠直觀，常用

4、平衡轉化率來表示反應限度。對于可逆反應: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反應物A的平衡轉化率（該條件最大轉化率）可表示： %100)( )()( %100)%( 00 Ac AcAc A AAA平的初始濃度的平衡濃度的初始濃度 %100 %100)%( 始平始初始的物質的量的平衡物質的量初始的物質的量n nn A AA 1、已知一氧化碳與水蒸氣的反應為CO + H2O (g) CO 2 + H2催化劑高溫在427時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO 2+O 2 2SO 3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，（1）當SO 2轉化率為50時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為多少？ (5) K值大小標志反應能達到的最大限度, K值大，反應完全。返 回播 放 課堂小結：(1) 平衡是有條件的、動態(tài)的。(2) K不隨起始濃度大而變。(3) K與溫度有關。(4) K與方程式寫法有關。