《2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第一單元第2課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)　影響電離平衡的因素 課件（28張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第一單元第2課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)　影響電離平衡的因素 課件（28張）（28頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 2課 時(shí) 常 見 的 弱 電 解 質(zhì) 影 響 電離 平 衡 的 因 素 專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 1 認(rèn) 識(shí) 水 的 電 離 ， 理 解 水 的 離 子 積 。2 掌 握 外 界 條 件 對(duì) 弱 電 解 質(zhì) 電 離 平 衡 的 影 響 。 1 現(xiàn) 有 如 下 各 物 質(zhì) ： 酒 精 氯 化 銨 氫 氧 化 鋇 氨 水 硫 酸 銅 磷 酸 二 氧 化 碳請(qǐng) 用 物 質(zhì) 序 號(hào) 填 空 ：(1)屬 于 電 解 質(zhì) 的 有 _。(2)屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 有 _ 。(3)屬 于 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 的 有 _ 。(4)屬 于 弱 電 解 質(zhì) 的 有 _ 。 正 反 應(yīng) 方 向

2、 增 大逆 反 應(yīng) 方 向 不 變逆 反 應(yīng) 方 向 不 變 H OH c(H )c(OH )增 大1 10 7 1 10 14 平 衡 移動(dòng) 方 向 n(H ) c(H ) 電 離程 度加 CH 3COONa固 體加 少 量 NaOH固 體加 水 稀 釋加 少 量 Zn粒通 入 H Cl加 熱 左 移 減 小 減 小 減 小右 移 減 小 減 小 增 大右 移 增 大 減 小 增 大右 移 減 小 減 小 增 大左 移 增 大 增 大 減 小右 移 增 大 增 大 增 大 1 能 影 響 水 的 電 離 平 衡 ， 并 使 溶 液 中 的 c(H )c(OH )的 措施 是 ( )A 向 純

3、 水 中 投 入 一 小 塊 金 屬 鈉B 將 水 加 熱 煮 沸C 向 水 中 通 入 SO2D 向 水 中 加 入 NaCl 解 析 ： 選 C。 A項(xiàng) ， 水 與 Na反 應(yīng) ， 使 溶 液 中 的 c(H )c(OH )； D項(xiàng) 對(duì) 水 的電 離 平 衡 沒 有 影 響 。 2 關(guān) 于 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 下 列 說 法 不 正 確 的 是 ( )A 100 水 中 ， c(H )c(OH ) 1 10 14B 純 水 中 ， 25 時(shí) ， c(H )c(OH ) 1 10 14C 25 時(shí) ， 任 何 以 水 為 溶 劑 的 稀 溶 液 中 c(H )c(OH )1 10

4、 14D Kw值 隨 溫 度 升 高 而 增 大解 析 ： Kw只 與 溫 度 有 關(guān) ， 升 高 溫 度 ， Kw增 大 ， 25 時(shí) ， 純 水和 任 何 物 質(zhì) 的 水 溶 液 中 Kw c(H )c(OH ) 1 10 14。A B 感 悟 導(dǎo) 引1 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)向 水 中 加 酸 或 加 堿 都 抑 制 水 的 電 離 。 ( )(2)水 的 電 離 平 衡 右 移 ， c(H )一 定 增 大 。 ( )(3)任 何 稀 溶 液 中 都 有 c水 (H ) c水 (OH )。 ( )水 的 電 離 與 Kw 影 響 因 素 移 動(dòng) 方 向 c(H

5、 ) c(OH ) Kw升 溫加 酸加 堿加 活 潑 金 屬(如 Na) 向 右 移 動(dòng) 增 大 增 大 增 大向 左 移 動(dòng) 增 大 減 小 不 變向 左 移 動(dòng) 減 小 增 大 不 變向 右 移 動(dòng) 減 小 增 大 不 變 注 ： 對(duì) 于 弱 堿 陽 離 子 、 弱 酸 陰 離 子 屬 于 后 面 要 學(xué) 習(xí) 的 鹽 類 的水 解 知 識(shí) ， 均 促 進(jìn) 水 的 電 離 。影 響 因 素 移 動(dòng) 方 向 c(H ) c(OH ) Kw弱 堿 陽 離 子(如 Cu2 )弱 酸 陰 離 子(如 CH 3COO ) 向 右 移 動(dòng) 增 大 減 小 不 變向 右 移 動(dòng) 減 小 增 大 不 變 2

6、 理 解 Kw應(yīng) 注 意 的 幾 個(gè) 問 題(1)Kw揭 示 了 在 任 何 水 溶 液 中 均 存 在 水 的 電 離 平 衡 ， H 和 OH 共 存 ， 只 是 相 對(duì) 含 量 不 同 而 已 。(2)Kw只 與 溫 度 有 關(guān) 。 因 為 水 的 電 離 是 吸 熱 過 程 ， 所 以 溫 度 升高 ,有 利 于 水 的 電 離 ， Kw增 大 ， 如 100 ， Kw 5.5 10 13。但 是 在 室 溫 下 ， 可 忽 略 溫 度 的 影 響 ， Kw為 1.0 10 14。(3)Kw不 僅 適 用 于 純 水 ， 還 適 用 于 酸 、 堿 的 稀 溶 液 ,且 由 水 電 離

7、的 c水 (H ) c水 (OH )。 此 時(shí) ,水 溶 液 中 水 的 離 子 積 常 數(shù) 不 變 。 答 案 B 名 師 指 津 在 分 析 水 的 電 離 平 衡 的 移 動(dòng) 方 向 時(shí) ， 要 充 分 利用 在 化 學(xué) 平 衡 中 所 學(xué) 習(xí) 的 平 衡 移 動(dòng) 原 理 的 規(guī) 律 。 需 要 注 意 ：(1)在 水 中 加 入 活 潑 金 屬 將 消 耗 水 電 離 出 的 H ， 從 而 促 進(jìn) 水 的電 離 ； (2)在 電 解 池 中 ， 若 水 中 的 H 或 OH 放 電 ， 同 樣 促 進(jìn)了 水 的 電 離 。 25 時(shí) ， 一 定 量 的 水 中 加 入 少 量 NaH

8、 SO4， 所 得 溶 液 的 濃 度為 1 10 3 mol/L， 則 水 電 離 的 c(H )為 _。1 10 11 mol/L 感 悟 導(dǎo) 引2 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)升 高 溫 度 可 促 進(jìn) 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 。 ( )(2)向 氨 水 中 加 水 稀 釋 ， 溶 液 中 所 有 離 子 的 濃 度 均 減 小 。 ( )(3)弱 電 解 質(zhì) 溶 液 的 濃 度 越 大 ， 電 離 度 越 大 。 ( )影 響 電 離 平 衡 的 因 素 電 離 平 衡 狀 態(tài) 時(shí) ， 溶 液 中 離 子 的 濃 度 和 分 子 的 濃 度 保 持 不 變 ,但

9、 當(dāng) 影 響 電 離 平 衡 狀 態(tài) 的 條 件 ， 如 溫 度 、 濃 度 等 改 變 時(shí) ， 電離 平 衡 就 會(huì) 從 原 來 的 平 衡 狀 態(tài) 變 化 為 新 條 件 下 新 的 電 離 平 衡狀 態(tài) 。 因 素 對(duì) 電 離 平 衡 的 影 響內(nèi) 因外因 溫 度濃 度外 加電 解質(zhì) 電 解 質(zhì) 本 身 的 性 質(zhì) 決 定 電 解 質(zhì) 電 離 程 度的 大 小由 于 電 離 過 程 吸 熱 ， 溫 度 改 變 ， 平 衡 移動(dòng) ， 升 溫 ， 促 進(jìn) 電 離電 解 質(zhì) 溶 液 濃 度 越 小 ， 電 離 程 度 越 大同 離 子效 應(yīng) 加 入 含 弱 電 解 質(zhì) 離 子 的 強(qiáng) 電 解

10、質(zhì) ， 電離 平 衡 逆 向 移 動(dòng) ， 抑 制 電 離含 與 弱電 解 質(zhì)反 應(yīng) 的離 子 電 解 質(zhì) 電 離 程 度 增 大 ， 促 進(jìn) 電 離 特 別 提 醒 (1)弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 同 化 學(xué) 平 衡 類 似 ， 故 可 應(yīng)用 勒 夏 特 列 原 理 解 釋 有 關(guān) 電 離 平 衡 移 動(dòng) 的 問 題 。(2)條 件 改 變 時(shí) ， 電 離 平 衡 會(huì) 發(fā) 生 移 動(dòng) ， 但 電 離 平 衡 常 數(shù) (K)不一 定 改 變 ， 只 有 當(dāng) 溫 度 改 變 時(shí) ， K才 改 變 。(3)電 離 平 衡 常 數(shù) 越 大 ， 電 解 質(zhì) 越 易 電 離 。 解 析 我 們

11、可 以 利 用 條 件 的 改 變 對(duì) 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 的影 響 進(jìn) 行 分 析 ， 從 而 有 效 地 調(diào) 整 溶 液 中 的 離 子 濃 度 。 要 解 答好 此 類 題 目 ， 應(yīng) 熟 練 掌 握 影 響 電 離 平 衡 的 幾 種 外 界 因 素 ： 溫 度 ， 濃 度 ， 外 加 物 質(zhì) ， 然 后 將 選 項(xiàng) 進(jìn) 行 逐 一 分 析 。 A項(xiàng) 加 少 量 燒 堿 溶 液 ,將 減 小 溶 液 中 氫 離 子 濃 度 ， 雖 然 平 衡 右 移 ,但 醋 酸 濃 度 降 低 的 程 度 小 于 溶 液 中 氫 離 子 濃 度 降 低 的 程 度 ；C項(xiàng) 加 少 量

12、 冰 醋 酸 平 衡 右 移 ， 但 c(H )/c(CH 3COOH )減 小 ； 升高 溫 度 ， 平 衡 右 移 ,氫 離 子 濃 度 增 大 ,醋 酸 濃 度 減 小 ， B正 確 ；加 水 ， 氫 離 子 濃 度 和 醋 酸 濃 度 都 降 低 ， 若 平 衡 不 移 動(dòng) ， 則 比值 不 變 ， 但 事 實(shí) 上 平 衡 右 移 ， 故 D正 確 。答 案 BD 將 上 述 醋 酸 加 水 稀 釋 ， 有 關(guān) 稀 釋 后 的 醋 酸 溶 液 的 說 法 ， 錯(cuò) 誤的 是 ( )A 電 離 度 增 大 B 溶 液 中 離 子 總 數(shù) 增 多C 溶 液 中 c(OH )增 大 D 溶 液

13、 中 醋 酸 分 子 增 多解 析 ： 加 水 稀 釋 使 電 離 平 衡 右 移 ， 電 離 度 增 大 ， 電 離 產(chǎn) 生 的各 離 子 數(shù) 目 增 多 ， 但 平 衡 體 系 中 各 離 子 濃 度 減 小 ， c(H )對(duì) 水電 離 的 抑 制 作 用 減 弱 ， 水 電 離 產(chǎn) 生 的 c(OH )增 大 。D 1 Kw與 溫 度 有 關(guān) ， 在 進(jìn) 行 相 關(guān) 計(jì) 算 時(shí) 要 關(guān) 注 溫 度 條 件 及 Kw值 的 大 小 。2 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 濃 度 越 大 ， 電 離 度 越 小 ， 但 電 離 產(chǎn) 生 的 離 子濃 度 越 大 。3 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 加 水 稀 釋 時(shí) ， 并 非 溶 液 中 所 有 離 子 濃 度 都 減小 ， 不 要 忽 視 Kw在 一 定 溫 度 下 是 定 值 。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按 ESC鍵 退 出 全 屏 播 放