《課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式（78頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過(guò)考點(diǎn)第 4章 認(rèn) 識(shí) 化 學(xué) 變 化課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)方程式 考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)2 化學(xué)方程式考點(diǎn)3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 面對(duì)面“過(guò)”考點(diǎn) 考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律(7年 15考 ) 認(rèn) 識(shí) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 能 說(shuō) 明 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 質(zhì) 量 關(guān)系 ,并 能 用 微 粒 的 觀 點(diǎn) 對(duì) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 做 出 解 釋 。 形 成 “ 化 學(xué) 變 化 過(guò) 程 中 元 素 不 變 ” 的 觀 念 。 1. 質(zhì)量守恒定律的理解(2015.8)(1)概 念 ： 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 _等于 反 應(yīng) 后 生 成

2、 的 各 物 質(zhì) 的 _。(2)適 用 范 圍 一 切 化 學(xué) 反 應(yīng) ； 質(zhì) 量 守 恒 定 律 是 指 “ 質(zhì) 量 ” 守 恒 ， 不 包 括其 他 方 面 的 守 恒 ， 如 體 積 、 密 度 、 分 子 數(shù) 等 。質(zhì)量守恒定律的理解Flash-“動(dòng)”悉重難點(diǎn)質(zhì) 量 總 和 質(zhì) 量 總 和 (3)化 學(xué) 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) ：在 化 學(xué) 變 化 中 ， 構(gòu) 成 物 質(zhì) 的 _重 新 組 合 成 新 的 分子 。 即 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 ， 原 子 的 _沒(méi) 有 改 變 ， 原 子的 _沒(méi) 有 增 減 ， 原 子 的 _沒(méi) 有 變 化 ， 因 此 ， 化 學(xué)反 應(yīng) 前 后 物 質(zhì)

3、 的 總 質(zhì) 量 守 恒 。原子種類(lèi)質(zhì)量數(shù)目 宏觀:物質(zhì)的_一定改變微觀:構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類(lèi)一定改變分子的數(shù)目可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)可能改變宏觀五個(gè)“不變”反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變_種類(lèi)不變?cè)刭|(zhì)量不變?cè)臃N類(lèi)不變?cè)觃不變?cè)觃不變?cè)財(cái)?shù)目質(zhì)量?jī)蓚€(gè)“可能改變”種類(lèi)兩個(gè)“一定改變”(3)宏 觀 與 微 觀 解 釋 微觀 2. 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證2012.14(3)(1)藥 品 的 選 擇 ： 質(zhì) 量 守 恒 定 律 應(yīng) 用 于 化 學(xué) 變 化 ， 不 能 應(yīng) 用于 物 理 變 化 。 所 以 選 擇 的 藥 品 需 要 能 發(fā) 生 _。(2)裝 置 選 擇 ： 如 果 所 選 的 化 學(xué) 反

4、應(yīng) 中 有 _參 加 或 生 成 ，則 反 應(yīng) 應(yīng) 在 密 閉 容 器 中 進(jìn) 行 。 化 學(xué) 反 應(yīng)氣 體 質(zhì)量守恒定律的探究 實(shí)驗(yàn)視頻 (3)反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式圖 1_圖 2_(4)實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 及 其 分 析 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 (說(shuō) 明 肯 定 發(fā) 生 了 化 學(xué) 反 應(yīng) ) 天 平 的 平 衡 狀 況 (說(shuō) 明 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ) 如 果 反 應(yīng) 前 后 天 平 不 平 衡 ， 對(duì) 此 現(xiàn) 象 的 解 釋 (反 應(yīng) 中 是否 有 氣 體 逸 出 ， 外 界 物 質(zhì) 是 否 進(jìn) 入 等 )CuSO4 2NaOH = Cu(OH )2 N

5、a2SO4 CaCO3 2H Cl= CaCl2 H 2O CO2 (5)實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 _反 應(yīng) 后生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。 等 于 3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推 斷 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 化 學(xué) 式 2016.12 (1)第 1空 ；2014.8D； 2013.14(3)； 2011.16(1)依 據(jù) ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 原 子 種 類(lèi) 和 數(shù) 目 不 變 。解 題 方 法 ： 以 X 3O2 2CO2 3H 2O為 例 ： 由 質(zhì)量 守 恒 定 律 的 “ 兩 個(gè) 不 變 ” ： 化 學(xué)

6、 反 應(yīng) 前 后 元 素 種 類(lèi)不 變 ， 原 子 個(gè) 數(shù) 不 變 ， 可 知 ： 點(diǎn) 燃 元素種類(lèi)C O H已知反應(yīng)物0 6 0生成物2 7 6差值(X) 2 1 6一個(gè)X的微粒中2 1 6X的化學(xué)式C2H 6O (2)確 定 物 質(zhì) 的 組 成 元 素 (2012.10)依 據(jù) ： 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 元 素 種 類(lèi) 和 質(zhì) 量 不 變 。解 題 方 法 ： 以 某 物 質(zhì) (R)1.6 g在 足 量 的 氧 氣 中 充 分 燃 燒后 ， 生 成 水 1.8 g， 二 氧 化 碳 2.2 g， 判 斷 R的 元 素 組 成 為例 。 對(duì) 于 此 類(lèi) 試 題 的 解 答 ， 根 據(jù) 質(zhì)

7、量 守 恒 定 律 可 知 ， 物質(zhì) R中 一 定 含 有 碳 、 氫 兩 種 元 素 ， 是 否 含 有 氧 元 素 需 要通 過(guò) 計(jì) 算 進(jìn) 行 證 明 。 解 法 ： 比 較 生 成 物 中 碳 、 氫 兩 種 元 素 的 質(zhì) 量 之 和 與 R的質(zhì) 量生 成 物 中 H 2O的 質(zhì) 量 為 1.8 g， 則 其 中 氫 元 素 的 質(zhì) 量 為 ：1 8 g 100% 0.2 g生 成 物 中 CO2的 質(zhì) 量 為 2.2 g， 則 其 中 碳 元 素 的 質(zhì) 量 為 ：2 2 g 100% 0.6 g2181244 則 生 成 物 中 C、 H 兩 種 元 素 的 總 質(zhì) 量 為 ：0

8、 2 g 0.6 g 0.8 g反 應(yīng) 物 R為 1.6 g， 1.6 g0.8 g， 說(shuō) 明 R中 還 含 有 其 他 元素 ， 又 因 為 生 成 物 只 有 水 和 二 氧 化 碳 ， 即 生 成 物 共 有三 種 元 素 ， 所 以 R中 還 含 有 O元 素 ， 即 R中 一 定 含 有 C、 H 、 O三 種 元 素 。 (3)對(duì) 表 格 、 數(shù) 據(jù) 進(jìn) 行 分 析 、 判 斷 (2011.7)解 題 方 法 ： 可 根 據(jù) 以 下 步 驟 進(jìn) 行 分 析 判 斷 ： 根 據(jù) 反 應(yīng) 前 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 反 應(yīng) 后 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 ，計(jì) 算 出 表 格 中

9、未 知 數(shù) 的 值 ； 求 出 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 質(zhì) 量 的 變 化 ：a 質(zhì) 量 減 少反 應(yīng) 物 ；b 質(zhì) 量 增 加生 成 物 ；c 質(zhì) 量 不 變?cè)?反 應(yīng) 的 催 化 劑 或 不 參 加 反 應(yīng) 的 雜 質(zhì) ；d 反 應(yīng) 物 減 少 的 質(zhì) 量 比 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 比 ；e 生 成 物 增 加 的 質(zhì) 量 比 生 成 物 的 質(zhì) 量 比 。 根 據(jù) 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 的 種 類(lèi) 判 斷 反 應(yīng) 的 類(lèi) 型 。 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：練一練物質(zhì)a b c d反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6

10、.4 14.0 3.2 1.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( )A. a和 b是 反 應(yīng) 物B. x 3.2C. 該 反 應(yīng) 屬 于 分 解 反 應(yīng)D. d一 定 是 催 化 劑練一練C (4)微 觀 反 應(yīng) 示 意 圖 的 分 析 、 判 斷 (7年 8考 ) (詳見(jiàn) 微 觀 示 意 圖 專(zhuān) 項(xiàng) 突 破 ) 考點(diǎn) 2化學(xué)方程式(7年 28考 ) 能 正 確 書(shū) 寫(xiě) 簡(jiǎn) 單 的 化 學(xué) 方 程 式 。1. 定義：用 _來(lái) 表 示 _的 式子 叫 化 學(xué) 方 程 式 ?；?學(xué) 式 化 學(xué) 反 應(yīng) 2. 意義：(1)質(zhì) 的 方 面

11、 ： 表 明 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 和 反 應(yīng) 條 件 ；(2)量 的 方 面 ： 微 觀 上 ： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 各 物 質(zhì) 之 間 微 粒 數(shù) 之 比 ； 宏 觀 上 ： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比 。3. 書(shū)寫(xiě)原則：以 客 觀 事 實(shí) 為 依 據(jù) ， 遵 循 _定 律 。4. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū) 寫(xiě) 步 驟 (以 P與 O2反 應(yīng) 為 例 ) 質(zhì) 量 守 恒 化學(xué)式 配平 條件 狀態(tài) 生成符 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。1. 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)_2. 氧化鐵和鹽酸反應(yīng)_3. 硫在氧氣中燃燒_4. 氫氣與氧化銅反應(yīng)_

12、 練一練 2 2 3 2CO+2NaOH NaCO+2H O Fe2O3 6H Cl FeCl3 H 2O 2 2S+O SO點(diǎn) 燃CuO H 2 Cu H 2O 5. 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)_6. 大理石和稀鹽酸反應(yīng)_ 7. 鋁和稀硫酸反應(yīng)_ 8. 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)_ 9. 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)_練一練 2 3 2FeO+3CO 2Fe+3CO高 溫 3 2 2 2CaCO+2H Cl CaCl+H O+CO 2Al 3H 2SO4 Al2(SO4)3 3H 2 2 2 3 2CO+Ca(OH ) CaCO +2H O CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2SO4 10. 水通

13、電分解_ 11. 碳酸分解_12. 雙氧水制氧氣_13. 氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_ 練一練 2 2 22H O 2H +O通 電 2 3 2 2H CO H O+CO 2 MnO 3 22K ClO 2K Cl+3O MnO2 2 2 2 22H O 2H O+O (2)配平方法觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。以氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)為例： 第一步：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：NaOHMgCl2NaClMg(OH )2第二步：觀察兩邊的“OH”的個(gè)數(shù)，配平反應(yīng)式兩邊的“OH”：2NaOHMgCl2NaClMg(OH )2第三步：配平

14、其他原子，把短線改成等號(hào)，標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)：2NaOHMgCl2= 2NaClMg(OH )2 設(shè) “ 1”法 (待 定 系 數(shù) 法 )： 一 般 適 用 于 多 數(shù) 碳 氫 化 合 物 或含 有 碳 、 氫 、 氧 等 元 素 的 化 合 物 與 氧 氣 的 反 應(yīng) ， 以 及 某 些分 解 反 應(yīng) 。 選 擇 化 學(xué) 方 程 式 中 組 成 最 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 式 ， 設(shè) 它的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 1， 再 依 次 推 斷 。 若 出 現(xiàn) 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 分?jǐn)?shù) ， 再 將 各 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 乘 以 分 母 的 最 小 公 倍 數(shù) ， 化 分 數(shù) 為整 數(shù) 即 可 。

15、 以 CH 3OH O2H 2O CO2為 例 ： 第一步：決定生成物H 2O與CO2多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H 2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH 3OHO22H 2OCO2第二步：觀察并配平反應(yīng)式兩邊氧原子的個(gè)數(shù)：CH 3OHO2= 2H 2OCO2第三步：將各計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)，把短線改為等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件：2CH 3OH3O2 4H 2O2CO2 點(diǎn) 燃 奇 偶 配 平 法 ： 適 用 于 化 學(xué) 式 兩 邊 某 元 素 多 次 出 現(xiàn) 且 總數(shù) 為 一 奇 一 偶 時(shí) ， 將 其 個(gè) 數(shù) 配 成 偶 數(shù) ， 再 配 平 其 他 原 子 。以 過(guò) 氧

16、 化 氫 的 分 解 反 應(yīng) 為 例 ：第一步：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：H 2O2H 2OO2 第二步：找出兩邊多次出現(xiàn)且總數(shù)為一奇一偶的元素“O”，將其個(gè)數(shù)配成偶數(shù)：H 2O22H 2OO2第三步：配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等，把短線改為等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件，標(biāo)注氣體或沉淀符號(hào)：2H 2O2 2H 2OO2 2MnO 考點(diǎn) 3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(7年 12考 ) 能 根 據(jù) 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 的 計(jì) 算 。1. 依據(jù)：質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 即 各 物 質(zhì) 間 有 確 定 的 質(zhì) 量 比 。2. 步驟以 3 g鎂 在 氧 氣 中 充

17、分 燃 燒 ， 求 生 成 的 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 例 。 (1)設(shè) 未 知 量(2)寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(3)找 出 已 知 量 、 未 知 量 的 關(guān) 系(4)列 出 比 例 式 ， 求 未 知 量(5)填 出 答 案 或 簡(jiǎn) 明 寫(xiě) 出 答 案 即 可 。 解 ： 設(shè) 生 成 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 x2Mg + O2 = 2MgO48 803 g xx 5 g答：生 成 的 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 5 g。80=48 3 x 遵義7年真題面對(duì)面（20112017）命題點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律的理解(2015.8) 1. (2015遵義8題2分)質(zhì) 量 守 恒

18、 定 律 是 幫 助 我 們 認(rèn) 識(shí) 化 學(xué) 反 應(yīng) 實(shí) 質(zhì)的 重 要 理 論 。 在 化 學(xué) 反 應(yīng) aA bB= cC dD中 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確的 是 ( )A. 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) a與 b之 和 一 定 等 于 c與 d之 和B. 若 A和 C都 是 鹽 ， 則 該 反 應(yīng) 一 定 是 復(fù) 分 解 反 應(yīng)C. 反 應(yīng) 物 A和 B的 質(zhì) 量 比 一 定 等 于 生 成 物 C和 D的 質(zhì) 量 比D. 若 取 x g A和 x g B反 應(yīng) ， 生 成 C和 D的 質(zhì) 量 總 和 不 一 定 是 2x gD 【解析】化學(xué)變化中原子的數(shù)目不變，但分子的數(shù)目可能會(huì)變，所以反應(yīng)物的化

19、學(xué)計(jì)量數(shù)之和不一定等于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，A錯(cuò)誤；如果A、C都是鹽，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)中A、B的質(zhì)量之比不一定等于C、D的質(zhì)量之比，C錯(cuò)誤；x g A和x g B如果恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C、D的質(zhì)量之和為2x g，如果x g A和x g B不是恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的質(zhì)量之和小于2x g，D正確。 命題點(diǎn) 2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(7年 13考 ) 考向1推斷化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式2016.12 (1)第 1空； 2014.

20、8D； 2013.14(3)； 2011.16(1)2. 2013遵義14(3)題1分“碳 循 環(huán) ” 是 自 然 界 中 重 要 的 一 類(lèi) 物質(zhì) 轉(zhuǎn) 化 ， CO2在 該 轉(zhuǎn) 化 中 起 著 非 常 重 要 的 作 用 。 如 圖 是 這 種 作用 的 具 體 體 現(xiàn) 之 一 。(3)某 有 機(jī) 物 R在 空 氣 中 完 全 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 ： R 3O 2 2CO2 3H 2O， R的 化 學(xué) 式 為 _。 點(diǎn) 燃 C2H 5OH (或 C2H 6O) 3. 2016遵義12 (1)1分 .自 來(lái) 水 廠 凈 化 水 的 過(guò) 程 為 ：取 水 沉 降 過(guò) 濾 吸 附 消

21、毒 ， 高 鐵 酸 鉀 (K 2FeO4)能用 作 絮 凝 劑 。(1)制 備 K 2FeO4的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： 2Fe(OH )3 3Cl210K OH = 2K 2FeO4 6X 8H 2O， 則 X的 化 學(xué) 式 為_(kāi)。K Cl 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可通過(guò)列表分析確定X的化學(xué)式：元素種類(lèi)Fe O H Cl K反應(yīng)物中原子數(shù)目2 16 16 6 10已知生成物中原子數(shù)目2 16 16 0 4差值(6X) 0 0 0 6 6一個(gè)X微粒中原子數(shù)目0 0 0 1 1X的化學(xué)式K Cl66 66 4. (2014遵義8題2分)如 圖 為 某 化 工 企 業(yè) 生

22、 產(chǎn) 流 程 示 意圖 ， 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( )C A. 中 氬 氣 (Ar)作 反 應(yīng) 物B. 鈦 酸 亞 鐵 (FeTiO3)中 鈦 元 素 為 3價(jià)C. 中 為 使 原 料 全 部 轉(zhuǎn) 化 為 甲 醇 ， 理 論 上 CO和H 2投 料 的 質(zhì) 量 比 為 7 1D. 中 反 應(yīng) 為 2FeTiO3 6C 7Cl2 2x 2TiCl4 6CO， 則 x為 FeCl2 一 定 條 件 【解析】氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)過(guò)程中作保護(hù)氣，A錯(cuò)誤；設(shè)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)是x，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價(jià)是2，O元素的化合價(jià)是2，利用化合物中各元素正負(fù)化

23、合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到(2)x(2)30，解得x4, 所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價(jià)是4，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式 2H 2 CO CH 3OH 4 28 一 定 條 件 由 此 可 知 參 加 反 應(yīng) 的 一 氧 化 碳 和 氫 氣 的 質(zhì) 量 比 為 28 4 7 1，C正 確 ； 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 在 反 應(yīng) 前 后 各 元 素 原 子 的 種 類(lèi) 和 個(gè)數(shù) 都 不 變 ， 從 2FeTiO3 6C 7Cl2 2x 2TiCl4 6CO得： 鈦 原 子 、 氧 原 子 、 碳 原 子 反 應(yīng) 前 后 除 物 質(zhì) x外 個(gè) 數(shù) 已 經(jīng) 相 等 ，故 x中

24、無(wú) 鈦 原 子 、 氧 原 子 、 碳 原 子 。 鐵 原 子 反 應(yīng) 前 共 有 2個(gè) ， 所 以反 應(yīng) 后 2x中 有 2個(gè) ， 從 而 x中 有 1個(gè) 鐵 原 子 ； 氯 原 子 反 應(yīng) 前 有 14個(gè)， 反 應(yīng) 后 ， 除 x外 有 8個(gè) ， 所 以 2x中 有 6個(gè) ， x中 有 3個(gè) 氯 原 子 ， x的化 學(xué) 式 是 FeCl 3， D錯(cuò) 誤 ； 故 選 C。 一 定 條 件 5. 某 物 質(zhì) 在 空 氣 中 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： C2H 5OH _O2 2CO2 3H 2O， 在 “ _” 中 填 上的 數(shù) 字 是 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

25、練拓展訓(xùn) 點(diǎn) 燃 C 考向2表格、數(shù)據(jù)分析(2011.7)6. (2011遵義7題2分)在 一 密 閉 容 器 中 有 X、 Y、 Z、 W四 種物 質(zhì) ， 在 一 定 條 件 下 充 分 反 應(yīng) ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì)量 如 表 格 所 示 。 下 列 說(shuō) 法 中 正 確 的 是 ( )物質(zhì)X Y Z W反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 10 1 21反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 21待測(cè)9 C A. 反 應(yīng) 后 Z的 質(zhì) 量 為 9 gB. 反 應(yīng) 中 Y與 W發(fā) 生 改 變 的 質(zhì) 量 比 為 1 1C. 反 應(yīng) 生 成 Y的 質(zhì) 量 為 11 gD. Z在 該 反 應(yīng) 中 做 催 化

26、劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即：810121021m z9，得m z10，故Z為生成物，A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成Y的質(zhì)量為11 g，W減少量為12 g，Y改變的質(zhì)量與W改變的質(zhì)量比為11 12，B錯(cuò)誤，C正確。 7. 在 一 密 閉 容 器 中 加 入 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 種 物 質(zhì) ， 在 一 定 條 件 下發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 前 及 t1、 t2時(shí) 各 物 質(zhì) 質(zhì) 量 變 化 情 況 如 圖 所示 ， 下 列 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( )A. 該 反 應(yīng) 為 化 合 反 應(yīng)B. 丙 可 能 是 該 反 應(yīng) 的 催 化 劑C. 該 化

27、學(xué) 反 應(yīng) 中 甲 、 丁 的 質(zhì) 量 變 化 之 比 為 5 7D. 該 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 乙 、 丁 的 質(zhì) 量 變 化 之 比 為 1 4練拓展訓(xùn) D 【解析】將圖中信息處理如下表：甲乙丙丁開(kāi)始質(zhì)量/g 6 4 3 1t1時(shí)的質(zhì)量/g 1 2 3 8質(zhì)量變化值/g 5 2 0 7反應(yīng)中的作用反應(yīng)物反應(yīng)物可能是催化劑生成物 所 以 該 反 應(yīng) 是 兩 種 物 質(zhì) 生 成 一 種 物 質(zhì) 的 反 應(yīng) ， 屬 于 化 合反 應(yīng) ， A正 確 ； 反 應(yīng) 前 后 丙 的 質(zhì) 量 沒(méi) 有 變 化 ， 但 無(wú) 法 判斷 丙 的 存 在 對(duì) 反 應(yīng) 速 率 是 否 有 影 響 ， 所 以 丙 可 能

28、 是 該 反應(yīng) 的 催 化 劑 ， 也 可 能 是 不 參 加 反 應(yīng) 的 雜 質(zhì) ， B正 確 ； 該反 應(yīng) 中 甲 與 丁 的 質(zhì) 量 變 化 之 比 為 5 7， C正 確 ； 該 反 應(yīng)中 乙 與 丁 的 質(zhì) 量 變 化 之 比 為 2 7， D錯(cuò) 誤 。 考向3推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素(2012.10)8. (2012遵義10題2分)完 全 燃 燒 2.8 g某 有 機(jī) 物 ， 生 成 8.8 g CO2和 3.6 g H 2O， 下 列 對(duì) 該 有 機(jī) 物 的 判 斷 正 確 的 是 ( )A. 該 有 機(jī) 物 一 定 含 碳 、 氫 、 氧 元 素B. 該 有 機(jī) 物 的 化

29、 學(xué) 式 為 CH 4C. 該 有 機(jī) 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 46D. 該 有 機(jī) 物 由 碳 、 氫 元 素 組 成 ， 且 碳 、 氫 元 素 的 質(zhì) 量 比為 6 1 D 【解析】8.8 g CO2中碳元素的質(zhì)量為8.8g 100%2.4 g，3.6 g H 2O中氫元素的質(zhì)量為3.6 g 100%0.4 g，2.4 g0.4 g2.8 g，所以該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素，沒(méi)有氧元素，A錯(cuò)誤；碳元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量2.4 g 0.4 g6 1，D正確；設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為CxH y則12x y6 1則x y1 2，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量只能是14的倍數(shù)，28、42

30、、56，C錯(cuò)誤。故選D。1244218 9. 某 化 學(xué) 反 應(yīng) 可 表 示 為 ： 二 氧 化 碳 水 M 氧 氣 。 根 據(jù)以 上 信 息 ， 下 列 關(guān) 于 M組 成 的 說(shuō) 法 中 正 確 的 是 ( )A. 一 定 含 有 C、 H 元 素 ， 可 能 含 有 O元 素B. 只 含 有 C、 H 元 素C. 含 有 C、 H 、 O三 種 元 素D. 無(wú) 法 確 定練拓展訓(xùn) A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)物中含有C、H、O三種元素，生成物中只含有O元素，故M中一定含有C、H元素，可能含有O元素。 考向4微觀反應(yīng)示意圖(7年 8考 )1

31、0. (2015遵義5題2分)某 反 應(yīng) 的 微 觀 示 意 圖 如 下 ， 有 關(guān)說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( )A. 甲 的 化 學(xué) 式 為 NH 3B. 該 反 應(yīng) 是 置 換 反 應(yīng)C. 丙 、 丁 屬 于 氧 化 物D. 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 分 子 種 類(lèi) 發(fā) 生 了 改 變B 【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可知，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH 35O2 4NO6H 2O，則甲的化學(xué)式為NH 3，A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，圖示中乙是單質(zhì)，但生成物丙和丁都是化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧

32、元素的化合物，丙由氮元素和氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C正確；圖示反應(yīng)中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同，即化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，D正確。 一 定 條 件 11. 2014遵義12(3)題2分(3)如 圖 是 某 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 的 微 觀模 擬 圖 ， 請(qǐng) 根 據(jù) 圖 示 回 答 。 標(biāo) 出 生 成 物 中 氧 元 素 的 化 合 價(jià) _； 寫(xiě) 出 圖 示 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 _。 -22CO2CO O2 2CO2 一 定 條 件 【解析】(3)從微觀示意圖看，該反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，生成物中氧元素顯2

33、價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2COO2 2CO2。 一 定 條 件 12. 2013遵義12(2)題2分化 學(xué) 用 語(yǔ) 是 研 究 化 學(xué) 的 工 具 。 按要 求 回 答 下 列 問(wèn) 題 ：(2)如 圖 是 某 反 應(yīng) 的 微 觀 示 意 圖 。 該 化 學(xué) 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 ， 一 定 不 能 再 分 的 微 粒 是 _(用化 學(xué) 用 語(yǔ) 表 示 )； 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 _。H 、 O 2 2 22H O 2H +O通 電 CH 3CH 2OH 3O2 2CO2 3H 2O(或 C2H 5OH 3O2 2CO2 3H 2O或 C2H 6O 3O2 2CO2 3H 2O)

34、 13. (2012遵義12題3分)如 圖 是 某 化 學(xué) 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 的 微 觀模 擬 圖 ， 請(qǐng) 結(jié) 合 圖 示 回 答 下 列 問(wèn) 題 ：(1)寫(xiě) 出 該 微 觀 模 擬 圖 所 表 示 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 _ _。 點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃 (2)根 據(jù) 如 圖 信 息 ， 從 微 觀 角 度 ， 說(shuō) 出 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 是_(答 一 條 即 可 )。(3)根 據(jù) 如 圖 信 息 ， 從 宏 觀 角 度 ， 判 斷 該 變 化 是 化 學(xué) 變 化 的依 據(jù) 是 _(答 一 條 即 可 )。分 子 分 裂 成 原 子 ， 原 子 重 新 組 合 成 新 的

35、分 子有 新 物 質(zhì) 生 成 14. (2017遵義15題4分)汽 車(chē) 尾 氣 催 化 轉(zhuǎn) 化 器 的 投 入 使 用 ，可 緩 解 大 氣 污 染 。 如 圖 為 其 中 某 種 轉(zhuǎn) 化 的 微 觀 示 意 圖 。(1)圖 中 表 示 單 質(zhì) 微 粒 的 化 學(xué) 式 _；N2 (2)對(duì) 此 轉(zhuǎn) 化 過(guò) 程 的 認(rèn) 識(shí) ， 不 正 確 的 是 _；A. 催 化 劑 是 實(shí) 現(xiàn) 轉(zhuǎn) 化 的 條 件B. 能 減 少 碳 元 素 排 放 量C. 催 化 劑 能 增 加 生 成 氣 體 的 產(chǎn) 量D. 氮 元 素 的 化 合 價(jià) 降 低 BC (3)若 某 輛 汽 車(chē) 經(jīng) 燃 燒 產(chǎn) 生 如 圖 中

36、氣 體 的 質(zhì) 量 各 為12 g， 實(shí) 測(cè) 相 同 時(shí) 間 經(jīng) 轉(zhuǎn) 化 排 放 出 的 圖 中 氣 體 總 質(zhì)量 為 20.4 g。 某 同 學(xué) 認(rèn) 為 污 染 物 沒(méi) 有 完 全 轉(zhuǎn) 化 ， 他 的依 據(jù) 是 _， 計(jì) 算 圖 中 某 一 種 氣 體 實(shí) 際轉(zhuǎn) 化 的 質(zhì) 量 是 _g。9.2(或 11.2) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 【解析】(1)根據(jù)圖示的微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO24CO 4CO2N2，因此單質(zhì)為N2；(2)在此過(guò)程中，催化劑是反應(yīng)的條件，能加快反應(yīng)的速率，但無(wú)法增加生成氣體的產(chǎn)量，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成了二氧化碳，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，因此碳

37、元素的排放量不改變，B錯(cuò)誤；氮元素由NO2中的4價(jià)變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，D正確。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 催 化 劑 總 和 ， 由 題 中 質(zhì) 量 變 化 可 知 ， 反 應(yīng) 后 氣 體 總 質(zhì) 量 不 為 24 g， 是 因 為 污 染 物 沒(méi) 有 完 全 轉(zhuǎn) 化 。 根 據(jù) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式： 2NO2 4CO 4CO2 N2 可 知 ， NO2、 CO、 反 應(yīng)后 生 成 物 的 質(zhì) 量 比 為 92 112 204， 反 應(yīng) 后 得 到 20.4 g混合 氣 體 ， 設(shè) 參 加 反 應(yīng) 的 NO2的 質(zhì)

38、量 為 x， 參 加 反 應(yīng) 的 CO的 質(zhì) 量 為 y 催 化 劑 2NO2 4CO 4CO2 N2 生 成 物 的 總 質(zhì) 量2 46 4 28 176 28 x y 20.4 g 解 得 x 9.2 g 解 得 y 11.2 g。 催 化 劑 +2 46 =176 28 20.4gx+4 28 =176 28 20.4gy 命題點(diǎn) 3質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證2012.14(3)15. 2012遵義14(3)題2分(3)小 海 同 學(xué) 通 過(guò) 對(duì) 大 量 化 學(xué) 反應(yīng) 如 氫 氧 化 鋇 溶 液 與 硫 酸 鈉 溶 液 ， 雙 氧 水 分 解 (如 圖 )反應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總

39、 和 的 測(cè) 定 ， 得 出 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 _(填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等于 ” )反 應(yīng) 后 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。等 于 根 據(jù) 小 海 得 出 的 結(jié) 論 ， 可 推 出 7.9 g高 錳 酸 鉀 加 熱 一 會(huì) 后 ，剩 余 固 體 質(zhì) 量 為 7.5 g， 則 反 應(yīng) 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 _g。0.4 【解析】(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量是7.9 g7.5 g0.4 g。 命題點(diǎn) 4化學(xué)方程式的意義(2017.6) 16. (2017遵義6題2分)某 轉(zhuǎn) 化 過(guò) 程 可

40、 表 示 為 ： 6CO2 6H 2O C6H 12O6 6O2。 下 列 敘 述 不 正 確 的 是 ( )A. 葡 萄 糖 屬 于 糖 類(lèi)B. 適 當(dāng) 提 高 CO2的 濃 度 有 利 于 植 物 的 光 合 作 用C. 轉(zhuǎn) 化 過(guò) 程 中 涉 及 三 種 氧 化 物D. 無(wú) 機(jī) 物 和 有 機(jī) 物 可 以 相 互 轉(zhuǎn) 化光 照 （ 光 合 作 用 ）呼 吸 作 用 C 【解析】糖類(lèi)中包括葡萄糖，A正確；二氧化碳作為反應(yīng)物參與光合作用，因此適當(dāng)提高其濃度有利于植物的光合作用，B正確；轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及到的CO2和H 2O屬于氧化物，C錯(cuò)誤；葡萄糖屬于有機(jī)物，而CO2和H 2O是無(wú)機(jī)物，因此此過(guò)

41、程實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，D正確。 命題點(diǎn) 5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷(7年 28考 ) 17 (2017遵義7題2分)下 列 方 程 式 能 正 確 表 示 所 述 內(nèi) 容的 是 ( )A. 酸 雨 形 成 原 因 ： CO2 H 2O= H 2CO3B. 天 然 氣 燃 燒 ： CH 4 O2 H 2O CO2C. 工 業(yè) 冶 煉 鐵 ： Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2D. 堿 式 碳 酸 銅 受 熱 ： Cu2(OH )2CO3 2CuO CO2H 2O 點(diǎn) 燃 D 【解析】酸雨形成與二氧化碳無(wú)關(guān)，是二氧化硫、二氧化氮等氣體所致，A錯(cuò)誤；天然氣燃燒反應(yīng)沒(méi)有配平，B錯(cuò)誤；

42、工業(yè)冶煉鐵的反應(yīng)中沒(méi)有標(biāo)注反應(yīng)條件“高溫”，C錯(cuò)誤；只有D符合要求，正確。 18. (2014遵義9題2分)下 列 應(yīng) 用 和 相 應(yīng) 的 原 理 (用 化 學(xué) 方 程 式 表示 )及 基 本 反 應(yīng) 類(lèi) 型 都 正 確 的 是 ( )A. 用 熟 石 灰 制 生 石 灰 CaO H 2O= Ca(OH )2 化 合 反 應(yīng)B. 用 氯 酸 鉀 和 二 氧 化 錳 制 氧 氣 2K ClO3 2K Cl 3O2分 解 反 應(yīng)C. 用 天 然 氣 作 燃 料 CH 4 2O2 CO2 2H 2O 氧 化 反 應(yīng)D. 用 純 堿 制 燒 堿 2K OH Na2CO3= K 2CO3 2NaOH 復(fù)

43、分 解 反 應(yīng) 2 MnO 點(diǎn) 燃B 【解析】A 生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，CaOH 2O= Ca(OH )2是由生石灰制取熟石灰B 該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)C 該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型D K OH與Na2CO3相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 19. 2011遵義12(2)題1分在 “ 宏 觀 ” “ 微 觀 ” “ 符號(hào) ” 三 者 之 間 建 立 聯(lián) 系 是 化 學(xué) 學(xué) 科 特 有 的 思 維 方 式 。(2)某 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 微 觀 模 擬 圖 如 下 ： ( 表 示 氧 原 子 表 示 碳 原 子 表 示 氫 原 子 )請(qǐng) 寫(xiě) 出 該 微 觀 模 擬 圖 所 示 表 示 的 化 學(xué) 方 程 式_。 4 2 2 2 CH +2O 2H O+CO 點(diǎn) 燃 請(qǐng) 完 成 練 習(xí) 冊(cè)