《湖北省八市高三三月聯(lián)考化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省八市高三三月聯(lián)考化學試題及答案（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2015年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考 試卷類型：A 理科綜合能力化學測試 絕密★啟用前 本試卷共16頁，滿分300分，考試用時150分鐘。 ★?？荚図樌? 注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分．答題前，考生務必將自己的姓名、考號等信息填寫在答題卡上． 2．回答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．寫在試卷上的無效． 3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效． 4．考試結(jié)束后，只交答題卡． 第Ⅰ卷（選擇題，共126分） 可能用到的相對原子質(zhì)

2、量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本題包括13個小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個正確選項。） 7．化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法錯誤的是 A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故 B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的 C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異 D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道

3、是否漏氣 8. 下列說法正確的是 A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物 CH3 B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應 C．化合物 是苯的同系物 D．異丁烷的八氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)） 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O

4、參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA 10．下列說法不正確的是 A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應不一定是置換反應 B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素 C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42－ D．Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物 11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是 A．由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料

5、2.75 3.75 4.75 5.75 6.75 pH W 0.100 0.075 0.050 0.025 0 C．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在 D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 12．25C時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該 溶液的敘述不正確的是 A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝

6、c(CH3COO－)＋c(OH－) C．由W點可以求出25C時CH3COOH的電離常數(shù) D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L 13．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是 編號 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分 數(shù)的NaCl溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、 導管及橡皮塞 鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、

7、 待測NaOH溶液 測定NaOH溶液 的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的A1C13溶液、NaOH溶液 提純混有MgC12 雜質(zhì)的AlCl3溶液 第Ⅱ卷（非選擇題 共174分） 三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分．第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33～40題為選考題，考生根據(jù)要求作答．) (一)必考題(共129分) 26．（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl－ SO42－ HCO3－

8、 含量/mg?L－1 9360 83 160 1100 16000 1200 118 （1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L 。 （2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。 ① 開始時陽極的電極反應式為 。 ② 電解一段時間， 極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為 （填化學式）。 ③ 淡水的出口為a、b、c中的___

9、_______出口。 FePO4 LiFePO4 （3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工 作原理如右圖所示： 該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。 上面左圖中的小黑點表示 （填粒子符號），充電時該電極反應式 為 。 （4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用 來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體

10、積比為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。 27．（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。 （1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJmol－1。 則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ?H＝ kJmol－1 催化劑 （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為： 2CO2(g)＋6H2(g) C

11、H3OCH3(g)＋3H2O(l) ①該反應平衡常數(shù)表達式K＝ 。 500K 600K 700K 800K 0123 投料比[n(H2)/n(CO2)] CO2 轉(zhuǎn)化率 60% 40% 20% 4 ②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比 時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應的?H 0 （填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料 比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 （填“增大”、“減 小”或“不變”）。 ③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與 H2(g)發(fā)生上述反

12、應，當下列物理量不再發(fā)生變化時， 能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。 A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強 C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比 （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.810－9] 28.（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應

13、的化學方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＜0 （1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 （2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。 干燥的NH3 液體石蠟鼓泡瓶 液體石蠟鼓泡瓶 冰水 CCl4 電動攪拌器 尾氣處理 干燥的CO2 圖1 圖2

14、 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 圖3 濃硫酸 ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。 a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干 ③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4

15、 （填“能”或“否”），理由是 。 （3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量 石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、 干燥，測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一

16、致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題： （1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 （2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒

17、有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為 。 （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水 脫硫 澄清 產(chǎn)品1 澄清液 合成 石灰乳 沉降 過濾 干燥 產(chǎn)品2 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(gL－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得

18、到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。 （4）由MgCl26H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。 37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號），X的價電子排布式為

19、 。 （2）B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。 （3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體, 圖1 其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這 種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。 （4）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示 的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ， 如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為 NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3 圖2 （不必化簡）。

20、 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示： A KMnO4/OH- B C O2 Cu, △ D B E 1) Cu(OH)2, △ H2 2) 酸化 高聚物F 高聚物G KMnO4/OH- 已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題： （1）F的結(jié)構(gòu)簡式為

21、 。 （2）有機物C中的官能團名稱 。 （3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B E→G 。 （4）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式 。 （5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為 。 （6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 種（分子中無O—O鍵）。 2015年湖北

22、省八市高三年級三月聯(lián)考 理科綜合參考答案及評分標準 化 學 部 分 7C 8D 9D 10C 11B 12A 13A 26．（15分） （1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ （2分） 410－3 （2分） （2）①2Cl－－2e－＝ Cl2↑ （2分） ② 陰 （1分） CaCO3和Mg(OH)2 （2分） ③ b （1分） （3）Li+ （1分） LiFePO4－e－ ＝ FePO4+Li+ （2分） （4）1:5 （2分）

23、 27．（13分） （1）－93 （3分） （2）① c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)c6(H2)] （2分） ② ＜ （2分） 不變 （1分） ③ ABC （3分） （3）2.810－4 mol/L （2分） 28．（15分） （1）氯化銨和氫氧化鈣 （2分） （2）① 此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解） （2分） 通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例 （2分） ② 過濾（1分） c （2分） ③ 否 （1分）濃

24、硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）（2分） （3）0.4968或49.68%（有效數(shù)字沒有考慮不扣分，在0.5000～0.4900范圍內(nèi)可以得分）（3分） 36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） （1）②③④　 （3分） （2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO （3分） （3）Ca2＋ （2分） Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓　（2分） 62.64 （3分） （4）抑制MgCl2水解 （2分） 37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（

25、15分） （1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角錐 （2分） sp3 （2分） （3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分） 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） CH-CH2 CH3 n （1） （2分） （2）羰基（或酮基）、醛基 （2分） （3）氧化反應 （1分） 縮聚反應 （1分） （4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O↓+3H2O （3分） 2CH3CHCOOH OH CH3—CH—C＝O O O O＝C CH—CH3 ＋2H2O （3分） 濃H2SO4 △ （5） （6）5 （3分） - 16 -