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1、復習課 第六章 鐵 初中化學第二冊教案課時教案(初中化學)(一)課型、課題:復習課,第六章 鐵(二)教學目的:1鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識,以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規(guī)律。2進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。3培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。(三)教學重點:1鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。2掌握含雜物質的有關計算。(四)教學難點:1正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用;2有關能力的提高。(五)教學媒體:投影片、電腦、光盤等。(六)教學方法:問題化教學、協(xié)作學習等。(七)教學過程:一本章的主要知識脈絡及有關重點內容(注:主要知識脈絡圖見小頁)指導學生閱讀脈絡
2、圖、回答下列問題:1幾種常見金屬(1)自然界約有多少種金屬元素?說出幾種常見金屬名稱。(2)為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹?(3)人體健康與金屬元素有關嗎?(4)我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣?2鐵合金(1)什么叫做合金?該概念的關鍵詞有哪些?合金是混合物嗎?(2)生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些?3鐵的性質(1)物理性質1)認識金屬單質物性的一般方面有哪些?多數(shù)金屬單質是什么顏色?Cu是什么顏色?2)鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別?(討論)(2)化學性質指導學生觀看電腦模擬實驗鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。結合知識脈絡小結鐵的化性。(問題):1)鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在?(討論)2
3、)鐵銹是純凈物還是化合物?生銹的鐵釘更容易生銹對嗎?3)如何防止鐵生銹?4)發(fā)生:金屬+酸鹽+氫氣,類型的反應要哪些條件?(討論)5)發(fā)生:金屬+鹽新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件?(討論)6)說出下列物質在水中發(fā)生置換反應生成的物質,不能發(fā)生轉換反應的說明理由。A:Al + HCl , B:Zn + H2SO4(濃)C:Zn + HNO3 , D:Mg + H2SO4E:Cu + AgNO3 , F:Fe + AgClG:Hg + CuSO4 , H: Zn + CuSO4二含雜質物質的有關計算例如 :含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸(雜質不含鐵元素),問:(1)其中含鐵元素多少噸?(2)
4、可煉出含雜質3%的生鐵多少噸?(學生討論后,提出規(guī)范解法)解:(1)礦石中含F(xiàn)e2O3質量為20080% = 160(噸)160噸Fe2O3中含鐵為(噸)(2)可煉出含雜質3%的生鐵:(噸)答:(略)解法二:設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸,160 11220080% ,(噸)三綜合訓練1說出實現(xiàn)下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現(xiàn)象。 2下列物質中不屬于鐵含金的是( )A、氧化鐵 B、生鐵 C、不銹鋼 D、碳素鋼3為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(如S、P),在煉鋼時,應加入或通入的物質是( )A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧氣或鐵的氧化物 D、氫氣4向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉,下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況,正確的是( 5用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應,能正確表示反應情況的圖像是( )第 5 頁 共 5 頁