《復習課 第六章 鐵 —— 初中化學第二冊教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《復習課 第六章 鐵 —— 初中化學第二冊教案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、復習課 第六章 鐵 初中化學第二冊教案課時教案（初中化學）（一）課型、課題：復習課，第六章 鐵（二）教學目的：1鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規(guī)律。2進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。3培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。（三）教學重點：1鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。2掌握含雜物質的有關計算。（四）教學難點：1正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；2有關能力的提高。（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。（六）教學方法：問題化教學、協(xié)作學習等。（七）教學過程：一本章的主要知識脈絡及有關重點內容（注：主要知識脈絡圖見小頁）指導學生閱讀脈絡

2、圖、回答下列問題：1幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？3鐵的性質（1）物理性質1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學性質指導學生觀看電腦模擬實驗鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。結合知識脈絡小結鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在？（討論）2

3、）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？3）如何防止鐵生銹？4）發(fā)生：金屬+酸鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）5）發(fā)生：金屬+鹽新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件？（討論）6）說出下列物質在水中發(fā)生置換反應生成的物質，不能發(fā)生轉換反應的說明理由。A：Al + HCl ， B：Zn + H2SO4（濃）C：Zn + HNO3 ， D：Mg + H2SO4E：Cu + AgNO3 ， F：Fe + AgClG：Hg + CuSO4 ， H： Zn + CuSO4二含雜質物質的有關計算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）

4、可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？（學生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質量為20080% = 160（噸）160噸Fe2O3中含鐵為（噸）（2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160 11220080% ，（噸）三綜合訓練1說出實現(xiàn)下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現(xiàn)象。 2下列物質中不屬于鐵含金的是（ ）A、氧化鐵 B、生鐵 C、不銹鋼 D、碳素鋼3為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（ ）A、焦炭 B、一氧化碳 C、氧氣或鐵的氧化物 D、氫氣4向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（ 5用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（ ）第 5 頁 共 5 頁