《四川省某重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省某重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)試題及答案（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)第I卷（選擇題 共42分）相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑B二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等C飛機(jī)播撒碘化銀或干冰可實(shí)現(xiàn)人工降雨D為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液B根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把

2、物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無機(jī)物D根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬3下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是A漂白粉溶液在空氣中長時(shí)間放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 ABCDXSO2C12HC

3、lNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液5 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NABl mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA6在25 時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷不正確的是 A該溶液的pH小于7Bc(CH3

4、COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1Dc(CH3COOH)c(CH3COO)7 一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長D若起始時(shí)向容器

5、I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8(16分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_

6、。(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_。 9(16分)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。（1）常溫下用1 molL1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pHOC (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分)2811+24(3) (2分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O723CH3CH2OH16H+

7、= 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)9（16分）（1）SO2+OH=HSO3(1分) 因有HSO3存在，HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離強(qiáng)于水解(2分)HSO3+H2O2e=SO42+3H+(2分)（2）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)(2分)減小(1分)（3）B(1分)S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl+10H+(2分)（4）否(1分)酸式(1分)偏低(1分)96.9%(2分)10(14分)解析(1)化合物中含有羧基和酚羥基，故1 mol化合物可以和2 mol NaOH反應(yīng)。(2)鹵代烴在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)。(4)化合物中含有羧基，不屬于烴，故A錯誤；化合物中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)，故B錯誤。答案(1)C7H6O32(2)CH2=CHCH2BrNaOH CH2=CHCH2OHNaBr (4) CD(5)取代反應(yīng)11（12分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)2Fe3+3ClO+10OH =2FeO42+3Cl+5H2O(2分)pH=3(2分)（2）強(qiáng)(1分) 小(1分)（3）有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性(2分)（4）3:1(2分) - 11 -