《2021?2022學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊綜合測評﹙含解析﹚選擇性必修第一冊》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021?2022學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊綜合測評﹙含解析﹚選擇性必修第一冊（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、模塊綜合測評(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.如圖所示的日常生活裝置中,與手機(jī)充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是()答案A解析手機(jī)充電過程為電解過程,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電解水為電解過程,與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同,A正確;水力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程,B錯(cuò)誤;太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯(cuò)誤;干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。2.(2019浙江4月選考)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說法不正確的是()A.高溫高壓液態(tài)

2、水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解答案D解析對于任何化學(xué)反應(yīng),體系溫度升高,均可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;由于高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移動的傾向變大,因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)正確;油脂在酸性條件下水解,以H+做催化劑,加快水解速率,因而高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反

3、應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解,C項(xiàng)正確;高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,其水環(huán)境仍呈中性,因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解,D項(xiàng)不正確。3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a;2C

4、(s)+O2(g)2CO(g)H=b,則abD.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)H0,則白磷比紅磷穩(wěn)定答案A解析醋酸是弱酸,其電離過程是吸熱過程,故含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ,故A正確;氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水所放出的熱量,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的,故氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1,B錯(cuò)誤;等量的焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,因兩反應(yīng)的H0,即ab,故C錯(cuò)誤;P(白磷,s)P(紅磷,s)H0,所以紅磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如紅磷穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤。4.(2019浙江溫州“十五校聯(lián)合體”期中)一定溫度下

5、,等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是()A.兩溶液中,所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等B.與等體積等濃度NaHCO3溶液混合,開始產(chǎn)生CO2速率相等,后來鹽酸快C.等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全,根據(jù)消耗的NaOH溶液體積的多少可以判斷醋酸是弱電解質(zhì)答案D解析HCl是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中不存在溶質(zhì)的分子,A錯(cuò)誤;與等體積等濃度NaHCO3溶液混合,開始產(chǎn)生CO2速率相等,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,未電離的醋酸繼續(xù)電離出H+,反應(yīng)速率快,B錯(cuò)誤;等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),由于醋酸的

6、濃度較大,則醋酸產(chǎn)生的H2多,C錯(cuò)誤;同濃度的NaOH溶液分別與等體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,由于醋酸是弱電解質(zhì),濃度大于鹽酸,則醋酸消耗的NaOH溶液體積多,故D正確。5.(2019湖南長沙中學(xué)月考)已知:反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)Hq,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是()A.恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡不移動B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C.恒壓時(shí),增加一定量Z(g),平移時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大D.恒容時(shí)增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析恒容時(shí)通入稀有氣體,體系的壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物的濃度不變,則平衡不移動,A正

7、確。由于m+nq,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則Z的產(chǎn)率提高,B正確。恒壓時(shí),增加一定量Z(g),達(dá)到的新平衡與原平衡等效,各物質(zhì)的濃度不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤。恒容時(shí)增大X(g)的物質(zhì)的量,平衡正向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。6.H2與ICl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=-218 kJ mol-1答案C解析根據(jù)圖像,反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,均是放熱反應(yīng),故A說法正確;反應(yīng)中H的化合價(jià)由0+1

8、,部分I的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中,I的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B說法正確;反應(yīng)比反應(yīng)慢,說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大,反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小,故C說法錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān),因此反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和H=-218kJmol-1,故D說法正確。7.常溫常壓下,微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,下圖1為一種微生物燃料電池的工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-的濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是()圖1圖2A.M為電池負(fù)極,CH3COOH被還原B.外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),M極產(chǎn)生22.4 L C

9、O2C.反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近溶液pH下降D.Cr2O72-濃度較大時(shí),可能會造成還原菌失活答案D解析電子由M極流出,M為電池負(fù)極,CH3COOH被氧化為二氧化碳,故A錯(cuò)誤;負(fù)極的電極反應(yīng)是CH3COOH-8e-+2H2O2CO2+8H+,外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M極產(chǎn)生1molCO2,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積不一定是22.4L,故B錯(cuò)誤;N極為正極,電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O、Cr2O72-+6e-+8H+2Cr(OH)3+H2O,根據(jù)電子守恒,外電路轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí),有8molH+由M移向N,N極消耗H+大于8mol,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近溶液pH升高,故C錯(cuò)誤;C

10、r2O72-能使蛋白質(zhì)變性,根據(jù)圖示,Cr2O72-的濃度較大時(shí),Cr2O72-的去除率明顯降低,可能是Cr2O72-的濃度較大造成還原菌失活,故D正確。8.常溫時(shí),將V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL c2 molL-1的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是()A.若混合溶液的pH=7,則c1V1c2V2B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7,則溶液中c(NH4+)c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH7,則一定有c1=c2答案A解析常溫下氨水與鹽酸恰好中和(即c1V1=c2V2)生成的氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,常溫下溶液呈

11、酸性,pHc2V2,A正確;V1=V2,c1=c2,即c1V1=c2V2,兩者恰好中和,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),則另兩離子c(NH4+)c(Cl-),B錯(cuò)誤;若混合溶液的pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-),另兩離子c(NH4+)=c(Cl-),C錯(cuò)誤;若V1=V2,且混合液的pH7,則溶液呈酸性,而當(dāng)酸過量或二者恰好中和時(shí)都滿足混合液的pHH+Ni2+(低濃度)。A.石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e-O2+2H2OB.電解過程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pHD.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電

12、解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變答案B解析A項(xiàng),該裝置中石墨棒為陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e-2H2O+O2,正確;B項(xiàng),由于C室中Ni2+、H+不斷減少,Cl-通過陰離子膜從C室移向B室,A室中OH-不斷減少,Na+通過陽離子膜從A室移向B室,所以B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于H+的氧化性大于Ni2+(低濃度)的氧化性,所以為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程需要控制廢水的pH,正確;D項(xiàng),若去掉陽離子膜,Cl-在陽極放電生成Cl2,反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,正確。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.(2018海南卷)炭黑是霧霾中的

13、重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是()A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是OO的斷裂與CO的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑答案CD解析根據(jù)圖示,活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,A錯(cuò)誤;圖中相對能量為0.73eV時(shí)對應(yīng)的狀態(tài)只是無水的過渡態(tài),相對能量為0.75eV時(shí)對應(yīng)的狀態(tài)才是無水的中間態(tài),因此水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,B錯(cuò)誤;氧氣中存在OO,活性氧中存在CO,由圖示

14、知C正確;由題給信息“活化氧可以快速氧化二氧化硫”,結(jié)合氧化二氧化硫的總反應(yīng)可知D正確。12.(2020遼寧大連高二月考)已知25 時(shí),二元酸H2X的電離平衡常數(shù)Ka1=5.010-2,Ka2=5.410-3。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 molL-1的KY和K2X溶液,所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是()A.25 時(shí),KHX的溶液pH7B.反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.25C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 molL-1的混合液中滴入AgN

15、O3溶液時(shí),先生成AgY沉淀答案D解析由HX-+H2OH2X+OH-可知,其水解常數(shù)Kh=KWKa1=10-145.010-2=210-13Ka2,說明HX-的電離程度大于其水解程度,則25時(shí),KHX的溶液pHKsp(AgY),則a點(diǎn)表示AgY的過飽和溶液;a點(diǎn)時(shí)的離子積Q(Ag2X)10-7.75molL-1,由此可知,向c(Y-)=c(X2-)=0.01molL-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgY沉淀,D正確。13.(2019海南六市聯(lián)考)世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是()A.O2-由b極移向a極B.正

16、極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-Fe+xO2-C.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+FeFeOx+xH2D.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移答案C解析a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極。在原電池中,陰離子向負(fù)極移動,O2-由a極移向b極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由新型中溫全瓷鐵空氣電池的裝置圖可知,鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+FeFeOx+xH2,C項(xiàng)正確;22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣中氧氣的物質(zhì)的量約為0.2mol,電路中約轉(zhuǎn)移0.8

17、mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)。達(dá)到平衡時(shí),若三者的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.a+b5100%B.2(a+b)5b100%C.2(a+b)5100%D.a+b5b100%答案B解析設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為nmol,則X(g)+2Y(g)2Z(g)起始/molab0平衡/mola-n2b-nn由于平衡時(shí)n(X)+n(Y)=n(Z),則有(a-n2)+(b-n)=n,解得n=2(a+b)5,所以Y的轉(zhuǎn)化率為2(a+b)5b100%=2(a+b)5b10

18、0%。15.某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B.d點(diǎn)可能有沉淀生成C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對應(yīng)的KspD.該溫度下,Ksp=4.010-18答案C解析從圖像可以看出,從c點(diǎn)到a點(diǎn),c(R2-)不變,c(Fe2+)變小,而溫度變化時(shí),c(R2-)與c(Fe2+)同時(shí)變化,A錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液,可析出沉淀,曲線以下表示不飽和溶液,所以d點(diǎn)沒有沉淀生成,B錯(cuò)誤;溫度不變,Ksp不變,C正確;由圖知,該溫度下,Ksp=2.010-18,D錯(cuò)誤

19、。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。(2)加入NH3H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9離子符號Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO

20、42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2+CrO42-BaCrO4步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液置于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液置于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 molL-1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測

21、量值將(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積從而使反應(yīng)速率加快(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,使產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方b(V0-V1)y偏大解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大反應(yīng)物接觸面積使反應(yīng)速率加快。(2)由表中信息可知pH=8時(shí)Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未開始沉淀,pH=12.5時(shí),Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,由于Ksp(CaC2O4)”“bcbc。由圖可知,在同一投料比時(shí),溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率越低,則該反應(yīng)的H”“”“”或“=”)K2。在T1溫度下,往容積為1 L的密閉容器中,充入 1 m

22、ol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。圖2若容器容積不變,下列措施可提升CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是,該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、

23、K3的大小關(guān)系為。圖3答案(1)12b(2)2704K1=K2T1,由T1T2升高溫度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向左移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.750.25(2-20.75)2=12。升高溫度,平衡向左移動;分離出CH3OH(g),平衡向右移動;使用催化劑,平衡不移動;充入He,反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動,故選b。(2)CO和H2合成甲醇反應(yīng)的H0,n(H2)n(CO)相同時(shí),升高溫度,平衡向左移動,K減小,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,由圖像可知曲線z表示的溫度為270。a點(diǎn):起始濃度c(CO)=1molL-1,c(H2)=1.5molL-1;平衡濃度c(CO)=0.5molL-1,c(CH3OH)=0.5molL-1,c(H2)=1.5molL-1-1molL-1=0.5molL-1,所以270時(shí)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.50.50.52=4。溫度相同時(shí)K為定值,該反應(yīng)H0,溫度越高K值越小,所以K1=K2K3。