《福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試題及答案（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 “四地六校”聯(lián)考 2016-2017學年上學期第一次月考 高三化學試題 （考試時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的原子量：Na:23 S:32 K:39 N:14 H:1 O:16 C:12 Fe:56 第Ⅰ卷 (選擇題 共48分) 一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分） 1．下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（ ） A．用活性炭去除去冰箱中的異味 B．用熱的純堿溶液清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉等物質(zhì)的透氣小袋與食品一起密封包裝 2．

2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A．明礬作凈水劑 B．黃河入海口處容易形成沙洲 C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物 3．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì) D．堿性氧化物都是金屬氧化物，因此金屬氧化物都是堿性氧化物 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.

3、2 NA B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA D．1 L 1.0 molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA 5．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ） A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－ B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－ C．0. 1 molL-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ 6．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（

4、 ） A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．苯萃取碘水中的I2后，取出有機層的操作 C．除去CO中的CO2 D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL 7．下列實驗中，所采取的分離方法不正確的是（ ） 選項 目的 分離方法 A 除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3] 用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 B 除去乙醇中的少量水 加生石灰，再蒸餾 C 除去苯中含有苯酚雜質(zhì) 加入溴水，過濾 D 除去NaCl固體中的NH4Cl 加熱 8．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ =

5、= Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O 9．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學生進行下列實驗：取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色。關(guān)于該原溶液的推測正確的是（ ） 　A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ 　　　　　

6、　 B．溶液中可能存在Br－和Cl- 　C．溶液可能存在Ba2＋和Cl-　　　　　　 D．溶液中一定存在Na+和CO32－ 10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO4—===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應，下列結(jié)論判斷錯誤的是（ ） A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ 　 B．Z2在①③反應中為氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：XO4－ > Z2 > B2 > A3＋ D．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物

7、 11．下列反應與Na2O2＋SO2==Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ） 　　A．2Na2O2＋CO2 == 2Na2CO3＋O2　　 　　B．2Na2O2＋2SO3 == 2Na2SO4＋O2 　　C．Na2O2＋H2SO4 == Na2SO4＋H2O2　 　　D．3Na2O2＋Cr2O3 == 2Na2CrO4＋Na2O 12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A．同質(zhì)量、不同密度的NO和CO B．同溫度、同體積的H2和O2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 13．當溶液

8、中XO4－離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋? ） 　 A．+1　　　　　　 B．+2　　　　　　 C．+3　　　　　　 D．+4 14．使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ） 　A．9:3:1　 　　　 B．3:2:1　 　　　　　C．6:3:1　　　　　　 D．9:4:1 15．把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入

9、bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣體，則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為（ ） 　A．　　 　 B．　 　　　　C．　　　　　　D． 16．將足量CO2逐漸通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物質(zhì)依次是（水除外）（ ） A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2 　　 B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2 C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2 　　　　　　D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、

10、Ca(HCO3)2 第Ⅱ卷 ( 綜合題 共52分) 17．（10分）甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。 用甲進行如下實驗： ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液； ②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入過氧化氫的酸性溶液，呈紅色； ③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀； ④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱； 回答下列問題： （

11、1）實驗③可證明溶液中含有 。 （2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：　　　　　 ， 。 （3）實驗④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　　　　 。 （4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為　　　　　 。 海水 蒸發(fā) 粗鹽 提純 精鹽 溶液Ⅰ 氣體X 溶液Ⅱ 氣體Y 碳酸氫鈉固體 氯化銨溶液 熱解 純堿 母液 石灰乳 鹽酸

12、 溶液 電解 18．（12分） 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示： （1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　 　　　??；⑥加適量的鹽酸；⑦______________。（填操作名稱） （2）流程中通入的氣體X為_____________________，理由是 。 （3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。 （4

13、）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式_____________________________________________________________。 19．（15分）某化學興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 甲方案： 實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g。 （1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）計算Na2

14、CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為　　　　　　　　　　 。 乙方案： 在天平上準確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000molL-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復上述操作兩次。 （3）配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進行配制，需用量筒量取該HCl溶液　　 　　ml；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”） （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=　

15、 　　　。（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)） 滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g 稀鹽酸的體積/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 21.03 2 0.3000 2.00 21.99 3 0.3000 0.20 20.20 丙方案： 稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。 （5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？　　　　　　　　　　 （填“漏氣”、“不漏氣”或“

16、無法確定”）。 實驗時，裝置A中c的作用　　　　 　　 ， 　　 　　。 （6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和　　　　 （填寫字母標號）進行實驗。 注意：以下為選做題，請從兩道題中任選一題作答，把答案填入相應的題號空格；若第20，21題都作答，則按第20題計分。 20.[選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。 (l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。 ① Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_____________

17、____________________。 ② BH4－的空間構(gòu)型是___________________________________________（用文字描述）。 ③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有__________種。 (2)二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。 ①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。 化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為____________________， 化合物乙中采取 雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為___________________

18、_______________。 ②在 TiO2催化作用下，可將CN－ 氧化成CNO－ ，進而得到N2 。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為____________________、____________________（各寫一種）。 (3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式， 如右圖。若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為， 則該晶胞的邊長為______________cm。 21．[選做題——有機化學基礎(chǔ)](15分) 高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下： 已知： Ⅰ. RCOOR′+ R″18OHRCO18OR″+R′O

19、H（R、R′、R″代表烴基） ′ ′ Ⅱ. （R、R′代表烴基） （1）G的官能團名稱是_____________、________________。 （2）②的化學方程式為 。 （3）⑥的反應類型是_________________________________________。 （4）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。 （6）下列說法正確的是________（

20、填字母序號）。 a．⑦為酯化反應 b．B和D互為同系物 c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高 （7）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_________________________。 “四地六?！甭?lián)考 2016-2017學年上學期第一次月考 高三化學試題答題卷 （考試時間：90分鐘 總分：100分） 第Ⅰ卷 (選擇題 共48分) 一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13

21、14 15 16 答案 第Ⅱ卷 ( 綜合題 共52 分) 二、綜合題（共52分） 17．（1） （2） 、 。 （3） 。 （4） 。 18．（1）

22、 、 。 （2） 、 。 （3） 。 （4） 。 19．（1） 。 （2）

23、 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。 注意：以下為選做題，請從兩道題中任選一題作答，把答案填入相應的題號空格；若第20，21題都作答，則按第20題計分。

24、20．（1）① ② ③ （2）① ② （3） 。 21．（1） 、 。 （2）

25、 。 （3）　　　　　 　　 （4） 。 （5） 。 （6） 。 （7） 。 “四地六?！甭?lián)考 2016-2017學年上學期第一次月考 高三化學參考答案 一、單項選擇題（每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

26、A D A B D C C D 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D C B C A B 二、綜合題（共52分） 17.（每空2分，共10分） （1）SO42－（2分） （2）H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（每空2分，等號給分） （3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；加熱有大量刺激性氣味 氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）（共2分，寫不完整扣1分） （4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或

27、Fe(NH4)2(SO4)26H2O] [共2分，結(jié)晶水沒有寫扣 1分] 18.（每空2分，共12分） （1）過濾 蒸發(fā)結(jié)晶（只寫“蒸發(fā)”給分，只寫“結(jié)晶”不給分） （2）NH3 NH3的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率 （3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 ↓+ NH4Cl（2分，不追究沉淀符號） （4）MgCl26H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑ （2分，條件沒寫扣1分） 19. （最后3空各1分，其余每空2分，共15分） （1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O ↑（2分，條件沒寫扣1分） （2）A、B和D （2分

28、，多選、漏選均不給分） （3）5.0（2分，填5ml不給分） 偏高（2分，填偏大、增大、變大均不給分） （4）70.7% （2分，不是用百分數(shù)表示的不給分） （5）無法確定（2分） 平衡氣壓，有利于液體流出（1分） 減小由于液體流下引起的體積誤差 （1分） （6）C （1分） 20. [選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) （1）①1S22S22P63S23P63d2 （2分） ②正四面體 （2分） ③ 3 （2分） （2）①7（2分） C〈 O〈 N?。?分）　　 ②CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可給分)（1分） SCN-（1分） （3）3）（3分） 21． [選做題——有機化學基礎(chǔ)](15分) （第1小題每空為1分，第7小題為3分，其余每空2分，共15分） （1）羥基（1分） 羧基（1分） （2） （2分，條件沒寫或?qū)懗傻忍柨?分） （3）消去反應（2分，只寫“消去”，給1分） （4） ( 2分，其他正確的寫法也可得分) （5） H2C=C（CH3） COOCH3 （2分） （6）a、c（2分，多選不給分，漏選給1分） （7）（3分，條件沒寫或?qū)懗傻忍柨?分） 18