《人教版初中歷化學導學案《 緒言——化學使世界變得更加絢麗多彩》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版初中歷化學導學案《 緒言——化學使世界變得更加絢麗多彩》（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題： 緒言化學使世界變得更加絢麗多彩學習目標：（1）：知識與技能目標：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。（2）：過程與方法目標：通過具體事例，使學生體會化學與人類進步以及社會發(fā)展的密切關系，認識化學學習的價值。（3）：情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題。教學重點：1激發(fā)學生渴望了解化學的情感，認識化學學習的價值，從而產(chǎn)生學習的興趣。2培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。教學難點：培養(yǎng)學生學習化學的熱情和興趣。教具：NaOH溶液（滴瓶裝）、稀鹽酸（滴瓶裝）、酚酞試液（滴瓶裝）、小

2、鋁球、澄清的石灰水、吸管、帶導管的橡皮塞、酒精燈、火柴、試管若干。 學習過程：一：知識鏈接同學們，從今天開始，我們將走進一個嶄新的世界，學到許多更加新穎而且非常有用的東西，使我們認識世界的能力得到進一步提高。我們生活在物質(zhì)的世界里，每天與各種各樣的物質(zhì)打交道，你能說一說你身邊現(xiàn)有的物質(zhì)是何種材料？在自然界中本身就有呢還是人工制造的？（學生說出學習用具、衣服、桌子、玻璃、鐵等金屬制品），所有這些都與化學有關，化學簡直就像如來佛的手掌一樣，大到無邊，哪里有物質(zhì)，哪里就有化學。實驗：澄清石灰水變渾濁，鋁與稀鹽酸反應并驗純生成物，酚酞溶液變色有趣嗎？學習了這門課程，你就能知道這些現(xiàn)象中蘊含的奧秘。二：

3、自主探究1：自主探究（閱讀課本P1P4思考）1.化學是一門研究的、以及的自然科學.2.英國科學家和意大利物理學家、化學家等科學家創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3.1869年，國化學家發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。4.到了現(xiàn)代，化學家們利用各種先進的儀器和分析技術(shù)，對化學進行微觀的探索，正在探索并利用的技術(shù)，使化學在新材料、能源、環(huán)境和生命科學等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。5.近年提出的，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著的方向發(fā)展。2：自我檢測 1. 下列各項內(nèi)容中，屬于化學學科研究的是 （ ）a.培育新花品種，增加觀賞價值b.設計新程序，開發(fā)電腦新功能c.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造

4、纖維d.利用指南針確定航海方向2.創(chuàng)立了原子論和分子學說的科學家主要是（ ）阿伏加德羅 門捷列夫 道爾頓拉瓦錫波義耳 a. b. c. d.3. 當前我國面臨的挑戰(zhàn)有健康問題、環(huán)境問題、能源問題、糧食問題等?；瘜W家希望從化學角度，通過化學方法解決問題，為我國的發(fā)展和民族的振興做出更大貢獻?；瘜W界所研究的課題很多，其中有：高效化肥的合成；新型藥品的開發(fā)；在低消耗情況下分解水得到氫氣燃料；尋找快速降解塑料、橡膠等化工新產(chǎn)品再利用的途徑；研制人造血管；研制高效無磷洗衣粉。把研究課題的序號填在相應的橫線上。(1)健康問題：；(2)環(huán)境問題：；(3)能源問題:；(4)糧食問題：。4.我國古代在世界上享有

5、盛名的三大化學工藝是（ ） 印刷術(shù) 冶鐵 造紙 煉銅 燒瓷器 制青銅器 指南針 制火藥a. b. c.d.三：合作探究（閱讀課本P1P4思考并討論）（重點說出自己的理解）（1） 什么是化學？（2） 化學學科和物理學科研究的對象有什么不同？（提示：物質(zhì)，物體的區(qū)別）（3） 化學有什么用？（結(jié)合你知道的生活事實）（4） 化學簡史。（三位偉大的科學家及他們的成就）（5） 化學與自然（辯證的角度評價化學）四：學習評價1通過學習，你認為下列選項不屬于化學這門自然科學研究范疇的是（）A物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)B物質(zhì)的變化與性質(zhì)C物體的運動狀態(tài)D物質(zhì)的用途與制取2如果沒有化學的發(fā)展，世界就不可能像今日這樣豐富多彩。

6、下列事實與化學沒有密切關系的是 （）A食物、衣料和日常用品的豐盛B新材料的開發(fā)和利用C環(huán)境污染的預防和治理D物質(zhì)機械運動的規(guī)律3.化學成為一門科學開始于（）A對燃燒現(xiàn)象的深入研究 B對空氣組成的研究C用原子-分子論來研究化學反應之后D英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子之后4.提出“物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的”這一理論的是（）A. 門捷列夫B .道爾頓C .拉瓦錫D .道爾頓和阿伏加德羅5化學家對化學世界進行微觀的探索過程中，為人類的生產(chǎn)、生活帶來了極大的便利。下列各種化學工藝及產(chǎn)品中，屬于探索微觀結(jié)構(gòu)成果的是（）A.納米銅B.傳統(tǒng)工藝釀酒C.煅燒石灰石得到生石灰D.古陶瓷制品6下列事例與化學研究有關的是（

7、）發(fā)明新的藥物； 環(huán)境變的更好； 研制新的半導體； 紡織印染出更美的布料。A B C D 7下列化學新技術(shù)與其試圖解決的問題的聯(lián)線不正確的是（）A.廈門三達膜技術(shù)公司開發(fā)的海水淡化膜-資源問題B.海爾洗衣機廠開發(fā)的不用洗衣粉的洗衣機-污染問題C.應用于計算機領域的導電塑料-能源問題D.中科院開發(fā)的納米玻璃用于國家大戲院-材料問題9.化學科學的發(fā)展極大地推動了人類社會地進步，同時也帶來了一些負面影響，請你各列舉具體兩例加以說明。五：總結(jié)與反思通過一節(jié)課的學習，你喜歡化學嗎？生活中處處有化學，從生活走進化學，從化學走向社會，學好化學、用好化學、為人類造福，使世界變得更加絢麗多彩！ 勤思考、敢提問、

8、善交流、常總結(jié)講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求真 ?；瘜W就像你頭頂上的果實，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！六：評測自我評測：小組評價：教師評價：教學選讀： 科學原子論的提出者-道爾頓偉大的實驗科學家法拉第發(fā)現(xiàn)了電解當量定律，并測定了一系列金屬的電化克當量，但他卻沒有深究原因，更沒有與原子論聯(lián)系起來。當時道爾頓的原子論已提出多年，但他和他的老師戴維卻認為沒有必要相信原子論。成為我們今天科學基石的原子論當初是怎樣提出來的呢？原子論最初遇到了哪些困難呢？這一講我們從道爾頓追求科學真理的一生來敘述這些問題。1766年9月6日約翰道爾頓出生在英國西北部一個貧窮、落后的農(nóng)村。他的父親是一個手工業(yè)者，養(yǎng)活

9、著六個子女，家庭十分拮據(jù)。道爾頓只讀了幾年私塾，從十二歲起就接替老師一邊教私塾一邊種地。十五歲那年他應表兄之邀，到一個城市的寄宿制初中擔任助理教員。在這里，道爾頓努力自學拉丁語、希臘語、法語、數(shù)學和“自然哲學”（相當于理化生物的綜合）。從偏遠的農(nóng)村來到這雖不算大的城市，道爾頓感到天地開闊。他十分希望得到博學的老師的指點。當他聽說學校附近住著一位雙目失明的學者時，馬上趕去拜訪。這位學者名叫豪夫（17521825），道爾頓在他的輔導和鼓勵下，學到了很多外語和科學知識，并開始對自然界進行觀察，搜集動、植物標本，特別是每天詳細記錄氣候變化。為了觀察氣象，道爾頓經(jīng)常到山區(qū)、林區(qū)和湖沼地帶去旅行。他用他自

10、制的溫度計、氣壓計觀測氣象，五十多年如一日堅持記錄氣象數(shù)據(jù)，全部觀測記錄達二十多萬條。當時氣象學還是一門很薄弱的科學，很少有人進行這方面的研究。1793年道爾頓出版了他的第一部科學著作氣象觀測論文集，初步總結(jié)了他的觀測結(jié)果，對氣象學的發(fā)展，起了一定的啟蒙作用。這年道爾頓27歲。從此這位初中助理教員引起了科學界的注意和重視。這一年，由于這部論文集的出版，加上那位盲學者豪夫的推薦，道爾頓被曼徹斯特城一所?？茖W校聘去擔任講師，講授數(shù)學和“自然哲學”。曼徹斯特是當時英國蓬勃發(fā)展的紡織業(yè)的中心，交通便利，文化發(fā)達。道爾頓在這里很容易接觸到新的知識，加速了他在科學上的成長。他經(jīng)常到那里的公共圖書館借出各種

11、書籍，閱讀到深夜。他在給故鄉(xiāng)親友的一封信中曾敘述他那一段時間的學習情況：“我的座右銘是：午夜方眠，黎明即起。”?？茖W校借重道爾頓的名聲，卻無意于培養(yǎng)道爾頓這樣好學的青年。道爾頓在這所學校里的教學任務很重，又沒有實驗室，特別是沒有從事研究的時間，他感到很煩惱。到了1799年，他毅然辭退了講師職務。來自于氣體研究的原子論辭職以后，道爾頓租了幾間房，建立了自己的實驗室。他一邊學習研究，一邊招收了幾位學生，私人授課。雖然收入少了，但他卻贏得了時間。除了每星期四下午到郊外的草地上打幾個小時的曲棍球，作為一星期的娛樂休息外，他的大部分時間都花在他的實驗研究上。在這里，他完成了原子論的實驗證明和他的名著化學

12、哲學新體系。在對氣象持久、深入的觀測研究中，道爾頓曾經(jīng)特別注意思考：含一種成分的氣體，或者是含多種成分的氣體，怎么會變成一個混合均勻的氣體（均相）呢？對此，他提出過很多解釋，但他自己也感到不滿意和缺乏根據(jù)。到了1803年，他根據(jù)氣體的體積或壓強隨著溫度的升高而增大這一事實，把氣體間的排斥力解釋為熱的作用，并且形象而明確地描述了氣體微粒原子。在1803年9月6日的筆記中，道爾頓寫到：“物體的最后原子乃是在氣體狀態(tài)時被熱質(zhì)圍繞的質(zhì)點或核心?！币簿褪钦f，氣體原子有一個處于中心的核，周圍被一層熱質(zhì)所籠罩（形成熱氛），即中心的核與周圍的熱氛組成一個氣體原子；由于熱氛的存在，氣體原子之間產(chǎn)生排斥力；當溫度

13、升高時，這種熱氛就增多，排斥力增大，氣體的體積或壓強就隨之增大。道爾頓認為同種物質(zhì)的原子，其形狀、大小、質(zhì)量都是相同的；不同物質(zhì)的原子，其形狀、大小、質(zhì)量都是不同的。他寫到：“我認為不同氣體之質(zhì)點的大小必然各異。因為一體積氮與一體積氧化合，則生成二體積的氧化氮，此二體積中氧化氮的原子總數(shù)，不能多于一體積氧或氮所含有的原子數(shù)。因此，氧化氮原子必較氧、氮原子為大?！痹谶@段話中隱含著化學反應中原子不能再分的觀點。為了解釋混合氣體的擴散以及壓強問題，道爾頓認為同種物質(zhì)的原子間相互排斥，不同物質(zhì)的原子并不排斥。“A與B混合在一起時，A微粒之間相互排斥，但A微粒并不排斥B微粒。因此，施加在一個微粒上的壓力

14、，完全來自與它相同的微粒?！边@就解釋了氣體分壓定律：混合氣的總壓是每一種氣體單獨存在時各自分壓的總和；同時也解釋了存在于一個容器中的兩種原子質(zhì)量不同的氣體為什么不會出現(xiàn)分層的問題。道爾頓的摯友亨利（17741836）在原子論的創(chuàng)立過程中給予道爾頓很大的幫助。亨利曾說過：“每一種氣體對于另一種氣體來說，等于是一種真空。”當時這句話引起許多科學家的反對，道爾頓卻用實驗證明了它的正確性，同時也為道爾頓的氣體分壓定律建立了堅實的基礎。亨利經(jīng)常有新奇而深刻的想法，但他缺乏勇氣將它們系統(tǒng)起來并公之于眾。1802年，在道爾頓的鼓勵下，亨利在英國皇家學會（不是皇家學院）詳細說明了氣體溶解度與其分壓的關系：一種

15、氣體在水中的溶解度（不發(fā)生化學反應）正比于這種氣體的分壓強。這條定律后來被尊為“亨利定律”。道爾頓受亨利的啟發(fā)，在其后的研究中注意到，在相同的壓強下不同氣體的溶解度差別很大，于是他設想：“一系列氣體的溶解度取決于這些粒子的重量。其中最輕的、最簡單的必是最難溶解的。氣體粒子的溶解度隨其重量與復雜程度而增加。終極粒子（原子）本身的相對重量是我的研究課題。這是一個全新的課題?！边@大概就是他格外強調(diào)相對原子質(zhì)量（原子量）的最初想法。只有賦予原子以相對質(zhì)量（原子量）的意義，道爾頓的原子論才不同于以往哲學臆測的原子論而具有了現(xiàn)代科學定量實驗的特征。1803年9月，道爾頓利用當時已掌握的一些分析數(shù)據(jù)，計算出

16、了第一批原子量。1803年10月21日，在曼徹斯特的“文學和哲學學會”上，道爾頓第一次闡述了他關于原子論以及原子量計算的見解，并公布了他的第一張包含有21個數(shù)據(jù)的原子量表。在這份報告中道爾頓已經(jīng)概括了科學原子論的以下三個要點：元素（單質(zhì)）的最終粒子稱為簡單原子，它們極其微小，是看不見的，是既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學反應中保持其本性不變。同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子在形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)上則各不相同。每一種元素以其原子的質(zhì)量為最基本的特征。不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學中的化合現(xiàn)象。化合物原子稱為復雜原子。復雜原子的質(zhì)量

17、為所含各種元素原子質(zhì)量的總和。同一化合物的復雜原子，其組成、形狀、質(zhì)量和性質(zhì)必然相同。次年，著力于普及化學知識的蘇格蘭化學家湯姆遜（17731852）聽說了道爾頓的原子論，他專程拜訪了道爾頓。在兩天的時間里，他們倆熱烈、詳細地討論了原子學說，夜里也難以成寐。其后的幾年里，湯姆遜熱情地稱贊和宣揚道爾頓的原子學說，使這一學說很快為廣大化學界所熟悉。而道爾頓也受到湯姆遜的啟發(fā)，將原子論的研究重點由原來的物理方面轉(zhuǎn)向了化學方面。他認識到倍比定律對原子論的證明具有重要意義，便重點研究了這一課題。從定組成定律、倍比定律到創(chuàng)造科學中心1799年，移居馬德里的法國藥劑師普羅斯（17541826）提出了定組成定

18、律：兩種或兩種以上的元素化合形成某種化合物時，其質(zhì)量之比是天然一定的，人力不能增減。定組成定律受到了當時法國化學權(quán)威貝托雷（17481822）的激烈反對。他認為“一種物質(zhì)可以與有相互親和力的另一種物質(zhì)以任意比例相化合”。因為他在研究化學反應時，更著重于過程而非產(chǎn)物。例如他曾正確地指出：“某些化學反應是可逆的。在可逆反應中，反應物的數(shù)量會影響生成物的產(chǎn)量?！必愅欣鬃隽撕芏鄬嶒瀬矸磳ΧńM成定律，但他有時將不同的生成物當成一種物質(zhì)。普羅斯也寫了多篇論文答復貝托雷的批評，他首先承認幾種元素可以生成不只一種化合物，但這些化合物的種類是不多的，一般只是兩種，而且每種化合物都有各自的組成；在這幾種化合物間，

19、化合比例的變動是“猛烈的”，而非逐步地“漸變”。他著重指出貝托雷所引用的實驗產(chǎn)物，實際上是“混合物”而非“化合物”。通過這場著名的科學辯論，普羅斯第一次清楚地闡明了化合物與混合物的區(qū)別：“混合物的各種成分可以用物理方法分離開，而化合物中的各種成分只能用化學方法來分解”。他指出溶液、玻璃、合金等物質(zhì)都屬于混合物。普羅斯的實驗工作十分勤奮，他得出的許多結(jié)果足以證明定組成定律的正確性。經(jīng)過幾年的辯論，到了1808年，大家普遍接受了定組成定律。這使拉瓦錫開創(chuàng)的定量化學實驗方法得到了鞏固，而倍比定律的確立，更給原子論提供了直接的證明。1803年，道爾頓曾經(jīng)分析過兩種碳的氧化物（CO與CO2），測得兩種氣

20、體中碳與氧的質(zhì)量比分別是5.4:7和5.4:14。1804年，道爾頓和湯姆遜交談后，很快便意識到原子論本身就具有倍比定律的含義，或者說倍比定律應當是原子學說必然的推論。他期待著倍比定律的確證，并認真開展了廣泛的實驗研究。這一年他分析了沼氣（甲烷）和油氣（乙烯）的組成，測得其中碳與氫的質(zhì)量比分別是4.3:4和4.3:2，由此可知與同樣質(zhì)量碳化合的氫的質(zhì)量比為2:1。類似的情況出現(xiàn)于其它成對的化合物中。這使道爾頓明確地提出了倍比定律：當兩種元素化合生成兩種或多種化合物時，若固定其中一種元素的質(zhì)量，則另一種元素的質(zhì)量互相成簡單整數(shù)比。1808年，道爾頓最重要的著作化學哲學新體系（第一冊）出版，他在書

21、中全面闡述了原子學說及其實驗根據(jù)，對1803年的原子量做了多處修正。他還設計出一套符號來表示各種原子，用這些符號的組合來表示化合物中原子的排列。原子學說為質(zhì)量守恒定律、定組成定律和倍比定律提供了簡明而深刻的解釋。試想，原子在化學反應中只是重新組合，而個數(shù)不變，總質(zhì)量怎么會不守恒呢？原子總是以簡單整數(shù)比形成化合物，它們的質(zhì)量組成當然是確定的。而這樣的簡單整數(shù)比如果出現(xiàn)于同種元素形成的不同化合物，就自然導出了倍比定律：道爾頓解釋說：“元素A與元素B可能形成兩種化合物；在第一種化合物內(nèi)，兩個A原子與一個B原子化合，而在第二種化合物中，一個A原子與一個B原子化合。假如是這樣，則在第一種化合物內(nèi)與一定質(zhì)

22、量B化合的A的質(zhì)量將是第二種化合物內(nèi)A質(zhì)量的兩倍。實驗證明確實如此。”至此，道爾頓建立科學原子論“給整個科學創(chuàng)造一個中心”。科學家們開始用原子論解釋實驗現(xiàn)象，又將實驗結(jié)果歸結(jié)到原子論。從原子論出發(fā)，人們建立了一個又一個科學的理論，推動化學乃至整個自然科學向前發(fā)展。原子量測定的困難原子學說賦予每種元素以定量的特征：原子量，使定量實驗和化學計算有了理論根據(jù)。因此有人說，定量化學時期是從道爾頓而不是從拉瓦錫開始。但是道爾頓測定原子量的工作從一開始就遇到了巨大的困難。確定原子量（即相對原子質(zhì)量）最困難的是確定化合物內(nèi)的原子個數(shù)比。例如氫與氧化合生成水，一份質(zhì)量的氫需八份質(zhì)量的氧。如果假定氫、氧原子個數(shù)

23、比為1:1，則氧原子質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的八倍；如果假定氫、氧原子個數(shù)比為2:1，則氧原子質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的十六倍。不同的原子個數(shù)比將得出不同的相對原子質(zhì)量。在缺乏其它實驗方法的情況下，道爾頓認為水中只含一個氫原子和一個氧原子。他把氫定為原子量標準，規(guī)定氫的原子量為1，從而得出氧的原子量為8。根據(jù)對氨組成的分析（含氫20%，含氮80%）,并認為氨中只含一個氫原子和一個氮原子，得出氮的原子量為4。在沒有其它實驗根據(jù)的情況下，道爾頓看不出怎樣確定原子個數(shù)比，于是他假定：凡是兩種元素只能形成一種化合物，則化合物內(nèi)兩種元素的原子個數(shù)比為1:1；若能形成兩種化合物，則在這兩種化合物內(nèi)，原子個數(shù)比分別為1:1

24、和1:2 錯誤的假定導致了錯誤的結(jié)果。加上當時實驗數(shù)據(jù)的缺乏和精確度差，道爾頓的原子量與現(xiàn)代值相比有很大出入。在定量實驗和化學計算中使用錯誤的原子量就得不到符合實際的正確結(jié)論，透徹的原子理論的應用因而也遇到了巨大的阻力。這就是為什么戴維和法拉第認為沒有必要相信原子論的原因。1834年法拉第電化當量定律的發(fā)現(xiàn)，使人們更趨向于使用撇開原子論的當量值。而原子量測定工作一再出現(xiàn)矛盾和反復，原子論終于幾乎無人問津。對原子論來說，這真是一個黑暗的時期，只有那些具有遠見卓識的科學家在黑暗中堅持苦苦摸索。他們認識到了原子理論和原子量測定工作對于化學乃至整個自然科學發(fā)展的重要意義，相信原子理論輝煌照耀的光明白晝

25、一定會來到。在這些堅毅的探索者中，瑞典化學大師貝采里烏斯為測定原子量付出了二十年的時間，他和他的同事、學生分析了約兩千種化合物的組成，采用了多種理論和方法，取得了十分接近現(xiàn)代值的原子量。他們這些浩繁的工作為原子論的復興打下了堅實的基礎，令人難以忘懷！晚年道爾頓道爾頓的化學哲學新體系第二冊、第三冊陸續(xù)出版。在第二冊中他描述了當時已知元素的化學性質(zhì)；第三冊補充了一些實驗結(jié)果。中國科學院藏有該書初版的第一、第二兩冊，在第二冊扉頁上有道爾頓贈愛丁堡醫(yī)學會的親筆字跡，彌足珍貴。道爾頓終生沒有結(jié)婚，他自己曾解釋說，是沒有時間交女朋友。我想，這主要是沒有機緣。我們順便提到法拉第，他曾信誓旦旦地寫了一首長詩，

26、要將終身獻給崇高的科學事業(yè)，一輩子不結(jié)婚。當他把長詩拿給一位朋友看后，法拉第很快知道了這位朋友的妹妹暗戀著他。法拉第沒有辜負這位姑娘，他很快燃起了熱情，將原來的長詩改成了情詩。法拉第夫妻一生沒有孩子，但他們過得十分愉快、和諧。和法拉第幸福的晚年生活相比，道爾頓即使在享有盛名之后，經(jīng)濟情況仍不富裕。和他同時代的許多著名學者，如戴維、法拉第、布朗、歌德等，都和他有通信來往，常常還有學者來拜訪道爾頓。他們看到道爾頓簡樸的房間，大都感到意外。由于這些學者的呼吁，英國政府才于1833年道爾頓67歲的時候開始每年發(fā)給道爾頓養(yǎng)老金，并給道爾頓配置了沙發(fā)等。1837年，道爾頓得了輕度中風，行動變得不方便，但他

27、仍堅持做實驗并繼續(xù)教課。他將實驗成果寫成論文，寄給由他參與創(chuàng)辦的英國科學促進會，請人代為宣讀。1842年道爾頓已經(jīng)76歲了，他最后一次參加了英國科學促進會的年會。當會員們關切地詢問這位長者的身體情況時，他說：“我還能做化學實驗，不過每一次實驗所費的時間，要比過去多三倍到四倍，我的計算能力雖然衰退，算起數(shù)來很緩慢，但還能計算?！边@是一位將一生毫無保留地完全獻給科學事業(yè)的偉大學者。1844年7月27日清晨，道爾頓在筆記本上記錄了當時的氣壓和溫度，在“微雨”兩字之后，滴下了一大滴墨水，說明他的手腕已握不牢筆了。次日清晨，道爾頓在他安靜的臥室里，象一個熟睡的嬰兒似的，沒有一點痛苦的表情，心臟停止了跳動

28、。他終于走完了他艱辛、果敢、睿智、富于意義的一生。在曼徹斯特市政廣場，后人雕塑了道爾頓銅像。每年來自世界各地的憑吊者絡繹不絕，表達他們對這位偉大學者最深切的緬懷。 阿伏加德羅 阿伏加德羅（17761856）意大利化學家、物理學家。1776年8月9日生于都靈市，出自于律師家庭。20歲時獲得法學博士學位，做過多年律師。24歲起興趣轉(zhuǎn)到物理學和數(shù)學方面，后來成為都靈大學的物理學教授。阿伏加德羅的主要貢獻是他于1811年提出了著名的阿伏加德羅假說，即在同一溫度、同一壓強下，相同體積的任何氣體所包含的分子個數(shù)相同。根據(jù)這一假說可以得到下面的結(jié)果：在相同溫度相同壓強之下，任何兩種氣體的相對分子質(zhì)量都與其氣

29、體密度成正比。這樣相對分子質(zhì)量（或化學式量）就可以被直接測定了。但是由于當時阿伏加德羅沒有對他的假說提出實驗證明，以致其假說不易被人接受。直到1860年康尼扎羅用實驗論證并在卡爾斯魯厄化學會議上予以闡述后，該假說才獲公認，成為現(xiàn)在的阿伏加德羅定律。但這時阿伏加德羅已經(jīng)在幾年前默默地死去了，沒能親眼看到自己學說的勝利。1792年進入都靈大學學習醫(yī)學。1800左右開始轉(zhuǎn)向研究數(shù)學、物理、化學和哲學。阿伏加德羅從分子假說推出，要測定單質(zhì)或化合物的相對質(zhì)量，只要把它們變成氣體，測定它的密度就可以了。他用這種方法根據(jù)測定物質(zhì)在氣態(tài)時的密度，確定了一些物質(zhì)的相對質(zhì)量，也就是它們的相對分子質(zhì)量。如氫氣為2.01，氧氣為32，水為18.016等。阿伏加德羅根據(jù)分子假說闡明了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，并提出原子是參加化學反應的最小質(zhì)點，分子是保持物質(zhì)一定特性的最小單位，分子是由原子組成的。單質(zhì)分子是由相同元素的原子組成，化合物分子則由不同元素的原子組成。在化學反應中，不同物質(zhì)分子間各原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。阿伏加德羅還研究了比熱、電學、液體熱膨脹、酸堿對抗作用等問題。著有物理學教科書共四卷。1856年7月9日他在都靈逝世。為了紀念阿伏加德羅對化學所作的重大貢獻，把1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，現(xiàn)在的較精確值是6.022051023。第9頁共9頁