《北京市朝陽區(qū)高三第二學(xué)期第二次綜合練習(xí)化學(xué) 試題及答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市朝陽區(qū)高三第二學(xué)期第二次綜合練習(xí)化學(xué) 試題及答案（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2016年北京市朝陽區(qū)高三化學(xué)二模試題 2016.56. 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下面中國國寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是A. 秦朝銅車馬B.春秋越王劍C.唐三彩D.商代司母戊鼎7. 某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程測(cè)量海帶中碘的含量上述實(shí)驗(yàn)過程對(duì)儀器選擇不合理的是 ABCD8. 以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) B. H2O在4000以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解C. 氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵 D.“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深 9. 已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有

2、關(guān)數(shù)據(jù)如下：T（）527627727827927平衡常數(shù)K 910423.20.390.12下列說法不正確的是A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出H0 B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(727)(927) C. 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低10.繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人 工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示： 下列說法不正確的是 A. 香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng) B. “甲乙”發(fā)生了取代反應(yīng) C. 甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同 D. 香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象11.

3、 下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)試劑操作及現(xiàn)象AAgNO3溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解 B鋁粉滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復(fù) 12. 某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象溶液無色，試管上方呈紅棕色產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)下列說法不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO + O22NO2 B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)、的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生 C.

4、實(shí)驗(yàn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2+ 3H2O D. 在實(shí)驗(yàn)、中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原25.（17分） 有機(jī)化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件略）。 已知： （-R、-R代表烴基或-H）（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）化合物A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 “EF”的反應(yīng)類型是 。 “F有機(jī)化合物甲”的化學(xué)方程式是 。 化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量為106， 關(guān)于B與W的說法，正確的是 。 a.

5、 互為同系物 b. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別 c. 相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量不同（5）M、N中均只含一種官能團(tuán)，N中含有四個(gè)甲基。 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 滿足合成路線的N的同分異構(gòu)體是 。 26. （12分） LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。（1）FePO4難溶于水，制備方法如下： .用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾； .向?yàn)V液中加入一定量的H2O2； .向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。 中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是 。 用離子方程式說明H2O2的作用是 。 已知：H2P

6、O HPO + H+ ；HPO PO+ H+ 。產(chǎn)生FePO4的離子方程式是 。 Na2HPO4溶液顯堿性的原因是 。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4 。 化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是 。（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電 池反應(yīng)為： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，裝置如下： 該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是 。 充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是 。27. （14分） 侯德榜是我國著名科學(xué)家，1933年出版純堿制造一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿 工藝。其純堿制造原理如下圖所示

7、： （1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是 。（2）過程通入NH3和CO2的順序是 。 （3）過程析出NH4Cl(s)的原因是 。（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率 往往很低，原因是 。（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350600獲得HCl氣體。利用下列裝置（加熱及加持裝置略）可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率。 低于300時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是 。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 在350600，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是 。 MgO可以

8、循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （結(jié)合化學(xué)方 程式解釋）。28. （15分） 以NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl 溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示： 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是 。 碳粉的作用是 。 為了說明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是 。（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)。取a、b中溶液少量，滴加K

9、3Fe(CN)6溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色 沉淀，b中無變化，b中鐵片作 極。 加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是 。（3）用圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30 mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%飽和溶液向右 中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。 查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 明： 。 （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是 。 北京朝陽高三二模化學(xué)參考答案 2016.4 第一部分（選擇題

10、 共42分）6789101112CCDBDBC第二部分（非選擇題 共58分）25. （17 分）（1）CHCH （2 分） （2） 加成反應(yīng) （2 分） （2 分） （2 分）（3） （2 分） （4）a b （2 分）（5） （2 分） CH3CH2=CCH2CH2C=CH2CH3 （共3分，寫出1個(gè)2 分，2個(gè)全對(duì)3分） 26. （12 分）（1） 不再產(chǎn)生氣泡 （2 分） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） Fe3+ + 2HPO42- = FePO4+ H2PO4- （2 分） 由于HPO42-可以電離：HPO42- PO43- + H+ ，

11、又可以水解：HPO42- +H2O H2PO4- + OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性。（2 分） （2）作還原劑 （1 分）（3） 金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li + 2H2O 2LiOH + H2）（1 分） LiFePO4 e- = Li+ + FePO4 （2 分） 27. （14 分）（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2 （2 分） （2）先通NH3，后通CO2 （2 分） （3）NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出（2 分）（4）NH3 + HCl = NH4Cl （2 分）（5）

12、 堿石灰 （1分） MgO + 2NH4Cl 2NH3+ MgCl2 + H2O （2 分） c （1 分） 因?yàn)镸gO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl， MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2 MgO+H2O， 所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl。 （2 分） 28. （15 分）（1） O2 （2 分） 與鐵組成原電池，作原電池的正極 （2 分） 用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) （2 分）（2） 正 （1 分） 溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng) ，反應(yīng)速率加快 （2 分） （3） Fe2e- = Fe2+ （2 分） 另取兩個(gè)燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴 K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一個(gè)燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象。 （2 分） （4）溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度 （2 分）15