《高中化學(xué)選修三 分子的性質(zhì)專題練習(xí)解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修三 分子的性質(zhì)專題練習(xí)解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)會(huì)判斷極性分子和非極性分子。2、理解范德華力、氫鍵的概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。4、了解“手性分子”的結(jié)構(gòu)及其在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。5、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、共價(jià)鍵的極性-極性鍵和非極性鍵【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#鍵的極性與分子的極性】1、分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否偏移，發(fā)生偏移為極性鍵；不發(fā)生偏移為非極性鍵。說(shuō)明：極性鍵中共用電子對(duì)偏向的一方帶負(fù)電荷用表示；共用電子對(duì)偏離的一方帶正電荷用表示。2、判斷技巧：形成共價(jià)鍵的兩原子是否

2、為同種原子，如相同，為非極性鍵；如不同，為極性鍵。原子電負(fù)性（元素非金屬性）差值越大的，共用電子對(duì)偏移程度大，鍵的極性就越大。要點(diǎn)詮釋：化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別的關(guān)系1）、不含有化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體分子。2）、只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如：H2、P4、金剛石等3）、只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如：HCl、NH3等4）、既有非極性共價(jià)鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等5）、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等6）、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：

3、如：Na2O2、CaC2等7）、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)：如：NaOH8）、有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵組成的物質(zhì)：如：NH4Cl要點(diǎn)二、分子的極性1、非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子稱為非極性分子，它的分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零。例如：X2型雙原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都屬非極性分子。2、極性分子：正負(fù)電荷中心不重合的分子稱為極性分子，它的分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零。例如：XY型雙原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都屬極

4、性分子。3、分子極性的判斷方法：(1).全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。(O3例外)(2).由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。(3).在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。(4).ABn型分子極性簡(jiǎn)便判別方法A.孤對(duì)電子法在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。B.空間

5、形狀法 具有平面三角形、直線形、正四面體形等完全對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線形、三角錐形等非完全對(duì)稱型分子為極性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直線形)、CH4、CCl4(正四面體形)的分子為非極性分子；H2O、H2S(折線形)，NH3、PH3(三角錐形)的分子是極性分子。 C.化合價(jià)法ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)(最高正價(jià))時(shí)，該分子為非極性分子。例如：PCl5中P的化合價(jià)為+5價(jià)，所以PCl5 是非極性分子。PCl3中P的化合價(jià)為+3價(jià)，所以PCl3 是極性分子。要點(diǎn)詮釋：（1）極性鍵與極性分子，非極性鍵與非極性分子不存在對(duì)應(yīng)關(guān)

6、系。（2）由非極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以一般都是非極性分子。（3）含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。要點(diǎn)三、范德華力1、概念：分子之間存在著一種較弱的相互作用，其結(jié)合能大約只有幾個(gè)千卡摩爾-1，比化學(xué)鍵能約小一二個(gè)數(shù)量級(jí)。氣體分子能凝聚成液體或固體，主要就靠這種分子間作用。因?yàn)榉兜氯A第一個(gè)提出這種相互作用，所以常叫做范德華力。2、影響因素：相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)；（主要因素）分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)。3、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高要

7、點(diǎn)四、氫鍵【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#氫鍵】1、概念：氫原子與電負(fù)性很大、半徑很小的原子X(jué)（F，O，N）以共價(jià)鍵形成強(qiáng)極性鍵H-X，這個(gè)氫原子還可以吸引另一個(gè)鍵上具有孤對(duì)電子、電負(fù)性大、半徑小的原子Y，形成具有X-HY形式的物質(zhì)。這時(shí)氫原子與Y 原子之間的相互作用叫做氫鍵（以HY表示）。 分類：分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵 2、一般分子形成氫鍵必須具備兩個(gè)基本條件： （1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫原子。 （2）分子中必須有帶孤對(duì)電子，電負(fù)性大，原子半徑小的元素。 3、影響因素：（1）氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)，電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)。（2）氫鍵的強(qiáng)弱還和Y的半徑大小有

8、關(guān)，Y 的半徑越小，越能接近H-X鍵，形成的氫鍵也越強(qiáng)。4、氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能：氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X-HY中X與Y原子的核間距離。氫鍵的鍵能是指被破壞HY鍵所需要的能量。氫鍵的鍵能約為15-30kJmol-1，比一般化學(xué)鍵的鍵能小得多，和范德華力的數(shù)量級(jí)相同，比范德華力要大。5、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 （1）對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)要比不能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高些。因?yàn)橐构腆w熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的范德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。（2）對(duì)溶解度的影響 在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。

9、 說(shuō)明：分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低。要點(diǎn)詮釋：I、范德華力與氫鍵的比較 范德華力氫鍵概念分子之間存在著一種較弱的相互作用氫原子與電負(fù)性很大、半徑很小的原子X(jué)（F，O，N）以共價(jià)鍵形成強(qiáng)極性鍵H-X，這個(gè)氫原子還可以吸引另一個(gè)鍵上具有孤對(duì)電子、電負(fù)性大、半徑小的原子Y，形成具有X-HY形式的物質(zhì)存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間（HF、H2O、NH3）或分子內(nèi)（某些有機(jī)物）強(qiáng)度比較結(jié)合能大約只有幾個(gè)千卡摩爾-1，比化學(xué)鍵能約小一二個(gè)數(shù)量級(jí)氫鍵的鍵能約為15-30kJmol-1，比一般化學(xué)鍵的鍵能小得多，和范德華力的數(shù)量級(jí)

10、相同，比范德華力要大。影響強(qiáng)度的因素相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)；（主要因素）分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)。（1）氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)。電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)。（2）氫鍵的強(qiáng)弱還和Y的半徑大小有關(guān)，Y 的半徑越小，越能接近H-X鍵，形成的氫鍵也越強(qiáng)。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響對(duì)于結(jié)構(gòu)相似時(shí)的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。（1）對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響 （2）對(duì)溶解度的影響 II、含范德華力或氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。 例如：熔沸點(diǎn)：O2N2，HIHBrHCl，CS2CO2，CCl4CH4。 說(shuō)明：

11、有機(jī)物中，同系物之間遵循這個(gè)規(guī)律。（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。 例如：CO與N2，前者為極性分子后者為非極性分子，所以熔沸點(diǎn)：CON2（3）在同分異構(gòu)體中，一般的說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 例如：沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷（4）芳香族化合物中，其熔沸點(diǎn)高低順序是鄰間對(duì)位化合物。 例如：沸點(diǎn)：鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯（5）當(dāng)分子中存在氫鍵時(shí)，其熔沸點(diǎn)會(huì)突然增大。 例如：沸點(diǎn)HFHI，H2OH2Te要點(diǎn)五、溶解性1、相似相溶原理 （1）極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) （2）非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）（3）含有相同官能團(tuán)的物

12、質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。2、影響物質(zhì)溶解的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。要點(diǎn)六、手性【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#手性】1、概念原子組成和原子排列方式相同，但是不能重合，而互為鏡像關(guān)系的兩種物質(zhì)，互稱為手性異構(gòu)體2手性碳原子的判斷 同一個(gè)C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子3手性分子的判斷一般來(lái)說(shuō)，分子中有手性碳原子即為手性分子

13、。要點(diǎn)七、無(wú)機(jī)含氧酸的酸性【高清課堂：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)#無(wú)機(jī)含氧酸的酸性】1、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：將酸改寫(xiě)成(HO)-mROn的形式，n值越大，酸性越強(qiáng)2、規(guī)律：同主族,從上向下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱；同周期,從左至右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)；同一元素，不同價(jià)態(tài)的元素含氧酸酸性高價(jià)大于低價(jià)?！镜湫屠}】類型一：關(guān)于鍵的極性、分子的極性例1下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)是否正確，請(qǐng)用“”“”表示 （1）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 （ ）（2）含有極性鍵的分子一定是極性分子 （ ）（3）非極性分子一定含有非極性鍵 （ ）（4）極性分子一定含有極性鍵 （

14、）【思路點(diǎn)撥】本題考查共價(jià)鍵的極性以及共價(jià)鍵形成分子的極性，注意區(qū)分兩者間的差別?！窘馕觥浚?）(4)中O3是個(gè)特例。（2）（3）中如CH4這樣的分子，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，但其分子中的共價(jià)鍵全部都是極性鍵?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4） 【總結(jié)升華】若形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子相同，則該鍵必為非極性鍵；若不同則為極性鍵。由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，若高度對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合，則該分子為非極性分子，反之為極性分子。例2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于（ ）A由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分

15、子 D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【解析】鍵角180說(shuō)明分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子；Be、Cl為不同原子，所以兩者之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。【答案】B舉一反三：【變式1】（2015 四川綿陽(yáng)一診）肼（H2NNH2）和偏二甲肼H2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A肼分子中的氮原子采取sp3雜化B肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C肼分子是非極性分子D肼與偏二甲肼互稱同系物【解析】A項(xiàng)，NH3中氮原子的雜化類型是sp3，而肼（N2H4）分子可視為NH3中的一

16、個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的，所以肼分子中氮原子的雜化類型也是sp3；B項(xiàng)，肼分子的結(jié)構(gòu)式為，故分子中既有極性鍵又有非極性鍵；C項(xiàng)，肼是極性分子因?yàn)槊總€(gè)氮原子均有一對(duì)孤電子對(duì)；D項(xiàng)，肼與偏二甲肼在結(jié)構(gòu)上相似，組成上相差兩個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱同系物。【答案】C【變式2】CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A. CH4、NH3、H2O、HF B. HF、H2O、NH3、CH4C. H2O、HF、CH4、NH3 D. HF、H2O、CH4、NH3【解析】非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，電子對(duì)偏離的程度越大；所以，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱成正比。因?yàn)椋?/p>

17、非金屬性FOCN；所以B正確。【答案】B類型二： 有關(guān)范德華力、氫鍵概念的判斷和理解例3（2015 貴陽(yáng)檢測(cè)）金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是（ ）。 A干冰 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D碘【思路點(diǎn)撥】本題考查分子間作用力，明確范德華力和分子間氫鍵均屬于分子間作用力，注意其相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?！窘馕觥扛杀偷饩煞肿訕?gòu)成，分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵（CO鍵和II鍵），分子之間則存在范德華力。氫氧化鈉由Na+和OH構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子之間的作用為離子鍵，OH則是由O和H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的。氯化鈉由Na+和Cl構(gòu)成，只存在離子鍵?！敬鸢浮緽【總

18、結(jié)升華】分子間普遍存在范德華力；分子中的氫原子與電負(fù)性很大、半徑很小的原子如F，O，N等以共價(jià)鍵形成強(qiáng)極性鍵為氫鍵。氫鍵的作用力比范德華力更強(qiáng)。舉一反三：【變式1】你認(rèn)為下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A、氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B、對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C、NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是因?yàn)镹H3是極性分子，CH4是非極性分子D、冰熔化時(shí)只破壞范德華力【解析】A中：某些有機(jī)物分子內(nèi)也可能形成氫鍵；C中：除了相似相溶原理，NH3與水分子之間可以形成氫鍵，也是它極易溶于水的原因。D中水分子間還存在氫鍵?！敬鸢浮緽類型三：有關(guān)物質(zhì)的溶解性

19、、手性、酸性等的判斷和理解例4 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高。 B. H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。 C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。 D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4 【思路點(diǎn)撥】本題考查分子物理性質(zhì)及其影響因素，注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解。【解析】A錯(cuò)，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；C中，乙醇分子間也存在氫鍵；根據(jù)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律：(HO)-mROn中n越大，酸性越強(qiáng)，所以HClO4的酸性是最強(qiáng)的?！敬鸢浮緽 【總結(jié)升華】物質(zhì)的溶沸點(diǎn)受分子間作用

20、力影響且正相關(guān)；無(wú)機(jī)含氧酸酸性受經(jīng)驗(yàn)規(guī)律及非金屬性影響；分子的手性受連接原子團(tuán)的影響。例5下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH D【解析】根據(jù)手性分子的規(guī)律：如果碳原子相連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，則該碳原子為手性碳原子；所以，只有D符合題意。【答案】D 舉一反三：【變式1】下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ） A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷【解析】根據(jù)相似相溶規(guī)律：A、C、D與CCl4分子都是非極性分子，只有B是極性分子。【答案】B【鞏固練習(xí)】一、選擇題1下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合

21、物 C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵 D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33下列含氧酸中，酸性最弱的是 （ ） AHClO BHNO2CH2SO4 DHIO44下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是 （ ） ACO2 BNH3 C O2 DCH45下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是 （ ） AH2O BH2S CH2Se DHF6a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的

22、是（ ） A原子半徑：acdb B電負(fù)性abdc C原子序數(shù)：dacb D最高價(jià)含氧酸的酸性cda7（2015 四川成都期中）某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是（ ） A用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管 B用稀鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管 C用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)硅酸的試管 D用四氯化碳清洗做過(guò)碘升華的燒杯8關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致9下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B利用手

23、性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構(gòu)體分子組成相同D手性異構(gòu)體性質(zhì)相同10（2014 四川雅安月考）已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較（ ） AO3在水中的溶解度和O2一樣 BO3在水中的溶解度比O2小 CO3在水中的溶解度比O2要大 D沒(méi)辦法比較11 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是 ( ) A D C D12下列物質(zhì)中，含極性鍵和

24、非極性鍵且分子有極性的是 ( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷二、非選擇題 1A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。 (1)它們的元素符號(hào)分別為：A_；B_；C_；(2)BC2是由_鍵組成的_（填“極性”或“非極性”）分子。2PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)_請(qǐng)?jiān)谝韵?/p>

25、空格內(nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：_， 黃綠色固體：_淡黃色固體物質(zhì)是由_分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。3（2015 四川成都期中）A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素。A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素

26、的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）CB3的中心原子的雜化類型是_，立體構(gòu)型為_(kāi)，CG3的立體構(gòu)型為_(kāi)。 （2）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：_（填化學(xué)式），原因是：_。 （3）R是由G原子與氫原子構(gòu)成的18電子分子，R的電子式為_(kāi)。 （4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （5）已知EC的結(jié)構(gòu)與C2相似，1 mol EC中的鍵數(shù)目為_(kāi)。 【參考答案與解析】一、選擇題1D【解析】考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系、鍵的極性與分子的極性的關(guān)系。采用例證法，例如D中：CH4等對(duì)稱性分子屬于非極性分子。2AD【解析】考查極性分子的判斷。均勻?qū)ΨQ型分子屬于非極性

27、分子。如：CO2直線形、BCl3平面三角形。3A【解析】考查無(wú)機(jī)含氧酸的酸性比較。把各酸寫(xiě)出(HO)-mROn的形式，根據(jù)n的大小可知A最弱。4B【解析】考查相似相溶規(guī)律。選項(xiàng)中只有氨氣是極性分子。5A【解析】考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。水中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)突然升高。6D【解析】考查元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)的比較。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知a為Si，根據(jù)b的離子可知其為Na，根據(jù)c的離子可知其為N則d為P7D【解析】A、B、C三項(xiàng)中，均因發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而達(dá)到清洗儀器的目的，故均錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘和四氯化碳均屬于非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，碘易溶于四氯化碳中，故選D。8C 【解析】考查氫鍵的結(jié)構(gòu)

28、、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系9D【解析】考查手性分子的特點(diǎn)10C【解析】因O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，為極性分子，O2為非極件分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知O3在水中的溶解度比O2大，C項(xiàng)正確。11D【解析】考查元素的原子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)等。X、Y、Z分別為H、C、O元素，根據(jù)碳的四價(jià)鍵原則來(lái)分析各分子式的正誤。12B【解析】考查鍵的極性與分子極性的關(guān)系二、非選擇題1（1）H C S（2）極性 非極性【解析】考查利用元素周期律進(jìn)行元素的推導(dǎo)。元素推導(dǎo)題關(guān)鍵是找突破口。本題中是：K層的電子數(shù)目只有一個(gè)的元素只有H。2 平面正方形結(jié)構(gòu) 非極性 極性 根據(jù)相似相溶原理，因?yàn)榈S色固體為非極性分子，較難溶于極性

29、溶劑水； 而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。【解析】考查相似相溶規(guī)律、分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3（1）sp3 三角錐形 平面三角形 （2）HClO4H2SO4 Cl的非金屬性比S強(qiáng) （3） （4）NOC （5）2NA【解析】A、B、C、D、E、G為前三周期的元素，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿，則B是Cl元素，A3+比B少一個(gè)電子層，則A是Al元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則位于第A族，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氧化物中最大，則C是N元素；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取

30、炸藥和制作鉛蓄電池，則D是S元素；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子就有幾個(gè)電子，則E是碳元素；C的某種單質(zhì)可以吸收紫外線，則G是O元素。 （1）NCl3的中心原于含有3個(gè)鍵和l對(duì)孤電子對(duì)，所以氮原子的雜化類型是sp3，分子的立體構(gòu)型是三角錐形；NO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子構(gòu)型為平面三角形。 （2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以Cl元素的非金屬性大于S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4H2SO4。 （3）R是由氧原子與氫原子構(gòu)成的18電子分子，R為H2O2，其電子式為。 （4）一般來(lái)說(shuō)，同一周期，從左至右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但半充滿、全充滿體系具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。N的p軌道半充滿，故第一電離能NOC。 （5）CN與N2分子結(jié)構(gòu)類似，均含共價(jià)三鍵，故1 mol CN中的鍵數(shù)目為2NA。