《滬教版初三化學上冊期末復習知識梳理》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《滬教版初三化學上冊期末復習知識梳理（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 開啟化學之門1. 物理變化：沒有新物質生成的變化（物質僅是形狀、狀態(tài)改變） 化學變化：有新物質生成的變化 物理性質：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等 化學性質：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、毒性等【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發(fā)生某種變化。 變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質有何性質】下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是 （ ） A.鐵絲生銹，輪胎爆炸 B.燈泡發(fā)光，食物腐爛 C.燒制陶瓷，紅磷燃燒 D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣下列物質的性質屬于物理性質的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的

2、揮發(fā)性 C.氧氣的氧化性 D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性2.空氣中氧氣的含量按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。（1）燃燒的現(xiàn)象是 ；（2）紅磷不足，對實驗結果的影響是 ；若反應后立即松開止水夾，對測定結果 （3）化學方程式 （4）空氣中，氧氣約占總體積的 ，氮氣約占 。通電第二章 身邊的化學物質1.電解水 2H2O = 2H2 + O2 （負氫正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明礬 ：沉降作用 過濾：固液分離 用肥皂水區(qū)分軟、硬水 . 煮沸、蒸餾可降低水的硬度2.O2物理性質：密度比 ， 溶于水點燃點燃 O2化學性質：很活潑，有 性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應點燃 C + O2 = CO2

3、2H2 + O2 = 2H2O 點燃 S + O2 = SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）點燃 2Mg + O2 = 2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）加熱 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO （黑色固體）3.CO2物理性質： 密度 ， 溶于水。固態(tài)CO2俗稱 CO2化學性質： H2O + CO2 = H2CO3 (CO2 使紫色石蕊試液變紅) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （用石灰水檢驗CO2）CO2用途：人工降雨 、 制

4、碳酸飲料 、 滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等氧氣的實驗室制法 藥品加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）MnO2雙氧水、二氧化錳（黑色固體）反應2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 發(fā)生裝置 酒精燈、試管、 鐵架臺長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置 集氣瓶、水槽 法 向上排空氣法 操作要點查氣密性導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣收集有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿其它棉花作用：防止KMnO4 粉末進入導管分液漏斗優(yōu)點

5、：能控制反應速度實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出催化劑特點：1. 2. 3. 驗證O2將代火星木條伸入集氣瓶 中，木條復燃，是氧氣CO2實驗室制法藥品石灰石或大理石、稀鹽酸反應CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置 長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置 向上排空氣法 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿第三章 物質構成的奧秘1、化學符號中數(shù)字的含義 左邊 ： 分子、原子、離子的個數(shù)1個氫原子 2個氧原子 1個雙氧水分子 2個氮氣分子 3個氯離子 1個鋁離子 2個硫酸根離子 n個氫

6、氧根離子 右上 ： 陰、陽離子所帶電荷數(shù) 上邊 ： （化合物中)元素的化合價五氧化二磷中磷元素是正五價 雙氧水中氧元素是負一價 右下 ： 1個分子中含原子的個數(shù) 化合價NaClOHCuFeFeSO4離子符號Na +Cl -OH -Cu 2+Fe 2+Fe 3+ SO4 2-+1 -1 -1 +2 +2 +3 -2 2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價氫鈉鉀銀鈣鎂鋇鋅氯氧銅鋁鐵碳硫氮磷錳錫汞氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3、根據(jù)化合價寫化合物化學式的步驟 第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價 原子團（.根）要加括號 第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下

7、角 第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字 1 省略不寫 原子團個數(shù)為 1 ，一定要去掉括號4、化合物的命名規(guī)則 某化某（化合物中含兩種元素）氫氧化某 （化合物中含氫氧根 OH ） 某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ） 酸 氯化氫HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4過氧化氫H2O2 氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3硫酸鈉Na2SO4二氧化錳MnO2氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO3碳酸鉀K2CO3硫酸鉀K2SO4四氧化三鐵Fe3O4氯化銀AgCl硝酸銀AgNO3五氧

8、化二磷 P2O5氯化銨NH4Cl硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3硫酸銨(NH4)2SO4氧化鈣CaO氫氧化鈣Ca(OH)2氯化鈣CaCl2硝酸鈣Ca(NO3)2碳酸鈣CaCO3硫酸鈣CaSO4氧化鎂MgO氫氧化鎂Mg(OH)2氯化鎂MgCl2硝酸鎂Mg(NO3)2碳酸鎂MgCO3硫酸鎂MgSO4氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鋇BaCl2硝酸鋇Ba(NO3)2碳酸鋇BaCO3硫酸鋇BaSO4氯化鋅ZnCl2硝酸鋅Zn(NO3)2硫酸鋅ZnSO4氧化銅CuO氫氧化銅Cu(OH)2氯化銅CuCl2硝酸銅Cu(NO3)2硫酸銅CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亞鐵FeO氫氧化亞鐵F

9、e(OH)2氯化亞鐵FeCl2硝酸亞鐵Fe(NO3)2硫酸亞鐵FeSO4氧化鐵Fe2O3氫氧化鐵Fe(OH)3氯化鐵FeCl3硝酸鐵Fe(NO3)3錳酸鉀K2MnO4硫酸鐵Fe2(SO4)3氧化鋁Al2O3氫氧化鋁Al(OH)3氯化鋁AlCl3硝酸鋁Al(NO3)3高錳酸鉀KMnO4硫酸鋁Al2(SO4)3氧化物 堿鹽5.化學式有關計算 +1x （1）計算化學式中加點元素化合價 例：計算H2O2 (+1)2+2x=0 x=-1 Na2S2O3 O2 Cu2(OH)2CO3 （2）計算相對分子質量 Mr相對原子質量 Al : 27 S : 32 O : 16 MrAl2(SO4)3 = 27 2

10、 + 32 3 + 16 4 3 = 342 練習：計算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相對分子質量MrCaCO3 = MrCa(OH)2 = MrNH4NO3 = MrCu(NO3)2 = (3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數(shù) Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為 Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比 = Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù) = 100% 100克Fe2O3中含多少克鐵元素？ 140克Fe2O3中含多少克鐵元素？ NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為 NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比 = NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)

11、= 100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？ 6、化學式意義宏觀： 表示一種物質 ； 表示該物質的元素組成微觀： 表示一個分子和一個分子的構成（物質由分子構成） 或物質中所含原子、離子的個數(shù)比（物質由原子或離子構成） 例：H2O ： 表示物質水 ； 水是由氫元素和氧元素組成 一個水分子； 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 NaCl ： 表示物質氯化鈉 ： 氯化鈉由鈉元素和氯元素組成 氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1“CO2”的含義： ； ； 下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有 （ ）A. 維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的B

12、. 1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的 C. 維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D. 維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E. 維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3F. 維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16G維C中C、H、O元素的質量比為（126）:（18）:（166）H維C是氧化物7、物質的分類 A B C 【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物 A中只含有一種原子（一種元素），是單質， B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成 （由不同種微粒構成）純凈物：只由一種物質組成

13、（由同一種微粒構成） 單質： 由同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習：將下列物質進行分類 冰水混合物 氧化銅 稀有氣體 高錳酸鉀 液氮 干冰 硫 大理石 碳酸鈣 鐵 氦氣 澄清石灰水 氫氧化鈣 純凈水 二氧化錳 碳酸氫銨 蒸餾水 稀鹽酸 混合物有 純凈物有 單質有 化合物有 氧化物有 混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等 金屬單質 ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物質 單質分類 非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等 有機物:CH4、酒精等 純凈物 金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等 氧化物 化合

14、物 非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等 酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等無機物 堿:NaOH、Ca(OH)2等鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等 8、其他知識點 質子：每個質子帶1個單位正電荷。 1.原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負電荷原子呈電中性。核電荷數(shù) 原子核內(nèi)的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由 （ )決定的。同種元素的原子和離子通過 可以相互轉換2. 構成物質的基本微有 、 和 。微粒共有的特點： 、 、 。由分子構成的物質有 、 、 等。由原子構成的物質有 、 、 、 等。由離子構成的物質有 、 等。3.水通電后生

15、成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子?；瘜W變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子（電解水）物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）練習：下列關于分子和原子說法正確的是（ ）A.分子比原子大 B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能構成物質 D.分子能動，原子不能 4.地殼中元素含量前五位是 人易骨質疏松，缺少 元素；甲狀腺疾病 ，缺少 元素；貧血是缺少 元素；缺鋅元素會 5. 生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（ ） A

16、.單質 B.原子 C.離子 D.元素6.例：由表中是幾種原子的有關數(shù)據(jù)，從中可看出：原子1個原子實際質量相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫1.67410-27kg110碳1.99310-26kg1266氧2.65810-26kg1688硫5.31410-26kg321616 一個原子的實際質量 相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù) 一個碳原子質量的1/12原子的實際質量很小，使用不便 相對原子質量無單位原子的實際質量大，其相對原子質量也大 （例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系）第4章 認識化學變化1. 物質燃燒一般需要同時滿足三個條件： 物質具有可燃性 與氧氣接觸 達到燃燒

17、所需的最低溫度常用滅火方法： 隔離火源 隔絕空氣 降溫至著火點以 O2 充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2 、H2O點燃 點燃 點燃 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO 2CO + O2 = 2CO2 O2 不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。 任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。 可燃性氣體點燃前須檢驗純度。練習：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（ ） A.H2和CO B.H2和CO2 C.N2和O2 D.CO和空氣 2. 質量守恒定律：（化

18、學變化都遵守質量守恒定律）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，（用于化學方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學方程式配平）練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“”“=”填空 （1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質量 參加反應的高錳酸鉀質量 （2）鐵絲完全燃燒后生成固體質量 參加反應的鐵絲質量 （3）冰溶化后得到水的質量 冰的質量 （4）鎂燃燒生成氧化鎂的質量 參加反應的鎂和氧氣質量總和能用質量守恒定律解釋的有 2.根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式 3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得各物質的質

19、量如下表所示：物 質XYQZ反應前測得的質量g32516反應后測得的質量g 60171112分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物， 反應為 Y = X + Z 根據(jù)質量守恒定律，Q的質量應該不變， 34g 28g 6g Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。練習：1.物 質ABCD反應前質量g201222反應后質量g 022待測 （1）該反應類型 （2）C可能是該反應的 （3）反應后D物質的質量是 2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由 元素組成分析：據(jù)化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定

20、含有C、H，可能含有O 2 1812 44 (2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是 ，化學式為 。分析：88克CO2中碳元素質量=88g =24g,72克H2O中氫元素質量=72g =8g.據(jù)化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、 8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz ，則由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O3.化學方程式書寫步驟：第一步：寫出反應中各物質的化學式（最關鍵） 第二步：配平 （使等號兩邊各原子的數(shù)目不變） 定

21、“1”-待定系數(shù)法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導出其他化學計量數(shù)，無法推導出的化學計量數(shù)用X、Y表示。 按原子出現(xiàn)次數(shù)由少多的順序依次配平各原子。 第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài)（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加 ）例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式寫化學式 KMnO4 - K2MnO4 MnO2 O2 配平 ：定1 KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2先配鉀原子： 由1可知，右邊共有2個K，所以可推出

22、KMnO4前為2 2 KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2 再配錳原子：由2和1可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2 前為1 2 KMnO4 - 1 K2MnO4 1 MnO2 O2最后配氧原子：由已確定的211可知，左邊共有24=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為1 2 KMnO4 - 1 K2MnO4 1 MnO2 1 O2 加熱注明反應條件和生成物的狀態(tài)，寫等號 2 KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 化學方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化學式是 分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右

23、邊卻有1個C,2個O，2個N,22+2=6個H,根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出 X為NH3 練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應：M + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O 由此可推知鉛丹的化學式為 干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二 氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式 4.化學方程式表示的意義： （） 宏觀：表示反應物，生成物和反應條件 （） 微觀：化學式前的數(shù)字表示反應中各物質微粒的個數(shù) （） 質量關系：化學式前的數(shù)字乘以相對分子質量 以“2 H2 + 1 O2 2 H2O”為例H2O2H2O分子個數(shù)比212反應中

24、各物質的質量比4 ( 2 2 )32 ( 1 32 )36 ( 2 18 ) 無論所給物質的質量是多少，參加反應的物質的質量比是固定的 (相對分子質量 H2：2 O2：32 H2O：18)物質的質量1g8g1g9g4g12g5. 根據(jù)化學方程式計算的解題格式 4 32 4g X 4g = 例：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？解：設 的質量為X 解：設需要氧氣的質量為X寫出題中反應的化學方程式 2H2 + O2 2H2O找出有關物質間的質量關系 4 32 4g X列比例式 計算X，答案 X=32g 答：需要氧氣的質量為32克。 例2.電解10噸氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？ 解：設鋁的質量為X (

25、 Al:27 O:16 ) 2 Al2O3 = 4 Al + O2 204 108 10t X X = 5.3t 答：最多可生產(chǎn)5.3噸鋁?！咀⒁?數(shù)據(jù)有無單位，所在位置是否對應】通電2 （272163）4 27 = 204 108 10t X 4g練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應）進行分析，實驗步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15的稀鹽酸200g稱量反應后物質的總質量215.5g 求：（1）產(chǎn)生氫氣的質量 （2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)【根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需轉化為純凈物的質量 100噸含氧化鐵80的赤鐵

26、礦中共含有多少噸氧化鐵？100噸含雜質為3的生鐵中共含有多少噸鐵？ ； 】（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80的赤鐵礦。 第五章 金屬的冶煉與利用1.常見金屬的物理性質：大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點2.金屬活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 從左到右，金屬活動性依次減弱 。 一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的化合物； 排在前面的金屬 能把 后面的金屬 從它們的 鹽溶液 里置換出來。3.金屬化學性質：點燃 點燃（1）與

27、O2反應：加熱 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO（2） 排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2(3)活潑金屬與

28、不活潑金屬的鹽溶液反應 （鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽） Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + Hg(NO3)2 = Hg + Fe(NO3)2 (2)(3)的反應類型是 置換反應 ，這種反應類型的基本特點是 （單質 + 化合物 = 新單質 + 新化合物） 練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數(shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數(shù)。 2. 把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;把Y

29、和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序 。4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。 下列屬于合金的有 青銅 生鐵 氧化鐵 赤鐵礦 不銹鋼 5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時， 先 通CO， 再 點燃酒精燈，原因是排除裝置內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結束后， 先 熄滅酒精燈， 再 停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸 。高溫證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉 。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集

30、等。 Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 ； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O點燃高溫工業(yè)煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用： 提供熱源、維持爐溫 C + O2 = CO2 生成還原氣CO CO2 C = 2CO6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟 氧氣 、 水 等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。 防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、 在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、 改變金屬內(nèi)部結構，制成合金等。 金屬鋁有氧化鋁保護膜。7.物質的顏色 黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、 MnO2 二氧化錳、 Fe3O4 四氧化三鐵 銅：亮紅色 紅棕色固體：Fe2O3 紫黑色固體： KMnO4 淺綠色： FeSO4 FeCl2 等含F(xiàn)e2+的溶液 藍色：CuSO4 CuCl2 等含Cu2+的 溶液 (一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)15