《考研化學物理化學必備題集 統(tǒng)計熱力學》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《考研化學物理化學必備題集 統(tǒng)計熱力學（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物理化學分章練習題 第六章 統(tǒng)計熱力學初步練習題 一、判斷題： 1．當系統(tǒng)的U，V，N一定時，由于粒子可以處于不同的能級上，因而分布數(shù)不同，所 以系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)Ω不能確定。 2．當系統(tǒng)的U，V，N一定時，由于各粒子都分布在確定的能級上，且不隨時間變化， 因而系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)Ω一定。 3．當系統(tǒng)的U，V，N一定時，系統(tǒng)宏觀上處于熱力學平衡態(tài)，這時從微觀上看系統(tǒng)只 能處于最概然分布的那些微觀狀態(tài)上。 4．玻爾茲曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。 5．分子能量零點的選擇不同，各能級的能量值也不同。 6．分子能量零點的選擇不同，各能級的玻爾茲曼因子也不同。 7．分子能量零點的選

2、擇不同，分子在各能級上的分布數(shù)也不同。 8．分子能量零點的選擇不同，分子的配分函數(shù)值也不同。 9．分子能量零點的選擇不同，玻爾茲曼公式也不同。 10．分子能量零點的選擇不同，U，H，A，G四個熱力學函數(shù)的數(shù)值因此而改變，但四 個函數(shù)值變化的差值是相同的。 11．分子能量零點的選擇不同，所有熱力學函數(shù)的值都要改變。 12．對于單原子理想氣體在室溫下的一般物理化學過程，若要通過配分函數(shù)來求過程熱 力學函數(shù)的變化值，只須知道qt這一配分函數(shù)值就行了。 13．根據(jù)統(tǒng)計熱力學的方法可以計算出U、V、N確定的系統(tǒng)熵的絕對值。 14．在計算系統(tǒng)的熵時，用lnWB（WB最可幾分布微觀狀態(tài)數(shù)）

3、代替1nΩ，因此可以認為WB與Ω大小差不多。 15．在低溫下可以用qr = T/σΘr來計算雙原子分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù)。 二、單選題： 1．下面有關(guān)統(tǒng)計熱力學的描述，正確的是： (A) 統(tǒng)計熱力學研究的是大量分子的微觀平衡體系 ； (B) 統(tǒng)計熱力學研究的是大量分子的宏觀平衡體系 ； (C) 統(tǒng)計熱力學是熱力學的理論基礎(chǔ) ； (D) 統(tǒng)計熱力學和熱力學是相互獨立互不相關(guān)的兩門學科 。 2．在統(tǒng)計熱力學中，物系的分類常按其組成的粒子能否被辨別來進行，按此原則，下列 說法正確的是： (A) 晶體屬離域物系而氣體屬定域物系 ；(B) 氣體和晶體皆屬離域物系 ； (C)

4、氣體和晶體皆屬定域物系 ； (D) 氣體屬離域物系而晶體屬定域物系 。 3．在研究N、V、U有確定值的粒子體系的統(tǒng)計分布時，令∑ni = N，∑niεi = U，這是因為 所研究的體系是： (A) 體系是封閉的，粒子是獨立的 ； (B) 體系是孤立的，粒子是相依的 ； (C) 體系是孤立的，粒子是獨立的 ； (D) 體系是封閉的，粒子是相依的 。 4．某種分子的許多可能級是εo、ε1、ε2，簡并度為g0 = 1、g1 = 2、g2 = 1。5個可別粒子， 按N0 = 2、N1 = 2、N2 = 1的分布方式分配在三個能級上，則該分布方式的樣式為： (A) 30

5、 ； (B) 120 ； (C) 480 ； (D) 3 。 5．假定某種分子的許可能級是0、ε、2ε和3ε，簡并度分別為1、1、2、3。四個這樣的 分子構(gòu)成的定域體系，其總能量為3ε時，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為： (A) 40 ； (B) 24 ； (C) 20 ； (D) 28 。 6．對熱力學性質(zhì)(U、V、N)確定的體系，下面描述中不對的是： (A) 體系中各能級的能量和簡并度一定 ； (B) 體系的微觀狀態(tài)數(shù)一定 ； (C) 體系中粒子在各能級上的分布數(shù)一定 ； (D) 體系的吉布斯自由能一定 。 7．對于定位體系，N個粒子分布方式D所擁

6、有微觀狀態(tài)數(shù)WD為： (A) WD = N!πNigi/Ni！ ； (B) WD = N!πg(shù)iNi/Ni！ ； (C) WD = N!πg(shù)iNi/Ni ； (D) WD = πg(shù)iNi/Ni！ 。 8．設一粒子體系由三個線性諧振子組成，體系的能量為 (11/2) hν,三個諧振子分別在三 個固定點a、b、c上振動，體系總的微觀狀態(tài)數(shù)為： (A) 12 ； (B) 15 ； (C) 9 ； (D) 6 。 9．使用麥克斯韋 - 玻爾茲曼分布定律，要求粒子數(shù)N很大，這是因為在推出該定律時： (A) 假定粒子是可別的 ； (B) 應用了斯特令近

7、似公式 ； (C) 忽略了粒子之間的相互作用 ； (D) 應用拉氏待定乘因子法 。 10．式子∑Ni = N和∑Niεi = U的含義是： (A) 表示在等概率假設條件下，密封的獨立粒子平衡體系 ； (B) 表示在等概率假設條件下，密封的獨立粒子非平衡體系 ； (C) 表示密閉的獨立粒子平衡體系 ； (D) 表示密閉的非獨立粒子平衡體系 。 11．下面關(guān)于排列組合和拉格朗日求極值問題的描述正確的是： (A) 排列組合都是對可別粒子而言的，排列考慮順序，組合不考慮順序 ； (B) 排列是對可別粒子而言的，而組合是對不可別粒子而言的 ； (C) 拉格朗日未定因子法適用

8、于自變量相互獨立的多元函數(shù)的求極值問題 ； (D) 拉格朗日未定因子法適用于一定限制條件下的不連續(xù)多元函數(shù)的求極值問題 。 12．對于玻爾茲曼分布定律ni =（N/Q）gnexp(-εi/kT) 的說法：⑴ ni是第i能級上的粒 子分布數(shù)；⑵ 隨著能級升高，εi增大，ni總是減少的；⑶ 它只適用于可區(qū)分的獨立 粒子體系；⑷ 它適用于任何的大量粒子體系。其中正確的是： (A) ⑴⑶ ； (B) ⑶⑷； (C) ⑴⑵ ； (D) ⑵⑷。 13．玻爾茲曼統(tǒng)計認為： (A) 玻爾茲曼分布不是最可幾分布但卻代表平衡分布 ； (B) 玻爾茲曼分布只是最可幾分布但不代表平

9、衡分布 ； (C) 玻爾茲曼分布不是最可幾分布也不代表平衡分布 ； (D) 玻爾茲曼分布就是最可幾分布也代表平衡分布 。 14．對于分布在某一能級εi上的粒子數(shù)ni，下列說法中正確是： (A) ni與能級的簡并度無關(guān)； (B) εi值越小，ni值就越大 ； (C) ni稱為一種分布； (D) 任何分布的ni都可以用波爾茲曼分布公式求出。 15．在N個獨立可別粒子組成體系中，最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)tm與配分函數(shù)Q之間的 關(guān)系為： (A) tm = 1/N! qN ； (B) tm = 1/N! qNeU/kT ； (C) tm = qNeU/kT ；

10、(D) tm = N! qNeU/kT 。 16．I2分子的振動能級間隔是0.43 10-20J，則在298K時某一振動能級和其較低能級上分 子數(shù)之比為： (A) 1 ； (B) 0.43 10-20 ； (C) 0.35 ； (D) 無法計算。 17．在已知溫度T時，某種粒子的能級εj = 2εi，簡并度gi = 2gj，則εj和εi上分布的粒子 數(shù)之比為： (A) exp(εj/2kT) ； (B) 2exp(-εj/2kT) ； (C) exp(-εj/2kT) ； (D) 2exp(-2εj/kT) 。 18．如分子第一激發(fā)態(tài)的能量為4

11、00kJmol-1，則體系中10％ 的分子被激發(fā)到第一激發(fā)態(tài) 時，體系的溫度(K)是： (A) 2.2 104 ； (B) 2.0 104 ； (C) 2.0 103 ； (D) 2.2 105 。 19．I2的振動特征溫度ΘV = 307K，相鄰兩振動能級上粒子數(shù)之n(v + 1)/n(v) = 的溫度是： (A) 306K ； (B) 443K ； (C) 760K ； (D) 556K 。 20．某一理想氣體體系由含NA個A分子與NB個B分子的兩個體系組成。分子配分函數(shù) 分別為qA、qB，若不考慮分子間相互作用，則體系配分函數(shù)表示為： (A

12、) qANAqBNB/(NA + NB)！ ； (B) qANAqBNB ； (C) qANA/N！qBNB/NB！ ； (D) (qAqB)NA + NB 。 21．下面哪組熱力學性質(zhì)的配分函數(shù)表達式與體系中粒子的可別與否無關(guān)： (A) S、G、F、CV ； (B) U、H、P、CV ； (C) G、F、H、U ； (D) S、U、H、G 。 22．各種運動形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： (A) 電子配分函數(shù) ； (B) 平動配分函數(shù) ； (C) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) ； (D) 振動配分函數(shù) 。 23．分子運動的振動特征溫度Θv是物質(zhì)的

13、重要性質(zhì)之一，下列正確的說法是： (A) Θv越高，表示溫度越高； (B) Θv越高，表示分子振動能越?。? (C) Θv越高，表示分子處于激發(fā)態(tài)的百分數(shù)越小； (D) Θv越高，表示分子處于基態(tài)的百分數(shù)越小。 24．下列哪個體系不具有玻爾茲曼－麥克斯韋統(tǒng)計特點 ： (A) 每一個可能的微觀狀態(tài)以相同的幾率出現(xiàn)； (B) 各能級的各量子態(tài)上分配的粒子數(shù)，受保里不相容原理的限制； (C) 體系由獨立可別的粒子組成，U = ∑niεi ； (D) 宏觀狀態(tài)參量 N、U、V 為定值的封閉體系。 25．下列幾種運動中哪些運動對熱力學函數(shù)G與A貢獻是不同的： (A) 轉(zhuǎn)動運動

14、； (B) 電子運動； (C) 振動運動； (D) 平動運動。 26．下面對轉(zhuǎn)動配分函數(shù)計算式的對稱數(shù)σ差別理解不對的是： (A) 對配分函數(shù)的修正； (B) 對粒子等同性的修正； (C) 對量子態(tài)等同性的修正； (D) 對轉(zhuǎn)動量子數(shù)的修正。 27．對于下列各個亥姆茲自由能函數(shù)公式，哪一公式適用于晶體系統(tǒng)： (A) A = - kT ln(qN/N! ) ； (B) A = － NkTlnq ； (C) A = - NkT(lnq/N + 1) ； (D) A = － NkTlnqe/N 。 28．三維平動子的平動能為εt = 7h2/(4mv2/

15、3)，能級的簡并度為： (A) 1 ； (B) 3 ； (C) 6 ； (D) 2 。 29．HI的轉(zhuǎn)動特征溫度Θr = 9.0 K，300K時HI的摩爾轉(zhuǎn)動熵為： (A) 37.45 JK-lmol-1 ； (B) 31.70 JK-lmol-1 ； (C) 29.15 JK-lmol-1 ； (D) 30.5 JK-lmol-1 。 30．O2的轉(zhuǎn)動慣量J = 19.3 10-47 kgm2，則O2的轉(zhuǎn)動特征溫度是： (A) 10K ； (B) 5K ； (C) 2.07K ； (D) 8K 。 31．下面關(guān)于分子各種運動形式

16、配分函數(shù)計算公式的能量標度零點選取的描述錯誤的是： (A) qt的計算公式是近似地以基態(tài)能級的能量為能量標度的零點 ； (B) qr的計算公式是以基態(tài)的能量為能量標度的零點 ； (C) qe和qn的計算公式是基態(tài)能級的能量標度的零點 ； (D) qv的計算公式是以基態(tài)能級的能量標度的零點 。 32．對于單原子理想氣體在室溫下的物理過程，若要通過配分函數(shù)來求過程中熱力學函 數(shù)的變化： (A) 必須知道qt、qR、qv、qn各配分函數(shù)； (B) 只須知道qt一個配分函數(shù)； (C) 必須知道qt、qn配分函數(shù)； (D) 必須知道qt、qR、qv配分函數(shù)。 3

17、3．對于單原子分子理想氣體，當溫度升高時，小于分子平均能量的能級上分布的粒 子數(shù)： (A) 不變 ； (B) 增多 ； (C) 減少 ； (D) 不能確定 。 34．鈉原子基態(tài)的光譜項符號是1S1/2 ，則鈉原子電子基態(tài)能級的簡并度ge0為： (A) 1 ； (B) 1/2 ； (C) 3 ； (D) 2 。 35．體積為1cm3，質(zhì)量為m克的單原子分子氣體，在溫度為T時，對一般的物理過程， 分子的配分函數(shù)為： (A) 8.78 1055(mT)3/2 ； (B) 1.88 1020(mT)3/2 ； (C) 1.88 1026(

18、mT)3/2 ； (D) 8.78 1049(mT)3/2 。 36．在相同條件下，對于He與Ne單原子分子，近似認為它們的電子配分函數(shù)相同且等 于1，則He與Ne單原子分子的摩爾熵是： (A) Sm(He) > Sm(Ne) ； (B) Sm(He) = Sm(Ne) ； (C) Sm(He) < Sm(Ne) ； (D) 以上答案均不成立 。 37. 巳知CO和N2分子的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)動特征溫度基本相等，若電子均處于非簡并的基 態(tài)，且振動對熵的貢獻可忽略，那么： (A) Sm(CO) < Sm(N2) ； (B) Sm(CO) 與Sm(N2) 大小無法

19、比較 ； (C) Sm(CO) = Sm(N2) ； (D) Sm(CO) > Sm(N2) 。 38．對雙原子分子理想氣體的一般物理過程，下面關(guān)于體系熵函數(shù)和各運動形式對熵的 貢獻描述錯誤的是： (A) S = St + Sr + Sv ； (B) St = kBln((qt)N/N!) + NkBT(?lnq/?T) ； (C) Sr = kBln[(qr)N/N!] + NkB(?lnq/?T) ； (D) Sv = NkBlnqv + NkBT(?lnqv/?T)N.V 。 39．以下關(guān)于理想氣體的吉布斯自由能函數(shù)的描述錯誤的是： (A) 它可以由光譜

20、實驗數(shù)據(jù)算得，并有表可查 ； (B) 它用來計算理想氣體的平衡常數(shù) ； (C) 它的定義是 ； (D) 它不是狀態(tài)函數(shù) 。 三、多選題: 1．粒子配分函數(shù)q中的任一項與q本身之比是表示： (A) 粒子在某一能級的分布數(shù)與分子總數(shù)之比 ； (B) 是在兩個能級上粒子分布數(shù)之比 ； (C) 粒子在某一能級上出現(xiàn)的幾率 ； (D) 粒子在某一能級上的分布數(shù) ； (E) 粒子在兩個能級上出現(xiàn)的幾率之比 。 2．下面的說法中，錯誤的是： (A) 最可幾分布可代表巨大數(shù)目粒子體系的平衡分布 ； (B) 最可幾分布隨體系中粒子數(shù)的增多，出現(xiàn)的幾率增大 ； (C) 最可幾

21、分布隨體系中粒子數(shù)的增多出現(xiàn)的幾率減小 ； (D) 最可幾分布本身是體系出現(xiàn)幾率最大的分布 ； (E) 最可幾分布微觀狀態(tài)數(shù)的對數(shù)可代替總微觀狀態(tài)數(shù)的對數(shù) 。 3．某一理想氣體分子，僅有三個基頻振動，相應的振動特征溫度，分別是1000K、3500K 和4500K，下列判定成立的是： (A) 該分子是三原子直線型分子 ； (B) 振動對摩爾熱容的總貢獻CV(振) = 3R ； (C) 在足夠高溫度時等容摩爾熱容為6R ； (D) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù)由Q(轉(zhuǎn)) = 8π2IkT/(σh2)計算 ； (E) 對稱數(shù)σ = 1，因為是直線型分子 。 4．能級的能量在最低能級時指定

22、為零，此時配分函數(shù)以q0表示，如指定最低能級能量 值為∈0，此時配分函數(shù)以q(∈0)表示，下列何者正確： (A) q0 = ∑giexp(-∈i/kT) ； (B) q(∈0) = exp(-∈0/kT)q0 ； (C) q0 = q(∈0)exp(-∈0/kT) ； (D) 如令U0 = N0∈0，則 lnq0 = ln q(∈0) + U0/RT ； (E) 選取q(∈0) 或q0只影響熵及熱容，不影響其它熱力學函數(shù) 。 5．下邊的幾種說法，不正確的是： (A) N個可別粒子分布在同一能級的兩個量子態(tài)中的微觀狀態(tài)數(shù)Ω = 2N ； (B) 此體

23、系最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)是tm,P = (2/πN)1/22N ； (C) 如N = 1024 ，則tm,P ≈ 10-12Ω ； (D) lntm,P << ln(Ω/tm,P) ； (E) lntm,P >> lnΩ 。 6．N個粒子的體系，Ω為總微觀狀態(tài)數(shù)，tm為最可幾微觀狀態(tài)數(shù)，當N很大(例1024)時， 則下列各種關(guān)系中，何者不正確： (A) tm < Ω < Ntm ； (B) lntm ≈ lnΩ ； (C) tm ≈ Ω ≈ Ntm ； (D) lnN > lntm ； (E) lnN < lntm 。

24、 7．下面關(guān)于量熱熵和光譜熵的敘述，錯誤的是： (A) 量熱熵就是規(guī)定熵，光譜熵亦稱統(tǒng)計熵 ； (B) 量熱熵由量熱實驗結(jié)果據(jù)熱力學公式算得 ； (C) 光譜熵由光譜實驗結(jié)果由統(tǒng)計熱力學算得 ； (D) 量熱熵總是比光譜熵更正確 ； (E) 量熱熵不大于光譜熵 。 8．忽略電子和核配分函數(shù)的貢獻，下列稀薄氣體中，哪些氣體能用沙克爾－特魯?shù)鹿? 計算體系熵函數(shù)的是： (A) Ar ； (B) N2 ； (C) CO2 ； (D) Na ； (E) NH3 。 9．能量零點的不同選擇，對下列哪個函數(shù)沒有影響： (A) S ； (B) CV ； (C) U

25、； (D) G ； (E) F 。 四、主觀題： 1．單原子氟具有以下數(shù)據(jù)： 能級 光譜項 ν = (∈/hc)/cm 基態(tài) P3/2 0.0 第一激發(fā)態(tài) P1/2 404.0 第二激發(fā)態(tài) P5/2 102406.5 計算氟原子在前三個電子能級上溫度為1000K的電子配分函數(shù)Q(電子) 。 2．已知1000K時，AB雙原子分子的振動配分函數(shù)Q0,V = 1.25，(Q0,V 為振動基態(tài)能量規(guī) 定為零的配分函數(shù) ) 。 (1) 求振動特征溫度？ (2) 求處于振動基態(tài)能級上的分布分數(shù) N0/N = ？ 3．對于氣體HCN的轉(zhuǎn)動遠紅外光

26、譜測量結(jié)果表明，I = 1.89 10-45kgm2，試求： (1) 900K時該分子的轉(zhuǎn)動配分函數(shù) qr ； (2) 轉(zhuǎn)動對CV,m 的貢獻(k = 1.3810-23JK - 1，h = 6.62610-34Js) 。 4．一個含有NA個獨立可別的粒子體系，每一粒子都可處于能量分別為ε0和ε1的兩個最 低相鄰的能級之一上，若ε0 = 0，計算出兩個能級皆為非簡并時， (1) 粒子的配分函數(shù) ；(2) 體系的能量的表達式 ； (3) 討論在極高溫度下和極低溫度下，體系能量的極限值 。 5．用統(tǒng)計熱力學方法證明：1 mol單原子理想氣體在等溫條件下，體系的壓力由p1變

27、到 p2時，其熵變ΔS = R ln(p1/p2) 。 6．根據(jù)q = ∑giexp(β∈i)，推證Um = L(?lnq/?β)V (L為阿佛加德羅常數(shù))。 7．從分子配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，證明1mol單原子分子理想氣體等溫膨脹至體 積增大一倍時，ΔS = R ln2 。 8．一個由三個單維諧振子組成的體系，其總能量為(11/2)hv，三個振子分別圍繞定點a、 b、c進行振動。 (1) 體系共有多少分布方式？每種分布方式的微觀狀態(tài)數(shù)是多少？體系總的微觀狀態(tài) 數(shù)是多少？ (2) 若體系是由大量的這樣的諧振子組成，在300K時，已知其基態(tài)振動波數(shù)為 =

28、2360 cm-1 ，那么處于第一激發(fā)態(tài)的粒子數(shù)與處于基態(tài)的粒子數(shù)之比N1/N0為 多少？處于基態(tài)的粒子數(shù)與體系總的粒子數(shù)之比N0/N為多少？ 9．已知NO分子在振動基態(tài)時的平均核間距r = 1.154，其振動的基態(tài)頻率的波數(shù) = 1940cm-1，其電子的第一激發(fā)態(tài)能量ε1 = 1490 Jmol-1(令基態(tài)能量為0)電子的基 態(tài)與第一激發(fā)態(tài)兼并度都是2。求在300K和標準壓力下NO分子的平動、轉(zhuǎn)動、振 動、電子的配分函數(shù)以及NO的光譜熵。 10．被吸附在固體表面上的單原子理想氣體可以在固體表面上進行二維平動，不考慮電 子與核自旋兩種運動形式的貢獻，證明該氣體的摩爾熵為： Sm = R(lnMr + lnT + lnσ + 33.13)，式中Mr是該氣體的相對分子量；σ是每個氣體分子進 行二維平動時平均占有的面積(單位為cm2)。 9