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1、1.1.1原子結構 保持化學性質(zhì)的最小微粒 ；化學變化中的最小微粒 。 一、原子核 核素1）.原子構成原子核核外電子質(zhì)子中子1.原子ZN 我知道 在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在什么關系？若是離子呢？2）a. 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)b.陽離子(Rm+)：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+mc.陽離子(Rm-)：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-m 微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/Kg 9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相對質(zhì)量0.0005784 1.007 1.008電子、質(zhì)子、中子質(zhì)量關系3)質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即：質(zhì)子數(shù)（Z)+中子數(shù)（N)=質(zhì)量數(shù)（A) ZXA4）符號

2、：練習：說出下列符號和數(shù)字的含義17Cl；1H、1H、1H；8O、8O35 1 2 3 16 18（思考）上述1H、1H、1H屬同一種元素 嗎？1 2 3那是相同的原子嗎？ 2、核素1).元素：相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。2).核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。3).同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。例如： 4)同位素的分類和用途穩(wěn)定同位素:放射性同位素：放射源、同位素示蹤 隨堂練習1.構成原子的微粒 。2.決定元素種類的是 。3.決定原子種類的是:A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù)C.中子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 4.對Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒的判斷

3、不 正確的是：A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量數(shù)相同C.屬于同一種元素D.核外電子數(shù)相同 5.某元素Rn-核外有x個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的中子數(shù)為 。6.在任何原子里都含有的粒子是：A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、中子C.質(zhì)子、電子D.中子、電子 二、核外電子排布1.電子運動區(qū)域：能量較低的電子，在離核較 的區(qū)域內(nèi)運動；能量較高的電子，在離核較 的區(qū)域內(nèi)運動；2.電子分層排布：1）.先排布在能量低的電子層里，然后由里 向外，依次排布在能量逐漸升高的電子 層里。2).每一層最多容納的電子數(shù)為2n2 3）原子核外最外層電子數(shù)不超過8個 （當K層為最外層時，不超過2個）。4）原子核外

4、次外層電子數(shù)不超過18個， 倒數(shù)第三層不超過32個。練習 寫出Li、Ne、Na、Cl、K、Ca的原子結構示意圖。 3.化合價：練習 寫出Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-、Ca2+的結構示意圖。 隨堂練習1.以下是某同學畫的8X的原子結構示意圖，其中正確的是：A. +17 28 7 +18 28 8+8 26 +8 44B.C. D.18 2.下列原子中，易通過得電子或失電子形 成向Ne原子一樣的電子層結構的粒子是：A.Li B.Na C.S D.Cl3.某元素的原子核外有3個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素是：A.K B.Si C.Li D.Al 4.寫出電子數(shù)為10的粒子。跳起來，摘桃吃！