《高一化學(xué)必修2 化學(xué)能與熱能第二課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2 化學(xué)能與熱能第二課時(shí)（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第一節(jié)第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能( (第第2 2課時(shí)）課時(shí)）復(fù)習(xí)：v1、不同的物質(zhì)不僅組成、不同的物質(zhì)不僅組成_、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)_，所包含的化學(xué)能也，所包含的化學(xué)能也_。v2、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于能量還是放出能量，決定于v_v_時(shí)，有部分能量釋放出來；時(shí)，有部分能量釋放出來；_時(shí)，反應(yīng)物要吸收能量，才時(shí)，反應(yīng)物要吸收能量，才v能轉(zhuǎn)化為生成物能轉(zhuǎn)化為生成物。v3、 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。的主要原因。不同不同不同不同不同不同反應(yīng)物的總能

2、量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若若E反反 E生生若若E反反 E生生化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化v質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律v能量守恒定律能量守恒定律v化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。量的變化。v熱量的變化：吸熱和放熱熱量的變化：吸熱和放熱 怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來了解反應(yīng)中的怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？熱量變化情況？ 下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識和下面我們一起通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識和感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！化！實(shí)驗(yàn)

3、探究實(shí)驗(yàn)探究21 鋁片與鹽酸的反應(yīng)鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入在一支試管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L的的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液溫度觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化的變化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)v1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。v2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？v3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？v4.要明顯的

4、感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？思考與討論：思考與討論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，鋁與鹽酸反應(yīng)，放出大量氣泡，溫度升高溫度升高該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22探究探究 ：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng).整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？整個(gè)實(shí)驗(yàn)中有哪些創(chuàng)新之處？1.整個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？整個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)化學(xué)方程式和結(jié)論？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起、玻璃片（小木板）

5、會(huì)與小燒杯粘結(jié)在一起 2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結(jié)論：該反應(yīng)是結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究鹽酸溫度鹽酸溫度NaOH溶液溫度溶液溫度中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察反應(yīng)中溶鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化。液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23鹽酸溫度鹽酸溫度/NaOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度/ 結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O反應(yīng)后溫度升高反應(yīng)

6、后溫度升高室溫室溫室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)時(shí) 所釋放的熱量稱為中和熱所釋放的熱量稱為中和熱【思考與交流【思考與交流】v酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱釋放的熱量稱為中和熱。如果要通過實(shí)驗(yàn)如果要通過實(shí)驗(yàn)來測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)來測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？請與同學(xué)題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？請與同學(xué)討論、交流。討論、交流。中和熱的測定中和熱的測定 裝置裝置

7、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行?？稍诒乇羞M(jìn)行。 v

8、在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)從兩個(gè)方面考慮，一一是注重是注重“量量”的問題，的問題，如如 反應(yīng)物的濃度和體積反應(yīng)物的濃度和體積取定值；取定值； 測量反應(yīng)前后的溫度值；測量反應(yīng)前后的溫度值； 做平行做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。實(shí)驗(yàn)取平均值。二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，二是盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，如如 用用經(jīng)過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；經(jīng)過標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液； 量液器最好量液器最好使用移液管；使用移液管； 攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行； 及時(shí)及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡；散熱，使混合液溫度均衡； 溫度計(jì)的精確度高，溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度為最好使用精度為0.1

9、或更高的溫度計(jì)；或更高的溫度計(jì)； 鹽酸鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能?。桓鷼溲趸c溶液混合后液面上方的空間盡可能??； 使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外；使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外； 溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。思考與交流隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1. 下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )v A. 大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)v B. 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)v C. 釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱v D. 吸收能量的反應(yīng)都需要加熱吸收能量的反應(yīng)都需要加熱AB2. 下

10、列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又又屬于吸熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )vA.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)vB.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)vC.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)vD.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C C3 3、 如右圖所示，把試管放入盛有如右圖所示，把試管放入盛有2525時(shí)飽時(shí)飽 和和石灰水石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，鎂片，再用滴管滴入再用滴管滴入5mL5mL鹽酸鹽酸于試管中于試管中. .試回試回答下列問題：答下列問題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)

11、象現(xiàn)象是是 (2)(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因原因是是 (3)(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式離子方程式 (4)(4)由實(shí)驗(yàn)推知，由實(shí)驗(yàn)推知，MgClMgCl2 2溶液和溶液和H H2 2的的總能量總能量 ( (填填“大于大于”、“小于小于”、“等于等于”) )鎂片和鎂片和鹽酸的總能量鹽酸的總能量. .(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體燒杯中析出晶體.(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體晶體.(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于小于常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒所有燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)電離電離強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合