《魯教版九年級化學上冊第五單元 定量研究化學反應(yīng)綜合檢測題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯教版九年級化學上冊第五單元 定量研究化學反應(yīng)綜合檢測題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 定量研究化學反應(yīng) 檢測題本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘一、選擇題1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.100 g干冰完全變成100 g氣體B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2.化學方程式2H2O2點燃 2H2O的正確意義是（ ）A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B.2份質(zhì)量氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素3.已知氫氧化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)放出氣體，稀硫

2、酸和鋅反應(yīng)放出氣體。用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（ ）4.在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.32 C.16 D.32 g5.下列化學方程式正確的是（ ）A.細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.水通電分解：2H2O 2H2+ O2C.紅磷在空氣中燃燒：2PO2P2O5D.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O26.(2013廣州)濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學方程式為Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，則X為（ ）A.H2 B

3、.NH3 C.NO D.NO27.科學家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+nCO。下列說法正確的是（ ）A.該化學方程式中n =1 B.Si是該化學變化中的最小粒子之一C.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高的元素8.(2013天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A.11 B.21 C.41 D.519.（2013泰安）關(guān)于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ）A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個

4、氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） A.反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變 B.化學反應(yīng)中分子可分為原子C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì)D.化學方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O11.下列關(guān)于化學反應(yīng)2X+Y2Z的敘述，錯誤的是（ ）A.Z一定是化合物B.參加反應(yīng)的X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212 C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（

5、M+N） D.若a g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時消耗（b-a）g Y 12.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O2，同時只生成44 g CO2和36 g H2O，則該物質(zhì)中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素13.（2013南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：下列說法正確的是（ ）A.丙可能是單質(zhì)B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學反應(yīng)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14.化學反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（ ）元素的種類；原子的種類；

6、原子的個數(shù)；原子的質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；分子的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的種類 A. B. C. D. 15.化學方程式4P+5O22P2O5可讀作（ ）A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷和氧氣點燃后生成五氧化二磷C.4個磷和5個氧點燃后生成五氧化二磷D.4個磷元素和5個氧元素生成2個五氧化二磷16.（2011徐州）科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B. X的化學式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學性質(zhì) D.液氨屬于混合物17.(2013蘭州）在一個密

7、閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后質(zhì)量（g）466050A. m的數(shù)值為64B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為14D.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)18.（2013青島）Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 反應(yīng)前反應(yīng)后 （ 和 分別表示不同元素

8、的原子）19.右圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ） A.原子是化學變化中的最小粒子 B.化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減 C.該化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.分子間存在一定的間隙20.下列示意圖形象地表示A（）與B（）反應(yīng)生成C（）的反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化情況，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.該反應(yīng)是分解反應(yīng) C.參加反應(yīng)的A、B的分子個數(shù)比為11D.圖示中所有分子都參與反應(yīng)二、填空題21. （10分）（2013吉林）右圖是某反應(yīng)的示意圖，請回答下列問題：（1）圖示中屬于單質(zhì)分子的有 種；“”“”表示不同的原子（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

9、；（3）化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前 后 種類和數(shù)目不變。22.（5分）（2011桂林節(jié)選）硝酸可發(fā)生反應(yīng):4HNO34NO2X2H2O。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。（2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。23.（9分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）硫在氧氣中充分燃燒：_、_； （2）鎂條燃燒：_、_；（3）過氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。高溫24.（10分）配平下列化學方程式：點燃（1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2 點燃（2） CH3OH+ O2 CO2+ H2O（3） Al+ O2 Al2O3 （4） Al+H2SO4 Al

10、2（SO4）3 +H2 （5） Cu2（OH）2CO3 CuO +H2O +CO225.（6分）同學們以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。三、計算題（共20分）26.（10 分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制

11、備的反應(yīng)為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125 t 石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為 96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算： （1）125 t 石英砂中SiO2的質(zhì)量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。27.（10 分）鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計算生成 80 g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫出計算過程）。第五單元 定量研究化學反應(yīng) 檢測題參考答案1.D 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化，而題給四個選項中只有D是化學變化。2.C 解析：A和D中的反應(yīng)在密閉裝置中進行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B裝置中反應(yīng)沒有氣

12、體物質(zhì)生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變；C中反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)前后總質(zhì)量發(fā)生變化。3.C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。4.B 解析：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對分子質(zhì)量的單位為1，故選B。5.B 解析：A中生成物應(yīng)為Fe3O4，不符合反應(yīng)事實；C中沒有配平化學方程式；D中未標注反應(yīng)條件。6.D 解析：反應(yīng)前物質(zhì)中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：4，O：12；反應(yīng)后已知物質(zhì)中各元素的原子

13、總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：2，O：8。根據(jù)化學反應(yīng)前后各元素原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)之差即為2個X分子中所含的各元素原子數(shù)，應(yīng)為N：2，O：4，則1個X分子中應(yīng)含1個N原子和2個O原子，即X的化學式應(yīng)為NO2，故應(yīng)選D。7.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n=2；化學變化中的最小粒子是原子；反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，分子總數(shù)可能改變；地殼中含量最高的元素是氧元素。8.D 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10 g2 g=51，應(yīng)選D。9.C 解析：化學方程式中的“+”應(yīng)讀作“跟”“與”或“和”，不應(yīng)讀“

14、加”，A錯誤；“CH4 ”表示1個CH4分子，不能描述為1個甲烷，類似地，“2O2”表示2個O2分子，“CO2”表示1個CO2分子，“2H2O”表示2個H2O分子，B錯誤，C正確；該反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比：CH4O2CO2H2O=16644436，D錯誤。10.C 解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，物質(zhì)B表示的是氧氣。11.C 解析：該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Z一定是化合物；反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2，則參加反應(yīng)的粒子數(shù)目比為212；若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得Z的相對分子質(zhì)量為（2M+N）/2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D敘述

15、正確。 12.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，水中氧元素的質(zhì)量為 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為32 g + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣的質(zhì)量相等，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以得出該物質(zhì)中不含氧元素。13.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。在物質(zhì)的總質(zhì)量不變的前提下，如果某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生了改變，則該物質(zhì)的質(zhì)量實質(zhì)也發(fā)生了相應(yīng)的改變，由此可以判斷：甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)后減小，則甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，可推斷甲、乙為反應(yīng)物；丙物質(zhì)的質(zhì)

16、量分數(shù)反應(yīng)后增大，則丙物質(zhì)的質(zhì)量增多，可推斷丙為生成物；丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)后不變，則丁物質(zhì)的質(zhì)量不變，可推斷丁為催化劑或無關(guān)雜質(zhì)，由此可以得出該反應(yīng)的表達式為：甲+乙丙。則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，C正確；化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，不可能是單質(zhì)，A錯；在該反應(yīng)中如果丁是催化劑，可能參加了反應(yīng)，但不是反應(yīng)物，B錯；應(yīng)當說，“參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和等于生成丙的質(zhì)量”，如果甲和乙沒有全部參加反應(yīng)，則不能這樣推求，D錯。14.C 15.B16.D 解析：氨氣在液化時只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純

17、凈物。17.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可以求出m=70，故A錯誤；能生成水的反應(yīng)很多，不僅僅是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)也能生成水，故B錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=(20-4)(70-6)=14，故C正確；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，因此僅知道反應(yīng)物為一種單質(zhì)跟一種化合物并不能確定該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤。18.B 解析：化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)物原子數(shù)目（不包括X）生成物原子數(shù)目氫原子44氧原子47銻原子02從表中可知：物質(zhì)X中含有3個氧原子和2個銻原子，即X的化學式為Sb2O3。19

18、.C 解析：反應(yīng)前的分子構(gòu)成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的2個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不正確。20.A 解析：由反應(yīng)示意圖可知，兩分子A和一分子B反應(yīng)，生成兩分子C，一分子B剩余，未參加反應(yīng)。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的A、B分子個數(shù)比為21。21.（1）(1)二（或2或兩） （2）化合反應(yīng) （3）原子解析：（1）單質(zhì)分子是由同種元素的原子構(gòu)成的，顯然圖示中有兩種單質(zhì)分子。（2）反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，生成物為一種化合物，因此反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。（3）化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組

19、合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。22.（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律（答”化學反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或”化學反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可）23.（1）S + O2SO2 化合反應(yīng) （2）2Mg+O22MgO 化合反應(yīng)（3）2H2O22H2OO2 分解反應(yīng)24.（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O（3）4Al+ 3O22Al2O3 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2 （5） Cu2（O

20、H）2CO32CuO +H2O +CO225.A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 解析：質(zhì)量守恒定律是對于參加化學反應(yīng)的物質(zhì)而言，有些反應(yīng)會放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體屬于參加反應(yīng)的物質(zhì)。26. 解：（1）石英砂中SiO2的質(zhì)量=125 t 96%=120 t。 （2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x。 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 60 122 120 t x 60 / 122=120 t / x x=244 t 答：（1）石英砂中SiO2的質(zhì)量為120 t ；（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為244 t 。解析：（1）由”純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度”可求得純 SiO2 的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學方程式由二氧化硅的質(zhì)量可求得生成硅酸鈉的質(zhì)量。27. 解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x。 4Fe+ 3O22Fe2O3 456 2160 x 80 g （456）/（2160）x / 80 g x56 g 答：需要鐵的質(zhì)量為 56 g。 解析：根據(jù)化學方程式計算，由 80 g Fe2O3 的質(zhì)量計算出需要鐵的質(zhì)量。7