《2018-2019學年人教版必修1 第4章第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯 課件4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年人教版必修1 第4章第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯 課件4（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯1 1激趣入題激趣入題2 2新知預習新知預習3 3預習檢測預習檢測4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達標課堂達標7 7課時作業(yè)課時作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 含氯化合物的漂白作用與消毒作用 次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用與消毒作用。 通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸鈉。次氯酸鹽與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應可生成次氯酸，顯現出漂白和消毒作用。以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，不宜長期保存。 漂白粉(次氯

2、酸鈣和氯化鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣)是利用氯氣與氫氧化鈣反應制成的，所發(fā)生的反應為：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用起來更加安全?，F在，二氧化氯正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。 以上含氯化合物是怎樣制得的，讓我們一起學習第二節(jié)富集在海水中的元素氯。新新 知知 預預 習習 一、氯氣 1氯的原子結構及存在： (1)原子結構：氯的原子結構示意圖為_，氯原子容易_一個電子而形成Cl，表現出典型的_性。 (2)存在：氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以_的形式存在。得

3、到得到非金屬非金屬化合化合NaCl 2物理性質：顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性(25)_氣體刺激性氣味_1體積水溶解約2體積氯氣黃綠色黃綠色有毒有毒 3化學性質： (1)與金屬反應： Cl2 白白棕黃棕黃 (2)與非金屬反應： Cl2H2 (3)與H2O反應： 氯氣的水溶液稱為“氯水”。 溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應，化學方程式為_。爆炸爆炸蒼白色蒼白色 (4)與堿反應： Cl2 2Cl22Ca( (OH) )2=CaCl2Ca( (ClO) )2,2H2O Ca( (ClO) )2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O NaClO 漂白粉在空氣中長期放置易失效，其原因為(用化學方程式表示)：

4、_，_。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 點撥：氯氣與變價金屬(如Fe、Cu)反應時，一定生成高價的金屬氯化物，與氯氣的量無關。 (5)與鹽反應Cl2與NaBr、KI溶液反應_，_。 4用途： (1)氯氣是一種重要的化學工業(yè)物質。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導體)和金屬鈦的重要中間物質。 (2)在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料。2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI2 二、次氯酸 1弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。 2不穩(wěn)定性：次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解，化

5、學方程式為_。 3強氧化性： (1)漂白性。 (2)殺菌、消毒。不褪色不褪色沒有沒有褪色褪色HClO 三、氯離子(Cl)的檢驗 點撥：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。預預 習習 檢檢 測測BADBCC課課 堂堂 探探 究究 問題探究：1.次氯酸的漂白原理是什么？ 2Cl檢驗時加HNO3溶液的目的是什么？ 知識點1氯水的成分 知識歸納總結： 1氯水的性質： 典例 1CB 問題探究：1.氯氣的尾氣吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？ 2濃鹽酸能否用氯化鈉固體和較濃硫酸代替？ 探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。 2能。氯化鈉提供Cl，較濃硫酸提供H。

6、 知識點2氯氣的實驗室制法 知識歸納總結： 1制備流程： 2驗滿：把濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的藍色石蕊試紙)靠近集氣瓶口，若試紙變藍(或先變紅又褪色)，則證明已集滿。 點撥：(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。 (2)不能用蒸餾水代替飽和食鹽水除去HCl氣體。 典例 2 請回答下列問題： (1)整套實驗裝置的連接順序是f接(_)，(_)接(_)，(_)接(_)(填各接口處的字母代號)。 (2)E裝置中制取氯氣反應的化學方程式是_ _。 (3)B裝置的作用是_；A裝置中試劑X是_。 (4)C裝置中可觀察到的現象是_，D裝置中可觀察到的現象是_。abedcCl22H2O干燥干燥Cl2飽和

7、食鹽水飽和食鹽水溶液變藍色溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去溶液紅色逐漸褪去 (1)A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是_(填“A”“B”或“C”)。 (2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式： _。 (3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生反應的化學方程式為_。BCl22NaOH=NaClNaClOH2O核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 氯氣的制備及其性質檢驗的實驗創(chuàng)新 實驗能讓學生提高對實驗室制取氯氣反應原理的感性認識，通過實驗改進、創(chuàng)新，提高實驗的安全性，減少實驗用劑量，降低尾氣毒害性。 方案：下圖是實驗室制備干燥純凈的氯氣，并檢驗氯氣相關性質的實驗裝置。 A是制備氯氣的發(fā)生裝置。B中盛有飽和食鹽水，C中

8、是固體干燥劑氯化鈣，D是收集氯氣的裝置，E中是干燥的紅色布條，F中是濕潤的紅色布條，G中是NaOH溶液。 優(yōu)點：(1)實驗過程中氯氣的制備、除雜及尾氣處理裝置設計嚴密。 (2)檢驗氯氣相關性質的實驗現象較明顯。 缺點：(1)氯氣有刺激性氣味，且有毒，實驗過程中存在氯氣的污染，且在實驗結束后燒瓶中仍然存在部分氯氣。 (2)實驗裝置較復雜。 (3)實驗安全性不高，不便于學生動手實踐。 創(chuàng)新方案 1實驗裝置： 濃鹽酸KMnO4無水氯化鈣有色小卡片氫氧化鈉 2實驗步驟及其現象： (1)按圖連接裝置。 (2)檢查裝置的氣密性。 (3)向側泡具支管加入0.2 g的KMnO4。 (4)向V形側泡反應管的第一個凹槽加入用蒸餾水潤濕過的有色小卡片，第二個凹槽裝滿無水氯化鈣，在V形凹槽中加入干燥有色小卡片。 (5)反應開始，約2 mL濃鹽酸緩慢注射到側泡具支試管中。過一會觀察到第一張有色小卡片褪色，而無水氯化鈣吸收水分，從而使氯氣變干燥，V形管中的有色小卡片不褪色。 優(yōu)點： (1)實驗用量少，可大大減少氯氣的污染。 (2)實驗現象明顯，便于控制實驗速率，提高實驗安全性。 (3)實驗裝置簡單，容易操作又省時，便于學生自己操作。課課 堂堂 達達 標標課課 時時 作作 業(yè)業(yè)