《高一化學(xué)必修1 碳的多樣性(新)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修1 碳的多樣性(新)（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、魯教版魯教版平陰縣第一中學(xué) 魏 志 俠學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、通過(guò)各種碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同素異形體的概、通過(guò)各種碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原較大的差別，導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列方式不同。子的排列方式不同。2 2、通過(guò)學(xué)習(xí)知道含碳元素的化合物種類繁多，一、通過(guò)學(xué)習(xí)知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為無(wú)機(jī)含碳化合物與有機(jī)化合物兩大類；通過(guò)般分為無(wú)機(jī)含碳化合物與有機(jī)化合物兩大類；通過(guò)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫

2、鈉的主要性質(zhì)，初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異。它們性質(zhì)的差異。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 碳的多樣性碳的多樣性方解石方解石珊瑚珊瑚CaCO3CCaCO3煤煤碳碳1 1、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？、這些物質(zhì)都含有什么元素，以什么形態(tài)存在？2 2、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？、你身邊還有什么物質(zhì)含有這種元素？金剛石一、多種多樣的碳單質(zhì)一、多種多樣的碳單質(zhì)石石 墨墨 深灰色、硬度深灰色、硬度小、不透明、易小、不透明、易導(dǎo)電的導(dǎo)電的片狀固體。片狀固體。金剛石金剛石 金剛石是硬度金剛石是硬度最大，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)，最大，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)

3、，無(wú)色透明的晶體，無(wú)色透明的晶體，無(wú)自無(wú)自由電子，不導(dǎo)電。由電子，不導(dǎo)電。C60灰黑色的固體灰黑色的固體, ,不導(dǎo)電，又名不導(dǎo)電，又名“足球烯足球烯”1.1.定義：由定義：由同一種元素同一種元素組成的組成的性質(zhì)不同性質(zhì)不同 的幾種的幾種單質(zhì)單質(zhì)。例：例：常見(jiàn)常見(jiàn)元素的同素異形體：元素的同素異形體：C元素：元素：金剛石、金剛石、 石墨、石墨、C60；O元素：元素：O2、O3； P元素：元素：紅磷、白磷紅磷、白磷為什么同是碳元素組成碳單質(zhì)物理性質(zhì)卻不同為什么同是碳元素組成碳單質(zhì)物理性質(zhì)卻不同呢？呢？同素異形體同素異形體:思考思考物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。金剛石晶體結(jié)構(gòu)

4、模型金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型石墨晶體結(jié)構(gòu)模型石墨晶體結(jié)構(gòu)模型C60分子模型分子模型結(jié)論：碳原子的排列碳原子的排列方式不同方式不同BC鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2.下列各組物質(zhì)中是同素異形體的是下列各組物質(zhì)中是同素異形體的是( ) A. CO、CO2 B. O2、O3 C. 白磷白磷 、紅磷、紅磷 D. N、N21.金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于（性質(zhì)有所不同，是由于（ ） A、構(gòu)成原子不同、構(gòu)成原子不同 B、各自原子排列方式不同、各自原子排列方式不同 C、具有不同的幾何外形、具有不同的幾何外形 D、硬度不同、硬度不同B菱鋅礦（菱鋅礦（ZnCO3）大理石大理石Ca CO3 菱鎂礦（菱鎂礦

5、（MgCO3）菱鐵礦（菱鐵礦（FeCO3） 白云石白云石Ca Mg（CO3）2 孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3二、廣泛存在含碳的化合物天然碳酸天然碳酸鹽鹽含碳無(wú)機(jī)化合物含碳無(wú)機(jī)化合物（礦物）（礦物）含碳含碳有機(jī)化合物有機(jī)化合物（幾（幾千千萬(wàn)種）萬(wàn)種）（一）、（一）、Na2CO3與與NaHCO3物理性質(zhì)比較物理性質(zhì)比較名名 稱稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 名名 色色 態(tài)態(tài)水溶性水溶性用途用途白色固體白色固體純堿、純堿、蘇打蘇打小蘇打小蘇打都易溶于水都易溶于水 但溶解度但溶解度S碳酸鈉碳酸鈉S碳酸氫鈉碳酸氫鈉用于制玻璃、肥皂、用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火

6、劑發(fā)酵劑、滅火劑制藥制藥大家已經(jīng)知道了碳酸鈣的大家已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，并且也知道碳化學(xué)性質(zhì)，并且也知道碳酸根離子和碳酸氫根離子酸根離子和碳酸氫根離子的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉在溶液中是否具有類似鈉在溶液中是否具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？的化學(xué)性質(zhì)呢？ 1、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)、碳酸鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)？2、碳酸氫鈉可能與哪些物、碳酸氫鈉可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？質(zhì)反應(yīng)？活動(dòng)探究活動(dòng)探究(二二)碳酸鈉與碳酸氫鈉的碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定性與與 酸酸 反反 應(yīng)應(yīng)Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32

7、-+2H+= H2O + CO2NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3-+ H+=H2O+CO2 結(jié)論：結(jié)論： 碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)比碳酸鈉比碳酸鈉更劇烈更劇烈。逐滴加酸反應(yīng)原理：逐滴加酸反應(yīng)原理：Na2CO3：CO32 - + H+ = HCO3 -NaHCO3：HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2用離子方程式表示：用離子方程式表示：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -

8、+Ca2+=CaCO3能與能與所有可溶堿所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O 易與易與Ba2+、Ca2+的堿的堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成碳酸碳酸鹽鹽沉淀和沉淀和NaOH 與堿反應(yīng)：與與 鹽鹽 反反 應(yīng)應(yīng)Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl與與可溶性的鈣鹽、鋇鹽可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3與與CaClCaCl2 2不反應(yīng)不反應(yīng)可用可溶性的鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn)可溶性的鈣鹽、鋇鹽檢驗(yàn)NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaH

9、CO3 3溶液溶液熱熱 穩(wěn)穩(wěn) 定定 性性Na2CO3NaHCO32NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2結(jié)論：穩(wěn)定性：結(jié)論：穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉受熱不分解碳酸鈉受熱不分解利用利用熱的穩(wěn)定性熱的穩(wěn)定性鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉概括、整合概括、整合( (三三) )、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的相互轉(zhuǎn)變的相互轉(zhuǎn)變Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 或或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=2 NaCO3+H2O+CO2化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Na2CO3NaHCO3向溶液中通入過(guò)量向

10、溶液中通入過(guò)量CO2加熱或加適量加熱或加適量NaOH逐滴加酸逐滴加酸或或1 1、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體2 2、如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉、如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉3 3、如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉、如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 分別取少量固體分別取少量固體加熱加熱，能產(chǎn)生使澄清石，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為碳酸氫鈉灰水變渾濁的氣體的為碳酸氫鈉在混合物溶液中通入足量的在混合物溶液中通入足量的二氧化碳二氧化碳加熱加熱固體混合物至質(zhì)量不再改變固體混合物至質(zhì)量不再改變討討 論論小結(jié)小結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)與酸反

11、應(yīng)與酸反應(yīng) COCO3 32-2-+2H+2H+ += H= H2 2O + COO + CO2 2 HCOHCO3 3- -+ H+ H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 與堿反與堿反應(yīng)應(yīng)與鹽反與鹽反應(yīng)應(yīng)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性CO32 -+Ca2+=CaCO3HCO3-+OH -=CO32-+H2O 易與易與Ba2+、Ca2+的堿的堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成碳酸鹽碳酸鹽沉淀和沉淀和NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3與與可溶性的鈣鹽、鋇鹽可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀HCOHCO3 3- -與與CaClCaCl2 2不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2課堂檢

12、測(cè)課堂檢測(cè)1、下列關(guān)于下列關(guān)于Na2CO3和和NaHCO3說(shuō)法中不正確的是說(shuō)法中不正確的是A. Na2CO3更易溶于水更易溶于水 B. Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C. 跟酸反應(yīng)跟酸反應(yīng)Na2CO3比比NaHCO3更劇烈更劇烈D. 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀2、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是理的方法是A. 加熱加熱 B. 加加NaOH溶液溶液C. 加鹽酸加鹽酸 D. 加加CaCl2溶液溶液CA完成本課時(shí)的學(xué)案和活頁(yè)完成本課時(shí)的學(xué)案和活頁(yè)課后作業(yè)：課后作業(yè)：思 考 題 1、有兩瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和碳酸有兩瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和碳酸鈉溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？鈉溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？2、已知在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大、已知在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，如果向飽和的碳酸鈉于碳酸氫鈉的溶解度，如果向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的溶液中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？