《2021屆河北滄州泊頭一中高二下學期化學第二次月考試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021屆河北滄州泊頭一中高二下學期化學第二次月考試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2021屆河北滄州泊頭一中高二下學期化學第二次月考試題出題人：可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 Na:23 AS: 75 Ni:59一單項選擇題（共9個小題，每小題3分，共27分）1下列說法正確的是（ ）AFe3的最外層電子排布式為：3s23p63d5B原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似C基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D乙炔的結構簡式為CHCH2下列說法正確的是（ ）A范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存在使水分子發(fā)生締合BH2SO4為強電解質，硫酸晶體是能導電的C冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O分子

2、與氫鍵的比值為1：4D因為水分子間氫鍵，液態(tài)水結成冰時體積會變大3硅材料在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用，下列說法正確的是（ ）A熔沸點比較：金剛石SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金剛石SiO2鈉5.下列關于晶體的說法中,不正確的是()晶胞是晶體結構的基本單元分子晶體若是密堆積方式,其配位數(shù)都是12含離子的晶體一定是離子晶體共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低MgO遠比NaCl的晶格能大含有共價鍵的晶體一定是原子晶體分子晶體的熔點一定比金屬晶體低NaCl晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)相同A B C D6下列說法不正確的是（ ）AN2分子中既含有鍵又含有鍵

3、B1摩爾金剛石有2摩爾c-c鍵C只由非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵D陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF27列有關說法正確的是()A含陽離子的化合物一定有陰離子B晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D空間利用率：面心立方六方密堆積體心立方8下列敘述正確的有()A某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高化合價為7B鋁元素的第一、第二電離能分別大于于鎂元素的第一、第二電離能C因為水分子能形成分子間氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定D鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點9下列物質既能發(fā)生消去反應,又能氧化成醛的是()A.苯甲醇

4、B. 2,2-二甲基-1-丙醇C.2-甲基-1-丁醇 D.甲醇二. 不定項選擇題（共4小題，每小題有1-2個選項符合題意。每題4分，共16分）10下列關于原子結構的說法正確的是（ ）A前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種BNH4+與H3O+均為10電子粒子微粒，化學性質完全相同C同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強，第一電離能由小到大遞增D由能量最低原理可知： 同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排p能級11.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離

5、能B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C. p能級未成對電子最多的是Z元素D. X元素是電負性最大的元素12.氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示，下列關于這兩種晶體的說法正確的是（ ）A六方相氮化硼與石墨一樣可以導電B立方相氮化硼只含有鍵C兩種晶體均為分子晶體D六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成平面三角形13.有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的敘述正確的是 （ ）A有機物X的分子式為C16H10O4B該有機物能

6、發(fā)生酯化反應、水解反應和消去反應C分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D該有機物與NaOH反應，最多消耗3 mol NaOH3、 填空題，四個題都是必做題（共57分）14（本題12分）有機物A的結構簡式為： ，可以通過不同的反應制得下列物質。(1)寫出A C的化學方程式：_。(2)推斷B物質的結構簡式_；X反應類型是_；由 D E 所需的試劑是_。(3)R物質屬于A 的同分異構體，其性質如下：試寫出符合條件的R的結構簡式(任寫兩種) ：_；_。15.（14分）I按要求填空，括號內(nèi)為有機物的結構簡式或分子式（1）有機物甲()中含氧官能團的名稱是_（2）有機物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得

7、到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為_II化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系:已知： F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應從G到H的反應中，H只有一種結構且能使溴水褪色。羥基與雙鍵碳原子相連接時，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉化：請回答下列問題：（3）寫出物質D的名稱_ H結構簡式是_（4）BC的反應類型：_（5）A生成D和E的化學方程式：_（6）有機物B與銀氨溶液反應的化學方程式_（7）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機試劑任選，要注明條件)_16.（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構型;C、D

8、為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子.回答下列問題:(1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為_(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是_(填分子式),原因是_；(3) C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E電子式為_(4)單質D與濕潤的Na2CO3溶液反應可制備D2A,其化學方程式為_（5）A和B能夠形成化合物，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm，F(xiàn)的化學式為_。晶胞中A原子的配位數(shù)為_。計算晶體F的密度(g.cm-3) _。(列出計算式即可)17（本題16分）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中鋅，銅等金屬有著廣泛

9、的應用。（1）基態(tài)核外電子能級共_個。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為_。（3）ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過下列反應制備：2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_；1mol 2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_；NH3的空間構型_；易溶于水的主要原因是_；（4） C919制造過程中采用碳化鎢做發(fā)動機的材料。下圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在此結構中，鎢原子二維堆積方式為_，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_個，下列金屬原子的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是_。ACu Ag Au BZn Ti Mg CNa K Fe DPo（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=_gcm-3。（只需寫出表達式，不需要計算）