《吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說明》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說明（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、.專業(yè)整理 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一教材依據(jù)本教學(xué)設(shè)計(jì)依據(jù) ：中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材第二章溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì) .二設(shè)計(jì)思路1.課標(biāo)分析 ：要求了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng); 物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系。2.教材分析 ：本章教學(xué)內(nèi)容主要包括：物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度以及變化規(guī)律；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的解離平衡； 水的離子積的概念 、PH 與溶液酸堿度 ； 鹽類的水解的本質(zhì) ，以及對(duì)溶液酸堿性的影響及規(guī)律 ，這些重要的化學(xué)理論 。本章教材給學(xué)生建立一個(gè)重要的思想，化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變

2、化同時(shí)伴隨有能量變化 ，讓學(xué)生能從物質(zhì)和能量兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，然后展開對(duì)化學(xué)變化相關(guān)理論的學(xué)習(xí)，如：化學(xué)反應(yīng)的快慢 ，以及從能否進(jìn)行到底的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài) 、勒夏特列原理這些基本理論。搞清楚反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)是判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的前提。所以本節(jié)教材 ，對(duì)于構(gòu)建學(xué)生完整的化學(xué)反應(yīng)體系有重要作用，又是對(duì)后邊化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)作鋪墊。3.學(xué)生分析. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .（ 1）學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析學(xué)生在初中已經(jīng)了解了元素及其化合物的知識(shí)，簡單的化學(xué)基本理論，中職教材在難度上要比普通高中課程簡單，本節(jié)教材要求學(xué)生了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念

3、 ，知道化學(xué)反應(yīng)伴隨著熱量的吸收或放出，對(duì)其熱量產(chǎn)生的本質(zhì)原因這些難以理解的理論并不要求學(xué)生掌握，所以學(xué)生的認(rèn)知水平和能力完全可以掌握本節(jié)內(nèi)容 。（ 2）學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上可能存在的困難分析吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對(duì)應(yīng)的焓的符號(hào)的意義 ；反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān) ；4.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 ：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；試管中進(jìn)行兩種溶液的操作過程與方法 ：教師引導(dǎo) ，學(xué)生操作 、思考、閱讀、對(duì)比，總結(jié)得出結(jié)論情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：熱愛自然科學(xué)的情感；全面多角度思考問題的思維方式；物質(zhì)和能量在自然界的守恒規(guī)律5.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)知識(shí)與技能上重難點(diǎn)重點(diǎn)：理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能熟練完成試管中進(jìn)行的

4、簡單反應(yīng)難點(diǎn)：學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的理解過程與方法上重難點(diǎn)難點(diǎn)：讓學(xué)生構(gòu)建完整的化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系；全面的多角度的認(rèn)識(shí)客觀事物的思維方式；. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .守恒定律在物質(zhì)和能量兩方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的運(yùn)用6.教學(xué)策略課堂整體教學(xué)由教師組織引導(dǎo)；對(duì)于實(shí)驗(yàn)則由教師指導(dǎo)學(xué)生完成；啟發(fā)學(xué)生對(duì)能量變化與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系的思考；培養(yǎng)學(xué)生通過對(duì)比得出結(jié)論的學(xué)習(xí)能力三教學(xué)過程 ：教 教學(xué)內(nèi)容方法 、教學(xué)用具時(shí) 教學(xué)效果學(xué)方式 、間 點(diǎn)評(píng)目步驟分標(biāo)鐘知問答式3 職中學(xué)生基識(shí)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、講解 ，分 礎(chǔ)差，很有回 結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科括號(hào)內(nèi)鐘

5、 必要將學(xué)過顧 學(xué)，關(guān)于物質(zhì)的變化規(guī)律 ，我們已為學(xué)生的相關(guān)內(nèi)容經(jīng)了解了哪些內(nèi)容 ？回答內(nèi)細(xì)致的回顧物質(zhì)的變化規(guī)律包括 （物理變化和容。一下。特別化學(xué)變化 ）， 其本質(zhì)區(qū)別是 （是否說明講解要. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .有新物質(zhì)生成）。 化學(xué)變化又叫化簡明還要清學(xué)反應(yīng) ，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，我們已經(jīng)楚，不能泛了解了哪些內(nèi)容 ？泛 一 代 而初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過 ：過，學(xué)生要化學(xué)反應(yīng)的表示：（用化學(xué)方程將學(xué)過的知式）識(shí)再理解一遵循：（質(zhì)量守恒定律 ）下。分類：（四種基本類型 ）引在上一章 ，我們學(xué)習(xí)了在發(fā)生多 媒 體3 回顧上節(jié)課入 化學(xué)反應(yīng)時(shí) ，分子化分為原子 ，原(PPT)分 的氧化還原新 子重新組

6、合構(gòu)成新物質(zhì)的過程中是課件展示人鐘 反應(yīng)內(nèi)容 ，課 否有電子轉(zhuǎn)移把化學(xué)反應(yīng)分為氧化類遠(yuǎn)古利用提出化學(xué)反還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，這節(jié)火的圖片 。應(yīng)的分類依課我們將從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反據(jù)，順利引應(yīng)：出本節(jié)課 ?；鸬陌l(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛飲血的時(shí)代 ，從野蠻走向文明 ，遠(yuǎn)火的發(fā)現(xiàn)和古的人類利用火來照明和驅(qū)趕野括號(hào)內(nèi)使用對(duì)于本獸，吃火烤熟了的動(dòng)物肉和植物果學(xué)生作節(jié)課的破題實(shí)等 ，同學(xué)們請(qǐng)問火是什么？人類答。是最恰當(dāng)不利用的是火的什么 ？ 略停頓 ，讓過的。. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .學(xué)生思考 火 - 燃燒的現(xiàn)象 。 燃燒就是 （一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng) ）。光 - （光能）， 熱- （熱能

7、）我們利用的正是燃燒過程中釋放的能量，化學(xué)反應(yīng)不僅僅是物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化?；瘜W(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能 、熱能 、電能等 ，當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)就分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本內(nèi)容。完成指導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)學(xué)生提吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念 。生閱讀高閱讀能進(jìn)歸納概力，概括總行念。結(jié)能力。新學(xué)生板課書 概念。好，讓我們現(xiàn)在來感受一下化鋅粒、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng). 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .學(xué)變化中的吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象 。學(xué)生演稀鹽酸、手能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)：Zn+2HCl=ZnCl2+H 2示 實(shí)2202比分析問題Ba(OH) 8H驗(yàn)，教和 NH 4 Cl5 的思想。B

8、a(OH) 2 8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3師指導(dǎo)H2O分其 操試管鐘作；+10H 2O學(xué)生用手摸試管外壁黑板完成圖圖示直觀 ，物質(zhì)蘊(yùn)含一定的內(nèi)能 ，由反應(yīng)物感受化示，再將效果好?？赊D(zhuǎn)化為生成物時(shí) ，其總能量會(huì)發(fā)生學(xué)反應(yīng)PPT 上圖片以培養(yǎng)學(xué)生變化 ，這個(gè)變化的能量以熱能的形中的能展示，以改識(shí)圖能力 。式釋放出來 。 那么反應(yīng)物的總能量量 變正錯(cuò)誤。與生成物的總能量與反應(yīng)過程中的化。熱量用圖表可以直觀表示出來。學(xué)生黑板上完成圖。. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .同學(xué)們 ：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不僅僅知道其是什么物質(zhì)在什么條件下發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)，其質(zhì)量是守恒的 ，我們還知道

9、這個(gè)過程中伴隨有能量變化，那么化學(xué)方程式能將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)與能量的變化準(zhǔn)確的表達(dá)出來嗎？讓學(xué)生PPT 展示兩培養(yǎng)學(xué)生通對(duì)比兩個(gè)方程式過對(duì)比發(fā)現(xiàn)個(gè)方程問題，加強(qiáng)列出兩個(gè)方程式 ：（ PPT 展示 )式，總知識(shí)間的聯(lián)2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O結(jié)出熱系的學(xué)習(xí)能2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l)化學(xué)方力。 H=-2599.16kJ/mol程式的書寫注PPT 展示熱培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)意事項(xiàng)化學(xué)方程式疑權(quán)威，敢指出課本 H 的的書寫注意于懷疑的科C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)含義。事項(xiàng)學(xué)精神。 H=131.4kJ/mol應(yīng)該為 H=+1

10、31.4kJ/mol讓學(xué)生. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .正號(hào)表示吸熱反應(yīng) ，負(fù)號(hào)表示放熱對(duì)比兩反應(yīng)，不能省略 ！個(gè)方程其含義是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完式，總PPT 展示兩全 反 應(yīng) 生 成 1molCO 氣 體和結(jié)出熱個(gè)方程式1molH 2化學(xué)方氣體需要吸收 131.4kJ 熱量 。程式中 H 的數(shù)值大列出兩個(gè)方程式 ： (PPT 展示）小與化（） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g)學(xué)計(jì)量 H=-483.64kJ/mol數(shù) 有（） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g)關(guān)。 H=-241.82kJ/mol反應(yīng)放出的熱量肯定與反應(yīng)物的多少有關(guān) ，因此熱化

11、學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值和化學(xué)方程式是對(duì)應(yīng)的。課 已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2學(xué)生黑5通過練習(xí) ，(g)堂 H=+131.4kJ/mol 計(jì)算：板演算分 突破本節(jié)教練 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H2(g)鐘學(xué)難點(diǎn)。習(xí). 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 . H= ？課關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)我們培養(yǎng)學(xué)生通外 了解了這么多 ，那么常見的哪些反分過網(wǎng)絡(luò)獲得拓 應(yīng)是吸熱反應(yīng) ；哪些反應(yīng)是放熱反鐘 知識(shí)和信息展 應(yīng)？的能力。作業(yè) 多數(shù)分解反應(yīng) 、分子拆成原子等是吸熱反應(yīng)；燃燒、活潑金屬與酸（水）、中和反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、原子結(jié)合成分子等是放熱反應(yīng)，大家可以通過網(wǎng)絡(luò)查找全面的常見吸

12、熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，擴(kuò)大知識(shí)視野。結(jié)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)我們已經(jīng)從多個(gè)不構(gòu)建清晰的束 同角度進(jìn)行了了解 ，比如上一章從化學(xué)反應(yīng)相語 本質(zhì)上是否有電子轉(zhuǎn)移可分為氧化關(guān)知識(shí)體還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，本節(jié)PPT 展示化2系，課從能量轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)為熱能時(shí)可分學(xué)反應(yīng)的分分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ，隨后的幾類，化學(xué)反鐘. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .節(jié)課中我們還將了解化學(xué)反應(yīng)還可應(yīng)相關(guān)知識(shí)以根據(jù)它能否進(jìn)行到底進(jìn)行分類，框架。反應(yīng)中是否有離子參加進(jìn)行分類，（附后）還將學(xué)習(xí)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 - 化學(xué)反應(yīng)速率 ；及化學(xué)平衡等化學(xué)基本理論大家可以預(yù)習(xí)一下。學(xué) 生 整5學(xué)生內(nèi)化知識(shí)理本節(jié)分結(jié)構(gòu)。課學(xué)習(xí)鐘內(nèi)容。四教學(xué)反思

13、本學(xué)期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質(zhì)示范課，這是我上完課后將教學(xué)過程作以設(shè)計(jì)呈現(xiàn)出來的。通過同事們聽課后評(píng)課和自身的教學(xué)體驗(yàn)，認(rèn)為本節(jié)課有以下幾個(gè)方面可供借鑒：1.通過本節(jié)課幫助學(xué)生構(gòu)建較為完整的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系，是非常好的教學(xué)思路。2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學(xué)，也是一個(gè)靚點(diǎn) ，將人文性與科學(xué)性完美結(jié)合 。3.將本節(jié)課的主要內(nèi)容：如吸熱 、放熱反應(yīng)概念的生成；通過實(shí)驗(yàn)感受反應(yīng)熱；反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的直觀圖表表示等交由學(xué)生完成，讓學(xué)生成為課堂活. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .動(dòng)的主體 ，極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，增強(qiáng)其化學(xué)基本素養(yǎng) 。4.對(duì)于課本上 H=131.4kJ/mol ，指出應(yīng)為

14、H=+131.4kJ/mol，式中正號(hào)具有化學(xué)意義 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培養(yǎng)學(xué)生要有敢于質(zhì)疑的科學(xué)精神。5.采用對(duì)比的方法進(jìn)行熱化學(xué)方程式的教學(xué)，在實(shí)際教學(xué)中是一種實(shí)用性強(qiáng)效果良好的教學(xué)方法 ，在今后的教學(xué)中要善于運(yùn)用。6.課程結(jié)束 ，留有學(xué)生自我內(nèi)化知識(shí)時(shí)間并要求其運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)查找資料這些細(xì)節(jié)處理也是頗具匠心 ，旨在培養(yǎng)學(xué)生一種良好的自我學(xué)習(xí)習(xí)慣。本節(jié)課在教學(xué)中存在以下幾個(gè)方面值得商榷：1.化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與生成，在本節(jié)課我沒有講解這一點(diǎn) ，是考慮到中職學(xué)生本身化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)薄弱，而且中職教材對(duì)于本節(jié)課的要求是了解化學(xué)反應(yīng)中的吸熱、放熱現(xiàn)象 ，并不要求學(xué)生掌握其

15、內(nèi)在原因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點(diǎn)，不知妥否 ，希各位老師提出寶貴意見。2.將 Ba(OH)28H20 與 NH 4 Cl 的反應(yīng)改為在試管中的反應(yīng)，震蕩試管促其反應(yīng)，讓學(xué)生感觸到試管外壁冰涼和Zn 與稀鹽酸的反應(yīng)試管外壁熱燙作以直觀感受，亦不知道各位老師如何看待這樣處理教學(xué)內(nèi)容。3.教學(xué)中教師必須充分了解學(xué)生基礎(chǔ)，任一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)如果不能準(zhǔn)確評(píng)估學(xué)生基礎(chǔ) ，當(dāng)學(xué)生在完成內(nèi)容時(shí)卡殼，出現(xiàn)某種狀況時(shí)就不能及時(shí)解決問題，從而導(dǎo)致拖堂甚至不能順利完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的情況。. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 . 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .附 1：板書設(shè)計(jì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一：概念 :吸熱反應(yīng) ：（由學(xué)生完成 ）放熱

16、反應(yīng) ：（由學(xué)生完成 ）二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)能量變化示意圖括號(hào)內(nèi)填出該反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量，是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。（由學(xué)生完成 ). 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) H=+131.4kJ/mol 計(jì)算：2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) H= ？（學(xué)生黑板上演算 ）四：常見的吸熱反應(yīng) ：多數(shù)分解反應(yīng) 、分子化分為原子等常見的放熱反應(yīng) ：燃燒、活潑金屬與酸 （水）反應(yīng)、中和反應(yīng) 、多數(shù)化合反應(yīng)等（學(xué)生查完資料后 ，可以補(bǔ)充 ）附 2：熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)（中職學(xué)生難度降低僅列兩三點(diǎn)PPT 展示）. 學(xué)

17、習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .1.要注明物質(zhì)的狀態(tài) ，因?yàn)槲飸B(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出。2.焓的數(shù)值與溫度 、壓強(qiáng)有關(guān) ，298K;101.325KPa 可以不標(biāo)注 。3.焓的符號(hào)代表一定的意義，不能省略 。4.焓的數(shù)值與化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大幾倍 ，焓的數(shù)值擴(kuò)大幾倍 。附 3：化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系 （中職學(xué)生認(rèn)知水平結(jié)合第二章內(nèi)容）（ PPT 展示）尊重：客觀事實(shí)遵循：質(zhì)量守恒定律化合反應(yīng)形式分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特征：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .電子轉(zhuǎn)移非氧化還原反應(yīng)表示單線橋雙線橋吸熱反應(yīng)熱效應(yīng)放熱反應(yīng)表示：熱化學(xué)方程式化學(xué)分類反應(yīng)可逆反應(yīng)“”進(jìn)行到底不可逆反應(yīng)“”離子反應(yīng)表示：離子方程式粒子特征分子反應(yīng)表示：化學(xué)方程式無機(jī)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)有機(jī)反應(yīng)反應(yīng)快慢 ：化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度 ：化學(xué)平衡. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)禮泉職業(yè)技術(shù)教育中心. 學(xué)習(xí)幫手 .專業(yè)整理 .王肖萍2015. 5. 學(xué)習(xí)幫手 .