《北京市西城區(qū)高考模擬化學(xué)試卷(一模二模)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市西城區(qū)高考模擬化學(xué)試卷(一模二模)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京市西城區(qū)2015年高三一模二模試卷-模理科綜合能力測試2015.4本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題 1-5頁，非選擇題6-15頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘。考生務(wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試 卷及答題卡和答題紙一并交回o可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 166 .下列說法不正確的是 B聚乙烯盒鋁制飯盒不宜長時間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸D帶玻璃塞的試劑瓶可用于盛放氫氧化鈉溶液7 .下列說法正確的是A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析8 .青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性

2、食物C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥8.用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理 的是 NHQ和COHlA.用a制備并收集氨氣C.用c蒸儲海水得到淡水9.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 B.用b制備并檢驗(yàn)乙快D.用d分離Na2CO3溶液與 CH3COOQH5A.醋酸溶液顯酸性： CHsCOOH H+ CH3COOB.用氨水除去煙氣中的 SO2： SQ + 2NH3?H2O=(NH4)2SC3+電0C.向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CC3+CaSQ = CaCQ+Na2SO4D.用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+

3、 10.下列說法正確的是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)C.苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)D.實(shí)驗(yàn)室用澳乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯11 .次磷酸（H3PO2）是酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaPQ制H3P02。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是陽極室原料室陰極室A.陽極室有H2生成C.原料室溶液pH保持不變B.陰極室溶液pH減小D.陽極室可能有 H3P04生成12.常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CQ。通入的CQ的體積（V）與溶液中水電離 出的 0H離子濃度（下列敘述不

4、正確 A. a點(diǎn)溶液中:B. b點(diǎn)溶液中:力）的關(guān)系如下圖所示。 的是水電離出的c(H+)= 1 x 10-10mol/Lc(H ) = 1X 10-7moi/L+、iki(tC. c點(diǎn)溶液中:D. d點(diǎn)溶液中:+2 _c(Na )c(C033c( HC033+c(Na )=2c(C023+c(HC0 33(molZL)25. (17分)有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧 G的中間體，E和G的兩種合成路線如下。 (部分反應(yīng)條件已略去)已知：i. RCHO+-RrCH2CHO H RCH-CHCHO A RCH=C-CHO I iIOH RRfOO11. ROH4ld-Cl R-odYLHCl回答下列問題

5、：(1) A中所含官能團(tuán)的名稱是 ,檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 。(2) A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是 。(3) C生成D的化學(xué)方程式是。(4) 試劑a是。(5) 下列說法正確的是。a. E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)b. M與K是同系物c. 1 mol K能跟2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)(6) G的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)在一定條件下 E還能跟COC2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。O(8) G的同分異構(gòu)體P,分子中含有“ d-NH-”結(jié)本勾,P的核磁共振氫譜有 5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成 2 mol H

6、2。則P的結(jié)構(gòu)簡式是 26. （13分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。（1）硫元素在周期表中的位置是 。（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的是 。a.沸點(diǎn)：H2Se屋SH2Ob. H2Se比H2s穩(wěn)定性強(qiáng)c. Se的原子半徑比S原子大 d. SeQ和SQ含有的化學(xué)鍵類型相同（3） SQ可用于制 H2SQ。已知25 C、101kPa時：2SQ（g）+O2（g） + 2H2O（g）= 2H2SQ（l）AHi= - 545kJ/molH2O（g） = H2O。） H2 = 44kJ/molSO3（g） + H2O（l） = H2SQ。） H3 = - 130kJ/mol則 2

7、SC2（g）+ O2（g） 2SO3（g） AH=kJ/mol。（4）為研究dSQ生產(chǎn)中SC2催化氧化時溫度對SC2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100 L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SC2 7%、C2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/c500525550575600平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時 用的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 575 c達(dá)平衡時，SC3的體積分?jǐn)?shù)為 % （保留一位小數(shù)）。（5）廢氣中的SC2可用NaCH溶液吸收，吸收 SC2后的堿性溶液還可用于 C2

8、的尾氣處理，吸收 CI2后的溶 液仍呈強(qiáng)堿性。 吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有CH、。 吸收Cl2后的溶液中可能存在 SC32 ,取該溶液于試管中，滴加黃色的濱水，得到無色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有 SC32 ,理由是 。27. （13分）工業(yè)上用菱鎰礦（MnCC3）含F(xiàn)eCQ、SiQ、CugCH） 2CC3等雜質(zhì)1為原料制取二氧化鎰,其流程示意圖如下:已知:生成氫氧化物沉淀的 pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問題：(1)含雜質(zhì)的菱鎰礦使

9、用前需將其粉碎，主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是。(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 。(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaCl溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+ 2 c0+ = + + 。(5)將MnC轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量 CE。檢驗(yàn)CE的操作是。若在上述MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原

10、因是 。28. (15分)為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20C) AgCl： 1.5 X 140g Ag2SQ： 0.796 g(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSC4 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色 固體產(chǎn)生取上層清液，滴加 KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為 Ag白色沉淀的化學(xué)式是。甲同學(xué)得出Ag+氧化了 Fe2+的依據(jù)是。(2)乙同學(xué)為探究 Ag+和Fe2+ 反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H。a.按右圖連接裝置并加入藥品(鹽c電壓表橋中的物質(zhì)不參與反

11、應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。后，指針偏移減小。偏移的方向表放置一段時間/ 1 mol/L A磔IO,溶液甲乙b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO03溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小一回到零點(diǎn)一逆向偏移。a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是 。b中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負(fù)”）。由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是。（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)出將2 mL 2 mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)IV將2 mL1 mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡

12、減少，未消失實(shí)驗(yàn)V將2 mL 2 mol/L FeC3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn)出 （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了 Ag,理由是 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)IV與V的現(xiàn)象有所不同的原因:北京市西城區(qū)2015年高三一模試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)理科綜合能力測試2015.4選擇題（20個小題 每題6分 共120分）1234567891011121314151627181920DCBDBDB其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25. （17分）（1）醛基（2分） 新制氫氧化銅（或銀氨溶液）（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3） CH3CH2CH2-CHH CHO-C H20H1 ,+HCHO OH

13、-CH3CH2CH2-C-CHOCH3|（2 分）CH3（4） CRBr （答 CKI 得分）（1 分）（5） b、c （2 分）CHa（6）（2分）CHjpCHj 94如 CK-Cl HO-CH-CHz-O-C C1+ (2ii-l)HClCH2ch2ch2加I(2 分)CH3CHsOHO加O(8) 1hch-nh-ltL /-NHT.H，: H,(2分)CH2OH26. （13分）（1）第3周期W A族（2分）（2） c d （2 分）（3） -197 （2 分）（4）減?。? 分）；5.8 （2 分）（5） SQ2、Cl- （2 分）NaOH溶液能跟澳單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色（1分）27.

14、 （13分）（1） 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）MnCO3+2HCl=MnCl2+CQT+H2O （2 分）（2） 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）4+4H+ （1 分）（3） MnS+Cu2 + =Mn2+ + CuS （1 分）（4） 5Mn2+ + 2ClO3-+4H2O= Cb T + 5MnO2+8.（2 分）（5）Mn2+ 2e-+2H2O=MnO2+4H+ （2 分）將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成（1分） 其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大c（Mn2+）/ c（C-）,有利于Mn2+放電（不利于C放電。） （2分，其余答案不

15、得分）28. （15分）（1） A&SQ （2 分）有黑色固體（Ag）生成，加入 KSCN容液后變紅（2分）(2) Fe2+ e-=Fe3+ (2 分)負(fù)（2分） Fe2+Ag+ , 、 Fe3+ Ag （2 分）（3）不能（1分）因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下 NO3也可能氧化Ago （ 2分） 溶液中存在平衡：Fe3+Ag=Fe2+ Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，C比SQ2-更有利于降低 Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)V比實(shí)驗(yàn)IV正向進(jìn)行的程度更大。（或促使平衡正向移動，銀鏡溶解）（2分）北京市西城區(qū)2015年高三二模試卷理綜化學(xué)部分2015.5選擇題（共20題每小題6分共

16、120分）的是2Na+ O2= Na2O2Al3+ 3NH3?H2O=Al(OH)3 J + 3NH4+6.下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確7?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等C.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是 A.金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體:B.向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁:C.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 TD.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HN

17、O3+NO9.下列說法不正確的是 A.為除去FeSO4溶液中的B.為除去澳苯中的澳，可用C.為除去乙快氣中少量的Fe2(SO4)3,可加入鐵粉，再過濾NaOH溶液洗滌，再分液H2S,可使其通過 CuSO4溶液的是D.為除去CO2中少量的SO2,可使其通過飽和 Na2CO3溶液10 .電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確Pt電極(a)Pt電極(b)NH3KOH溶液A. 02在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH一向電極a移動C.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為 4： 5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3 6e + 60H =Nz+6H20答案：C1

18、1 .依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯 水，再加入淀粉KI溶液溶液艾盅氧化性：Cl2Br2I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢， 隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng) 速率的唯一因素C1可蔗糖溶液中加入稀 硫酸，水浴加熱后，加 入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還 原性D向漂白粉中滴入稀硫 酸，將生成的氣體通入 品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有C2答案：D12 .恒溫恒容下，向 2 L密閉容器中加入 MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng)：MgS04(s)+C0(g) MgO(s) + CQ(g) + S02(g)反應(yīng)過

19、程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列說法正確的是A. 02 min 內(nèi)的平均速率為 “CO)= 0.6 mol/(L minr)B. 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SQC.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時n(SQ)=0.6 mol答案：B925. (17分)可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為fiCHitCLo其合成路線如下。已知: R過氯乙羲i-

20、O-CHrRf RCH=CHCH3* R-CHCH-CHiB r回答下列問題：(1) B中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2) D的結(jié)構(gòu)簡式是。(3) M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈。M生成D的反應(yīng)類型是 。(4) E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)。E的結(jié)構(gòu)簡式是 。(5) F生成G的化學(xué)方程式是。(6)下列說法正確的是。a. K沒有順反異構(gòu)b. M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)c. PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基(7) H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(8) M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用 B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合 成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。已知：R_11 |i T合成路

21、線流程圖示例：CHH； Bri CHn-CH液 * CHn-CH?1 j 八i iBr BrOH OH答案：(17 分)(1)羥基(2分)(3)酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(2分)（4）OL （2 分）（5） CH3CHdi;CIhClhCOOHCH3CH=CHCH3CHaCOOH+HaO （2 分）6h（6） b c （2 分）（7）CH.B-L.H L.HT：LT.ll.r.OOH+_N（JlII L Hr l.H.T OONa+NaB6H（ 2 分）盛0， &CH就2-H催蒜hchMcmB-oh2分；第3步氧化劑寫2分，共3分)(評分：催化劑寫“ Cu Ag”可得分；僅缺“加熱”得“銀氨溶液或新

22、制氫氧化銅”其他均正確本題得26. (13分)氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。(1)氯氣的電子式是。(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是 。(3)工業(yè)上用H2和C12反應(yīng)制HCl,反應(yīng)的能量變化如圖所示:243 kJ/mol能量436 kj/mol能量假想的中 間物質(zhì)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 實(shí)驗(yàn)室配制FeC3溶液時，將FeC3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因。 。(4)新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OeHCl+HClO,為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是 。a,加少量NaOH固體 b,加CaCQ固體c.加NaCl固體(5) “氯胺(NH2CI)消

23、毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cb+NH3=NH2Cl+HCLNH2CI能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變。 NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 在C2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L C2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子mol 0答案：(13 分)(1) :(1 分)電解 2C+2H2O=2OH+H2T+Cl2T (2 分)(3) H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H= -183 kJ/mol (2 分)溶液中存在 Fe3+3H2OFe(OH+3H+平衡，增大 H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeC3水解 (2分)(4)

24、 a b (2 分)(5) NH2C6 H2O=N%+HClO或 NH2C6 2H2O=NH3?H2O+HClO (2 分)0.5 (2分)27. (13分)鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。(1)向鹵水中加入 Ca(OH2制取Mg(OH”，其離子方程式是 。(2) Mg(OH)2可制取MgO,進(jìn)而制得金屬鎂。灼燒Mg(OH)2得到MgO的化學(xué)方程式是 。1200 C,真空條件下用硅鐵(含硅單質(zhì)9599%)將MgO還原為鎂蒸汽(鐵不參與反應(yīng))，其原理可用化學(xué)方程式表示為 。(3) Mg(OH)2可用來制取 MgCl2,進(jìn)而制取金屬鎂。從MgC溶液得到MgCh?6H2。的操作是 、過濾

25、。MgCl2?6H2。與SOC2混合后加熱，可獲得無水 MgCl2 (已知SOC2與水接觸時迅速形成白霧，生成 SQ)。得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是 。(4) Mg(OH) 2還可用來制取三硅酸鎂 (xMgO?3SiO2)。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO?CaO?4SiO2o 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO ?3SiO2+ H+= Mg 2+ + SiO2+ 為確定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品 0.52 g,加入0.5000 mol/LH 2SO4標(biāo)準(zhǔn)液15.00 mL,充分反應(yīng)

26、后，用 0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的 H2SO4, 消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00 mLo則x=。答案：(13 分)(1) Mg2+2OH-=Mg(OH)2 J 或 Mg2+ Ca(OH%= Mg(OH” J + Ca2+ (2 分)A(2) Mg(OH)2 =MgO+H2O (1 分) 1200 Si+ 2MgO = 2Mg T + SiO2 (2 分)(3)加熱濃縮、降溫結(jié)晶(2分) 6SOC2 + MgCl2?6H2O=MgCl2 + 6SC2 T + 12HCl T ( 2 分)（4） 2x x 3 XH2O （2 分）2 （2分）28. （15分）某小組同學(xué)利用鋁

27、和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）固體成分的初步確定。實(shí)驗(yàn)序號操作及現(xiàn)象i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn) 為H2）,溶液呈淺黃色ii向i中所得溶液中加入少量 KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為。2）,溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。i中產(chǎn)生 出的原因是樣品中除含 Fe外，可能有未反應(yīng)的 Al,為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。生成O2的化學(xué)方程式是。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體

28、樣品中Fe元素的存在形式有：Fe F及O3、Fe3O4。（3）該小組同學(xué)對ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)序號操作、現(xiàn)象iii將ii中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解iv取2 mL 0.1 mol/L FeCg溶液，滴入 KSCN容液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間。2,無明顯變化。再加入 H2O2溶液，紅色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合價為-2價 實(shí)驗(yàn)血中白色沉淀的化學(xué)式是 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)值和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是 。查閱資料得知：C對溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)

29、驗(yàn) 和現(xiàn)象是。答案:（15 分）高溫 八（1） 2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3 （2 分） F/、Fe3+ （2 分） 2A1 + 2OH- +2H2O=2AlO2+3H2 T （2 分）催化劑,+2H2O22H2O+O2T （Fe3+作催化劑也可）（2分） （3） BaSQ （2 分） 溶液中的SCN被H2O2溶液氧化，使溶液紅色褪去（2分） 分別取2 mL 0.1 mol/L FeCh溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液；分別滴入 KSCNB液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eC3溶液褪色快?；蛉?.05 mol/L Fe2（SQ）3溶液，滴入KSCN容液，溶液變紅色；將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變；向這 2份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪去。 （ 3 分）