《《化學方程式》復(fù)習課件 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學方程式》復(fù)習課件 (2)（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1一切化學反應(yīng)都必須遵一切化學反應(yīng)都必須遵守守_，該定律的內(nèi)容是，該定律的內(nèi)容是 _。 2物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，只是物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，只是反應(yīng)物的原子反應(yīng)物的原子_生成生成新物質(zhì)，新物質(zhì)，反應(yīng)前后反應(yīng)前后_都沒有都沒有發(fā)生改變， 因此化學反應(yīng)發(fā)生改變， 因此化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的前后各物質(zhì)的_一定相等。一定相等。 3化學方化學方程式是用程式是用_表表示化學反應(yīng)的式子，書寫化學方程示化學反應(yīng)的式子，書寫化學方程式必須遵守的兩個式必須遵守的兩個原則是原則是_。書寫化學方程式的步驟依次是：書寫化學方程式的步驟依次是：(1)寫寫_ _；(2)配：配：_；(3)標：標：_。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加

2、化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 重新組合重新組合 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 化學式化學式 以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)以客觀事實為依據(jù)；以質(zhì)量守恒定律為根據(jù) 左邊寫反應(yīng)物的化學式、右邊寫生成左邊寫反應(yīng)物的化學式、右邊寫生成 物的化學式物的化學式 配平配平 標明條件標明條件 4 已知化學方程式： 已知化學方程式： 2H2O2=點燃點燃2H2O， 為我們， 為我們提供的信息有：提供的信息有： _ _ _等。等。 5根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算 (

3、1)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù) 理論理論依據(jù)：依據(jù)：_定律。定律。 列比例依據(jù)：列比例依據(jù)：_和和_各物質(zhì)各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。間的質(zhì)量比為一定值。 (2)根根據(jù)化學方程式計算的步驟依次是據(jù)化學方程式計算的步驟依次是設(shè)設(shè)：_；寫：寫出化寫：寫出化學方程式；學方程式； 找：找： _； 列：列： _； 求：求： _；答：答：_。 反應(yīng)物反應(yīng)物是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為是氫氣和氧氣；生成物是水；反應(yīng)條件是點燃；反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比為189；反應(yīng)物與生成物分子個數(shù)比為；反應(yīng)物與生成物分子個數(shù)比為212 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成

4、物生成物 設(shè)未知量設(shè)未知量 找相關(guān)量找相關(guān)量 列比例式列比例式 求未知量求未知量 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 例例1 1 碳在氧氣中燃燒， 下列說法中， 符合質(zhì)量守恒定律的是碳在氧氣中燃燒， 下列說法中， 符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A8 g 碳和碳和 32 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 11 g 二氧化碳二氧化碳 B6 g 碳和碳和 16 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 22 g 二氧化碳二氧化碳 C6 g 碳和碳和 20 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反應(yīng)，可生成 26 g 二氧化碳二氧化碳 D32 g 碳和碳和 12 g 氧氣完全反應(yīng)，可生成氧氣完全反

5、應(yīng)，可生成 44 g 二氧化碳二氧化碳 典例1：質(zhì)量守恒定律的理解 B 解析解析 對于化學反應(yīng)方程式：對于化學反應(yīng)方程式：CO2=點燃點燃CO2，質(zhì)量比為，質(zhì)量比為 123244，只有只有 B 選項符合這一關(guān)系。如選項選項符合這一關(guān)系。如選項 C 錯在錯在 20 g 氧氣中按比例關(guān)系，實際只氧氣中按比例關(guān)系，實際只有有 16 g 氧氣參加反應(yīng)，還剩余氧氣參加反應(yīng)，還剩余 4 g 氧氣，這氧氣，這 4 g 氧氣不能計算在反應(yīng)物內(nèi)。氧氣不能計算在反應(yīng)物內(nèi)。 點撥 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意：質(zhì)量守恒定律用于解釋化學變化；質(zhì)量守恒定律用于解釋化學變化；反反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實際參加反

6、應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。對于任何一個化學反應(yīng)，根應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。對于任何一個化學反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量比。 例例 2 2 物質(zhì)物質(zhì) R 在在 0.96 g 氧氣中恰好完全燃燒， 反應(yīng)方程式為：氧氣中恰好完全燃燒， 反應(yīng)方程式為： R3O2=點燃點燃XO22SO2， 測得， 測得 XO2和和 SO2的質(zhì)量分別為的質(zhì)量分別為 0.44 g 和和 1.28 g。 下列判斷正確的。 下列判斷正確的是是 ( ) A參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 R 的質(zhì)量為的質(zhì)量為 0.86 g BR 的相對分子質(zhì)量為的相對分子

7、質(zhì)量為 76 CR 中含有中含有 X 元素、元素、S 元素和元素和 O 元素元素 DXO2和和 SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)都是形成酸雨的主要物質(zhì) 典例2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 B 點撥 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在中考命題中主要體現(xiàn)在以下幾方面：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用在中考命題中主要體現(xiàn)在以下幾方面：用用于書寫和配平化學方程式；于書寫和配平化學方程式；應(yīng)用于化學方程式的計算；應(yīng)用于化學方程式的計算；分析、解釋化分析、解釋化學變化前后某種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況以及推斷物質(zhì)的組成元素、推求物質(zhì)學變化前后某種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況以及推斷物質(zhì)的組成元素、推求物質(zhì)的的化學式?；瘜W式。 解析解析 抓住參加反應(yīng)的反應(yīng)

8、物和生成物總質(zhì)量相等， 求出抓住參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量相等， 求出參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 R的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：0.44 g1.28 g0.96 g0.76 g，然后根據(jù)題給反應(yīng)進而求出，然后根據(jù)題給反應(yīng)進而求出 R 的的相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為 76，以及，以及 X 的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為 12，推知，推知 X 為碳元素，則為碳元素，則XO2為為 CO2，它是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；抓住化學反應(yīng)前后元素種類不，它是引起溫室效應(yīng)的主要氣體；抓住化學反應(yīng)前后元素種類不變的原則來確定變的原則來確定 R 的元素組成為的元素組成為 C、S。 典例3：化學方程式的意義 例例 3 3

9、關(guān)于化學方程式關(guān)于化學方程式 4P5O2=點燃點燃2P2O5，四位同學表達了如圖，四位同學表達了如圖 51所示的四種說法，其中錯誤的是所示的四種說法，其中錯誤的是 ( ) 圖圖 51 解析解析 因該反應(yīng)有氧氣參加，只生成一種固體物質(zhì)因該反應(yīng)有氧氣參加，只生成一種固體物質(zhì) P2O5，根據(jù)質(zhì)量守，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比反應(yīng)前固體磷的質(zhì)量增加了。恒定律可知，反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比反應(yīng)前固體磷的質(zhì)量增加了。 A 點撥點撥 本題主要考查通過化學方程式提取信息。在闡述化學方程式意義時，本題主要考查通過化學方程式提取信息。在闡述化學方程式意義時，要從內(nèi)在因素和外在條件、質(zhì)的意義和量的意

10、義等方面出發(fā)，抓住關(guān)鍵，要從內(nèi)在因素和外在條件、質(zhì)的意義和量的意義等方面出發(fā)，抓住關(guān)鍵，有序表達，避免在表面等無關(guān)緊要的方面糾纏。解答本題要注意反應(yīng)中各有序表達，避免在表面等無關(guān)緊要的方面糾纏。解答本題要注意反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)間的粒子個數(shù)比的區(qū)別，粒子個數(shù)比是指化學反應(yīng)方物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)間的粒子個數(shù)比的區(qū)別，粒子個數(shù)比是指化學反應(yīng)方程式中各化學式前的化學計量數(shù)之比，質(zhì)量比為反應(yīng)物與生成物相對分子程式中各化學式前的化學計量數(shù)之比，質(zhì)量比為反應(yīng)物與生成物相對分子質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。 典例4：化學方程式的書寫 例例 4 4 甲型甲型 H1N1 流感是一類由病毒引起的流感。 對周圍環(huán)境采取嚴

11、格的流感是一類由病毒引起的流感。 對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預(yù)防消毒措施，是預(yù)防 H1N1 型流感的重要方法。如圖型流感的重要方法。如圖 52 是自來水消毒過程是自來水消毒過程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸(HClO)，具有殺菌消毒作用。，具有殺菌消毒作用。 圖圖 52 則該反應(yīng)的化學方程式為則該反應(yīng)的化學方程式為_。 Cl2H2O=HClHClO 解析解析 本題借助微觀反應(yīng)示意圖，考查化學方程式的書寫。解題的關(guān)本題借助微觀反應(yīng)示意圖，考查化學方程式的書寫。解題的關(guān)鍵是能讀懂題給微觀信息，準確寫出反應(yīng)物和鍵是能讀懂題給微觀信息，準確寫出反應(yīng)物和生

12、成物的化學式。根據(jù)題給生成物的化學式。根據(jù)題給信息可知，信息可知，A 物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式為 Cl2，B 物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式為 H2O，C 物質(zhì)的化學物質(zhì)的化學式為式為 HCl，D 物質(zhì)的化學式為物質(zhì)的化學式為 HClO，然后按照化學方程式的書寫步驟完，然后按照化學方程式的書寫步驟完成書寫。成書寫。 點撥 微觀模擬圖能夠較直觀地反映化學反應(yīng)實質(zhì)，這類試題的特點是構(gòu)思微觀模擬圖能夠較直觀地反映化學反應(yīng)實質(zhì)，這類試題的特點是構(gòu)思新穎，設(shè)計獨特，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識與能力相結(jié)合的命題思路。解題關(guān)新穎，設(shè)計獨特，充分體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識與能力相結(jié)合的命題思路。解題關(guān)鍵是抓住題給微觀圖示信息，準確

13、確定反應(yīng)物和生成物的化學式，并根據(jù)鍵是抓住題給微觀圖示信息，準確確定反應(yīng)物和生成物的化學式，并根據(jù)反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)來完成化學方程式的配平分子個數(shù)來完成化學方程式的配平。 典例5：化學方程式的計算 例例 5 5 甲醇甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究發(fā)現(xiàn)，在細菌作用下，用氨氣究發(fā)現(xiàn)，在細菌作用下，用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，從而消除甲醇對水體的污染。有關(guān)反應(yīng)的化學方轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，從而消除甲醇對水體的污染。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：程式為：5CH

14、3OH12O26NH3 =細菌細菌 3B5CO219H2O。 (1) 上述反應(yīng)中上述反應(yīng)中 B 物質(zhì)的化學式物質(zhì)的化學式為為_， 甲醇， 甲醇中氧元素的質(zhì)量中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為_。 (2) 若處理含有若處理含有 0.32%甲醇的工業(yè)廢水甲醇的工業(yè)廢水 500 t，理論上需要氨氣，理論上需要氨氣_t。 N2 50% 1.02 解析解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中所含各元素的原子的個數(shù)等于根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中所含各元素的原子的個數(shù)等于生成物中所含各元素的原子個數(shù)。必須保證在題干所給的化學方程式兩邊生成物中所含各元素的原子個數(shù)。必須保證在題干所給的化學方程式兩邊元素種類相同，各元素

15、的原子個數(shù)相等。左邊均為已知量，共有元素種類相同，各元素的原子個數(shù)相等。左邊均為已知量，共有 5C、38H、29O、6N，右邊已有，右邊已有 5C、38H、29O，還差，還差 6N，再結(jié)合，再結(jié)合 B 前化學計量數(shù)可前化學計量數(shù)可知，知，B 的化學式為的化學式為 N2。由甲醇化學式可知，甲醇中氧元素質(zhì)量分數(shù)為：。由甲醇化學式可知，甲醇中氧元素質(zhì)量分數(shù)為：m O m CH3OH 100%1632100%50%。 (2)解題的關(guān)鍵是找準已知量和所求量。 本題已知量是甲醇， 所求量是解題的關(guān)鍵是找準已知量和所求量。 本題已知量是甲醇， 所求量是氨氣，解題時要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學方

16、程式進行氨氣，解題時要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學方程式進行計算。計算。 設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為 x。 5CH3OH12O26NH3 =細菌細菌 3N25CO219H2O 160 102 500 t0.32% x 160102500 t0.32%x 解得解得 x1.02 t 即理論上需要氨氣即理論上需要氨氣 1.02 t。 1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失 B煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增大煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒質(zhì)量增大 C鐵生銹后質(zhì)量變大鐵生銹

17、后質(zhì)量變大 D酒精敞口一段時間后質(zhì)量減少酒精敞口一段時間后質(zhì)量減少 D 2下列下列“化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后”的的敘述不正確的是敘述不正確的是 ( ) A物質(zhì)的質(zhì)量總和相同物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B元素的種類相同元素的種類相同 C物質(zhì)的分子個數(shù)相同物質(zhì)的分子個數(shù)相同 D原子的個數(shù)相同原子的個數(shù)相同 C 4 小明從化學方程式小明從化學方程式 4P5O2=點燃點燃2P2O5中總結(jié)的信息有：中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的磷參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；反應(yīng)前后磷原子、氧原子反應(yīng)前后磷原子、氧原子總數(shù)不變；總數(shù)不變；反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后

18、分子的總數(shù)不變；反應(yīng)前后元素的種類不變。其反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是中正確的是 ( ) A B C D 3 某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣， 則該物質(zhì)中 ( ) A只含氧元素只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素一定含鈉元素，可能含有氧元素 D B 5 圖圖 53 中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是的化學方程式是 ( ) 圖圖 53 ACO2=點燃點燃CO2 B2

19、COO2=點燃點燃2CO2 C2H2O2=點燃點燃2H2O DCH42O2=點燃點燃CO22H2O B 6 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 ( ) 圖圖 54 B 7用化學方程式表示下列反應(yīng)：用化學方程式表示下列反應(yīng)： (1)實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣：實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣：_ _。 (2)過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：_。 (3)鐵絲在氧氣中燃鐵絲在氧氣中燃燒：燒：_。 (4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑：炭黑：_。 (5)一般認為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵一般認

20、為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會產(chǎn)生氧化作用會產(chǎn)生氧化鐵鐵(Fe2O3)，該反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)的化學方程式為_。 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 2H2O2=MnO22H2OO2 H2O(氣氣)2FeO=高溫高溫Fe2O3H2 3Fe2O2=點燃點燃Fe3O4 2MgCO2=點燃點燃2MgOC 8試評價下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號填入下表。試評價下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號填入下表。 題號題號 反應(yīng)式反應(yīng)式 評價評價 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 (1) H2O2=MnO2H2O2 (2) PO2=點燃點燃P2O5 評價序號：評價序號： A

21、完全正確完全正確 B違背事實違背事實 C沒有配平?jīng)]有配平 D箭頭不當箭頭不當 類型序號：類型序號：分解反應(yīng)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) B C 9化學反應(yīng)的程度與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循。某實驗小組各取化學反應(yīng)的程度與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循。某實驗小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下：等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下： 實驗實驗 實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)的化學方程式 木炭在空木炭在空氣中燃燒氣中燃燒 木炭紅熱木炭紅熱 A 木炭在氧木炭在氧氣中燃

22、燒氣中燃燒 _ _ 生成的氣體都能使生成的氣體都能使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 _ 硫在空氣硫在空氣中燃燒中燃燒 微弱的淡藍微弱的淡藍色火焰色火焰 B 硫在氧氣硫在氧氣中燃燒中燃燒 _ _ 生成的氣體都有刺生成的氣體都有刺激性氣味激性氣味 _ 通過通過A、 B兩組對比實驗的現(xiàn)象， 可以得出的規(guī)律是兩組對比實驗的現(xiàn)象， 可以得出的規(guī)律是_ _ _。 燃燒更旺，燃燒更旺，發(fā)出白光發(fā)出白光 明亮的藍明亮的藍紫色火焰紫色火焰 反應(yīng)物反應(yīng)物(氧氣氧氣)濃度越濃度越大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯大，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 CO2= =點燃點燃CO2 SO2= =點燃點燃SO2 10工業(yè)上使用一種

23、工業(yè)上使用一種“滲鉻滲鉻(Cr)技術(shù)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式為 FeCrCl2=CrFeCl2。已知。已知參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 28 g，則生成的鉻的質(zhì)量為多少克？，則生成的鉻的質(zhì)量為多少克？ 答案答案 26 g 11 小明和小強以 小明和小強以“化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科為課題進行科學探究。請?zhí)顚懱骄窟^程中的空格。學探究。請?zhí)顚懱骄窟^程中的空格。 提出假設(shè)提出假設(shè) 化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等?；瘜W

24、反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。 設(shè)計并進行實驗設(shè)計并進行實驗 小明的實驗裝置和選用的藥品如圖小明的實驗裝置和選用的藥品如圖 55 甲所示，小甲所示，小強設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖乙所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)強設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖乙所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 小明認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相小明認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小強認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。等。小強認為：在化學反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總

25、質(zhì)量相等。 你你認為認為_ _的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是是_ _ _ _。 結(jié)論分析結(jié)論分析 請從原子的角度， 簡要分析一下你認為正確的結(jié)論：請從原子的角度， 簡要分析一下你認為正確的結(jié)論： _ _。 查閱資料查閱資料 (1)NaOH 溶液性質(zhì)類似于澄清石灰水，也能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，溶液性質(zhì)類似于澄清石灰水，也能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成生成 Na2CO3和水；和水；(2)鎂能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的化學反應(yīng)為鎂能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的化學反應(yīng)為 MgH2SO4=MgSO4H2；(3)早在早在 18 世紀，法國化學家拉瓦錫在

26、進行密閉容器世紀，法國化學家拉瓦錫在進行密閉容器中加熱氧化汞的分解與合成實驗時就已發(fā)現(xiàn)，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總中加熱氧化汞的分解與合成實驗時就已發(fā)現(xiàn)，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一科學結(jié)論。和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一科學結(jié)論。 交流表達交流表達 請你簡要談一下，你認為拉瓦錫得出的這條科學結(jié)論有什么重大請你簡要談一下，你認為拉瓦錫得出的這條科學結(jié)論有什么重大 意義？意義？ _。 小強小強 甲反應(yīng)中有甲反應(yīng)中有 氣體逸出氣體逸出 化學反應(yīng)前化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生

27、改變，所以反應(yīng)物和生成物質(zhì)量相等 指明了化學反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律指明了化學反應(yīng)在量上的客觀規(guī)律 反思與評價反思與評價 某同學通過對小明和小強所設(shè)計裝置進行認真思考后，又設(shè)計了某同學通過對小明和小強所設(shè)計裝置進行認真思考后，又設(shè)計了如圖如圖 56 所示四個裝置驗證質(zhì)量守恒定律。所示四個裝置驗證質(zhì)量守恒定律。 圖圖 56 .裝置裝置 A、B 在實驗后都不能使天平平衡，但在實驗后都不能使天平平衡，但 A 的誤差比的誤差比 B 的誤差更大，其原的誤差更大，其原因是因是_ _。 .裝置裝置 C、D 從實驗開始到反應(yīng)停止，都能看到的現(xiàn)從實驗開始到反應(yīng)停止，都能看到的現(xiàn)象是象是_；恢復(fù)恢復(fù)到原來溫度后， 將

28、它們分別放到天平上稱量， 裝置到原來溫度后， 將它們分別放到天平上稱量， 裝置 D 能使天平基本上保持平衡，能使天平基本上保持平衡，而裝置而裝置C會使天平指針在分度會使天平指針在分度盤上盤上_ _ _(填填“居中居中”“”“偏左偏左”或或“偏右偏右”)，其原因其原因是是_ _。 裝置裝置A、B中的中的NaOH溶液都是敞開放置，實驗過程中，會吸收空氣中溶液都是敞開放置，實驗過程中，會吸收空氣中的的CO2使總質(zhì)量增大，但使總質(zhì)量增大，但A裝置中裝置中NaOH與空氣接觸面積大，吸收與空氣接觸面積大，吸收CO2充分些充分些 氣球脹大氣球脹大 偏右偏右 氣球受到空氣浮力，對天平壓力小于重力氣球受到空氣浮力，對天平壓力小于重力