《北京市房山區(qū)重點中學高三上學期期中考試 化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市房山區(qū)重點中學高三上學期期中考試 化學試題及答案（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京市房山區(qū)重點中學20152016學年度第一學期期中試卷高 三 化 學本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,第卷1至4頁，第卷5至8頁，共100分?？荚嚂r間120分鐘。答題時，請將第卷每小題答案選出后，填在第5頁答卷空格的對應(yīng)空格中，若僅答在試題上不給分。將第卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 卷 （選擇題 共50分）一 選擇題（本題包括25小題,每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1 下列物質(zhì)中

2、，含有共價鍵的離子晶體是AKBr BHCl CI2 DNaOH 2 金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中在外加電場作用下可失去電子C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動3 下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是A溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電B溶液中溶質(zhì)的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律C 通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運動D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”4 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A銅鋅原電

3、池中銅是正極B用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極C用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 D 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極5 下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是A12H原子中的中子和質(zhì)子BBe2+離子中的質(zhì)子和電子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子6 據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He多一個中子C是4He的同位素 D比4He少一個質(zhì)子7 下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是A由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而

4、不用水或稀硫酸吸收SO3D用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓8 下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時，離子方程式相同的是A 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸B碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣C碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸D碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸9下列各裝置中，能構(gòu)成原電池并有氣泡產(chǎn)生的是 酒精溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D10下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是ASO2、H2S、O2 BCH4、H2、O2 CC2H4、N2、NH3 DHCl、C12、CO211下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是AH2SO4（濃）+C

5、BFe2O3+Al CHNO3（濃）+C DFe2O3+CO12生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學和物理知識，下列敘述中不正確的是A被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫B用新制的Cu(OH)2與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟荂可用FeCl3溶液檢驗?zāi)彻S廢水中是否含有苯酚D銅和鋁都有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接13物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度較大的是ANH4Cl BCH3COONH4 CNH4HSO4 DNH4HCO3 14在室溫下，由水電離出的C(H+)=10-12molL的溶液中，下列離子組可大量共存的是 AK

6、+、ClO、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+ CFe2+、NO3、C1、K+ DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NAB1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAC7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 16下列離子方程式正確的是A. 硫化鈉水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中：Al + OH + H2O = AlO2 + H2C. Fe投入鹽酸中：2Fe + 6H+ =

7、 2Fe3+ + 3H2 D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO417反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度(T1 和T2 )及壓強( P1和P2 )下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量( nz)與反應(yīng)時間( t )的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1、=）,該溫度下水的離子積Kw= ；(2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；(3)向1LH2SO4與Na2SO4的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液，當沉淀達最大量時，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至2

8、0mL，測得溶液的pH為7。試計算原H2SO4與Na2SO4混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 33（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g)3 H2(g)2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt (N2)13 mol，nt (NH3)6 mol，計算a的值(2) 反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) 。(4)

9、 原混合氣體中，ab 。(5) 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2) 。(6) 平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。高三化學參考答案及評分標準 一、選擇題 （每小題2分;共50分）題號12345678910111213分數(shù)DDDCB CDD CBADC題號141516171819202122232425分數(shù)BBDCC ACBCACC二、填空題（共20分）26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 兩 （3）分子 原子27（每空2分;共8分）(1)負 (2)2 Cl2e- = Cl2；電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(說明：不寫反

10、應(yīng)條件、未配平、未標箭頭均不得分)(3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧氣 : 氫氣 = 1 : 2)三、實驗題（共13分）28（每空1分;共3分）I 、Ba2+、NH4+；（說明：多選、少選均不得分，下同）CO32、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3、SO42；K+、Na+、C129（每空1分;共7分）（1）起保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失。（2）偏?。?）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；H = 57.3kJmol-1（4）相等（1） 偏小. （2） 偏小; 因為堿（或酸）未過量，就不能保證鹽酸（或氫氧化鈉）完全被堿（或鹽

11、酸）中和。（答案合理均給分）30（每空2分;共6分）（1） （2）C 用pH試紙分別測定兩溶液的pH（其他合理答案均可）四、有機題（共10分）31（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分）（3） （4分） 32（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 510-5mol/L （3）(6分) 計算過程略 計算結(jié)果是PH=4；Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是110-4 mol/L33（10分）（1分） 解法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x612 解之x 3 a 13316 解法二： N2 (g)3H2(g)2NH3(g)開始時 a b 0t時 13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a 13316（1分） n平(NH3) 716.8L -1 25%32 mol25%8 mol（2分） 54 （2分） 23 （2分） 12 （2分） 33219