《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)(共13張PPT)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)(共13張PPT)（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、在水溶液中電離出來的陽離子全部是在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性質(zhì)： （1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。 在水溶液中電離出來的陰離子全部是在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做堿堿 堿的性質(zhì)： （1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。威寧縣哲覺中學(xué)滕召銀 和和 之間之間 會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng) 討論：討論： 用什么方法可以驗(yàn)證酸和堿之間是否可以發(fā)生反應(yīng)呢？ 可以在酸或堿

2、中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸觀察溶液是否能變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。1 1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)就停、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)就停 止加入鹽酸止加入鹽酸? ? 2 2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時(shí)候，溶液、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時(shí)候，溶液 的酸堿性是怎樣的？的酸堿性是怎樣的？3 3、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？ 是鹽酸嗎？為什么？是鹽酸嗎？為什么？討 論動(dòng)畫演示溶液剛好變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)完全溶液剛好變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)完全中性中性 既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因?yàn)樗麄円呀?jīng)反應(yīng)既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因?yàn)樗麄円呀?jīng)反應(yīng)完了，剩下的是反應(yīng)后的生成物。完了，

3、剩下的是反應(yīng)后的生成物。HCl + NaOHNaCl+H2OCaCl2+2H2O由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫：CaSO4 + 2H2OH2SO4+Ca(OH) 22HCl + Ca(OH) 2H2SO4 + 2 NaOHNa2SO4 + 2H2O酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水鹽鹽跳轉(zhuǎn)跳轉(zhuǎn)返回返回酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應(yīng) 思考： 請(qǐng)寫出某酸 HA 跟某堿MOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。 中和反應(yīng)的一般表示法： HA + MOH=H2O + MA中和反應(yīng)的+實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：跳轉(zhuǎn)跳轉(zhuǎn)1、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法

4、是否正確課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。素的的化合物不一定是氧化物。B、酸中含有氫元素，所以含有氫元、酸中含有氫元素，所以含有氫元 素的的物質(zhì)一定是酸。素的的物質(zhì)一定是酸。C、中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽、中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽 和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 你能用方程式表你能用方程式表達(dá)出它的原理么？達(dá)出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）問題（一）問題（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰問題（二）問題（二）處理

5、方法處理方法1：可用熟石灰進(jìn)：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。行中和處理。處理方法處理方法2：在廢硫酸中加：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動(dòng)物的食品添加劑。）做動(dòng)物的食品添加劑。）你會(huì)用上述哪種方法處理廢酸，為什么？問題（三）問題（三）試寫出胃康U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)小結(jié)： 一、中和反應(yīng) 1、酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸和堿的又一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)。 2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤酸堿性：（改量酸性土壤）（

6、2）處理工廠廢水：（3）用于醫(yī)療衛(wèi)生：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O再 見在水溶液中電離出來的陽離子全部是在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。 （4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 在水溶液中電離出來的陰離子全部是在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做堿堿 堿的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。 （3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。返回返回