《2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：2-4 鐵及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：2-4 鐵及其化合物（54頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第第4節(jié)節(jié) 鐵及其化合物鐵及其化合物 考綱展示考綱展示 1了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 說(shuō)明：在課程標(biāo)準(zhǔn)中早已將說(shuō)明：在課程標(biāo)準(zhǔn)中早已將 Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)刪除，各高考的制備實(shí)驗(yàn)刪除，各高考考區(qū)試卷上從來(lái)沒(méi)有考過(guò)，教材中僅提到考區(qū)試卷上從來(lái)沒(méi)有考過(guò)，教材中僅提到 Fe(OH)2的性質(zhì)，而且它的性質(zhì)，而且它還是在還是在“資料在線資料在線”上上 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 顏色：顏色：銀白銀白色，有金屬光澤；熔沸點(diǎn)：較高；密度：較大；導(dǎo)色，有金屬光澤；熔沸點(diǎn)：較高；

2、密度：較大；導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性：較好，能被磁鐵吸引。電、導(dǎo)熱、延展性：較好，能被磁鐵吸引。 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) (2)與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng) 化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為：3Fe4H2O(g)=高溫高溫Fe3O44H2。 (3)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與非氧化性酸與非氧化性酸 如與稀如與稀 H2SO4等反應(yīng)等反應(yīng)，其離子方程式為其離子方程式為： Fe2H=Fe2H2。 與氧化性酸與氧化性酸 如與稀如與稀 HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 H2。 a常溫下濃常溫下濃 H2SO4、濃、濃 HNO3使之鈍化，但加熱條件下被氧化使之鈍化，但加熱條件下被氧化為為 Fe3。

3、 b與稀與稀 HNO3反應(yīng)，當(dāng)稀反應(yīng)，當(dāng)稀 HNO3過(guò)量時(shí)，其離子方程式：過(guò)量時(shí)，其離子方程式： Fe4HNO3=Fe3NO2H2O。 當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，其離子方程式：當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，其離子方程式： 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。 (4)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng) 能與金屬活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)， 如能與金屬活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)， 如 Fe 和和 CuSO4溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：FeCu2=Fe2Cu。 與與 FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為：溶液反應(yīng)，其離子方程式為： Fe2Fe3=3Fe2。 二、鐵的重要化合物二、鐵的重要化合物 1鐵的氧化物鐵的氧化

4、物 化學(xué)式化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名俗名 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 色、態(tài)色、態(tài) 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 水溶性水溶性 不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶 鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài) 2 價(jià)價(jià) 3 價(jià)價(jià) 2 和和3 價(jià)價(jià) 與與 HCl 反應(yīng)反應(yīng) FeO2H= Fe2H2O Fe2O36H =2Fe33H2O Fe3O48H= Fe22Fe34H2O 與與 CO反應(yīng)反應(yīng) 用用 FexOy表示：表示：FexOyyCO=高溫高溫xFeyCO2 2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 化學(xué)式化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、態(tài)色、態(tài) 白色固體白色固體 紅褐色固

5、體紅褐色固體 水溶性水溶性 不溶不溶 不溶不溶 鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài) 2 3 與非氧化與非氧化 性酸反應(yīng)性酸反應(yīng) Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 與與 HNO3 反應(yīng)反應(yīng) Fe(OH)24 HNO3(濃濃) =Fe(NO3)3 NO2 3H2O Fe(OH)33HNO3= Fe(NO3)33H2O 制備制備 Fe22OH= Fe(OH)2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，在產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色最后變成紅褐色 Fe33OH=Fe (OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀 二者關(guān)系二者關(guān)系 4Fe(OH

6、)22H2OO2=4 Fe(OH)3 1在點(diǎn)燃的條件下，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵在點(diǎn)燃的條件下，過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵 () 2用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和稀硝酸。 () 3 根據(jù) 根據(jù) Cl2、 S 與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。強(qiáng)弱。 () 4FeCl3溶液與溶液與 KSCN 溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3 () 5氫氧化鐵與氫氧化鐵與 HI 溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。 () 1熟記熟記 2 個(gè)特殊現(xiàn)象：個(gè)特殊現(xiàn)象：Fe(

7、OH)2 Fe(OH)3是白色是白色灰綠色灰綠色紅褐色；紅褐色；Fe3遇遇 SCN，溶液變紅色。，溶液變紅色。 2記住記住 4 個(gè)顏色：個(gè)顏色：Fe2淺綠色，淺綠色，F(xiàn)e3棕黃色，棕黃色， Fe2O3紅棕色，紅棕色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色。紅褐色。 3記住四個(gè)重要反應(yīng)記住四個(gè)重要反應(yīng) (1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl， (3)FexOyyCO=高溫高溫xFeyCO2 (4)3FexOy2yAl=高溫高溫yAl2O33xFe 考向一考向一 “鐵三角鐵三角”及其重要應(yīng)用及其重要應(yīng)用 1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2重要應(yīng)用重要應(yīng)用 (1)判斷離子

8、共存判斷離子共存 Fe3與與 HCO3、 AlO2、 CO23等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。等相互促進(jìn)水解而不能大量共存。 Fe2與與 NO3(H)、ClO、MnO4(H)，F(xiàn)e3與與 S2、I、HS、SO23在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 (2)除雜方法除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) Fe2(Fe3)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾 FeCl3(FeCl2)：加氯水或加氯水或 H2O2 FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾 Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾

9、(3)鹽溶液的保存鹽溶液的保存 含含 Fe2的溶液：的溶液： 加入少量鐵粉加入少量鐵粉(或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑)，防止，防止 Fe2被氧化；加入少量相應(yīng)被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止的酸，防止 Fe2水解水解Fe(NO3)2例外例外。 含含 Fe3的溶液：的溶液： 加入少量相應(yīng)的酸，防止加入少量相應(yīng)的酸，防止 Fe3水解。水解。 (4)物質(zhì)制備物質(zhì)制備 【特別提醒】【特別提醒】 在書(shū)寫(xiě)或判斷鐵與氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，易出在書(shū)寫(xiě)或判斷鐵與氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如認(rèn)為鐵與硫化合生成現(xiàn)錯(cuò)誤，如認(rèn)為鐵與硫化合生成 Fe2S3、鐵與鹽酸反應(yīng)生成、鐵與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl3和和H2、鐵與單質(zhì)碘

10、化合生成、鐵與單質(zhì)碘化合生成 FeI3、過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成、過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、鐵與、鐵與 FeCl3溶液不發(fā)生反應(yīng)等。溶液不發(fā)生反應(yīng)等。 根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。( ) (1)淡綠色溶液淡綠色溶液 D 主要成分的化學(xué)式為主要成分的化學(xué)式為_(kāi)，試劑，試劑 1 是是_。 (2)下列物質(zhì)不能作為試劑下列物質(zhì)不能作為試劑 2 的是的是_(填字母填字母)。 aCl2 b新制氯水新制氯水 c濃硫酸濃硫酸 dS e硝酸硝酸 (3)固體固體 A 溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi) _。 (4)溶液溶液 C 到溶液到溶液 F

11、紅色加深的原因是紅色加深的原因是_ _。 (5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向 E 中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色退去，現(xiàn)對(duì)退色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：黃色退去，現(xiàn)對(duì)退色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：_；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_ _ _ _。 【解析】【解析】 解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價(jià)態(tài)離子的溶液的解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的不同價(jià)態(tài)離子的溶液的顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成顏色及其轉(zhuǎn)化條件，從框圖可知，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2溶液，溶液，為淡綠色，

12、 即為淡綠色， 即 D 的主要成分為的主要成分為 FeCl2， 加入試劑， 加入試劑 2 后變?yōu)榈S色溶液，后變?yōu)榈S色溶液，聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液 F(硫氰化鐵溶液硫氰化鐵溶液)， 可以推斷溶液， 可以推斷溶液 E 的主要的主要成分為成分為 Fe3，試劑，試劑 2 為強(qiáng)氧化劑，為強(qiáng)氧化劑，d 項(xiàng)項(xiàng) S 不符合條件。鐵和水蒸氣不符合條件。鐵和水蒸氣反應(yīng)生成固體反應(yīng)生成固體 Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的方程式為與鹽酸反應(yīng)的方程式為 Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液，所以溶液 B 為為 FeCl3和和 FeCl2的混的混合溶液，加入試劑合溶液

13、，加入試劑 1(KSCN 溶液溶液)后，后，F(xiàn)e3變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑變?yōu)榱蚯杌F，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2被氧化為被氧化為 Fe3，所以溶液顏色加深。，所以溶液顏色加深。 【答案】【答案】 (1)FeCl2 KSCN 溶液溶液 (2)d (3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O (4)溶液中的溶液中的 Fe2被氧化劑氧化成被氧化劑氧化成 Fe3，使，使 Fe3濃度增大，從而濃度增大，從而使紅色加深使紅色加深 (5)加入還原劑將加入還原劑將 Fe3還原用膠頭滴管取少量淡黃色退去后的溶還原用膠頭滴管取少量淡黃色退去后的溶液于試管中，滴加少量液于試管中，滴加少量 K

14、SCN 溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確紅色，則假設(shè)不正確 【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】 在解決與鐵有關(guān)的問(wèn)題時(shí)，要熟記有關(guān)鐵的特在解決與鐵有關(guān)的問(wèn)題時(shí)，要熟記有關(guān)鐵的特征性質(zhì)。 例如：征性質(zhì)。 例如： Fe2的顏色為淺綠色，的顏色為淺綠色， Fe3的顏色為棕黃色，的顏色為棕黃色， Fe(OH)3為紅褐色，為紅褐色，F(xiàn)e3與與 SCN反應(yīng)使溶液顯紅色的特性；反應(yīng)使溶液顯紅色的特性；Fe2與與 OH反應(yīng)反應(yīng)時(shí)沉淀顏色的特征變化等。時(shí)沉淀

15、顏色的特征變化等。 1下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3 價(jià)鐵生成的是價(jià)鐵生成的是 ( ) 過(guò)量的過(guò)量的Fe與與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) Fe與過(guò)量稀與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)后，再向其中加后，再向其中加 KNO3 Fe 與過(guò)量的與過(guò)量的 S 加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸 Fe 和和 Fe2O3的混合物溶于鹽酸中的混合物溶于鹽酸中 A只有只有 B只有只有 C只有只有 D只有只有 解析：解析：Fe 與與 Cl2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成 FeCl3，F(xiàn)e 與與 S 反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成 FeS；Fe 過(guò)量稀過(guò)量稀H2SO4Fe2 H、

16、NO3Fe3，F(xiàn)e2 H、NO3Fe3；Fe2O3溶于鹽酸生成溶于鹽酸生成 Fe3，當(dāng)混合物中，當(dāng)混合物中 Fe 不足時(shí)，溶液中仍有不足時(shí)，溶液中仍有 Fe3，當(dāng)，當(dāng)Fe 足量時(shí)，溶液中無(wú)足量時(shí)，溶液中無(wú) Fe3。 答案：答案：C 2將將 Fe 和和 Cu 的混合粉末加入的混合粉末加入 FeCl3溶液中。溶液中。 (1)若反應(yīng)后只有若反應(yīng)后只有 Cu 剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有_，可能有可能有_(水電離出的水電離出的 H除外，下同除外，下同)。 (2)若反應(yīng)后有若反應(yīng)后有 Fe 剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有剩余，則溶液中陽(yáng)離子一定有_，一定，一定沒(méi)有沒(méi)有_。 (3)若反

17、應(yīng)后無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有若反應(yīng)后無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子一定有_、_，可能有，可能有_。 (4)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是，銅粉可溶解的是_，使，使Cu粉溶解的離子方程式：粉溶解的離子方程式： _ _。 解析：解析：Fe、Cu 分別與分別與 FeCl3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由于還原性，由于還原性 FeCu，則，則 Fe 先與先與 FeCl3反應(yīng)， 故溶液中一定有反應(yīng)， 故溶液中一定有 Fe2

18、。 (1)只剩余只剩余 Cu 時(shí)， 則時(shí)， 則 FeCl3一定反應(yīng)完，一定反應(yīng)完，故無(wú)故無(wú) Fe3，但無(wú)法確定，但無(wú)法確定 Cu 是否與是否與 FeCl3反應(yīng)，故無(wú)法確定是否含反應(yīng)，故無(wú)法確定是否含Cu2。 (2)固體固體 Fe 有剩余，有剩余，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)，故無(wú)完全反應(yīng)，故無(wú) Fe3，則，則 Cu 一定沒(méi)一定沒(méi)有反應(yīng)，故無(wú)有反應(yīng)，故無(wú) Cu2。 (3)固體無(wú)剩余，則溶液中一定有固體無(wú)剩余，則溶液中一定有 Cu2、Fe2，但，但 Fe3是否反應(yīng)是否反應(yīng)完無(wú)法確定。完無(wú)法確定。 (4)Cu 被被 Fe3、稀、稀 HNO3氧化。氧化。 答案：答案：(1)Fe2 Cu2 (2)Fe2 Cu2、

19、Fe3 (3)Fe2、Cu2 Fe3 (4) 2Fe3Cu=2Fe2Cu2、3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 考向二考向二 Fe2和和 Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 1根據(jù)溶液顏色根據(jù)溶液顏色 溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色Fe2；溶液呈黃色；溶液呈黃色Fe3。 2用用 KSCN 溶液和氯水溶液和氯水 (1)流程：流程： (2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色紅色) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 3用用 NaOH 溶液溶液 (1)流程：流程： (2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色) Fe22OH=Fe(OH)2(白色白色沉淀沉淀) 4Fe(

20、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【特別提醒】【特別提醒】 (1)檢驗(yàn)檢驗(yàn) Fe2時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加 KSCN 溶液；溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加 NaOH 溶液的方法都不宜檢溶液的方法都不宜檢驗(yàn)驗(yàn) Fe2和和 Fe3的存在。的存在。 (2)檢驗(yàn)檢驗(yàn) Fe2和和 Fe3混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn) Fe2和和 Fe3， 檢驗(yàn)， 檢驗(yàn)Fe2時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液， 檢驗(yàn)時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液， 檢驗(yàn)Fe3時(shí)最好選擇時(shí)最好選擇KSCN溶液。溶液。 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的

21、是( ) A向某溶液中滴入向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈紅色，說(shuō)明不含溶液呈紅色，說(shuō)明不含 Fe2 B向某溶液中通入向某溶液中通入 Cl2，然后再加入，然后再加入 KSCN 溶液變紅色，說(shuō)明溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有原溶液中含有 Fe2 C向某溶液中加入向某溶液中加入 NaOH 溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有含有 Fe3 D向某溶液中加入向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有 Fe2，不含有，不含有 Mg2 【解析】【解析】 A. KSCN呈紅色

22、，說(shuō)明含呈紅色，說(shuō)明含 Fe3，無(wú)法判斷是否含，無(wú)法判斷是否含 Fe2； B. Cl2KSCN呈紅色，說(shuō)明含呈紅色，說(shuō)明含 Fe3，但，但 Cl2有氧化性，無(wú)法判斷原來(lái)有氧化性，無(wú)法判斷原來(lái)是是 Fe2還是還是 Fe3； C. NaOH紅褐色沉淀，說(shuō)明含有紅褐色沉淀，說(shuō)明含有 Fe3； D. NaOH白色沉淀白色沉淀 紅褐色，說(shuō)明含有紅褐色，說(shuō)明含有 Fe2，但由于紅褐，但由于紅褐色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否有色的掩蓋，無(wú)法說(shuō)明是否有 Mg2。 【答案】【答案】 C 【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3的其他方法的其他方法 (1)Fe3與過(guò)量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色。與過(guò)量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠

23、色。 (2)Fe3與過(guò)量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。與過(guò)量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。 (3)Fe3與淀粉與淀粉KI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。 (4)Fe3與與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體產(chǎn)生紅褐色沉淀。溶液反應(yīng)，放出氣體產(chǎn)生紅褐色沉淀。 3要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有而可能含有Fe2。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)樽鲿r(shí)最佳順序?yàn)? ) 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量酸性加入足量酸性KMnO4溶液溶液 加入少量加入少量KSCN溶液溶液 A B C D 解析：解析：加入氧化劑之前要先確定無(wú)加入氧化劑之前要先確定無(wú)Fe3，故先用，故先用

24、KSCN檢驗(yàn)無(wú)檢驗(yàn)無(wú)Fe3，KMnO4本身有顏色不用其作氧化劑。本身有顏色不用其作氧化劑。 答案：答案：A 4(2012 山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)某同學(xué)對(duì)未知物某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下作出的如下推斷中，不正確的是推斷中，不正確的是( ) A鹽鹽A一定是一定是FeBr3 B淺黃色沉淀淺黃色沉淀B是是AgBr C濾液濾液C中一定含中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有溶液中有Fe(SCN)2 解析：解析：生成淺黃色沉淀證明生成淺黃色沉淀證明A中含中含Br，B為為AgBr，A與酸化的與

25、酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成C，C遇遇KSCN生成生成D紅色溶液，紅色溶液，C中一定含中一定含F(xiàn)e3，由于，由于NO3(H)有氧化性，故有氧化性，故A中也可能含中也可能含F(xiàn)e2。 答案：答案：A 常見(jiàn)有顏色的物質(zhì)常見(jiàn)有顏色的物質(zhì) 中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)具有較為特殊的顏色，熟練、準(zhǔn)確掌握中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)具有較為特殊的顏色，熟練、準(zhǔn)確掌握這些物質(zhì)的顏色，對(duì)于解答物質(zhì)推斷題、鑒別題有重要作用。這些物質(zhì)的顏色，對(duì)于解答物質(zhì)推斷題、鑒別題有重要作用。 1白色物質(zhì)白色物質(zhì) (1)白色沉淀物：白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3

26、、Fe(OH)2 (2)白色微溶物：白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 【特別提醒】【特別提醒】 Fe(OH)2被氧化會(huì)出現(xiàn)以下顏色變化：被氧化會(huì)出現(xiàn)以下顏色變化： 白色白色灰綠色灰綠色紅褐色。紅褐色。 2.黑色固體物質(zhì)黑色固體物質(zhì) CuO、MnO2、木炭粉、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S 3黃色物質(zhì)黃色物質(zhì) (1)固體物質(zhì)：固體物質(zhì)：AgI、Ag3PO4 (2)液體物質(zhì)：工業(yè)鹽酸、久置的濃硝酸、液體物質(zhì)：工業(yè)鹽酸、久置的濃硝酸、FeCl3溶液溶液 4淡黃色固體物質(zhì)淡黃色固體物質(zhì) S、Na2O2、AgBr(淺黃色淺黃色)、2,4,6三硝基甲苯

27、三硝基甲苯 5棕黃色固體物質(zhì)棕黃色固體物質(zhì) FeCl3、CuCl2 6紫色物質(zhì)紫色物質(zhì) (1)固體物質(zhì)：固體物質(zhì)：KMnO4、I2 (2)液體物質(zhì)：石蕊試液、液體物質(zhì)：石蕊試液、KMnO4溶液溶液 7紅色物質(zhì)紅色物質(zhì) (1)固體物質(zhì)：固體物質(zhì)：Cu、Cu2O (2)溶液：溶液：Fe(SCN)3溶液、品紅溶液溶液、品紅溶液 8紅棕色物質(zhì)紅棕色物質(zhì) (1)氣態(tài)物質(zhì)：氣態(tài)物質(zhì)：NO2、溴蒸氣、溴蒸氣 (2)液態(tài)物質(zhì)：液態(tài)溴液態(tài)物質(zhì)：液態(tài)溴 (3)固態(tài)物質(zhì)：固態(tài)物質(zhì)：Fe2O3 9黃綠色氣體黃綠色氣體 Cl2 10藍(lán)色固體物質(zhì)藍(lán)色固體物質(zhì) Cu(OH)2、CuSO4 5H2O 11其他有顏色的物質(zhì)其他

28、有顏色的物質(zhì) Fe(OH)3(紅褐色固體紅褐色固體)、FeSO4 7H2O(綠色固體綠色固體) 1(高考組合題高考組合題)下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) AFe 與稀與稀 HNO3，稀，稀 H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 Fe 與兩與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012 山東高考卷山東高考卷) BFe 在足量在足量 Cl2中燃燒生成中燃燒生成 FeCl2和和 FeCl3(2012 天津高考卷天津高考卷) CFe3有氧化性可以解釋有氧化性可以解釋 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中溶液可用于回收廢舊電路板中的銅的銅(2012 廣東高考卷廣東高考卷)

29、DFe2O3 HCl aq FeCl3(aq) 無(wú)水無(wú)水 FeCl3在給定的條件下能在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 E 常溫下干燥的 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)， 所以能用鋼瓶貯運(yùn)， 所以Cl2不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng)(2011 江江蘇高考卷蘇高考卷) F硫化亞鐵溶于稀硫化亞鐵溶于稀 HNO3中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為 FeS2H=Fe2H2S(2011 新課標(biāo)高考卷新課標(biāo)高考卷) G取少量溶液取少量溶液 X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液，溶液變紅，說(shuō)明 X 溶液中一定含有溶液中一定含有 Fe2(2011

30、江蘇高考卷江蘇高考卷) H 向含有少量 向含有少量 FeCl3的的 MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，粉末，攪 拌 一 段 時(shí) 間 后 過(guò) 濾 ， 目 的 是 除 去攪 拌 一 段 時(shí) 間 后 過(guò) 濾 ， 目 的 是 除 去 MgCl2溶 液 中 少 量 的溶 液 中 少 量 的FeCl3(2010 江蘇高考卷江蘇高考卷) I過(guò)量的過(guò)量的 Fe 粉中加入粉中加入 HNO3，充分反應(yīng)后，滴入，充分反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液，溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明稀溶液呈紅色，說(shuō)明稀 HNO3將將 Fe 氧化為氧化為 Fe3(2011 安徽高考卷安徽高考卷) J相同條件下，溶液中相同條

31、件下，溶液中 Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱(2012 江蘇高考卷江蘇高考卷) K鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O L向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O(2010 四川高考卷四川高考卷) 解析：解析：A 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e 與稀與稀 HNO3反應(yīng)不是置換反應(yīng)；反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B 項(xiàng)反應(yīng)只生項(xiàng)反應(yīng)只生成成 FeCl3；D 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)eCl3(aq)無(wú)水無(wú)水 FeCl3，不能轉(zhuǎn)化。，不能轉(zhuǎn)化。E 項(xiàng)，項(xiàng)，Cl2在一定在一定條件下能與鐵反應(yīng)；條件下能與鐵反應(yīng)；

32、F 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e2在稀在稀 HNO3中被氧化為中被氧化為 Fe3同同 H2S也被氧化；也被氧化；G 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e3也可能存在。也可能存在。I 項(xiàng)，過(guò)量項(xiàng)，過(guò)量 Fe 與與 HNO3反應(yīng)不反應(yīng)不生成生成 Fe3；K 項(xiàng)，溶液變?yōu)闇\綠色；項(xiàng)，溶液變?yōu)闇\綠色；L 項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e2被被 HNO3氧化為氧化為 Fe3。 答案：答案：CHJ 2(2010 大綱高考全國(guó)卷大綱高考全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是是( ) A將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C將

33、氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONO D將銅屑加入含將銅屑加入含 Fe3的溶液中：的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 解析：解析：將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵可以看作項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵可以看作 FeO Fe2O3，溶，溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Fe24HNO3=3

34、Fe3NO2H2O，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；將銅屑加入含項(xiàng)錯(cuò)誤；將銅屑加入含 Fe3的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2， D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案：答案：D 3(2010 上海高考卷上海高考卷)由由 5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和和 3 mol FeO組成的混合物，加入純鐵組成的混合物，加入純鐵 1 mol 并在高溫下和并在高溫下和 Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中 FeO 與與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是的物質(zhì)的量之比可能是( ) A43 B32 C31 D21 解析：解析：若反

35、應(yīng)為若反應(yīng)為 FeFe2O3=3FeO 時(shí)，時(shí)，1 mol Fe 消耗消耗 1 mol Fe2O3同時(shí)生成同時(shí)生成 3 mol FeO， 此時(shí)， 此時(shí)， n(FeO)6 mol， n(Fe2O3)4 mol，B 正確；若反應(yīng)為正確；若反應(yīng)為 Fe4Fe2O3=3Fe3O4時(shí)，時(shí)，1 mol Fe 消耗消耗 4 mol Fe2O3，此時(shí)，此時(shí) n(FeO)3 mol，n(Fe2O3)1 mol，C 正確。正確。 答案：答案：BC 4(2012 海南高考卷海南高考卷)在在 FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：中，廢液處理和資源回收

36、的過(guò)程簡(jiǎn)述如下： .向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； .向?yàn)V液中加入一定量石灰水， 調(diào)節(jié)溶液向?yàn)V液中加入一定量石灰水， 調(diào)節(jié)溶液 pH， 同時(shí)鼓入足量的， 同時(shí)鼓入足量的空氣?？諝狻?回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ (2)過(guò)程過(guò)程加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主，分離得到固體的主要成分是要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是_； (3)過(guò)程過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_

37、_。 解析：解析：(2)這是先置換出銅，鐵過(guò)量固體為鐵與銅的混合物，再這是先置換出銅，鐵過(guò)量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應(yīng)加入鹽酸；分離銅應(yīng)加入鹽酸；(3)步驟是亞鐵離子生成步驟是亞鐵離子生成 Fe(OH)2，鼓入空氣，鼓入空氣為轉(zhuǎn)化成為轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3。 答案：答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)回收銅回收銅 Cu 和和 Fe 加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾 (3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 5(2012 新課標(biāo)全國(guó)高考卷新課標(biāo)全國(guó)高考卷)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化

38、物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。 實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取的方法。 實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取 0.54 g 的的 FeClx樣品， 溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換樣品， 溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和 OH的陰離子交換柱，使的陰離子交換柱，使 Cl和和 OH發(fā)生發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的交換。交換完成后，流出溶液的 OH用用 0.40 mol L1的鹽酸滴定，的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸 2

39、5.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中中 x 值：值：_ _ _ _(列出計(jì)算過(guò)程列出計(jì)算過(guò)程)； (2)現(xiàn)有一含有現(xiàn)有一含有 FeCl2和和 FeCl3的混合物樣品， 采用上述方法測(cè)得的混合物樣品， 采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中，則該樣品中 FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和可用鐵粉和_反應(yīng)制備，反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和可用鐵粉和_反應(yīng)制備；反應(yīng)制備； (3)Fe3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)

40、的離子方程式為為_(kāi)； (4)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。量電池材料。FeCl3與與 KClO 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 與。 與 MnO2- Zn 電池類(lèi)電池類(lèi)似，似，K2FeO4- Zn 也可以組成堿性電池，也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的，該電池總反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_(kāi)。 解析：解析：(1)依題意：依題意：n(Cl)n(O

41、H)0.40 mol L125.0103L1.0102mol，n(Fe)n(Cl)1x0.54 g1.0102mol35.5 g mol156 g mol1：(1.0102mol)，x3。 (2)設(shè)設(shè) FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x， 由題意得， 由題意得 3x2(1x)2.1， x0.10。據(jù)。據(jù) Fe2HCl=FeCl2H2、Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeCl3可知，可知，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與可用鐵粉與 FeCl3或鹽酸反應(yīng)制備，或鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與可用鐵粉與 Cl2反應(yīng)制備。反應(yīng)制備。(3)生成的棕色物質(zhì)為生成的棕色物質(zhì)為

42、I2，故可寫(xiě)出，故可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：該反應(yīng)的離子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。 (4)解答此問(wèn)要緊扣題給信息，注意離子方程式中的電荷守恒及解答此問(wèn)要緊扣題給信息，注意離子方程式中的電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。 答案：答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 mol L10.010 mol 054 g0.010 mol35.5 g mol10.19 g n(Fe)0.19 g/56 g mol10.003 4 mol n(Fe)n(Cl)0.003 40.01013，x3 (2)0.10 鹽酸鹽酸 氯氣氯氣 (3)2Fe32I=2Fe2I2(或或 2Fe33I=2Fe2I3) (4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO245H2O3Cl FeO243e4H2O=Fe(OH)35OH 2FeO248H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH