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1、第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用教學(xué)目的：1、 使學(xué)生理解原電池原理；常識性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2、 使學(xué)生了解金屬的電化腐蝕 教學(xué)重點：原電池的原理教學(xué)難點：金屬的電化腐蝕教學(xué)方法：實驗探究法 教學(xué)用品：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯、電流計教學(xué)過程：第一課時引言 前幾節(jié)我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識，了解了鐵和銅的性質(zhì)。鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑的金屬，不溶于稀硫酸。如果我們同時將鐵和銅連在一起，同時放到稀硫酸中，會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個實驗。提問 大家看到了什么現(xiàn)象？講述 把鐵線和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲中有電子流動，構(gòu)

2、成了一個小電池，我們叫它原電池。下面我們就來研究原電池的原理及其應(yīng)用。板書 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用一、 原電池講述 實驗結(jié)果表明，導(dǎo)線中有電流通過，電流是如何產(chǎn)生的呢？學(xué)生討論 板書 鋅片 Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 銅片 2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)） 電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片講述 我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化。例如，鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，伴有放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。這說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?。那么，我們做的這個實驗是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能呢？學(xué)生回答教師總結(jié) 這種化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。 板書 原電池的定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。講述

3、 這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打撲捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個原電池-伏打電池，即原電池。引導(dǎo)思考 原電池的兩極材料如何選擇呢？討論討論完成下表：電極電極材料反應(yīng)類型電子流動的方向正極還原性較強的金屬氧化反應(yīng)負(fù)極向外電路提供電子負(fù)極還原性較弱的金屬還原反應(yīng)正極從外電路得到電子 講述 下面我們再做幾個實驗共同探討一下原電池的組成條件和原理 A A A A Zn C Zn Cu Fe C Zn Cu 稀硫酸 CuSO4溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D設(shè)疑 1、哪種裝置可以組成原電池？2、指出正、負(fù)極上各發(fā)生什么變化？3、電子流動的方向如何？學(xué)生討論 （A、B、C可以

4、形成原電池）板書 1、組成原電池的條件（1） 有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極（2） 電極材料均要插入電解質(zhì)溶液中（3） 兩極相連形成閉合電路2、原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）設(shè)計實驗 有鋅片、銅片、橘子、pH試紙、電流計，請同學(xué)們推斷一下能否組成原電池，并親手設(shè)計一個原電池。展示音樂卡片與蘋果組成的原電池裝置練習(xí)例題X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X 的表面有Z析出，X 與Y 組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性的順序為（ C ）A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX小結(jié)

5、 按板書內(nèi)容，歸納本書的內(nèi)容和要點作業(yè) 課本習(xí)題一、1、3、4；二、1、2、3預(yù)習(xí) 1、本節(jié)“二、化學(xué)電源”、“三、金屬的電化學(xué)腐蝕”2、回家收集廢干電池并拆開，弄清它的構(gòu)造和原理第二課時提問復(fù)習(xí) 組成原電池的條件是什么？下列原電池裝置的正、負(fù)極各是什么？分析電極反應(yīng) Fe Cu Zn Cu (1)稀H2SO4溶液 （2）CuSO4溶液 引言 人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要。請同學(xué)們說說你所知道的電池的用途。板書 二、化學(xué)電源1、 干電池2、 鉛蓄電池展示 干電池和鉛電池實物。（由學(xué)生和教師分別講述這兩種電池的構(gòu)造和用途）閱讀 3、

6、鋰電池 4、新型燃料電池、鋁、空氣燃料電池（由學(xué)生自學(xué)完成）講述 生活經(jīng)驗告訴我們，有些金屬制品在使用一段時間以后，會失去表面的光澤，嚴(yán)重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品，在潮濕的空氣里，很容易生銹，暈實際上是一種被叫做金屬腐蝕的現(xiàn)象。下一個問題，我們就要研究一下這個現(xiàn)象。板書 三、金屬的腐蝕 Mne- =Mn+閱讀 學(xué)生在教師的指導(dǎo)下閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容。閱讀要點：1、什么是金屬的腐蝕？舉例說明。2、金屬的腐蝕的本質(zhì)是什么？3、由于金屬接觸的介質(zhì)不同，一般金屬的腐蝕可分為幾種？各是什么？4、什么是化學(xué)腐蝕？舉例說明。5、什么是電化腐蝕？6、在潮濕的空氣中，鋼鐵制品的表面為什么會形成無數(shù)

7、微小的原電池？正、負(fù)極各是什么？（學(xué)生討論）講述 在這些微小的原電池里，做負(fù)極的鐵失去電子被氧化，鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-，這樣鋼鐵制品被慢慢腐蝕。 板書 1、化學(xué)腐蝕 2、電化學(xué)腐蝕 鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕 負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-=4OH小結(jié) 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生 講述 金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精密

8、度度和靈敏度降低，影響使用以至報廢，甚至發(fā)生嚴(yán)重事故。據(jù)估計，每年由于腐蝕而直接損失的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重在的意義。金屬的防護的方法有多種，同學(xué)們可以在課下已做充分準(zhǔn)備和調(diào)研。 練習(xí) 1、表面鍍有保護金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時比普通鐵片更易腐蝕的是（ ）A、 白鐵（鍍鋅鐵） B、馬口鐵（鍍錫鐵） C、鍍鎳鐵 D、鍍銅鐵 2、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快慢的順序是（ ） Fe Sn Fe Zn Fe Cu Fe A、 B、 C、 D、3、通常在輪船的尾部和船殼和水線以下部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請解釋原因。作業(yè) 1、課本習(xí)題一、2，二、4、5，三、1、22、白皮書。教學(xué)后記：