《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教必修2（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。 2. 能夠進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律。 核心素養(yǎng) 1.變化觀念：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.模型認(rèn)知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 式中：c為濃度的變化量，一般以mol L1為單位； t為時(shí)間，一般以s或min為單位。 (4)常用單位 或 。 1.化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 的物理量。 (2)表示方法：通常用

2、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 (3)計(jì)算：表達(dá)式為 vct或 vnVt。 mol L1 s1 mol L1 min1 2.化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)過5 s后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表： 催化劑 有關(guān)反應(yīng)物質(zhì) SO2(g) O2(g) SO3(g) 物質(zhì)的量 濃度變化 _ _ _ 化學(xué)反應(yīng)速率 _ _ _ 化學(xué)反應(yīng) 速率之比 _ 0.4 mol L1 0

3、.08 mol L1 s1 0.2 mol L1 0.04 mol L1 s1 0.4 mol L1 0.08 mol L1 s1 212 (1)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 定義式法：利用公式v 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用該公式計(jì)算濃度變化量或反應(yīng)時(shí)間。 關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) ct 解析 例例1 在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng) 2 min后B的濃度減少0.6 mo

4、l L1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是 A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol L1 min1 B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321 C.在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol L1 min1 D.在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸 增大 答案 思維啟迪 (1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 例例2 反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為 v(A)0.6 mol L1 m

5、in1 v(B)0.45 mol L1 min1 v(C)0.015 mol L1 min1 v(D)0.45 mol L1 min1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是 A. B. C. D. 答案 解析 (1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法 方法規(guī)律方法規(guī)律 (2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較vAa與vBb，若vAavBb，則說明用 A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用 B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率。 1.溫度對(duì)化學(xué)反

6、應(yīng)速率影響的探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速率最慢 產(chǎn)生氣泡速率較快 產(chǎn)生氣泡速率最快 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 對(duì)于反應(yīng)2H2O2 2H2OO2來說，溫度升高，H2O2的分解速率_ =催化劑 加快 相關(guān)視頻 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有少量氣泡出現(xiàn) 能產(chǎn)生大量氣泡 能產(chǎn)生大量氣泡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_ 2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 加快 相關(guān)視頻 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率_ 3.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

7、的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 加快 4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的 、固體的 、氣體的壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。 狀態(tài) 表面積 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 影響因素 規(guī)律 內(nèi)因 反應(yīng)物本 身的性質(zhì) 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢 外因 濃度 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 溫度 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 催化劑 一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率 固體的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 其他 光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率

8、 例例3 一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 A. B. C. D. 答案 解析 有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。 (1)壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 思維啟迪思維啟迪 例例4 CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)

9、間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是 A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小 C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 mol L1 s1 答案 解析 (1)在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。 (2)在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。 化學(xué)反應(yīng)速率大小的分析判斷 思維啟迪思維啟迪 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是 A.化

10、學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol L1 s1和mol L1 min1 1 2 3 4 答案 解析 解析解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。 解析解析 v(NH3)0.8 mol L12 s0.4 mol L1 s1，B 項(xiàng)正確。 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，其速率為 A.0.2 mol L1 s1 B.0.4 mol L1 s1 C.0.6 mol L1 s1 D.0.

11、8 mol L1 s1 2.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 其濃度數(shù)據(jù)如下： 答案 解析 1 2 3 4 高溫、高壓催化劑 N2 H2 NH3 起始濃度/mol L1 1.0 3.0 0 2 s末濃度/mol L1 0.6 1.8 0.8 3.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是 A.10 20 mL 3 mol L1的X溶液 B.20 30 mL 2 mol L1的X溶液 C.20 10 mL 4 mol L1的X溶液 D.10 10 mL 2 mol L1的X溶液 答案 解析 1 2 3 4 解析解析 A項(xiàng)，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快； B項(xiàng)，改用3 mol L1硫酸溶液，濃度增大，速率加快； C項(xiàng)，改用熱的2 mol L1硫酸溶液，溫度升高，速率加快； D項(xiàng)，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減小。 4.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol L1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3 mol L1硫酸溶液 C.改用熱的2 mol L1硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水 答案 解析 1 2 3 4