《北京市東城區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市東城區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2015年高考一模二模化學(xué)試題 北京市東城區(qū)2014—2015學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一） 理科綜合化學(xué)部分 相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 6.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確...的是 A.鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力 B. “地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂 C.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料 D.只要符合限量，食用色素”、鴕硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑 7 .下列化學(xué)用語正確的是 A.甲基的電子式是 8 .硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 C. 80表示中子數(shù)是18的氧原子 D.過氧化氫

2、的Z構(gòu)式是 H-O-O-H 8 .下列說法不亞期.的是 A . C2H 6和C9H20 一■定互為同系物 B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成 3種二肽 C.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量 D,向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解 9 .下列反應(yīng)的方程式正確的是 A . AlCl 3 溶液中滴加濃氨水至過量： Al 3++4NH 3 H2O= AlO 2一+ 4NH 4++ 2H2O 8. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2： MnO2+4H++4Cl =^=Mn2++2Cl2T +2Ho C.小蘇打溶液中加

3、入足量稀鹽酸： HCO3-+H+=CO2? +H2O D.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)： 2Cl-- 2e- = Cl2T 10 .利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不 正確的是 ? ? ? 圖④ A.圖①裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3 B.圖②裝置可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3 C.圖③裝置可用于分離 CCl 4萃取碘水后的有機(jī)層和水層 D.圖④裝置中接通開關(guān)后， Zn片腐蝕速率增大，Cu片上有氣體放出 11.關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)的說法不正確 的是 ? ? ? FeCb浮液 氣泡 紅褐戶透明液體 匚口加石灰化口放置. O 甲 乙、石灰石一 丙

4、A .反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是 CO2 B.丙中液體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)” C.若忽略溶液體積的變化，燒杯中 c(Cl)不發(fā)生變化 D.若在丙中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后所得溶液組成與甲相同 12. 25c時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 PH 7.0 7.0 8.1 8.4 A .酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HF B.①和②中溶質(zhì)均未水解 C.離子的總濃度：①〉③ D.④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)

5、=0.1 mol/L 25. (14分)化合物H (Ci3H 16。2)是一種香料，存在于金橘中，以烷燒 A為原料合成H的路線如下: 。二??光照 已知，〉CHCH,OH 請回答： (1)②的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 (2) H中的含氧官能團(tuán)名稱是 (3) F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則 F的結(jié)構(gòu)是 (4) B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 則A的名稱(系統(tǒng)命名)是 (5)③的化學(xué)方程式是。 (6)芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與 G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有 種(不包括順反異構(gòu))；其中苯環(huán)上的一氯代物有 2種的I的結(jié)

6、構(gòu)簡式是 。 26. (15分)合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。 (1)尿素［CO(NH 2)2］是一種高效化肥，也是一種化工原料。 ①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO(NH 2)2⑸+ H 2O(l) 2NH 2 NH 3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 (填 序號)。 a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大 以 NH3和CO2為原料，在120C、

7、催化 劑作用下反 混合氣體中 則a點(diǎn)的正 ②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻? 已知h 結(jié)合①中信息，尿素還原 NO(g)的熱化學(xué)方程式是 ③密閉容器中以等物質(zhì)的量的 應(yīng)生成尿素： CO2(g) +2NH 3(g) CO (NH 2)2 ⑸ +H 2O(g), NH3的物質(zhì)的量百分含量［5(NH切隨時間變化關(guān)系如圖所示。 反應(yīng)速率 … (CO2)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 ”逆)(CO2)(填“>”、" = ”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化 率是。 (2) NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和 W2CO3溶液完全反應(yīng)時

8、 轉(zhuǎn)移電子0.1 mol,此反應(yīng)的離子方程式是 ;恰好反應(yīng)后，使溶液中的 CO2完全逸出，所得溶 液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是 c(Na+)>。 27. （14分）三氯氧磷（POC13）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用。近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯 化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法” （由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng) 得到）。 （1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是 ,從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點(diǎn) （2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷 （主要為H3P。4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉, 再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸

9、的鈣鹽沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是。 ②下圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響 （“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO4-的濃度比）。 則回收時加入生石灰的目的是 1A 回收率% CaJ*=1.67 —Ca/P-3.34 :T— Ca/P-6.68 7.5 8 8.5 9 9.5 I。10.5 JI 1L5 12 pH （3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下。 i .先向一定量產(chǎn)品中加入足量 NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為 Cl-。 ii .用硝酸酸化后，加入過量的 AgNO 3溶液，使C「完全沉淀，記錄 AgNO

10、3用量。 iii .再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸。 iv .最終加入幾滴 NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的 Ag + ,并記錄NH4SCN的用 量。 已知相同條件下的溶解度： AgSCN v AgCl ① 步驟iv中當(dāng)溶液顏色變?yōu)?色時，即表明溶液中的 Ag+恰好沉淀完全。 ② 若取消步驟也，會使步驟iv中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ;該反應(yīng)使測定 結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因: ,由此計算出ii中消耗的 Ag+的量減少。 28. (15分)某學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)。 (1)該同學(xué)

11、在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù) Fe2+的 性，填寫了下表。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 向盛有新制 FeSO4溶液的試管 中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體， 溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO 3+2H + =Fe3++NO 2 T +HO 依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻 變?yōu)樯钭厣? 為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入 KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論 (3)該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是 NO2或NO

12、與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。 為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。 i .打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無 明顯變化。 ii .打開活塞b、關(guān)閉a, 一段時間后再停止甲中反應(yīng)。 iii .為與i中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟i中相同。 ①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②裝置乙的作用是; ③步驟ii的目的是; ④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。 (4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是 化學(xué)參考答案: 6.A 7.D

13、 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C 25. (14 分) O\ /" ：c = C （1）消去 （2）竣基 （3） y \仃出 （4） 2-甲基丙烷 (5) 速 H,SO, Qminn +1兒 CH -C[L-OH I " △ CH. CII TXMJClIrCH匚+ 11,() CII3 (6) 4 26. (15 分) (1)① c2(NH 3) c(CO2) a ②2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5N 2(g) + 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) . H = - 1804.7 kJ/mol ③》 0.75 2

14、 - - - - - - + (2) 2NO2+ CO 3 = CO2 + NO 2 +NO 3 c(NO 3)〉c(NO 2 )> c(OH )> c(H ) 27. (14 分) (1) 2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高(或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等合理答案均給分) (2)①將H 3PO3氧化為H3PO4 ②增大鈣磷比和廢水的 pH,從而提高磷的回收率 (3)①紅 ②AgCl+SCN -=AgSCN+Cl - AgCl在溶液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl (aq), 加入NH4SCN溶液后，生成 沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4S

15、CN消耗量增大 AgSCN 28. （15 分） （1）還原 （2） Fe2+被硝酸氧化為Fe3+ （3）① Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO）3+2NO2, +2H2O ②使 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO ③排出乙右側(cè)裝置中殘留的 NO2 ④溶液的深棕色是由 NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由 NO或N。？與Fe3+作用得到） （4）向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制 FeSO4溶液，振蕩 北京市東城區(qū)2014-2015學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二） 2015.5 6 .化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ A .維生素C可用于治療胃酸過多 B.加入Na

16、2s可消除污水中的污染 Hg2+ C.利用太陽能等清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境 D.開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)有利于防止污染土壤 7 .下列敘述正確的是（ ） A .硅酸、氯化鐵均為膠體 B. 醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì) C.水玻璃、氯水均為混合物 D. 氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物 8 .下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（ A .銀氨溶液中： 9 .碘化鉀溶液中: C.偏鋁酸鈉溶液中： 區(qū)+、口、SO； D.氫氧化鈣溶液中: HCO； 10 下列說法正確的是（ ） A.以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅 B.水的電離是吸熱過程，升高溫度

17、，水的離子積增大、減小 pH C.由反應(yīng)審+KQ,可得出c的非金屬性強(qiáng)于si D. pH=9的醋酸鈉溶液和 pH=9的氨水中水的電離程度相同 10.關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（ ) 如H 41 A.裝置①可用于制備乙酸乙酯 B.裝置②可用于模擬海水蒸儲 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 ,下列說法不正確的是 11 .室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是序號 序不 實(shí)涌內(nèi)容 實(shí)帔目的 A 泅定相同濯度的NaCJO溶液. CH|COONa 溶液的 pH 比較HCIO和C&COOH的酸性 強(qiáng)

18、弱 B 向MgtOH）.注液中滴加少■O lmol L FeCl|溶液 比較琉和R（Cf@的溶解 度 C 將腳個堯全相同且充滿N（\的密閉燒焦. 知別漫泡3擔(dān)水,K水中 探究溫度對注學(xué)平費(fèi)狀態(tài)的彰鵬 D 向同缽根同枇度的HQ：溶濯中.分別加 入加工司濃度的CUSQ., FK1*溶液 比較Cu" . 1尸莉分解速率 的蜃湖 12 .原子序數(shù)依次遞增的 4種短周期元素可形成簡單離子 A.工業(yè)上常采用電解法冶煉 Y單質(zhì) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2W強(qiáng)于H2Z  C.離子半徑由大到?。?D. W、X形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是 1:2 25. (

19、16分)PX是一種重要的化工原料。 PX屬于煌類，以其為原料合成高分子樹脂 E和P的路線如下 Ek.此 O O THH八。+H 回答下列問題： (1) B中官能團(tuán)名稱是 。 (2) F的結(jié)構(gòu)簡式是。 (3) M fN的反應(yīng)類型是。 (4) PX一G的化學(xué)方程式是。 (5) D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成巳其化學(xué)方程式是。 (6) M的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式 O 26. (14分)氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 (1)工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下： ①過程I中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示

20、 ① ② 反應(yīng)①為 反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)，CH4 (g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化 學(xué)方程式是 (2)co可降低過程n所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(I)溶液吸收，其反應(yīng)原理為: [Cn（NHj ）2 CH3COpJ（叫）+ CO但）+照（目） ^[卬狐）JCH：COO CO（1）所得溶液經(jīng)處理的又可再生 恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是 O （選填字母）。 a.高溫、高壓 b.高溫、低壓 c.低溫、低壓 d.低溫、高壓 .根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 ⑤下表是過程n中，反應(yīng)物的量相同時，不同條件下平衡體系中氨的

21、體積分?jǐn)?shù) 的芬m 溫度 15.2MP1 20 2 MPa 30 4NfPa 4oor 32.8% 38.8% 眼冊 450 P 22.4% 27.5% 35.9% 500V 14.9% 188% 25.8% O .恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入 2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時 n （ N2）= 0.1mol , 。（選填字母）。 （H2） = 0.3mol。下列圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 121直接供氧式固體氧化物魴料電池能量轉(zhuǎn)化效奉達(dá)85%, 其結(jié)枚示意圖如右， ①負(fù)極的電極反應(yīng)式是? ②用該電池電解300nL的

22、飽和食赴水.一段時間后. 溶液pH為13 （忽略溶液體積的變化L則消耗NH, 的體枳是 L.（標(biāo)準(zhǔn)狀況）. H r> N， 4 二/ 二 . L=-J、 =，二/ j=-- J-=T 固泳粒化物燃打電池 （14分）減式琉制鐵［R（OH）SO」可用做凈水劑、媒染劑、酸料和藥物.工業(yè)上利用廢 鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)疆式硫酸鐵的部分工藝如卜； 施限 NaHCO NaNO:,廉限 畸的 ... i i i 1 —?） w i H 及i* ii T 三慳卜句ka川? H 喟pH 蜩式硫酸艮 u.：" 1 -? ——S-1 ■ T 濁心 已知；部

23、分陽離子以氫氧化物形式沉淀時落液的pH見卜表: 沉淀物 Fe(OH), FHOHi』 Al9H)工 開始沉淀 13 7.5 34 完全沉淀 12 9.7 4.4 ⑴反應(yīng)I中發(fā)生的氧It還原反應(yīng)的離子方程式是. ⑵ 反應(yīng)II中加入NaH8m調(diào)節(jié)體系的pH任 范圍內(nèi). （3）反應(yīng)m中生成的氣體遇空氣變紅棕色，u反鹿皿中麓生反應(yīng)的離子方程式是. （4）反國川中通入粗氣可減少的用量，若消耗1皿1氧氣可節(jié)約融NaNOJ =mol a （5）用蕨酸控制體系的pH.若疏酸加入量過小，容易生成沉淀；若胃酸加入量過大， 不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理分析其原因是 ⑹W

24、t式陸酸鐵溶于水后生成的FHOH）”離子可部分水解生成Fe式OH）：#聚合離子?該 水解反應(yīng)的離子方程式是 。 28. （14分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。 ⑴漂白性 甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：I中紅色褪去，n中無變化。 ①甲同學(xué)作對照實(shí)驗(yàn)的目的是 。 ②足量堿石灰的作用是 。 甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ⑵還原性 乙同學(xué)將SO2通入FeCl籀液中，使其充分反應(yīng)。 ①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ,檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根 離子的方法是 。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色， 靜置一段時間，變?yōu)?/p>

25、淺綠色。 資料顯示：紅棕色為FeSO3 （墨 綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 c 乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。 參考答案ACCBCDC 25?【答發(fā)】 (1 )城區(qū) 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) ：Br ?，Mhr (5) (6)7 中的其中一種 26 .【答案】 ⑴ ①吸熱 CH4(rt+H2O(r)= CO(^3H2(r) AJ^+118.1kJAnol ②b ⑤I良?xì)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)并且是體系壓

26、強(qiáng)*,小的反應(yīng),升高溫度平 衙向逆向移動；增大壓強(qiáng).平街向正向移動. II ab (2)①214%.6+30"=用+3出0 ② 0.224L 27 .【答案】 (1 ) Fe + 2H*=Fe2++H2r. Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2 1 44~7.5 (3： Fe2++ NO； + 2H*= Fe3*+ NOf+ H20 (414 (5 ： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+>若戒酸量過小.匝H)之低、平街正移、會生 成Fe(OH)$沉淀；若瓏陂加入量過大,平衙逆移.溶寂中c(OH)4小,不利于產(chǎn)物 形成. (6 ： 2Fe(OH)2*+2H2O -_- Fe?(OH)產(chǎn)+2H， 28 .【答案】 ⑴①探究SO?假品紅褪色過程是否有水參與(或探究是SO2二是H2sCh優(yōu)品紅褪 色). ②坊止空氣中的水篦氣進(jìn)入到口裝置中對實(shí)臉產(chǎn)生干擾，網(wǎng)時處11尾氣中的3(%; SO?在有水的條件下可以使品紅褪色。 (2)SO2 + 2FeJ< + 2H2O = 2Fe?> + SOf + 4H* ；先滴加稀 HC1> 之后加入 BaCI2， 觀察是否有白色沉淀生成. ②溶液中存在平街FeSO3(s)=4Fe，aq) + SO”(aq),隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系中SO: 減少，平衡右移，而同時反應(yīng)消耗Fe",故紅棕色褪去，變?yōu)闇\綠色.