《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3溶液的濃度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的濃度 (第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn): 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和概念 2.與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算課前準(zhǔn)備: 燒杯 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 托盤(pán)天平 CuSO45H20 NaCl等自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本42-43 ，3分鐘后回答下列問(wèn)題：1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式怎樣表示？3.認(rèn)真觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象并計(jì)算出書(shū)上表格中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):實(shí)驗(yàn)9-7試管編號(hào)顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)淺藍(lán)色20g0.1g20.1g藍(lán)色20g0.5g20.

2、5g深藍(lán)色20g2g22g1 概念: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2 計(jì)算式:_討論 (1) 計(jì)算上表中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2) 完成書(shū)43面實(shí)驗(yàn)9-8表格3、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系:比較溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()概念溶劑要求100g無(wú)要求是否受溫度影響是否是否飽和是不一定計(jì)算式單位克自學(xué)指導(dǎo)2：仔細(xì)閱讀課本43的例題1 ，掌握計(jì)算過(guò)程當(dāng)堂訓(xùn)練：練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)3、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）

3、，需要?dú)溲趸c和水各多少克？堂堂清：1 常溫下，在15克氯化鈉中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A 15 B 20 C 25 D 33.32 對(duì)10的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是( ) A 100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 B 100g水中溶解了10g食鹽 C 將10g食鹽溶解90g水中所得溶液 D 將食鹽和水按1:9的質(zhì)量比配成所得溶液3 實(shí)驗(yàn)室配制10的NaCl溶液400g需NaCl_g與 H2O_g4 現(xiàn)有100ml的98%的濃硫酸，密度為1.84g/ml，則該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？教學(xué)反思： 課題3 溶液的濃度 （第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、的計(jì)算要點(diǎn)2.掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種題型溶液的稀釋與增濃問(wèn)題的計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種題型教學(xué)過(guò)程：自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本44 ，3分鐘后回答下列問(wèn)題：1.有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算應(yīng)抓住的關(guān)鍵點(diǎn)是什么？2.溶液的增濃問(wèn)題與溶液的稀釋有什么聯(lián)系？3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是什么？ 題型一 ：有關(guān)溶液稀釋或增濃的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量增濃前溶質(zhì)質(zhì)量 = 增濃后溶質(zhì)質(zhì)量例題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需

5、要多少克水？ (課本P44頁(yè))當(dāng)堂訓(xùn)練1：練習(xí)1：（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 練習(xí)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？練習(xí)3：將100克10NaCl溶液轉(zhuǎn)化為20，求： 需要加多少克NaCl？ 需要蒸發(fā)掉多少克水？ 需要加40的NaCl溶液多少克？ 題型二：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)堂訓(xùn)練2：練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)練習(xí)2：(課本P45）在20時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的 溶液；（填“飽和”或“不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。堂堂清：1.用25的NaOH溶液與5NaOH溶液混合，配制10的 NaOH溶液，則混合時(shí)兩溶液的質(zhì)量之比為多少？2.已知KNO320時(shí)的溶解度為31.6克，在該溫度下將10克KNO3放入20克水中充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?3.實(shí)驗(yàn)室要配制50克20的KNO3溶液，現(xiàn)有25克40的溶液、20克15的KNO3溶液、足夠多的KNO3晶體和

7、蒸餾水，請(qǐng)用上述物質(zhì)，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（說(shuō)明配制所需的物質(zhì)及用量即可）方案一方案二方案三教學(xué)反思： 課題3 溶液的濃度 （第三課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。2.掌握與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。教學(xué)過(guò)程：自學(xué)指導(dǎo)：例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？例題：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為： 100gx9.8%=9.8g 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn + H2SO4 =

8、ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略當(dāng)堂訓(xùn)練1：課本P45:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L）練習(xí)3、6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)是多少？ 練習(xí)5. 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)6 將8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 將250克CuSO45H2O溶于550克水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?堂堂清：1. 將10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分別加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.無(wú)法判斷2. 120克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應(yīng)。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 生成的ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3.含80的大理石50g加到146稀HCl中（雜質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水）恰好完全反應(yīng)。求： 稀HCl中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 生成的CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？教學(xué)反思：6